高中化学常用计算公式

1. 有关物质的量（mol ）的计算公式

（1）物质的量（mol 即n=

M

m

；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）=

）（个微粒数（个）mol /1002.623

⨯ 即n=A

N N

N A 为常数6.02×1023，应谨记

（3）气体物质的量（mol 即n=

m

g

V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H

Q

∆

2. 有关溶液的计算公式

（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ =

aq

V m 液

②溶质的质量分数=%100)　g g ⨯+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=)

)

g g 溶液质量（溶质质量（×100%

即w=

100%⨯液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq

B

V n

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数100%(g/mL)

1000(mL)(g/mol)

1(L)(mol/L)⨯⨯⨯⨯=

溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度

即C B =

B

M ρω

1000 ρ单位：g/ml

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

（1）基本公式

（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式

（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）....

n n ....

n M n M 212211++++ 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

（2

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0的混合气体。

（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A 的密度之比D （通常称作相对密度）：

D=

）

（（混）A ρρ=）（（混）

A M M 5. 有关阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的重要推论 （说明：该定律及推论只适用于气体。气体可以是不同气体间比较，

也可以是同一气体的比较，即气体可以是纯净气体也可以是混合气体。）

前提请记住公式：PV=nRT=

M mRT =M VRT ρ =m g V RT V 标,=A

N NRT

（1）同温、同压下，同体积的气体，其质量(m )之比等于其相对分子质量(M )之比，等于其密度(ρ)之比，即： B

A

B A B A ρρ==M M m m

（2）同温、同压下，气体的体积(V )之比等于其物质的量(n )之比，也等于其分子数目(N )之比，即：B

A

B A B A N N n n V V == （3）同温、同压下，同质量的不同气体的体积(V )之比与其密度(ρ)成反比，即：

A

B B A ρρ

=V V （4）同温下，同体积气体的压强(p )之比等于其物质的量(n )之比，也等于其分子数目(N )之比，即：

B

A

B A A A N N n n ==ρρ 6. 氧化还原反应中电子转移的数目=值同一元素化合价变化差×发生变价元素的原子个数 7. 摩尔质量（M ）=N A ×每个该物质分子的质量（m 0）； 原子的相对原子质量=

）的质量（一个）

一个某原子的质量（g C g 1212

1

⨯

8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式

（1）原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系：原子序数=核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数

注意：阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

（2）质量数（A ）、质子数（Z ）、中子数（N ）的关系

（3）元素化合价与元素在周期表中的位置关系

①对于非金属元素：最高正价＋｜最低负价｜＝8（对于氢元素，负价为-1，正价为+1；氧和氟无正价）。 ②主族元素的最高价＝主族序数＝主族元素原子的最外层电子数。

9. 化学反应速率的计算公式

（1）某物质X 的化学反应速率： )min ()()(1h s L mol X X v 或或时间的变化量的浓度变化量-⋅= 即t C X ∆∆=)(ν=t

V n ∆•∆

（2）对于下列反应

10. 化学平衡计算公式 对于可逆反应：

（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比