高中化学必修2期中考试试题
高中化学必修2阶段测试题(一)

2013年高一化学必修2阶段性检测(一)第I 卷(选择题,共50分)可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 O :16 Na :23 Mg:24 Cl :35.5 Zn:65 一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的是 ( ) A . 是4He 的同素异形体 B .是4He 的同位素 C . 比4He 少一个电子 D .比4He 少一个质子2. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ,含N 个中子,它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是 A.()a A N m A m -++ mol B. ()a A N A- mol C. ()a A N A m -+ mol D. ()a A N m A -+ mol 3.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A .铝片与稀盐酸反应B .甲烷在氧气中燃烧C .灼热的炭与二氧化碳反应D .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 ( ) A .制催化剂的材料 B .耐高温、耐腐蚀的合金材料C .制农药的材料 D .半导体材料5.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A .元素原子半径大小呈周期性变化 B .元素的相对原子质量依次递增C .元素原子核外电子排布呈周期性变化 D .元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列递变情况中,正确的是()A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次升高C.C、N、O的原子半径依次增大D.Li、Na、K的金属性依次减弱7.关于元素周期表的下列叙述,错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一。
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第VIIA族的元素又称为卤族元素8.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少9.下列物质中,不含共价键的是()A.NaOHB.Cl2C.HClD.NaCl10.根据表1信息和,判断以下叙述正确的是表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等11.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y多C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大12、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为A.XH3B.H2XC.HXD.XH413.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确..的是A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性D.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol14.实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是( )A.O2B.NH3C.Cl2D.HCl15.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理...的是A.制Cl2:MnO2、盐酸(浓)B.制H2:硫酸(稀)、ZnC.制O2:MnO2、H2O2D.制CO2:硫酸(稀)、CaCO316.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率,其中最快是A.V(H2)==0.15 mol/(L·min) B.V(N2)==0.1mol/(L·min)C.V(NH3)==0.2mol/(L·min) D.V(N2)==0.002mol/(L·s)17.氢气与氮气的反应是一个释放能量的反应。
苏教版高中化学必修二期中测试题B卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学2(必修)期中测试题B卷第Ⅰ卷(选择题共50分)一.选择题(本题包括20小题,每小题1.5分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸的酸性比硫酸强;③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但可与浓硫酸反应。
可说明氯比硫非金属性强的是A.全部B.②③④C.①②④D.除①以外2.下列关于元素周期律叙述正确的是A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着元素的原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1地重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化3.已知下列顺序,其中错误的是A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3B.酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4C.还原性增强:Al、Mg、NaD.非金属性减弱:Cl、S、P4.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中,不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强5.某元素原子最外层上只有两个电子,该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素,也可能不是金属元素6.下列化学键最牢固的是A.H—ClB.H—FC.H—OD.H—I7.136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子 8.下列说法正确的是A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 9.两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B.核电荷数分别为12和17的元素C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D.最高正价都为奇数的两种元素10.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是 A.KB.CaC.ID.Ne11.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶212.A. B.C.D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子13.用惰性电极电解某金属硫酸盐溶液时,在阴极上析出a g 金属,同时在阳极上放出0.8 g 气体,如果该金属的相对原子质量为bA.a ·bB.a b C.ba 20 D.ab 10 14.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池,它以熔融的钠、硫为两极,以Na +导电的β″—Al 2O 3陶瓷作固体电解质,反应为:2Na +x SNa 2S x ,以下说法正确的是A.B. C.D.充电时,阳极发生的反应是:S2x -2e -===x S15.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的pH 下降的是 A.CuCl 2 B.AgNO 3C.BaCl 2D.H 2SO 416.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ,完全吸收它生成的CO 2生成正盐,需5 mol ·L-1的KOH 溶液100 mLA.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ17.下列说法中正确的是A 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B 中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应C 在101KPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫做碳的燃烧热D CO燃烧是吸热反应18.已知下列两个热化学反应方程式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H= - 285.8KJ/molC3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);△H= - 2220.0KJ/mol,实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3847 KJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是A 1:3B 3:1C 1:4D 5:1319.已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 350KJ/mol,则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为A 5.4KJB 350KJC 3.5KJD 8.5KJ20.已知下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s); △H= - 351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s); △H= - 90.7KJ/mol,由此可知反应:Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l); △H为A - 1441.8KJB +260.4KJC +441.8KJD -260.4KJ二.选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
高中化学必修2 精品试卷:高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围:2019:第五章、第六章

绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学(考试时间:90分钟试卷满分:100分)测试范围:人教版2019必修第二册:第五章、第六章第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题:本题共16个小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.单质硫易溶于CS2,实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了其漂白性C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D.常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象,说明浓硫酸可使铜钝化2.(本题3分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A.①②B.①③C.②⑤D.③④3.(本题3分)用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是()选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4.(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.H+、Fe2+、SO24-、NO3-B.NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C.Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D.K+、Na+、HCO3-、OH-5.(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO2、CO2C.NH3、NO、CO2D.NO、CO2、N26.(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A.氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞:SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB.氯化铝液中滴加氨水,生成沉淀:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7.(本题3分)下列叙述不正确的是A.水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应C.SiC俗称金刚砂,其中碳原子和硅原子通过共价键连接D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8.(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
高中化学必修二期中测试卷(含答案和解释)

中学化学必修二期中测试卷(满分:100分 时间:100分钟)第Ⅰ卷(选择题,共48分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Ba137一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只是一个....选项符合题意) 1. 氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存便利 ④制备工艺廉价易行A .①②B .①③C .③④D .②④2. 已知:H 2(g)+F 2(g)2HF(g)+270kJ ,下列说法正确的是( ) A .2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气汲取270kJ 热量B .1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下,1mol 氢气与1mol 氟气键能之和小于2mol 氟化氢气体的键能之和D .1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 能量3. 下列分子中全部原子均满意最外层8电子结构的是 ( )A 、H 2OB 、BF 3C 、PCl 5D 、SiCl 44. X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径;Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 ( )A 、X >Y >ZB 、Y >X >ZC 、Z >X >YD 、Z >Y >X5. 已知一个32O N 分子质量为a (kg ),一个52O N 分子的质量为)(kg b ,若以氧原子质量的161作为相对原子质量的标准,则2NO 的相对分子质量是 ( )A 、a b a b -+)(8B 、a b a b -+)(16C 、a b a b +-)(8D 、ab a b +-)(16 6. 短周期元素X 和Y ,可组成化合物XY 3,当X 的原子序数为m 时,Y 的原子序数可能是( ) ①4+m ②4-m ③8-m ④2+m ⑤6-m ⑥12+mA 、①②③B 、①④⑤⑥C 、①②③④⑤D 、①②③④⑤⑥7. 在离子RO 3n-中,共有x 个核外电子,R 原子的质量数为A ,则R 原子核内含有的中子数目是:( )A .A -x +n +48B .A -x +n +24C .A -x -n -24D .A +x -n -248. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合,并在肯定条件下发生如下反应:2A (g )+B (g )2C (g )。
2013-2014学年度高中化学必修2第二学期期中调研测试题

高中化学必修2 第三单元[有机化学]测试题(考试时间:100分钟 总分100分)第Ⅰ卷(选择题 56分)(本题包括16道小题,1-8题每题3分,9-16题,每小题4分,共计56分) 1、将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有( )A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素2、下列能为人体提供能量的营养物质,属于高分子化合物的是( ) A.油脂 B.蔗糖 C.淀粉 D.葡萄糖3、下列各组物质中,互为同分异构体的是( )A.红磷和白磷B.121366C C 和 C.2436C C H H 和D.4、下列关于苯的叙述中错误的是( )A.苯在催化剂的作用下能与液溴发生取代反应B.在苯中加入酸性KMnO 4溶液,震荡并静置后下层液体为紫色C.在苯中加入溴水,震荡并静置后下层液体为橙色D.在一定条件下苯能与氢气发生加成反应5、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。
下列说法正确的是( )A.试管A 中先加入浓硫酸,再加入适量的乙醇和冰醋酸,然后加热B.试管B 中加入饱和Na 2CO 3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇C.反应结束后震荡试管B 、静置,能观察到液体分层,下层是油状液体D.用OH CH CH 1823 与COOH CH 3反应制取乙酸乙酯,O 18存在于水中6、某有机物的结构简式为CHCOOH CH CH 3,现有○1水,○2溴的四氯化碳溶液,○3乙醇,○4纯碱溶液,○5酸性KMnO 4溶液,在一定条件下能与该有机物反应的物质组合是( )A.只有○2○4○5 B.只有○2○3○5 C.只有○2○3○4○5 D.全部都有7、等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔(C 2H 2)完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为( )A.6:7:5B.1:1:1C.35:30:42D.3:5:4 8、下列实验或操作不能达到目的的是( )A.用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸乙酯、乙醇和乙酸 9、下列化学方程式及相应的反应类型都正确的是( )A.乙醇与氧气反应制取乙醛:322322CH CH OH O CH CHO ∆+→催氧化反应B.苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液共热制硝基苯:取代反应 C.氯乙烯制取聚氯乙烯树脂:加聚反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:22222CH CH Br CH BrCH Br =+→ 加成反应10、同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C 2H 4气体,另一个装有C 2H 2气体和C 2H 6的混合气体,则两瓶内的气体一定具有相同的( ) A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 11、下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( )A.CH 3CH 2CH 2CH 3B.CH 3CH(CH 3)2C.CH 3C(CH 3)3D.(CH 3)2CHCH 2CH 312、分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A.3种B.4种C.5种D.6种13、甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混合气中甲烷和丙烷的体积比是 ( )A .2:1B .3:1C .1:3D .1:114、2.22g 某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336ml ,则该醇是( )A.OH CH 3B.OH CH CH 23C.OH CH CH CH 223D.OH CH CH CH CH 222315、现有乙酸和乙烯的混合物,若其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是( ) A.17a - B.34a C.6(1)7a - D.12(1)13a -16、两种气态烃组成的混气体0.1mol ,完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水,下列说法正确的是( )A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔(C 2H 2)第Ⅱ卷(非选择题 44分)17、(3分)在标准状况下,32g CH 4的物质的量为_____mol ,它的体积为____L ,它所含有的碳原子数目为____。
人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)

人教版高一化学必修2期中测试卷(附参考答案)人教版高一化学必修2期中测试卷时间:90分钟总分:100分班级。
姓名。
学号。
得分:参考原子量:C:12 H:1 O:16第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有1—2选项符合题意。
)1.C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面关于13C、15N叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是()A.是金属元素B.是ⅡA族元素C.其最高价为+2价D.不能准确判断3.下列说法正确的是()A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应在一定条件下也进行4.在10L中进行如下反应:N2+3H2→2NH3,3秒钟后,NH3的物质的量增加0.12mol,用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为()A.0.003mol/(L·s)B.0.045mol/(L·s)C.0.006mol/(L·s)D.0.009 XXX·s)5.某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族6.根据化学反应的实质是旧键断裂,新键形成这一观点,下列变化不属于化学反应的是()A.干冰气化B.O2转变成O3C.加热NH4HCO3D.蔗糖溶于水7.下列物质中属于共价化合物的是()A.Na2O2B.NaHSO4C.HNO3D.I28.下列关于原电池的叙述正确的是()A.原电池将化学能转化为电能B.原电池负极发生的反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成9.下列性质中,能证明某化合物存在离子键的是:A。
高一化学必修二期中试题及答案

高一化学必修二期中试题及答案期中试题不但能考察学生在高一化学上半学期的学习成果,也能给接下来的学习引好路。
下面是由店铺带来的高一化学必修二期中试题及答案,相信你能从中有所收获的。
高一化学必修二期中试题:第Ⅰ卷一、选择题1.下列说法不正确的是( )。
A.太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能B.SiO2可用于制造光导纤维C.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表示:其中·表示质子或电子,°表示中子,则下列有关的叙述中,正确的是( )。
A.①②③为同素异形体B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数3.关于原子结构的叙述正确的是( )。
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是24.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )。
A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH35.随着核电荷数的递增,氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A.I2、Br、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F-、Cl-、Br-、I-D.Li、Na、K、Rb6.下列元素中,原子半径最大的是( )。
A.LiB.NaC.FD.Cl8.下列递变规律正确的是( )。
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。
A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA 族D.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒12.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。
化学必修二期中考试卷(附带答案和卷)

子少 1。下列说法正确的是(
)
A .元素非金属性由强到弱的顺序是:
Z> Y>X
B . Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
H 4YO 4
C. 3 种元素的气态氢化物中, Z 的气态氢化物最稳定
D .原子半径由大到小的顺序为 Z >Y>X
二.双项选择题(本题包括 4 小题,每小题 4 分,共 16 分,每小题有两个正确选项;答错 一个得 0 分,只选一个且正确的得 2 分。)
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
5.下列反应属于氧化还原反应的是(
)
A. Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B.H
2CO3=H2O+CO2↑
C. Ca(ClO) 2+ CO2+ H2O=CaC3O↓+ 2HClO D.2Na 2O2+ 2CO2= 2Na 2CO3+ O2↑
6.针对节能减排课题。 某研究性学习小组提出如下方案, 你认为不符合课题要求的是 ( )
B .热稳定性: HF、NH 3、 SiH 4 依次增强
C.水化物的酸碱性: NaOH 、 Al(OH) 3、 Mg(OH) 2 碱性减弱
D .非金属性: S、 P、Cl17.根据组成原电池的条件,试以反应: Fe+Cu2+==Fe2++Cu 设计一个原电池 供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钠溶液
元素
相 关信息
在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,
A 它将成为倍受青睐的清洁燃料。
工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地
B 表环境的重要屏障,单质分子是双原子分子,相对分子质量是
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必修2期中考试试题(考试时间:90分钟,满分100分)可能用到的原子量:H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1~10小题每题2分,11~20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.发现了元素周期律C.发现了稀有气体D.提出了分子学说 2.下列各组物质中互为同位素的是 ( )A .Ca 4020和Ar 4018 B .D 和T C .H 2O 和H 2O 2 D .O 3和O 2 3.下列说法中错误..的是 ( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量4.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是 ( )A .Na 2O 2B .KOHC .CaCl 2D .CO 25.关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A .所有的原子核都是由质子和中子组成的 B .原子的最外层电子数不超过8个 C .稀有气体原子的最外层电子数均为8 D .原子的次外层电子数都是86.下列措施对增大反应速率明显有效的是 ( )A .Al 在氧气中燃烧生成A1203,将Al 片改成Al 粉B .Fe 与稀硫酸反应制取H 2时,改用浓硫酸C .在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时,增大压强D .Na 与水反应时增大水的用量 7.同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 ( ) A .6 B .12 C .18 D .308.对于反应A 2+3B 2=2C 来说,以下表示中,反应速率最快的是 ( )A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s)B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s)D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s)9.下列说法正确的是 ( )A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素10.阴离子-n X 含中子N 个,X 的质量数为A ,则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 ( )A .)(a N a A - molB .)(A n n A a++ molC .)(n N n a A ++ molD .)(n N A nA a+-+ mol11.镍氢电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( )A 、NiO(OH)B 、Ni(OH) 2C 、H 2D 、H 2和NiO(OH) 12.下列各组性质比较中,正确的是 ( )①酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性:F>C>O ④还原性:Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性:HF >HCl >H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤ 13.A 、B 、C 都是金属,把A 浸入C 的盐溶液中,A 的表面有C 析出,A 与B 和酸溶液组成原电池时,B 为电池的负极。
A 、B 、C 金属的活动性顺序为 ( )A .A>B>CB .A>C>BC .B>A>CD .B>C>A14.如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是 ( )①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素A .①③⑤B .②④⑥C .①③⑥D .③④⑤ 15.关于元素周期表,下列叙述中不正确的是 ( )A .在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B .在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C .在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素放电D .在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 16.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A.CO 2B.PCl 3l 4D.NO 2 17.在一定温度下,反应A 2(气)+B 2(气)2AB (气)达到平衡状态的标志是( )A .单位时间里生成n molA 2,同时生成n molAB B .容器中的总压强不随时间而变化C .A 2、B 2、AB 的物质的量之比满足1:2:3D .单位时间里生成2n molAB 的同时生成n molB 2。
18.在反应:C+CO 2=2CO 中,可使反应速率增大的措施是 ( )①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A .①②③ B .②③④⑤ C .①②③④ D .②③④ 19.已知反应X+Y= M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A .X 的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B .因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量D .X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量20.右图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是 ( )A .a 极是负极B .正极的电极反应是:O 2+2H--C .电子由b 通过灯泡流向a D .氢氧燃料电池是环保电池二.填空题(41分)21.(6分)卤素元素包括______、______、______ 、______(填元素符号),随核电荷数递增,它们的原子半径依次_______,单质的氧化性依次_______。
22.(4分)用电子式表示下列过程:① KCl 的形成过程____________________________________________② H 2O 的形成过程____________________________________________23.(10分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为 极,电极上H H 2O 2O2 (空气)发生的是反应(“氧化”或“还原”)。
电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为银为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是,银片上观察到的现象是。
24. (15分)下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小题用元素符号或化学式........回答,(5)~(8)小题按题目要求回答。
族I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O周期1 A2 D E G I3 B C F H(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 .(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的,(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是,(5)A和D组成化合物的电子式,(6)A和E组成化合物的化学式,(7)用电子式表示B和H组成化合物的形成过程(8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式。
25.(6分)在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其他元素所属类型编号⑴S、N、Na、Mg⑵P、Sb、Sn、As⑥非金属元素三、计算题(9分)26.在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+。
经2 min后,A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。
则:2 min末B的浓度,C的物质的量。
2 min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=。
1、体现现行教材的一大特点:重视化学知识与实验“相伴而生”,注重实验能力的考查。
2、选择题的干扰项功能较强,使试题的甄别能力大大加强。
非选择题以填空题物质推断题、计算题为主要题型,突出其考查推理能力、设计和完成实验能力及分析综合能力等功能。
总体来说:本试卷以回归教材,重视双基为基准,重点考查学生的综合能力。
参考答案一选择题。
1.B2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.D9.A 10.D 11.C 12.C 13.C 14.A 15.D 16.D 17.D 18.A 19.D 20.C 二填空题。
21. F Cl Br I 增大减弱22. 略23. 负氧化反应略锌片被腐蚀正还原反应略有红色物质生成24. Ne F F2 Na NaOH H2SO4 AL(OH)3 HCl Na 略 NH3 略略25. N ③; Sn ④; Fe ②。
三计算题。
26. 0.8 mol·L-11.2 mol0.1mol·L-1min-13月。