中考必背初中化学知识点总结归纳
初三化学重要知识点归纳总结
初三化学重要知识点归纳总结基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物中考化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成中考化学知识点总结之酸和碱酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。
中考化学知识点总结归纳完整版
中考化学知识点总结归纳完整版初中化学知识重点1、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
2、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
3、三大气体污染物：SO2、CO、NO24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
5、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
6、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器7、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)8、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
中考化学重要知识点总结
中考化学重点知识点(1)固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）液体的颜色9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(2)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(3)气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液(1)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；(1)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
初中化学物质的检验（一）气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）离子的检验６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
中考化学考点汇总(考前必备)
中考化学考点汇总（考前必备）1.中考化学【反应方程式】考点35个1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：①这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；②物质的颜色由银白色转变成白色；③镁可做照明弹；④镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；⑤镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：①正极产生氧气，负极产生氢气；②氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；③电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；④电源为直流电。
4.生石灰和水反应（化合反应）CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：①最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；②)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；③生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；④)发出大量的热。
5.实验室制取氧气（一）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：①二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；①②二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
（二）加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
（三）过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑共同知识点：①向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；②实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；③加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；④用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；⑤用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳
沪教版初中化学中考必背基础知识点整理归纳下面是沪教版初中化学中考必背基础知识点的整理归纳：1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-原子核由质子和中子组成，负电子围绕原子核运动。
-质子和中子的质量接近，电子质量远小于质子和中子。
2.元素和化合物：-元素是由相同类型的原子组成的物质。
-化合物是由不同类型的原子结合而成的物质。
3.元素周期表：-元素周期表按照元素的原子序数排列，由周期和族组成。
- 元素周期表左侧是金属，右侧是非金属和金属loid元素。
4.化学符号和化学式:-化学符号是表示元素的缩写，如H表示氢，O表示氧。
-化学式是表示化合物的符号和数字的组合，如H2O表示水。
5.实验室常用仪器和试剂：-测量体积的仪器有容量瓶、烧瓶、试管等。
-酸、碱和盐是实验室中常见的试剂。
6.反应方程式：-化学方程式表示化学反应的反应物和生成物，如H2+O2→H2O表示氢气和氧气生成水。
- 化学方程式中可以包含状态符号表示物质状态，如(g)表示气体，(s)表示固体，(l)表示液体，(aq)表示溶液。
7.质量守恒定律：-化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
8.电子的移动和物质的导电性：-电子在导体中的自由移动导致了物质的导电性。
9.电解和离子：-电解是利用电能将化合物分解成离子的过程。
-离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
10.酸碱中和反应：-酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
-酸通常以H开头，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
-碱通常以OH结尾，如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)。
-中和反应常用指示剂来判断反应的终点，如酸碱指示剂酚酞、溴酚蓝等。
11.化学能：-化学反应中产生或吸收的能量称为化学能。
12.氧化和还原：-氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程。
-还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
-氧化还原反应是指氧化和还原同时进行的反应。
13.燃烧反应：-燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生火焰、光、热等现象的过程。
(完整word版)中考必背化学知识点总结归纳
初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根;二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价2、初中常见物质的化学式（1)非金属单质:(2)金属单质（3)常见的氧化物（4）常见的酸（5）常见的盐（6)常见的碱（7）常见的有机物（8）常见化肥（9）常见沉淀白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH）3、Zn（OH）2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、A 是不溶于HNO3的白色沉淀）微溶于水：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C(2）水银、汞：Hg(3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5))盐酸、氢氯酸:HCl（6）亚硫酸:H2SO3(7）氢硫酸:H2S(8）熟石灰、消石灰:Ca(OH)2(9）苛性钠、火碱、烧碱:NaOH（10）纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3⋅10H2O（11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3（12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4⋅5H2O（13)铜绿、孔雀石:Cu2（OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）:CH3OH（15）酒精、乙醇:C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH(CH3COO—醋酸根离子）（17）氨气:NH3（碱性气体）（18)氨水、一水合氨：NH3⋅H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)（19）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）4、常见物质的颜色(1）固体物质颜色A 、白色固体:氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B 、黄色固体：硫粉(S）C、红色固体:红磷（P)、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）D、蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2OE、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2（OH)2CO3、锰酸钾K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H 、无色固体：冰，干冰,金刚石I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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.WORD 格式整理 ..初中化学知识点总结1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO-24氢H+1碳酸根CO-23氟F-1铵根NH4+12、初中常见物质的化学式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2C N2O2P S Cl 2(2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg(3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322（ 4）常见的酸物质硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢（氢硫酸）溴化氢（氢溴酸）碳酸化学式H2SO4HCl HNO3H3PO4H2S HBr H2CO3（5）常见的盐物质氯化钾氯化钠 (食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡化学式KCl NaCl2CaCl22ZnCl2BaCl2 MgCl CuCl物质氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾化学式AlCl 3FeCl 2FeCl 3AgCl4444 CuSO BaSO CaSO K2 SO物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4Fe2 (SO4) 3Al 2(SO4) 3NaHSO4KHSO4Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠化学式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3) 2Cu(NO3) 2Ca(NO3) 2NaNO2物质碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾化学式Na CO CaCO MgCO K CO233323（ 6）常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝氢氧化亚铁NaOH Ca(OH)Ba(OH)2Mg(OH)Cu(OH)KOH Al(OH)3Fe(OH)2222（ 7）常见的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH C H CHOH CHOH CHCOOH CHO 42232532（ 8）常见化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2) 2NH4NO3(NH4) 2SO4NH4HCO3KH2PO4KNO3（ 9）常见沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀 ( 水溶液中 )氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH) 2Cu(OH)2S白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、 Al(OH) 3、 Zn(OH)2、 BaSO4、AgCl( 其中仅 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 )微溶于水： Ca(OH)2、 CaSO4、 Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式（ 1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（ 3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（ 5） ) 盐酸、氢氯酸：HCl（9）苛性钠、火碱、烧碱： NaOH(10)纯碱、苏打： Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体： CuSO4 5H2O(13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH) 2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：CH3OH(15)酒精、乙醇： C2H5OH(16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）—醋酸根离子）CHCOOH（ CH3COO3(17)氨气： NH （碱性气体）3(18)氨水、一水合氨： NH3 H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠： NaNO （工业用盐、有毒）24、常见物质的颜色（ 1）固体物质颜色A、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、B、黄色固体：硫粉（ S）C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（ Cu）、氧化汞（ HgO）D、蓝色固体：胆矾.CuSO 5H O42E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、锰酸钾 K2MnO4G、紫黑色固体：高锰酸钾H、无色固体：冰，干冰，金刚石I、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（ 2）生成沉淀的颜色A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl 、硫酸钡 BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH) 、碳酸钙 CaCO、碳酸钡 BaCO233B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3C 、蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH) 2（ 3）溶液的颜色A 、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜 CuSO4、硝酸铜 Cu(NO3) 2、氯化铜 CuCl2B 、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁 FeCl 3、硫酸铁 Fe2（ SO4）3、硝酸铁 Fe(NO3) 3C 、浅绿色溶液含有可溶性2+2432Fe：氯化亚铁 FeCl 、硫酸亚铁FeSO、硝酸亚铁Fe(NO )D、无色液体：水，双氧水E 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液（ 4）气体的颜色A、红棕色气体：二氧化氮B 、黄绿色气体：氯气C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体： NH3、 SO2、 HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
. WORD 格式整理 ..有毒的液体： CHOH （甲醇）；3，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)有毒的固体： NaNO 、 CuSO( 可作杀菌剂2 45、物质的溶解性 （ 1）盐的溶解性含有 钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl —的化合物 只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO 4 2－的化合物 只有 BaSO 4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO 3 2－ 的物质 只有 K 2CO 3、 Na 2CO 3 、（ NH 4） 2 CO 3 溶于水，其他都不溶于水（ 2）碱的溶解性溶于水的碱有： 氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶） 、氢氧化钠和氨水 ，其他碱不溶于水。
（ 3）大部分 酸及酸性氧化物能溶于水 ，（酸性氧化物＋水→酸） ；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有： 氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）6、化学之最1）地壳中含量最多的 金属 元素是 铝。
2）地壳中含量最多的 非金属 元素是 氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气 。
4）天然存在 最硬 的物质是 金刚石 。
5）最简单的有机物是 甲烷 。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是 钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是 水。
8）相同条件下密度最小的气体是 氢气 。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是 氢。
11）熔点最小的金属是 汞。
12）人体中含量最多的元素是 氧。
13）组成化合物种类最多的元素是 碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是 铁。
7、初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是： 分子、原子、离子 。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂： 氢气、一氧化碳、碳 。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子 一般有 三种微粒： 质子、中子、电子 。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类： (1) 金属元素、 (2) 非金属元素、 (3) 稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO 、 (2)Fe 2O 、 (3) Fe O 。
33 48）溶液的特征有三个： ( 1) 均一性 (2) 稳定性 (3)混合物 。
9）化学方程式有三个意义：(1) 表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2) 表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比； (3) 表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则： （1）以客观事实为依据（ 2）遵循质量守恒定律（ 3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿 ( 主要成分为Fe O) ； (2)磁铁矿 (Fe O) ； (3)菱铁矿 (FeCO ) 。
23343 13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 1）升温、（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1) 工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2) 少数物质溶解度受温度的影响很小；(3) 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20） CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。