沪教版九年级全册《第6章 溶解现象》单元测试卷

C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
9．（3 分）关于溶液的下列说法正确的是（ ）
A．常温下将 100mL 饱和 Ca（OH）2 溶液加热到 50℃会变为不饱和溶液 B．从浓度为 25%的 H2SO4 溶液中取出 10mL，剩余溶液浓度仍为 25% C．20℃时，50 克水中溶解了 18 克 NaCl，则 20℃时 NaCl 的溶解度为 36 克
B．蒸发
C．过滤
D．搅拌
8．（3 分）20℃时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含
结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
物
质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．
28．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制 50g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为
g，所需
蒸馏水的体积为
mL（水的密度约为 1g/mL）。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应
③试剂 X 是
（选择合适的序号填空）
A．NaOH 溶液
B．KOH 溶液
C．稀硫酸
D．稀盐酸
（3）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，
制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图 2 所示，下列叙述中正确的是
A．NaCl 的溶解度大于 Na2CO3 的溶解度
；⑤装瓶贴标签；
（2）计算所需 KCl 的质量为
g；称量时，应先
；（5g 以下用游码）
A．添加 KCl B．添加砝码 C．调节游码
（3）装瓶过程中，少量溶液外溅，但其溶质的质量分数不减小，因为溶液具有
性．
22．生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．“夏天晒盐”说明了
．
23．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，
物质（填“甲”或“乙”），
若将温度从 t2℃降到 t1℃时，A 烧杯中的甲物质
（填“全部”或“部分”）溶解，
此时液溶是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将甲、乙两种物质的混合物分离，所采用的方法最好是
．
30．我国既是陆地大国，又是海洋大国，拥有丰富的海洋资源，开发前景广阔．我们食用的
食盐，大部分是从海水中得到的，我国海水“晒盐”历史悠久．
沪教版九年级全册《第 6 章 溶解现象》单元测试卷
一．选择题（共 15 小题） 1．（3 分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．下列做法中应用
了结晶方法的是（ ）
A．除去水中的泥沙
B．分离豆浆和豆渣
C．除去混在铜粉中的铁粉
D．用海水晒盐
2．（3 分）要配制 100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（ ）
它的溶解度受温度影响
。
19．小盘同学配制质量分数为 5%的氯化钠溶液 100g，以备实验．
（1）通过计算，需称取氯化钠的质量为
g．
（2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和
（写仪器名称）．
（3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将
（填
“偏小”、“不变”或“偏大”）．
．
②将 A 和 B 的饱和溶液，由 t2℃降温到 t1℃时（假设溶剂质量不变），判断它们溶液中
溶质的质量分数如何变化？简要写出理由．
．
三．解答题（共 5 小题）
26．在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na 2CO3•10H2O）”．你 能说明它的原理吗？
27．如图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：
A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生
C．根据元素周期表中元素的相对原子质量，可以判断元素的化学性质
D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素
7．（3 分）实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）
A．溶解
A．用 50mL 量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞 5．（3 分）实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是（ ）
第1页（共10页）
A．
取氯化钠
B．
称氯化钠
C．
量取水
D．
溶解
6．（3 分）化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息．其中叙述错误的是（ ）
1.054
1.044
29．A、B、C 三个烧杯中分别装有等质量的水，在 t1℃时，向 A 烧杯中分别加入 25g 甲物 质，向 B、C 两个烧杯中分别加入 25g、15g 乙物质，充分溶解后静置，现象如图所示， 请回答下列问题：
（1）
烧杯中一定是不饱和溶液．
（2）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则曲线 x 是
A．称取 5g 含杂质的蔗糖
B．用量筒量取 90mL 水
C．搅拌后玻璃棒上有液体残留
D．量筒中的水未完全倒入烧杯中
3．（3 分）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．配制好 6%的 NaCl 溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中 NaCl 溶液浓度仍为 6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C．KNO3 饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 4．（3 分）实验室用硝酸钾固体配制 100.0g 溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法 正确的是（ ）
（填标号）。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡。
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡。
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数
据处理的正确性
（填“有”或“没有”）影响，理由是
。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是
第6页（共10页）
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序
；
（2）图②中用来取用 NaCl 的仪器是
；
（3）称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的
NaCl 质量为
g；
（4）NaCl 称量完毕放回砝码时，发现 10g 的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所
配制溶液的质量分数
2
NaOH 31
91
111
129
313
336
（1）要想把一瓶接近饱和的 Ca（OH）2 溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 出一种即可）
（写
（2）20℃时，191g 饱和 NaOH 溶液，蒸发 10g 水后，再降温到 20℃，可析出 NaOH 晶
体的质量为
．
（3）现有 60℃时含 Ca（OH）2 和 NaOH 两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的 NaOH
充分搅拌后现象如图 1 所示，加热到 50℃时现象如图 2 所示，甲、乙两种物质的溶解度
曲线如图 3 所示．
请回答下列问题：
（1）图 1 中一定是饱和溶液的是
溶液（填“甲”或“乙”）；图 2 中乙溶液一定
是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图 3 中表示乙的溶解度曲线的是
（填“M”或“N”）；图 2 中乙溶液降温至
（1）盐场海水晒盐的原理是
（填序号）．
A．氯化钠的溶解度受温度影响变化较大，故采取降温结晶的方法
B．因氯化钠溶解度受温度影响变化不大，故采取蒸发水分的方法
（2）晒盐得到粗盐，主要含泥沙、氯化镁等杂质，需要提纯，主要操作流程如图 1：
第8页（共10页）
①操作 1 的名称是
．
②操作 1 过程中玻璃棒的作用是
30℃
析出晶体（填“会”或“不会”）．
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为
（计算结果精确到 0.1%）．
24．下表是 Ca（OH）2 和 NaOH 的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
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溶解度/g
Ca（OH） 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
B30℃时，Na2CO3 和 NaCl 的饱和溶液中溶质的质量相同
C.20℃时，100g Na2CO3 饱和溶液中含有 20g Na2CO3
D．当 Na2CO3 中含有少量的 NaCl 时，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3．
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沪教版九年级全册《第 6 章 溶解现象》单元测试卷
参考答案
C．将 30℃的饱和 KCl 溶液降温至 20℃，会有 KCl 晶体析出
D．相同质量的水中加入不同质量的 KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
12．（3 分）如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定
相同的是（ ）
A．甲
B．甲和乙C．乙和丁Fra bibliotekD．丁
13．（3 分）粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）
C．恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同
D．物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关