初中化学第8单元知识点总结
人教化学下册第8单元课题3金属资源的利用和保护
典例3
某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算： （1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石 多少吨？（计算结果保留整数）
典例3
解：（1）生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t
（2）设需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石的质量为x。
（3）不纯物质的总质量=
纯物质的质量 纯度（纯物质的质量分数）
。
（4）杂质的质量=不纯物质的总质量×（1-纯度）。
含杂质物质的化学反应计算的一般步骤
（1）将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。 （2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。
进行含杂质物质的计算时，要看清题中所给的质量分数是杂质的质 量分数还是纯物质的质量分数，计算时一般都假定杂质不发生反应。
新知探究
典例1 写出下列矿石的主要成分的化学式：
① 赤 铁 矿 __F_e_2_O_3_ ， ② 磁 铁 矿 ___F_e_3_O_4___ ， ③ 菱 铁 矿 ___F_e_C_O__3 ____，④铝土矿_A__l2_O_3______。其中主要成分 是氧化物的是①_②__④_________（填序号）。
（1）红棕色粉末逐渐变为黑色；（2）试管中的澄清石灰水变浑浊；（3）尾气 燃烧并产生蓝色火焰
（1）硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
化学方程 式
（2）试管中：Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
（3）酒精灯处： 2CO+O2 点燃 2CO2
实验结论
氧化铁在高温下被一氧化碳还原成单质铁，同时产生二氧化碳
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
人教版初中化学知识点总结(绝对全,中考必备)
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
希望这个回答能够满足您的需求。
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料
初三下册化学第8单元知识点：课题1金属材料(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
人教版九年级化学知识点总结大全
化学复习提纲（人教版） a.应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】； b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c.用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3. 取用一定量的液体——使用量筒 使用时的注意事项： a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b.读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低； 读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
联 系 发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
石墨变金刚石的变化是化学变化。
“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定 义 物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质
实例
颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰
水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气
二氧化碳+水 C25H32+33O2
十一、 留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。
第二单元 我们周围的空气
初中化学知识点总结归纳（完整版）
初中化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点总结归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科，也比较难，学校有句名言“化学是普遍的，考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下，相信会对你有所帮助。
一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版)，欢迎查阅!●初中化学的15条化学重点知识一、酸的五条通性：1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水4.酸与碱反应生成盐和水5.酸与盐反应生成新盐和新酸二、碱的四条通性：1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水3.碱与酸反应，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。
钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。
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第八单元金属与金属材料
课题1 金属材料
一、几种常见得金属
1、常见得金属
(１)铁:(纯铁)就是一种银白色有金属光泽,质软得固体,具有良好得延展性,就是电与热得导体、(在冶金工业中被称为黑色金属)
(2)铜:就是一种紫红色色有金属光泽,质软得固体,具有良好得延展性,就是电与热得导体。
(3)铝: 就是一种银白色有金属光泽,质软得固体,具有良好得延展性,导电性与导热性比较良好、
铝得耐腐蚀性能比较好,通常铝在空气中可以形成一层致密得氧化膜,防止内部铝得继续氧化。
(4)钛:银白色有金属光泽得固体,具有良好得耐腐蚀性,广泛应用于医疗,航天、航空等领域。
2、金属特性:(１)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好得导热性、导电性、延展性
３、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多得金属元素
(2)钙:人体中含量最多得金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多得金属(铁〉铝〉铜)
(4)银:导电、导热性最好得金属(银>铜〉金＞铝)
(5)铬:硬度最高得金属
(6)钨:熔点最高得金属
(７)汞:熔点最低得金属
二、合金:
１、合金:由一种金属跟其她一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成得具有金属特性得物质、
注:钛与钛合金:被认为就是2１世纪得重要金属材料,钛合金与人体有很好得“相容性”,因此可用来制造人造骨等。
钛合金得优点:(1)熔点高、密度小
(２)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
2、合金得优点:
合金得熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
课题２金属得化学性质
一、金属与氧气发生反应:
(1)镁与氧气反应:
现象:发出耀眼白光,放出大量得热,同时生成一种白色固体粉末。
结论:2Mg+Ｏ22MgO
(2)铝与氧气反应:(常温) 4Al+３Ｏ２＝2Al2O3(白色固体粉末)
(３)铁与氧气得反应:
①铁在氧气中燃烧:
现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量得热,同时生成一种黑色固体、
结论:3Ｆe+2O2Fe3O4
②铁在潮湿得空气中生锈:
生锈得条件:铁与氧气与水同时接触才会生锈(电化学反应)
铁锈:红棕色(红色)主要成分三氧化二铁Fｅ2Ｏ３
防止铁生锈:保持铁制品表面干燥洁净;在铁制品表面涂一层保护膜(涂油、刷油漆等);
使铁制品表面氧化、电镀。
二、金属与酸得反应:
金属+酸=盐+氢气
反应条件:金属比较活泼得金属(排在金属活动性顺序表Ｈ前面得金属) 酸:稀酸,盐酸、稀硫酸(浓硫酸、硝酸HNO3具有强得氧化性
一般跟金属反应不生成氢气而生成水)
金属活动性顺序表:
K Ca Ｎa Ｍg Ａl ZｎFｅＳn Ｐb(H)CｕHg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(１)金属得位置越靠前,它得活动性就越强,越容易在水溶液中失去电子; (2)位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢(不可用浓硫酸、硝酸) (３)位于前面得金属能把位于后面得金属从它们得盐溶液中置换出来。
(除Ｋ、Cａ、Na、Ba)
例如:Mg＋2HCl＝=MgＣl
２
+Ｈ2↑Ｍg+Ｈ2SO4＝=MgSO４+
Ｈ
２
↑
2Ａl+6ＨCｌ＝＝2AlCl3+3H2↑2Al+３H2SO4==Al２( SO ４
)3+3Ｈ2↑
Zn+2ＨCl==ＺｎCl
2
+ H2↑Ｚn＋H2SＯ４＝=ＺnSO4＋Ｈ２↑
Ｆe+2HＣl=＝ＦeＣl
2
+H2↑Fe+Ｈ2SO4==FｅＳO4+Ｈ2↑
现象:Mg Al Zn与酸反应时:金属逐渐溶解,有气体生成;酸与铁得反应:金属逐渐溶解,有气体产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色。
三、金属与某些化合物得溶液反应:(盐溶液)
金属+盐溶液=新金属+新盐溶液
例如:铁与硫酸铜溶液反应
现象:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
结论:Fe＋CｕSＯ
4==Cu＋ＦeＳO
4
例如:铜与硝酸汞溶液反应
现象:铜得表面有银白色物质析出,溶液由无色逐渐变成蓝色、
结论:Cｕ + Ｈg(NO
3)
2
＝＝ Hg + Ｃｕ(NＯ
３
)
2
溶液无色溶液蓝色
Ｃu ＋ 2AgNO
3 == 2Aｇ＋ Cu(NＯ
3
)
2
铜表面有银白色物质析出,溶液
由无色逐渐变成蓝色
溶液无色
四、置换反应:
1、置换反应定义:一种单质与一种化合物,生成另一种单质与另一种化合物得反应。
2、表达式 A ＋BC == B + AＣ得形式。
课题３金属资源得保护与利用
1、铁得冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成得一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CＯ+ Fｅ
２
O3高温２Fe＋3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见得铁矿石有磁铁矿(主要成分就是Fe
３O
４
)、赤铁矿(主要成
分就是Fe2O3 )
2、铁得锈蚀
(1)铁生锈得条件就是:铁与Ｏ2、水接触(铁锈得主要成分:Fe2Ｏ3)
(铜生铜绿得条件:铜与O
２
、水、CO2接触、铜绿得化学式:Cu2(Ｏ
H)2CO3)
(2)防止铁制品生锈得措施:
①保持铁制品表面得清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成铁得合金
铁锈很疏松,不能阻碍里层得铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密得氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好得抗腐蚀性能、
３、金属资源得保护与利用:
保护金属资源得途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属得代用品
意义:节约金属资源,减少环境污染。