杭州市高二上学期化学期中考试试卷D卷(测试)
2024届杭州市重点中学化学高二上期中联考试题含解析
2024届杭州市重点中学化学高二上期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下化学用语正确的是A．乙醛的结构简式CH3COH B．CH4的球棍模型：C．丙烯的实验式：CH2D．-NH2的电子式：2、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近3、下列各项叙述中，正确的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B．若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素4、下列说法不正确的是A．风能、太阳能等属于一次能源B．X Y＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ5、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片6、在无色溶液中能够大量共存的离子组是A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-B．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+C．Fe2+、NO3-、H+、Cl-D．A1O2-、Ba2+、Cl-、H+7、下列说法正确的是A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．温度一定时，电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3第二步的电离常数表达式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)8、下列叙述中错误的是A．电解池是电能转化为化学能的装置B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C．电解时，阳极发生氧化反应D．电解时，阳离子移向阴极9、已知甲醛()分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是( ) A．B．C．D．10、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋11、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析
杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。
杭州市高二上学期化学期中考试试卷(理科)D卷
杭州市高二上学期化学期中考试试卷（理科）D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放④洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果⑤易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A . ①③⑤B . ②⑤C . ③④D . ①②③④⑤2. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3. （2分） (2016高一下·应县期中) 对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.8 mol/（L•s）B . v（A2）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=0.9 mol/（L•s）D . v（B2）=1.2 mol/（L•s）4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A . 烧瓶内气体的密度不再变化B . 烧瓶内气体的颜色不再变化C . 烧瓶内气体的压强不再变化D . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . v（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . v（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷
杭州市2020年高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是（）A . 酒精溶解于水B . 白磷熔化C . 氯化钠受热熔化D . 碳酸氢铵受热分解2. （2分） (2019高二上·集宁期末) 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A . 铜片是负极B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极4. （2分） (2015高二上·海南期末) 强弱电解质的本质区别是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度5. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A . 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB . 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C . Na＋不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物7. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)8. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(浙江专用)含解析
2024-2025学年高二年级化学上学期期中模拟卷（含解析）(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一、二、三章(选择性必修1)。
5．难度系数：0.68。
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列水溶液由于水解显酸性的是()A．NaHCO3B．NaHSO4C．NH4NO3D．CH3COOH【答案】C【解析】A项，NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意；B项，NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意；C项，NH4NO3溶液由于NH4+发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O NH3·H2O+H+，C符合题意；D项，CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意；故选C。
2．明矾成分是KAl(SO4)2·12H2O，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。
下列有关叙述正确的是()A．加热明矾水溶液，溶液pH升高B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水C．明矾溶液中能大量存在+Na、Mg2+、HCO3-、Cl-D．明矾溶液中c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)【答案】D【解析】A项，明矾中的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和氢离子，加热，促进铝离子水解，溶液酸性增强，A错误；B项，铝离子水解成Al(OH)3胶体，只能起到吸附悬浮杂质从而净水的作用，没有强氧化性，无法杀菌，B错误；C项，明矾溶液中铝离子和HCO-发生完全双水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，不能共存，C错误；D项，由于铝离子水解导致浓度低于钾离子，且溶液呈酸性，则浓度大小：c(SO42-)＞c(K＋)＞c(Al3+)＞c(H＋)＞c(OH―)，D正确；故选D。
2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题含解析
2024届浙江省杭州第二中学等五校化学高二上期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物的命名正确的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3， 3 -二甲基 -1- 丁烯2、对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大3、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol4、酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。
下列说法正确的是（）A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL5、下列关于反应能量的说法正确的是A．若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生6、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．将容器的体积缩小一半B．增加C的量C．保持体积不变，升高温度D．压强不变，充入N2使体积增大9、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaOH固体B．K2SO4固体C．CuSO4固体D．CH3COONa固体I，其中数字“53”可以表示（）10、放射性同位素13153A．相对原子量B．质量数C．原子序数D．中子数11、下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．青铜B．钢材C．18K金D．钛合金12、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol 他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )A．任何温度下都能自发进行B．较高温下可自发进行C．较低温度下可自发进行D．任何温度下都不能自发进行13、常温常压时，下列叙述不正确．．．的是A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)B．pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀盐酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H＋)水：①＞②＞③C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊，溶液呈红色D．0.1 mol/L的醋酸的pH = a，0.01mol/L的醋酸的pH = b，则b＜a+l14、下列实验方法能达到实验目的的是A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD．常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化15、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中该物质已电离的离子和未电离的分子共存16、某有机物的结构简式为①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应其可能发生的反应有：A．全部B．①④⑥C．③⑤⑥D．②③④17、属于天然高分子化合物的是A．油脂B．纤维素C．葡萄糖D．乙酸18、近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、 NO2等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。
杭州市高二上学期期中化学试卷D卷
杭州市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]2. （2分） (2019高三上·闵行期末) 钢铁的外加电流阴极保护法中，铁应（）A . 接在电源正极B . 接在电源负极C . 连接锌D . 连接铜3. （2分） (2016高二下·钦州期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB . 在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC . 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD . 28 g 聚乙烯树脂中，含有的C﹣H的数目为4NA4. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O25. （2分） (2016高一上·上高月考) 完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（）A . 20mLB . 25mLC . 50 mLD . 无法计算6. （2分）下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是（）A .B . CH2═CH﹣CH═CH2C .D .7. （2分） (2018高二上·安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列说法正确的是（）A . 银电极为负极B . X电极是锌电极C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转D . Y溶液为AgNO3溶液8. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0.10mol•L﹣1NaOH溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中I2 ，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mLA . AB . BC . CD . D9. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（）A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D . 在x点，M+=R+10. （2分） (2017高二下·南阳期中) 漆酚是生漆的主要成分，黄色，能溶于有机溶剂．生漆涂在物体表面能在空气中干燥而转变为黑色漆膜．下列关于漆酚说法错误的是（）A . 可以燃烧，当氧气充分时，产物为CO2和H2OB . 与FeCl3溶液发生显色反应C . 能发生取代反应和加成反应D . 不能被酸性KMnO4溶液氧化11. （2分）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol12. （2分） (2015高二上·陆良期末) 若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S14. （2分）化合物丙可由如下反应得到：C4H10O C4H8，丙的结构简式不可能是（）A . CH3CH(CH2Br)2B . (CH3)2CBrCH2BrC . C2H5CHBrCH2BrD . CH3(CHBr)2CH315. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 百里酚（结构简式为：）用于制香料、药物和指示剂等，下列说法正确的是（）A . 百里酚的分子式为C10H16OB . 百里酚可与氯化铁发生显色反应C . 百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上D . 百里酚既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应16. （2分） (2016高二下·天水月考) 某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（）A . 该化合物仅含碳、氢两种元素B . 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2C . 无法确定该化合物是否含有氧元素D . 该化合物中一定含有氧元素17. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷18. （2分） (2016高一上·远安期中) 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A . H2B . O2C . CO2D . Cl219. （2分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电（电解池）和放电（原电池）时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ，用该蓄电池电解（阴、阳极均为惰性电极）M（NO3）x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g 水．电解M（NO3）x溶液时某一极质量增加m g，金属M的相对原子质量（用m、x表示）的计算式为（）A . 20mxB . 20x/mC . 25mxD . 50m/x20. （2分）若甲烷与溴蒸气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的有机产物：①C H3Br②CH2Br2③CHBr3④CBr4 ，其中正确的是（）A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物21. （2分）两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A . CH4 C2H6B . C2H4 C3H6C . C2H4 C3H4D . C2H6 C3H622. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中C－C键的数目为4NA23. （2分） (2016高二下·东至月考) 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2KOH则下列说法正确的是（）A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ，共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2↑+OH﹣D . 第二步电解时阴极周围pH减小24. （2分） (2016高一下·安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（）A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯二、填空题 (共4题；共36分)25. （10分） (2016高二上·新疆期末) 根据所学知识完成下面题目：（1）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：KHCO3________，溶液呈________性；K2SO4________，溶液呈________性；CuCl2________，溶液呈________性．（2）将100mL0.3mol•L﹣1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：________；若向反应后的溶液中滴加2﹣3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为________；（3）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=________mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）=________mol/L．26. （6分）用化学知识回答：（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是________，若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为________ %．（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是________，实验式是________．（3）最早发现苯的科学家是________，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：________．27. （10分） (2016高三上·襄阳开学考) CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式________．（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为________．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是________、________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；其使用的最佳pH范围是________．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.5（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是________．（答一条即可）28. （10分） (2015高二下·乌兰期中) 0.94g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同时消耗氧气2.24g．又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g．（1）求此有机物的分子式．（2）若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式．参考答案一、选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、填空题 (共4题；共36分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、。
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杭州市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）。
A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能2. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变3. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 可逆反应：2NO3 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态．A . ①④B . ②③C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA5. （2分） (2016高二下·于都月考) 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②增大B的浓度，v（正）＞v（逆）③压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小⑤加入催化剂，B的转化率提高．A . ①②B . ②C . ③④D . ④⑤6. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是C . 羟基的电子式：D . NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O=NH4++OH－7. （2分）(2018·石家庄模拟) 工业上以CH4为原料制备H2的原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。
在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。
已知容器a的体积为10L，温度为Ta ，下列说法错误的是（）A . 容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1B . a、b两容器的温度可能相同C . 在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D . 该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol·L-1)28. （2分） 1摩尔某烃能与2摩尔HCl完全加成，其产物最多能被8摩尔Cl2完全取代，则原烃不可能为A . 1，3一丁二烯B . 环丁烯C . 1一丁炔D . 2一丁炔9. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD . 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA10. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·长春期中) 下列有关实验描述错误的是（）A . 取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+B . 乙酸乙酯制备实验中，要将导管口插入饱和碳酸钠溶液底部，以利于分离乙酸乙酯C . 为证明苯环结构中是否含有双键，可向苯中加入一定量酸性高锰酸钾D . 除去CO2中混有的H2S，可将混合气体通过足量酸性高锰酸钾溶液12. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是（）A . △H＜0，△S＞0的反应肯定是自发的B . △H＜0，△S＜0的反应肯定是自发的C . △H＞0，△S＞0的反应肯定是自发的D . △H＞0，△S＜0的反应肯定是自发的13. （2分）绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（）A . 湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C . 制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D . 制环氧乙烷：2C2H2（乙炔）+O2 2C2H4O （环氧乙烷）14. （2分）化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A . 天然气燃烧B . 中和反应C . 冰的融化D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应15. （2分） (2016高三上·岐山期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D . 可以用如图装置进行氯气的尾气处理16. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B . 状态A的c （I2）比状态D的小C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点17. （2分） (2016高一下·衡水月考) 如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC . W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D . Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱18. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将℃的A,B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等19. （2分）铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（）A . 在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B . 适当增大硫酸的浓度C . 对反应溶液进行加热D . 增大外界压强20. （2分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-二、综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：（1）甲基的电子式________；（2）的系统命名为________。
（3）分子式为C5H12，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式________；（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为________。
（5） C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为________。
三、填空题 (共2题；共9分)22. （4分） (2016高三上·威海期末) 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1是制备硫酸的重要反应．（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是________，判断的依据________．（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol﹣1．在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molN（SO2）N（NO2）N（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=________，该温度下的平衡常数________．②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为________．③由表中数据可推知，Tl________T2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是________．23. （5分） (2019高二下·揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。
雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。
（1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：________（2）到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。
经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH若① N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJ•mol-1② CO(g) C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJ•mol-1③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJ•mol-1则ΔH=________kJ•mol-1。