上海高考化学考纲-物质的量
2024年上海市高考化学试卷(含答案)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1. 试卷满分100分, 考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量: Mg-24Al-27Ca-40Br-80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是 ( )A.原子半径最小B.原子电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72. (不定项) 下列关于18F与19F说法正确的是。
A.是同种核素B.是同素异形体C. ¹⁹F比¹⁸F多一个电子D. ¹⁹F比¹⁸F多一个中子3.萤石 (CaF₂)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式：;该反应中体现浓硫酸的性质是( )A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HF X−+HF2−,其中X为。
HF₂的结构为F——H·····F-,其中F⁻与HF依靠相连接。
5.氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。
1/13PtF6是极强的氧化剂, 用 Xe 和PtF₆可制备稀有气体离子化合物。
六氟合铂酸氙([XeF]⁺[Pt₂F₁₁]⁻)的制备方式如图所示：6.上述反应中的催化剂为( )A. PtF₆B. PtF₇C. F⁻D. XeF⁺7.(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是。
A.②B.③C.④D.⑤8.氟气通入氙(Xe) 中会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案H SO含量的主要操作包括：1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分
①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭 氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。 陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考 化学
新高考专用
专题二 物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中 子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国 际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系 为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反 应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生 成Fe2+。 陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才 能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
2018上海化学高考考纲解读——物质的量
物质的量【4.1.1】气体摩尔体积的概念◇复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况◇比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响◇解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因【知识点】一、标准状况1．标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。
因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。
①这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
②1mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol任何气体在0℃、101 kPa条件下的体积与273℃、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。
二、物质的体积影响因素：物质的体积大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小、微粒之间的距离这三个因素。
我们假定所有物质都为1mol，那么1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，都约是6.02×1023个，请问在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小一样吗？表一1 mol固体和液体在特定条件下所具有的体积表二1 mol气体在特定条件下所具有的体积通过观察计算结果，得出结论：在相同条件下，1 mol固态、液态物质所具有的体积各不相同，而1 mol气态物质所具有的体积却大致相同。
为什么呢？我们看一张图片，观察分析讨论一下。
在1mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。
同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元4_物质的量
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元4_物质的量单元 4 物质的量1. 内容⽔平2. 具体要求【4.1.1】⽓体摩尔体积的概念◇复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况我们通常将温度为0℃、压强为101kPa 时的状况称为标准状况。
在室温（20℃）和101kPa 时的状况称为通常状况。
◇⽐较微粒数⽬、微粒⼤⼩和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积⼤⼩的影响固体和液体物质体积主要取决于构成这种物质的微粒数⽬、微粒⼤⼩、微粒之间的平均距离。
⽽⽓体物质的体积主要取决于微粒数⽬和微粒之间的平均距离。
◇解释相同温度和压强下，1mol 不同⽓态物质体积基本相同的原因当温度和压强相同时，⽓态物质微粒间的平均距离⼏乎相同。
⽽⽓体的体积主要取决于微粒数⽬和微粒之间的平均距离。
所以相同温度和压强下，1mol 不同⽓态物质的体积基本相同。
【4.1.2】⽓体摩尔体积的有关计算◇复述⽓体摩尔体积的定义及表⽰⽅法我们把单位物质的量⽓体所占的体积叫做⽓体摩尔体积，⽤符号V m表⽰。
即V m =Vn，常⽤单位L/mol。
◇归纳相同温度和压强下，⽓体体积与物质的量之间的正⽐关系在相同温度和压强下，不同⽓体分⼦间平均距离是相等的，那么相同体积的不同⽓体中含有的分⼦数相等，即⽓体分⼦的物质的量相等。
所以相同温度和压强下，⽓体体积与物质的量成正⽐。
◇在标准状况下应⽤物质的量与⽓体体积之间的关系进⾏简单计算V m =VnV= V m × n n=mVV【4.2.1】物质的量浓度的概念◇复述物质的量浓度的概念及单位以单位体积溶液⾥所含溶质的物质的量来表⽰溶液浓度的物理量，叫做溶质的物质的量浓度（符号为c），单位是摩/升（mol/L）。
◇归纳物质的量浓度、物质的量和溶液体积之间的关系并进⾏相关换算物质的量浓度（mol/L）=molL溶质的物质的量（）溶液的体积（）即c =nV溶质溶液【4.2.2】物质的量浓度的有关计算◇辨析物质的量浓度与质量分数并进⾏换算物质的量浓度是单位体积溶液⾥所含溶质的物质的量。
物质的量和气体摩尔体积
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋
答案：C
解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA。B项，应含 有4nA个氢原子。D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数
· ·· ·· － ·· ③羟基与氢氧根的电子式分别为· O H，[· O H] 。 · ·· · ··
转 解析
【应用2】 (2012·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常 数的值。下列叙述中不正确的是( D )。 A．分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数 为2NA B． 28 g乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数 为2NA C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子 总数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的 电子数为2NA
集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
高考题组一:对阿伏加德罗常数的考察: 1.(1)考察气体摩尔体积的适用条件: a.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。 (2011年广东理综9C) b.分子数为NACO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28g (2009年上海 12C) c.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为4NA个 (2010四川理综 7A)
5.氧化还原反应
考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原 反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、 被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱.如Na2O2与H2O的 反应，Cl2与碱溶液的反应，Cu或Fe分别与S、Cl2反应， CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的电解。
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高考化学考纲-物质的量
1.本单元主要包括气体摩尔体积、物质的量浓度、化学式中的计量问题、化学方程式中的计量问题等知识，它们与物质的量一样，都是研究物质转化过程中物质间定量关系的重要工具。
2.气体摩尔体积的概念：
（1）复述标准状况的含义，识别标准状况和通常状况。
（2）比较微粒数目、微粒大小和微粒之间的平均距离等因素对物质三态体积大小的影响。
（3）解释相同温度和压强下，1mol不同气态物质体积基本相同的原因。
3.复述气体摩尔体积的定义及表示方法。
4.复述物质的量浓度的概念及单位。
5.辨析物质的量浓度与质量分数并进行换算。
6.溶液稀释与混合：
（1）一定物质的量浓度溶液的稀释。
溶质的物质的量在稀释前后不变。
（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合。
溶液总质量不变、溶质总质量和总物质的量不变，由于溶液的密度有改变,溶液体积一般不为两者之和。
混合后溶液的总体积，应根据质量和密度进行计算。
7.化学变化中的多种守恒关系：
（1）质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
具体表现在化学反应前后：物质的总质量不变；元素、原子的种类不变；某种元素的总质量及其原子的总物质的量都不变：多步反应或平行反应前后某种微粒的总物质的量守恒。
（2）电荷守恒：是指离子方程式两边阴、阳离子所带的电荷总数相等，或在溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。
电荷守恒的思路不仅适用于溶液中，而且适用于固态离子化合物及它们的混合物中。
（3）电子得失守恒：指在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数。
化学变化中守恒思想的实质，是把复杂的化学问题归结为一个整体的两个侧面一正与负、得与失、初态与终态等，从中利用等量关系进行整体分析，进而解决问题。