2013-2014学年度高二第一次段考化学(理科类)试题及答案
黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期阶段考化学试题Word版含答案
大庆铁人中学2013年高二上学期阶段性考试高二化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．化石燃料是一次能源B.太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D. 燃料电池可以将化学能转化为电能2．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生ks5u3．下列说法中错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4．反应2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝-285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2 6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量ks5u A ．②③⑤ B ．①②③ C ．②③④⑤ D ．①③④⑤7．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计算化学反应的反应热(ΔH )。
广东省佛山一中2013-2014学年高二上学期段考化学试题 含答案
考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)常用元素的相对质量：C：12 H：1 O:16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（)A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是（)A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的.已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393。
5 kJ/mol 和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是( ）A．在相同条件下：2C（石墨，s）＋O2(g）===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时,放热504。
0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s）＋CO2（g）===2CO(g）ΔH ＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应:X(g)＋2Y(g) 2Z(g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③ D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) 错误!N2（g)＋CO2（g）ΔH＝－373。
2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（) A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70％；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（）A．30% B．35％C．65％D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g)+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g)H2（g)+I2(g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式: ks5u2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O（l) ΔH=—Q1kJ·mol—1；2H2S(g）+O2（g）2S(s）+2H2O(l）ΔH=—Q2kJ·mol—1；2H2S（g）+O2(g）2S（s）+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol—1。
广东省揭阳一中2013-2014学年下学期高二年级第一次阶段考试化学试卷(有答案)
广东省揭阳一中2013-2014学年下学期高二第一次阶段考试化学试卷，有答案（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Br-80第Ⅰ卷（本卷共2题，共50分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化工原料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料2．下列有机物的命名正确的是（）A． 3,3-二甲基丁烷 B．3-甲基-2-丁烯C． 2-乙基丁烷 D．2,3,5–三甲基己烷3．下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8和C3H6D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷4．制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成5．由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A．加成反应—消去反应—取代反应 B．消去反应—加成反应—取代反应C．消去反应—取代反应—加成反应 D．取代反应—加成反应—消去反应6．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）A．苯中的甲苯(溴水) B．乙烷中的乙烯(氢气)C．溴苯中的溴(碘化钾溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO)7. 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．CH3 H3C8．等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A．Br BrB．BrBrC．Br BrD．BrBr9．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
2013-2014学年高二(上)期中化学试卷(理科)含答案
2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反2．（2分）在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到3．（2分）在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V D=0.2mol/==的转化率为的转化率为．B．．．5．（2分）在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（N A代表阿伏加8．（2分）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（）×9．（2分）某温度下，已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），10．（2分）在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．达到平衡，二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH ﹣12．（4分）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图中阴影部分面积更大．13．（4分）在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将14．（4分）如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）15．（4分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）三、解答题（共2小题，满分16分）16．（8分）（2009•广州模拟）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10﹣2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L﹣1、0.001mol•L ﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L﹣1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据44后溶液的体积变化，写出计算过程）．②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？不可行．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．．计算．=t===17．（8分）航天技术上使用的氢﹣氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢﹣氧燃料电池有酸式、碱式和非水种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2+O2=2H20．（1）酸式氢﹣氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2﹣4e﹣=4H+，其正极反应表示为O2+4H++4e﹣=2H2O；（2）碱式氢﹣氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应表示为：O2+2H20+4e﹣=40H﹣，其负极反应可表示为2H2+40H﹣4e﹣=4H2O；（3）非水电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，其负极反应可表示为：2H2+2O2﹣﹣4e﹣=2H20，其正极反应表示为O2+4e﹣=2O2﹣．（4）非水电解质是掺杂K2CO3晶体，在熔融状态下能传导CO32，其正极反应可表示为：O2+2CO2+4e﹣=2C032﹣，其负极反应表示为2H2+2CO32﹣﹣4e﹣=2H2O+2CO2．四、（本题包括2小题，共20分）18．（12分）按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ 的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ•mol﹣1．（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O （l）的△H=﹣286.8kJ•mol﹣1，H2的燃烧热为286.8kJ•mol﹣1（4）已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B═C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg和足量B气体充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成．在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×105Pa和1.01×106Pa，又测得反应共放出QkJ热量．试根据上述实验数据写出该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣kJ/mol．反应时，放热为kJ/molkJ/molkJ/mol请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度．（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．（3）反应③中△H3=﹣41.2kJ/mol．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测此时反应③中正、逆反应速率的关系式是a（填代号）a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．无法判断．=0.1mol/Q=五、（本题包括1小题，共24分）20．（24分）I、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t时，n t（N2）=13mol，n t（NH3）=6mol，计算a=16．（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n （平）=5：4．（4）原混合气体中，a：b=2：3．（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．II、若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：（1）若a=0，b=0，则c=4mol．（2）若a=0.7，b=2.1，则：①c= 2.6．②这时反应向逆反应方向进行，因为：浓度商＞平衡常数．③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是1＜c≤4．（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是 4.5＜b≤6．=32mol=32mol：五、（本题包括1小题，共20分）21．（20分）I、可逆反应3A（g）⇌3B（g）+C（g）（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度．用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．（1）若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；（2）若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变；（3）若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；（4）若B不是气体，C是气体．①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变小；②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量变大．II、又有反应aA（g）⇌bB（g）+cC（g）在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后．（以下填“增大”“减小”或“不变”）①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率不变．②若a＞b+c，增大A的浓度，A的转化率增大．（2）若将反应改为aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），容积体积固定不变，且起始时A 与B的物质的量之比为a：b．①平衡时A与B的转化率之比是1：1．②若增大A的浓度，则A的转化率减小．（填“增大”“减小”或“不变”）③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b与c+d满足什么关系时，A与B的转化率同时增大？a+b＞c+d．判断混）＜）＜。
1314学年上学期高二期末考试化学(理)(附答案)
民乐一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学（理）试题说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分。
试题满分100分，考试时间90分钟。
2．请将第Ⅰ卷选择题的答案填涂在机读卡上；并将第Ⅱ卷非选择题的答案填写在答题纸上。
3．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ca —40 Ag —108第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（ ）A ．氯气B ．二氧化硫C ．碘化钾D ．碳酸钠2．改变下列某一条件：①浓度 ②压强 ③温度 ④催化剂，其中一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A ．①④B ．②③C ．①③D ． ②④3．已知H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝ 12 H 2(g) + 12Cl 2(g)的ΔH 为（ ）A ．+184.6kJ·mol -1B ．－92.3kJ·mol -1C ．－369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -14．在一定温度下，足量的Zn 与稀H 2SO 4反应，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H 2的总量，不能．．向反应溶液中适量加入的物质是（ ） A ．CH 3COONa 固体 B ．水 C ．K 2SO 4溶液 D ．CuSO 4固体5．已知热化学方程式：SO2(g) + 12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为（ ）A ．等于196.64kJ·mol -1B ．等于196.64 kJC ．小于196.64kJD ．大于196.64kJ6．298K 下，将0.1molNaCl 溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A ．∆G>0，∆S<0B ．∆G<0，∆S>0C ． ∆G>0， ∆S>0D ．∆G<0，∆S<07．加水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A ．)()(-+OH c H c B ．)()(23-⋅OH c O H NH c C ．c (H +)·c (OH －) D ．n （OH －）8．下列溶液一定呈中性的是（ ）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)＝c(OH －)＝10-6mol/L 溶液 C ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D ．加入酚酞试剂呈无色的溶液9．0.1mol/LNaOH 溶液和0.1mol/LNH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（ ）A ．c(Na ＋)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)B ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Cl －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．c(Na ＋)＝c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)10．在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处. 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（ ）A ．大于20mLB ．小于20mLC ．等于20mLD ．等于5mL 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关B ．由于K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C ．任意两种难溶电解质作比较时，K sp 小的，溶解度一定小D ．t ℃时，K sp （CaCO 3）＝4×10-16，则CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+) ＝2×10-8 mol/L12．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样．．．．的是（ ） A ．AgNO 3 （Ag 2O ） B ．NaOH （NaOH ） C ．NaCl （盐酸） D ．CuSO 4（Cu(OH)2）13．下列叙述正确的是（ ）A ．原电池中阳离子向负极移动B ．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C ．粗铜精炼时，粗铜接直流电源的正极D ．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高不利于氮气和氢气合成氨气D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<515．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高二化学-2013-2014学年高二下学期第一次阶段测试化学试题
2013~2014学年高二下学期第一次阶段测试化学试题选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有一个符合要求的答案。
每小题3分，共30分）1．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能B．热能C．生物能D．电能2．下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨3．反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q5．已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)====2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol②Fe2O3(s)＋13CO(g)====23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)====3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/molC．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol6．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
1314学年上学期高二学分认定考试化学试题(附答案)
山东省聊城市第四中学2013-2014学年上学期高二学分认定考试化学试题注意事项：1.本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。
2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。
3. 请将第I 卷的答案用2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是 （ ）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器A ．①②③B ．③④⑤C ．①④D ．②③2．下列说法错误的是（ ）A ．碱性锌锰电池是二次电池B ．铅蓄电池是二次电池C ．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D ．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol·(L·s)－1B ．v (B)＝0.06mol·(L·s)－1 C ．v (A)＝0.03mol·(L·s)－1 D ．v (D)＝0.01mol·(L·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol·L－1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）A ．可逆反应B ．化合反应C ．离子反应D ．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是（ ）A ．稀NaOH 溶液B ．HCl 溶液C ．CuSO 4溶液D ．AgNO 3溶液14．对于：2C 4H 10(g) + 13O 2(g) == 8CO 2(g) + 10H 2O(l)；△H =－5800kJ/mol 的叙述错误的是（ ）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
河北省衡水中学2013-2014学年高二上学期一调考试化学试题.pdf
可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷（选择题 共50分） 单选题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法正确的是( ) A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离 2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( ) A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 3．下列说法中，正确的是( ) A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 4.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K20，ΔS>0 B．ΔH0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 10．下列说法中正确的是( ) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现 单选题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( ) A．某物质的溶液pH<7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
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广东省林启恩纪念中学2013—2014学年第一学期高二第一次段考试题 化 学（理科类）（2013．10）考试时间：90分钟 分值：100分可能需要的相对原子质量数据H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Ca-40第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列措施不符合节能减排的是A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝热反应D ．氧化钙溶于水3.根据热化学方程式（在常温常压下）S(s) + O 2(g)SO 2(g) △H = ―297.23 kJ/mol,分析下列说法中正确的是A.1molS 燃烧放出的热量为297.23 kJB. 1molS(g) 和1molO 2(g) 的总能量大于1molSO 2(g) 的能量C. S(s) + O 2(g)SO 2(S) 放出的热量小于297.23 kJD.形成1mol SO 2的化学键释放的能量小于断裂1mol S(s)和1mol O 2(g)的化学键所吸收的能量4.氢氧燃料电池已用于航天飞机,以30%KOH 为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H 2 + 4OH - - 4e - = 4H 2O O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH - 据此作出判断,下列说法错误的是A.H 2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为：2H 2 +O 2 =2H 2OC.产物为无污染的水，属于环境友好电池D.燃料电池的能量转化可达100% 5.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是A ．加热氧化汞B ．高温煅烧碳酸钙C ．电解熔融氯化钠D ．氧化铁和铝粉高温共热 6.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．②③④ C ．③④ D ．①②③ 7.下列比较正确的是A.原子半径:Cl ＜Al ＜MgB.氢化物的稳定性:HF ＞PH 3 ＞H 2OC.酸性:H 2SiO 3＞H 2CO 3D.碱性:Mg(OH)2＞Ba(OH)28.在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A ．Cu 2+、Na +、SO 24-、Cl－ B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．OH －、HCO 3-、Ca 2+、Na + D ．Mg 2+、Na +、OH －、NO 3- 9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．含有0.1 N A 个CO 32－的Na 2CO 3固体的质量为10.6gB ．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe 反应，消耗N A 个Fe 原子C ．0.1mol ·L -1的稀硫酸中含有SO 42-个数为0.1N AD ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A10.下列变化不属于化学变化的是A.煤的高温干馏B.煤的气化C.石油分馏得到汽油、柴油等D.煤的液化11. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ ·mol -1,又知弱酸的电离是吸热过程。
向1 L 0.5 mol ·L -1的NaOH 溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。
其焓变ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系是A.ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3B.ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2C.ΔH 1=ΔH 3>ΔH 2D.ΔH 1>ΔH 3>ΔH 212．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2H C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题为0分） 13.一定温度下的定容容器中,反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)达到平衡标志的是 A.单位时间内生成2n mol AB 同时消耗n mol B 2 B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成n mol A 2同时消耗n mol B 2 D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化14. 某有机物的结构简式为: ,下列对其性质的叙述中不正确．．．的是 A.不能与钠反应放出氢气B.能与溴水发生加成反应C.能发生加聚反应D.不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应15.下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq)NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热） 16. 如右图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是A. C （s 、石墨）C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 17.已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞－452 kJ/molD. CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024个18.某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。
下列说法正确的是A. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同—CH 2 CH=CH 2CH 2OH —COOH浓硫酸棉花 无水CuSO 4 品红溶液 酸性KMnO 4 溶 液 足量澄清石 灰 水 品红溶液 ① ② ③ 木炭C. 装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D. 如果将仪器的连接顺序变为②③①，同样可以检出所有气体产物第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）三、非选择题19．（12分） 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)已知稀溶液中，1 mol H 2SO 4与 NaOH 恰好完全反应时，放出 114.6 kJ 热量，写出表示H 2SO 4与NaOH 反应生成 1 molH 2O 的热化学方程式： 。
(2)25 ℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ ，经测定，将生成的 CO 2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 。
（3）已知拆开1mol H －H 键，1molN －H 键，1molN ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为 。
(4) 已知：下列两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O 2(g)FeO(s) H ∆=－272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O 2(g)Al 2O 3(s) H ∆=－1675.7KJ/mol则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是 。
20.（16分）2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH= —99kJ ·mol -1。
请回答下列问题： （1）图中A 、C 分别表示 、，E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是（2）图中△H= KJ ·mol -1；（3）V 2O 5的催化循环机理可能为：V 2O 5氧化SO 2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V 2O 5。
写出该催化循环机理的化学方程式 、 。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ ·mol -1，计算由S(s)生成3 molSO 3(g)的△H （要求计算过程）。
21.（10分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。
通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。
已知乙烯能发生以下转化：浓硫酸 H 2O ①B O 2 和Cu △C 乙酸乙酯②D 聚乙烯 ③ 乙烯氧化（1）反应①的反应类型是 ，D 中含官能团名称为 。
（2）写出以下反应的化学方程式：① ； ② ； ③ 。
（3）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一： 工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采 用 （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。