高中化学硫及其化合物(一)教案人教版必修一
5.1.1硫及其化合物硫和二氧化硫(教学设计)高一化学(人教版2019)
第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第一课时硫和二氧化硫【过渡】早在1 000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。
我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)下面我们先来学习硫单质的性质。
【问题1】根据硫元素在周期表中位置，思考硫原子的结构及化合价有何特点？与氯、氧元素相比有何不同？【学生1】回答并板书硫原子结构示意图：硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，其原子结构示意图为，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。
【学生2】硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。
【学生3】硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。
【教师】评价、强调：同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
【问题2】阅读教材P2页内容，观察图51或硫粉样品，思考硫单质具有哪些重要的物理性质性质？并填写下表内容。
【教师】投影表格，引导填写。
【学生】填写表格内容，展示交流：溶解性俗称颜色状态硬度水酒精CS2硫黄黄色晶体质脆、易研成粉末难溶微溶易溶【教师】评价、强调：硫（俗称硫黄），黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此若试管内壁附着有单质硫时，可以用CS2洗涤除去。
图52 二氧化硫溶于水SO2＋H2O H2SO3,该反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
ⅥⅥ溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色()SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定Ⅵ产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO2－4，与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀【教师】评价、追问：实验Ⅵ体现了酸性氧化物的通性；实验Ⅵ体现了漂白性；实验Ⅵ体现了还原性。
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第一节硫及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解硫及其化合物的性质和用途。
2.掌握硫和其化合物的制备方法与化学反应。
3.了解硫循环的过程及环境意义。
二、教学重难点1.硫和硫化氢的制备方法及其性质。
2.硫酸和亚硫酸盐的制备方法及应用。
3.硫的循环过程及其环境意义。
三、教学内容1. 硫及其化合物概述（1）硫的化学性质硫是一种非金属元素，化学性质活泼。
与氧、氢、卤素等元素形成化合物。
硫的常见化合价为-2、0、+4、+6。
（2）硫化氢的性质硫化氢是一种无色、有毒的气体，易燃易爆。
可溶于水，生成弱酸性的硫酸，同时释放出大量热。
硫化氢是一种还原剂，可与氧、卤素反应生成硫酸、卤化物等。
（3）硫酸的性质硫酸是一种无色、无臭、有刺激性气味的液体。
能与大部分金属反应，形成相应的盐。
硫酸是一种强酸，在水中能迅速反应放热。
硫酸的重要用途之一就是作为化肥和农药的原料。
2. 硫及其化合物的制备（1）硫的制备方法硫的主要制备方法有：烧制硫铁矿、热解硫酸铜、卤化物法等。
其中，烧制硫铁矿是硫的主要制备方法。
该方法的反应式为：$$\\mathrm{FeS_2 + 3O_2 \\rightarrow Fe_2O_3 + 2SO_2}$$硫在1 atm 下呈淡黄色液态，在25℃时密度为2.04g/cm^3。
（2）硫化氢的制备方法硫化氢的制备方法有：酸与硫化物反应法、金属与酸反应法和烧制硫化物法等。
在实验室中一般采用酸与硫化物反应法制备硫化氢。
例如：$$\\text{FeS} + 2\\text{HCl} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{S} +\\text{FeCl}_2$$（3）亚硫酸盐的制备方法亚硫酸盐的制备方法有：二氧化硫和碱反应法、二氧化硫和金属反应法等。
例如：$$\\text{NaOH} + \\text{SO}_2 \\rightarrow \\text{Na}_2\\text{SO}_3 +\\text{H}_2\\text{O}$$3. 硫及其化合物的应用（1）硫的应用硫广泛应用于化肥、农药、橡胶、塑料、制药等领域。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
第一节 硫及其化合物 第一课时 教案
第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物教学目标通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性，能设计实验检验硫酸根离子。
知道含不同价态硫元素的物质可以相互转化，并能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
能说出含硫物质进入大气的主要途径，知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
教学重点和难点重点：硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验；可逆反应。
难点：浓硫酸的特性教学过程：一、硫1. 物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2. 化学性质写出硫、氧的原子结构示意图，比较它们非金属性强弱。
引入：硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
所以S 在反应中既可以表现氧化性又可以表现还原性。
（1）氧化性 表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS ，S ＋2Cu=====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△H2S ，在这些反应，S均作氧化剂。
（2）还原性 表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
微点拨：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
高中化学必修一硫教案
高中化学必修一硫教案
1. 了解硫的性质、应用和重要性；
2. 掌握硫的制取方法和性质。
教学重点：
1. 硫的性质和应用；
2. 硫的制取方法。
教学难点：
1. 硫的制取方法；
2. 硫的性质。
教学准备：
实验材料：二硫化碳、硫粉、氢气、气液过滤器、试管、试管夹、气液收集管等；教学软件：硫的性质和应用PPT、硫的制取方法PPT。
教学过程：
一、开场（5分钟）
1. 点名、检查作业、复习上节课内容；
2. 引入本节课主题，介绍硫的性质和应用。
二、理论讲解（10分钟）
1. 硫的性质：硫是一种非金属元素，常见物态为S8，具有特殊的性质；
2. 硫的应用：硫广泛用于制造硫酸、化肥、橡胶、药品等领域。
三、实验演示（15分钟）
1. 制取硫的实验演示：利用氢气和硫粉反应制取硫；
2. 观察硫的性质：硫呈黄色固体，具有独特的气味。
四、探究活动（15分钟）
1. 分组讨论硫的制取方法，总结利弊；
2. 利用实验数据比较不同制取方法的优劣。
五、总结（5分钟）
1. 回顾本节课的重点内容；
2. 引导学生总结硫的性质和应用。
教学反馈：
1. 布置作业：写一份关于硫的实验报告；
2. 收集学生的反馈意见，调整课堂教学方法。
教学延伸：
1. 组织学生参观化工企业，了解硫的工业应用；
2. 设计化学实验，进一步探究硫的性质和反应特点。
高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计
高中化学必修1《硫及其化合物》教学设计介绍本教学设计是为了帮助高中化学教师设计一堂关于《硫及其化合物》的课程。
通过本课程的研究，学生将了解硫的性质、特点和化合物，并掌握相关实验操作和化学反应。
教学目标1. 了解硫的性质和特点。
2. 掌握硫的化合物的命名规则。
3. 掌握硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备方法和化学反应。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容1. 硫的性质和特点：- 硫的物理性质和化学性质。
- 硫的自然存在形式及其在工业中的应用。
2. 硫化物的制备和化学反应：- 硫化钠的制备和性质。
- 硫化亚铁的制备和性质。
- 硫化氢气体的制备和性质。
3. 硫酸盐的制备和化学反应：- 硫酸铜的制备和性质。
- 硫酸钠的制备和性质。
4. 亚硫酸盐的制备和化学反应：- 亚硫酸钠的制备和性质。
教学方法1. 理论讲解：通过讲解硫的性质和特点，引导学生了解硫的重要性及其在化学中的应用。
2. 实验演示：进行硫化物、硫酸盐和亚硫酸盐的制备实验，让学生亲身参与实验操作，并观察和记录实验现象。
3. 组织讨论：让学生在小组内讨论所学内容，共同解决相关问题，提高学生的研究兴趣和思维能力。
4. 案例分析：通过给学生提供一些相关案例，让他们运用所学知识解决实际问题，培养实际应用能力。
教学评估1. 小型测验：通过小型测验考察学生对硫及其化合物的理解和掌握程度。
2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，评估他们对实验操作和实验现象的观察能力。
3. 讨论参与度：评估学生在小组讨论中的积极程度和表达能力。
4. 案例解析：评估学生对实际案例的分析和解决问题的能力。
教学资源1. 课本资料：使用相关高中化学教材中关于《硫及其化合物》的章节。
2. 实验器材：确保实验室提供必要的实验器材和化学药品。
3. 计算机和投影仪：用于播放相关知识点的多媒体资料。
教学延伸1. 学生自主研究：鼓励学生通过参考相关学术资料，深入了解硫及其化合物的其他特性和应用。
2021人教版(2019)高中化学必修第一册硫及其化合物同步备课精品教案
化学高一（上）
第1节硫及其化合物
◆教材分析
本次课主要是运用的氧化还原反应的理论，以及价态二维图，探究硫单质和二氧化硫的化学性质。
通过硫及其化合物相互转化的关系，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。
了解硫的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用，明确化学来源于生活并服务于生活的思想。
◆教学目标
1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化过程，并能通过实验探究了解不同价态含硫物质的相互转化，增强科学探究与创新意识。
2.能从物质类别和化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质，认识其在生产中的应用和对环境的影响，并能设计实验进行验证，分析、解释有关的实验现象，培养证据推理和模型认知能力。
◆教学重难点
【教学重点】
1．不同价态含硫物质的相互转化；
2．硫单质的物理化学性质以及用途；。
3．二氧化硫性质的实验探究。
【教学难点】
1.从化合价的角度认识硫、二氧化硫的性质；
2.二氧化硫还原性质的考察重点。
◆教学过程
一、导入新课
【思考】硫元素在自然界中的存在形态有哪些？
通过图片分析，了解自然界中硫元素的存在以及含硫物质的化合价，并简单推测物质之间转化的可能性。
【板书】。
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硫及其化合物（一）
课标解读
知识再现：
一．自然界中的硫
１．自然界中中不同价态的硫元素间的转化：
<1>．根据教材中硫元素之间的转化关系，写出下列物质的化学式：
石膏：芒硝：黄铁矿：雄黄：
雌黄：辰砂：
<2>．硫元素在地壳中的含量较少，但分布却很广，既有游离态，如；又有化合态，如等．
２．认识硫单质
<1>.硫单质的物理性质：
硫单质俗称，通常状态下它是一种或的固体，很，易研成
不溶于，微溶于，易溶于．熔点和沸点．硫有多种同素异形体，常温下能稳定存在的是．
<2>．硫单质的化学性质：
用化学事实说明硫既有氧化性又有还原性：
①氧化性：
②还原性：
<3>．硫的用途：
硫磺具有广泛的用途，主要用于制造等，硫磺可作为施用，供给作物营养，促进根系发育．天然橡胶可用硫磺；硫磺温泉可医治
典题解悟：
例１．在自然界中既有游离态，又有化合态存在的元素是（）
Ａ．氯Ｂ．钠Ｃ．氧Ｄ．硫
解析：元素在自然界中的存在形态，与元素活泼性有关，但活泼性强的元素，在自然界中也有游离态存在（如Ｏ２）
答案：Ｃ．Ｄ
例２．下列说法不正确的是（）
Ａ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
Ｂ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
Ｃ．硫与氧最外层都是６个电子
Ｄ．硫在空气中的燃烧产物是ＳＯ２，在纯氧中的燃烧产物是ＳＯ３
解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，直接与氧气反应的产物是ＳＯ２而不是ＳＯ３
答案：Ａ．Ｄ
例3．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层的样品分析，发现在公元前１２００年及公元６００年的沉积样品中的硫酸盐的含量，大大超过其他年份的沉积样，由此推断这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由，并写出必要的化学方程式．解析：发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2和水生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐，同时SO2也能与空气在土壤颗粒催化下形成SO3，进而也有硫酸生成。
有关化学方程式：S + O2＝SO2
SO2 + H2O = H2SO32H2SO3 + O2＝2H2SO4 2SO2 + O2＝２SO3
夯实基础：
１．除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是（）
Ａ．通入氢气后加热Ｂ．伸入灼热的铁丝
Ｃ．用水洗涤Ｄ．用二硫化碳洗涤后再用水洗
２．有关单质硫的性质的叙述，不正确的是（）
Ａ．硫既有氧化性又有还原性
Ｂ．单质硫易溶于酒精难溶于ＣＳ２
Ｃ．硫有可燃性Ｄ．硫有杀菌能力
３．下列实验中能观察到明亮的蓝色火焰的是（）
Ａ．硫在空气中燃烧Ｂ．氢气在氧气中燃烧
Ｃ．硫在氧气中燃烧Ｄ．铜丝在硫蒸气中燃烧
４．关于单质硫的叙述中，①通常状况下为黄色粉末，②不溶于水，易溶于酒精和CS2,③氧化性比氯弱,④只能被还原不能被氧化,⑤医药上用来做硫磺软膏,治疗某些皮肤病,其中正确的是（）
Ａ．①②③⑤Ｂ．②③⑤Ｃ．②④⑤Ｄ．③⑤
５．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（）
Ａ．CuCI2 + H2S = CuS + 2HCI B.CI2 + H2S =2HCI + S
C.3CI2 +6FeSO4 = 2Fe２SO4)3 + 2FeCI3
D.H2SO4(浓)+ NaCI(固) = NaHSO4 + HCI
6．硫蒸气中常含有S2．S4S6等多中成分,现分离出相同状态下等质量的S2和S4两种气体,这两种气体所含的原子总数前者与后者相比( )
A．大于Ｂ．小于Ｃ．等于Ｄ．不能确定
７．下列反应中，SO32-表现出还原性的是( )
A.SO32- + 2H+ = SO2 + H2O
B.SO32- + 2S2- + 6H+ = 3S +3H2O
C.SO32- + Ba2+ = BaSO3
D.SO32- + CI2 + H2O = 2H+ + SO42- + 2CI-
８．实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）
Ａ．用硫粉盖住Ｂ．立即扫除掉
Ｃ．立即洒水Ｄ．用沙土盖住
９．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标况下的气体１１．２Ｌ，则原混合物的可能的组成是（）
Ａ．铁的物质的量小于硫的物质的量，总质量等于４４克
Ｂ．铁的物质的量大于硫的物质的量，总质量等于４４克
Ｃ．铁的物质的量等于硫的物质的量，总质量大于４４克
Ｄ．铁的物质的量大于硫的物质的量，总质量小于４４克
１０．鉴别纯碱石灰石芒硝石膏四种固体物质，下列试剂中应选用（）Ａ．NaOH溶液 B .水盐酸 C. 硝酸 D.氯化钡和硝酸混合液
能力提高：
１．下列有关硫的说法中不正确的是（）
Ａ．硫有多种同素异形体Ｂ．硫的化学性质与氧气相同
Ｃ．硫在空气中燃烧时，火焰呈蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈蓝紫色
Ｄ．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物
２．能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是（）
①氯气可溶于水而硫难溶于水；②硫最高价态为＋６而氯最高价态为＋７；③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；④氢气与硫化合需要加热３００度以上，而氢气与氯气化合点燃即可反应．
Ａ．①②Ｂ．②③Ｃ．③④Ｄ．②④
３．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫磺，其反应如下：６NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 在此反应中硫表现的性质是( )
A．氧化性Ｂ．还原性Ｃ．既无氧化性又无还原性Ｄ．既有氧化性又有还原性４．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）
AI2S3
D. ①②⑤⑥
( )
Ｃ．３．３６ＬＤ．４．４８Ｌ
６．下列用途中与硫有关的是．
①改良橡胶的物理特性；②洗温泉浴治疗皮肤病；③工业制硫酸；④制药皂；⑤制化学肥料；
⑥熏制草编制品．
７．某同学做实验时，不小心将温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会将起扫起，一块处理掉，请问：
<1>.这位同学处理洒落的汞的方法应用了硫单质的什么性质?
<2>.写出反应的化学方程式
<3>.硫与铁反应和硫与汞反应有什么不同?
硫及其化合物(一)参考答案:
夯实基础:
1.D
2.B
3.C
4.D 5B 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B
能力提高
1.B
2.C
3.D
4.C
5.D
6.①②③④⑤⑥
7.(1)氧化性(2) Hg +S = HgS (3))铁与硫反应生成硫化亚铁,铁显低价态+2价,而汞与硫反应生成硫化汞,汞显高价+2价.。