高一化学公式大全
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CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。
36. SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可l气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21. 指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：
33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。
34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电===== 2O3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式： 。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：
高一化学公式大全总结
高一化学公式大全总结一、化学基本概念。
1. 原子结构。
原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成。
原子序数为元素的标志，表示原子核中质子的数目。
2. 化学键。
化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键。
3. 化学式与化合价。
化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数目，化合价是元素形成化合物的价态。
4. 分子结构。
分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互连接而成的，分子结构是指分子中原子的排列方式。
5. 反应类型。
化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等多种类型。
二、常见化学公式。
1. 摩尔质量公式。
摩尔质量 = 相对分子质量（或相对原子质量） 1g/mol。
2. 摩尔浓度公式。
摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积。
3. 气体状态方程。
PV = nRT（理想气体状态方程）。
P1V1/T1 = P2V2/T2（气体的压强、体积和温度之间的关系）。
4. 反应热公式。
ΔH = q / n。
ΔH = ΔU + PΔV。
5. 化学平衡常数公式。
Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b。
6. 离子平衡常数公式。
Ksp = [A+]a[B-]b。
7. 酸碱平衡常数公式。
Ka = [H+][A-] / [HA]8. 氧化还原反应公式。
nA + mB = xC + yD。
三、化学反应公式。
1. 合成反应。
A +B = C。
2. 分解反应。
C = A + B。
3. 燃烧反应。
燃料 + O2 = CO2 + H2O。
4. 氧化还原反应。
A +B =C + D。
5. 离子反应。
AB + CD = AD + CB。
6. 酸碱中和反应。
酸 + 碱 = 盐 + 水。
四、化学平衡公式。
1. 动态平衡。
正向反应速率 = 反向反应速率。
2. 平衡常数。
Kc = [C]c[D]d / [A]a[B]b。
3. 影响平衡位置的因素。
浓度、温度、压力、催化剂。
五、化学能量公式。
1. 反应热。
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1、硫酸根离子的查验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的查验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭复原氧化铜 : 2CuO + C高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl7、钠在空气中焚烧： 2Na + O2△ Na2O2钠与氧气反响： 4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反响： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反响： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑11、铁与水蒸气反响： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 ↑12、铝与氢氧化钠溶液反响： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑13、氧化钙与水反响： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反响： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反响： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反响： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反响： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反响： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反响： Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反响： SiO2 + CaO高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 ↓31、硅酸钠与盐酸反响： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反响： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反响： Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反响： 2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反响： Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 ↑37、氯气与氢氧化钠溶液反响： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反响： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反响： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO340、漂白粉长久置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 ↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反响： SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反响： N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反响： 2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反响： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响： 2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反响： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反响： Cu + 2H2SO4( 浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反响： C + 2H2SO4( 浓) △ CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反响： Cu + 4HNO3( 浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑50、稀硝酸与铜反响： 3Cu + 8HNO3( 稀 ) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑51、氨水受热分解： NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反响： NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解： NH4Cl △ NH3↑ + HCl ↑54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O ↑ + CO2 ↑55、硝酸铵与氢氧化钠反响： NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑57、氯气与氢气反响： Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反响：（ NH4 ） 2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO 、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = N a2SiO3 +2H2 ↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变成纯硅： Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl金属非金属1、 Na 与 H2O 反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、 Na2O2 与 H2O 反响（标出电子转移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、 Na2O2 与 CO2 反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、 NaHCO3 受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、 Na2CO3 中通入过度 CO2 ：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量 NaOH 与 CO2 反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH 与过度 CO2 反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO38、氯与 H2O 反响：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与 NaOH 溶液（标出电子转移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉：2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12 、实验室制 Cl2 （标出电子转移）：4HCl （浓） +MnO2=Cl2↑ +MnCl2+2H2O13 、NaI 溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14 、Mg 与热水反响：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15 、AlCl3 中滴入 NaOH ：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl持续滴入 NaOH ，积淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16 、Al2O3 与 NaOH 反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17 、实验室制 H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18 、H2O2 中加少许 MnO2 ：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑19 、H2S 长久搁置变污浊或H2S 不完整焚烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20 、H2S 充足焚烧：2H2S+3O2=2H2O+2SO221 、H2S 与 SO2 反响：（标出电子转移）2H2S+SO2=3S↓ +2H2O22 、SO2 通入氯水中退色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423 、Cu 与浓 H2SO4 ，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24 、木炭与浓 H2SO4 共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑条件 :电炉内26 、石英与 NaOH 反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反响：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑28 、水玻璃中加 CO-2- 产生积淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。
高一必修化学公式大全化学方程式总结
高一必修化学公式大全化学方程式总结Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】高一化学公式大全必修1化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + = ↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + = ↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O =14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = ↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = ↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4 + 2H2O + O2 = 420、氢氧化铁加热分解：2 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：+ 6NH3?H2O = 2↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应： + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： + CO2 + H2O = Na2CO3 +H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2 = CaCl2 + + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：+ H2O + CO2 = ↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ +Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + C uSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)3 2Al+6H+==2Al3+ +3H2。
高一化学公式大全
高一化学公式大全
原子结构
- 原子的质量数=质子数+中子数
- 原子序数=质子数=电子数
离子式
- 阳离子：电子数<质子数
- 阴离子：电子数>质子数
化学式
- 分子式：表示化学物质中原子的种类和数目
- 实验式：表示化学反应过程中物质的变化
元素周期表
- 元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律
化学方程式
- 反应物→生成物
- 原子守恒定律：反应前后，反应物和生成物中各元素的质量
不变
物质的分类
- 金属：具有光泽和导电性，一般为固体
- 非金属：不具有光泽和导电性，可为固体、液体或气体
酸碱盐
- 酸：可以与金属产生反应，呈酸性溶液
- 碱：可以与酸中和产生盐和水，呈碱性溶液
- 盐：由酸和碱中和产生的化合物，呈中性溶液
氧化还原反应
- 氧化剂：能夺取其他物质的电子
- 还原剂：能给予其他物质电子
化学平衡
- 如果只改变温度、压强或浓度，会造成平衡位置的移动
- 平衡常数=生成物浓度的乘积/反应物浓度的乘积，常数越大，前向反应越偏向生成物
稀释和浓度
- 浓度=溶质质量/溶液体积
- 稀释：加入溶剂后使溶液变得更稀或更浓
功率和效率
- 功率=能量转化的速率
- 效率=输出的有用能量/输入的总能量
这份文档提供了高一化学常见的公式大全，涵盖了原子结构、离子式、化学式、元素周期表、化学方程式、物质分类、酸碱盐、氧化还原反应、化学平衡、稀释和浓度、功率和效率等重要概念。
这些公式和知识点有助于理解和学习高一化学课程内容。
高一化学公式总结
高一化学公式总结（____字）1.原子量和相对原子质量: 原子量是指元素的原子的重量, 相对原子质量是指相对于碳-12同位素的元素原子的质量。
公式: 原子量 = 相对原子质量× 1/12 × 10^-3 kg/mol2.摩尔质量和摩尔质量计算：摩尔质量是指物质的一摩尔所含的质量，摩尔质量计算可以通过元素的原子量相加得到。
公式: 摩尔质量 = 相对原子质量× 1 g/mol3.摩尔浓度和溶液中物质的质量和物质的摩尔数：摩尔浓度是指一升溶液中所含物质的摩尔数，可以通过溶质的质量和溶液的体积计算得到。
公式: 摩尔浓度 = 溶液中物质的摩尔数 / 溶液的体积4.气体摩尔体积和摩尔体积计算：气体摩尔体积是指一摩尔气体的体积，摩尔体积计算可以通过气体的体积和气体的摩尔数计算得到。
公式: 摩尔体积 = 气体的体积 / 气体的摩尔数5.活度和溶液中物质的活度：活度是指溶液中溶质的能动性，可以通过溶液中溶质的活度系数计算得到。
公式: 活度 = 活度系数×浓度6.相对分子质量和相对分子质量计算：相对分子质量是指分子所含元素原子的相对原子质量之和。
公式: 相对分子质量 = 相对原子质量×原子数7.摩尔气体状态方程和理想气体状态方程：摩尔气体状态方程是指一摩尔理想气体的状态方程，可以通过气体的压力、体积和温度计算得到。
公式: PV = nRT其中, P为气体的压力, V为气体的体积, n为气体的摩尔数, R为气体常数, T为气体的绝对温度。
8.离子中金属元素的氧化数：离子中金属元素的氧化数是指金属离子所带的电荷数。
公式: 离子中金属元素的氧化数 = 金属离子的电荷数9.化学反应的质量守恒和反应物质量的计算：化学反应的质量守恒是指反应前后物质的质量不变，可以通过反应物的质量计算得到。
公式: 反应物质量 = 反应物质量的温度（放热反应）/ 反应物质量的热容（吸热反应）10.燃烧反应中氧化剂和还原剂的计算：氧化剂是指能使其他物质被氧化的物质，还原剂是指能使其他物质被还原的物质。
高一化学公式归纳大全总结
高一化学公式归纳大全总结化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学，其中包括了大量的化学公式。
这些公式可以帮助我们理解物质的结构和性质，推动化学实验的进行和化学反应的发展。
本文将通过整理和总结高一化学常用的公式，为学生提供一个归纳大全，以便于学生的学习和记忆。
一、化学式1. 分子式分子式是用化学符号表示化合物中不同元素的种类和数量的一种化学式。
例如，氯化钠的分子式为NaCl，表示钠离子和氯离子按1:1的比例结合而成。
2. 结构式结构式是用线条和符号表示化合物中原子之间的连结方式和空间位置关系的一种化学式。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，表示碳原子与氢原子、氧原子之间的连接方式。
二、摩尔与物质量的关系1. 摩尔质量摩尔质量是一种物质的摩尔质量，通常用单位为克/摩尔的物质质量来表示。
计算公式为：摩尔质量 = 物质质量 / 物质的数量。
2. 物质量物质量是一种物质所包含的质量，通常用单位为克或千克来表示。
计算公式为：物质质量 = 摩尔质量 ×物质的数量。
三、化学反应的计算1. 反应的物质量计算化学反应中，反应物和生成物之间存在着一定的摩尔比例关系，可以通过摩尔与物质量之间的转化关系来计算反应的物质量。
计算公式为：物质质量 = 摩尔质量 ×物质的摩尔数。
2. 反应的摩尔计算当已知反应物的物质量和生成物的摩尔比例关系时，可以通过物质质量与摩尔质量之间的转化关系来计算反应的摩尔数。
计算公式为：物质的摩尔数 = 物质质量 / 摩尔质量。
四、氧化还原反应1. 氧化数的计算氧化数是指化合物中每个原子或离子上所带的电荷数。
计算氧化数时需遵循以下原则：单负离子氧化数为其电荷数，单正离子氧化数为其电荷数的相反数，自由元素的氧化数为0。
2. 氧化还原反应的平衡条件氧化还原反应中，要使得反应达到平衡，必须满足电荷平衡和物质平衡两个条件。
电荷平衡要求反应物和生成物的氧化数的和相等，物质平衡要求反应物和生成物的元素种类和数量相等。
新课标高中化学必修1公式大全
新课标高中化学必修1公式大全化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科。
在研究化学的过程中，掌握一些重要的化学公式是非常重要的。
本文将为您提供高中化学必修1课程中的一些重要公式的大全，帮助您加深对化学知识的理解。
1. 原子结构- 原子质量数公式：原子质量数 = 质子数 + 中子数- 质子数公式：质子数 = 原子质量数 - 中子数- 中子数公式：中子数 = 原子质量数 - 质子数- 电子数公式：电子数 = 质子数（在中性原子中）2. 摩尔和物质的转化- 摩尔质量公式：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数- 摩尔数公式：摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量- 物质的质量公式：物质的质量 = 摩尔数 ×摩尔质量3. 化学键- 离子化合物化学式计算：正离子的电价 ×正离子数 = 负离子的电价 ×负离子数- 共价化合物化学式计算：元素的电价 ×原子数 = 总电价4. 化学反应- 质量守恒公式：反应前总质量 = 反应后总质量- 摩尔守恒公式：反应前总摩尔数 = 反应后总摩尔数- 气体化学计算和理想气体定律：PV = nRT- P为气体的压强- V为气体的体积- n为气体的摩尔数- R为气体常数- T为气体的温度（开尔文）5. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应计算：n1 × C1 × V1 = n2 × C2 × V2- n1为酸的摩尔数- C1为酸的浓度- V1为酸的体积- n2为碱的摩尔数- C2为碱的浓度- V2为碱的体积6. 氧化还原反应- 化学计量计算：N1 × V1 = N2 × V2- N1为氧化剂的摩尔数- V1为氧化剂的体积- N2为还原剂的摩尔数- V2为还原剂的体积以上是新课标高中化学必修1公式的大全。
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = F e(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ +
3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 +
H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl
金属非金属
1、Na与H2O反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受热分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入过量CO2：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH与过量CO2反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯与H2O反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉：
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2（标出电子转移）：
4HCl（浓）+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水：
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应：
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH，沉淀溶解：
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧：
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色：
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4，加热：（标出电子转移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅：
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应：
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。