2018—2019学年度第一学期高二化学期中试题
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。
1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。
考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。
2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。
A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。
3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。
2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题(1)
2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分 100分，考试时间为 90分钟。
2．第Ⅰ卷为单项选择题，请将答案涂在答题卡上，共 50分。
第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题卡相应的位置上，共 50分。
可能用到的数据：相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23第 I卷选择题（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是A．风吹草动B．钻木取火C．釜底抽薪D．水滴石穿2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Ba(OH)2C．NH3D．Cl23．下列说法不正确的是．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极4．对于 50 mL 1 mol•L-1硫酸与铁片的反应，下列能使反应速率加快的措施是A．升高温度B．改用 100 mL 2mol•L-1盐酸C．改用 98%的浓硫酸D．再加入等质量的铁片5．下列液体 pH>7的是A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．橙汁6．下列描述的变化与可逆反应无关的是A．1 mol N2和 6 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为 78%B．把 PCl5加入密闭容器中，一定条件下充分反应后，容器中 PCl5、PCl3、Cl2共存C．把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D．2 molH2在 1 molO2中燃烧生成 2 molH2O，2 molH2O电解生成 2 molH2和 1 molO27．下列说法正确的是A．能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池C．反应 CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的△S＜0，△H＞0D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0化学试卷第 1页共 8页8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如图 1所示。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(扫描版)
N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+（2分）
第一步水解生成的H+抑制第二步水解的进行（2分）
AD（2分,少选给1分）
（2）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）（3）NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O（2分）
（4）②（2分）（5）②③（2分，少选给1分）
13.（10分）（1）锥形瓶中颜色变化（2分）由黄色变为橙色且半分钟保持不变(2分)
（2）AC（2分，少选给1分）
（3）22.60（2分）（4）0.2（2分）
14.（10分）(1)AB（2分，少选给1分）
(2)Fe3+（2分）3（2分）6(2分)
Zn（OH）2与Fe（OH）2的Ksp相近导致Fe2+与Zn2+无法分离（2分）Na+>CCH3COO->COH->CH+（2分）
B点溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，溶液中存在醋酸的电离平衡以及醋酸钠的水解平衡且醋酸电离生成的H+与醋酸钠水解生成的OH-相等（2分）0.05+10-11（2分）
一． 1-8题每题4分,9-10题每题5分，共42分）
1.D 2.C 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D
二．主观题（共58分）
11.（10分）
（1）①>④>⑤>②>③（2分）（2）Fe2O3（2分）
（3）小于（2分）（4）10-12（2分）（5）7:3（2分）
12.（10分）（1）Cu（1分）Cu（1分）
高二化学2018-2019学年第一学期期中考试试卷
4 2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高 二化学考试时间：90 分钟满分：100 分I 卷（共 50 分）相对原子质量：H 1 O 16 N 14Ne 20 Na 23 Mg 24Cl 35.5Fe 56Cu 64一.选择题:（共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分）1. 以下反应在理论上不能用于设计原电池的是A ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH <0B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH <0C ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH <0D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH <02. （g ）+4F （g ）═ CF （g ）+4HF （g ）的反应热△H 为键能/（kJ mol -1）A. -485 kJ mol -1B. +485 kJ mol -1C. +1940 kJ mol -1D. -1940 kJ mol -13. 在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的 SO 2－浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有 O 2 逸出D ．铜片上有 H 2 逸出4. 如图所示的各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是5. 关于恒容密闭容器进行的反应 C(s) + CO 2(g)＝2CO(g) △H >0，下列说法不正确的是A. △S>0B. 达到平衡状态时，升高温度，CO 2 转化率和反应速率均增大C.在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 6. 反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。
下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的正反应是吸热反应[FeO ] ⋅[CO ]C. 该反应的化学平衡常数表达式为 K =[Fe ] ⋅[CO 2 ]D. 增大 CO 2 浓度,平衡常数增大7.下列各项是反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1B. v(B)=30 mol·L-1·min-1C. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1D. v(D)=24 m ol·L-1·min-18.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(1)
2018-2019学年度上学期期中考试高二化学2018.11考生注意：1、本卷考试范围：人教版选修4前两章。
满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。
第I卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分。
)1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量2.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A． KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J·mol－1B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C． HCN(aq)＋KOH(aq) === KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。
已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。
下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－14.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(含解析) (1)
2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na—23 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br—80 I—127第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A. 食盐水B. 石油C. 纯碱D. 石灰石【答案】C【解析】【分析】根据各物质的俗名与主要成分，比照纯净物和混合物的概念解答。
【详解】A.食盐水是食盐NaCl溶于水形成的溶液，由两种物质构成，属于混合物，故A 项错误；B.石油是多种烃混合在一块形成的复杂物质，属于混合物，故B项错误；C.纯碱是Na2CO3的俗名，只由一种物质构成，属于纯净物，故C项正确；D.石灰石的主要成分是CaCO3，其他成分有SiO2、Al2O3等，由多种物质构成，属于混合物，故D项错误。
答案选C。
【点睛】本题考查纯净物的概念，解答题目时，能准确分析出构成物质的成分是解题的关键，石灰石主要成分是CaCO3，属于混合物，这一点学生易错，要引起重视。
2.仪器名称为“烧瓶”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．为烧瓶，故A正确； B．为量筒，故B错误；C．为容量瓶，故C错误；D．为分液漏斗，故D错误；故选A。
3.下列物质在常温下能导电的是A. 氯化钠晶体B. 酒精C. 硫酸D. 石墨【答案】D【解析】【分析】物质导电与否的判断标准是：是否存在自由移动的离子或者电子。
【详解】A.氯化钠晶体中有离子，但是在晶体条件下不能自由移动，故不能导电；B.酒精是非电解质，不存在能自由移动的离子，不能导电；C.硫酸属于电解质，在水溶液中才能电离，无水硫酸中只有分子的形式，不存在能自由移动的离子，不能导电；D.石墨属于碳单质，存在自由电子，所以能导电；答案选D。
4.下列有水参加反应中，属于氧化还原但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑【答案】D【解析】A、 CaH2中氢由-1价升至0价， 2H2O中氢由+1价降为0，水作氧化剂，故A错误；B、水中氧元素由-2价升高为0价，水只作还原剂，故B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D。
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2018—2019学年第一学期普通高中模块监测高二化学2018.11注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）1．“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．下列说法错误的是A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动3．下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是A．3 B．4 C．5 D．65．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示。
下列说法正确的是：A．曲线上任一点都满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14B．Q点c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．M点所示溶液的导电能力强于N点7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH下列叙述错误的是A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是9．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。
现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行B．反应过程中，只有C—H 键发生断裂C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断错误的是A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃B．第一阶段增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动12．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。
下列有关说法错误的是A．两种方法都是电解原理B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a13．关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．装置③的反应实质是电解水D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小14．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。
下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2+2e－＝2Cl－C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同2018—2019学年第一学期普通高中模块监测高二化学2018.11注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2.答题前，请将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（10分）下表是不同温度下水的离子积的数据：（1）若a＜1×10－14，则t125（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）某温度下纯水中c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5×10－6 mol·L－1，此溶液中水电离产生的c(H+)＝mol·L－1。
（3）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH－)∶c(K+)＝。
（4）在t2温度下：①某溶液pH＝6，该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。
②将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液等体积混合，该溶液显。
16．（12分）合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。
（1）已知有关反应的能量变化如下图：写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___________________________________________________________________ 。
（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。
①根据键能计算，该反应的ΔH＝kJ·mol－1。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。
实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是。
③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=mol2·L－2。
（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·COΔH＜0必须除去原料气中CO的原因是。
醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是（填序号）。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压17．（16分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是（回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。
Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。
电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。
18.（8分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
224442224 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。
（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
（3）不同温度下c(MnO4－)随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1 T2（填“＞”或“＜”）。
19．（12分）实现“节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。
有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。