化学反应中活化能PPT
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《活化能》人教版高中化学优秀-PPT
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5.通过学习并理解盖斯定律的内容,能 用盖斯 定律进 行有关 反应热 的简单 计算,培 养宏观 辨识与 微观探 析的核 心素养 。
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6.通过学会有关反应热计算的方法技 巧,进一 步提高 化学计 算的能 力。
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7.人生的苦难和挫折,实在是对人生的 一种造 就,战胜 挫折和 苦难就 会赢得 财富。
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8.今天我们领悟了昌耀的人生体验,明 天我们 也要像 他那样 用自己 的顽强 意志去 直面挫 折,即使 身处孤 绝之境 ，也要 笑对人 生，走 向成功 的彼岸 ！
探究淀粉酶对淀粉和蔗糖的水解作用
淀粉溶液
蔗糖溶液
一 1号试管中加入2mL 2号试管中加入2mLBiblioteka 实 淀粉溶液蔗糖溶液
验 二 加入淀粉酶2滴，振荡，试管下半部浸入60℃ 步 左右的热水中，反应5min
骤 三 加入斐林试剂 振荡 约60℃水浴2min
实验 现象
砖红色沉淀
无变化
结论 淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化蔗糖水解。
过程： 酵母细胞研磨 加水搅拌 加压过滤
含酵母细胞的提取液 加入葡萄糖
现象：冒出气泡
毕希纳的实验说明，酵母细胞中的某些物质能够 在酵母细胞破碎后继续起催化作用，就像在活酵 母细胞中一样。
1773年意大利科学家斯
巴兰札尼喂食鹰的实验
关
于 酶
1836年法国科学家施旺提取胃液实验
本 质 的
1926年美国科学家萨姆纳 从刀豆中提取脲酶实验
常态：常叫基态，微观粒子处于能量最低的状态。 当原子处于基态时，电子处于离核最近的轨道上， 此时原子处于稳定状态。
活跃状态就是激发态。 激发态：微观粒子其内部能量高于基态能量时所处 的能量状态。当原子获得能量的时候，便由基态跃 迁到激发态。
2.1.2活化能课件高二上学期化学人教版选择性必修1
活化分子
其它条件不变时 升高温度
其它条件不变时，升高温度，单位体积内活化分子的数目增大，单位体积内活化分子 百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；反之则慢
简单碰撞理论
解释浓度对化学反应速率的影响
活化分子
其它条件不变时 增大反应物浓度
在其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，单位时间 内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；反之则慢
H202+2HI===2H20+I2 定量探究浓度、温度对反应速率的影响:
（1）为了有更明显的现象，还需要加入什么试剂？ 淀粉，用于显色
（2）对比实验的数据是？ 溶液由无色变为蓝色的时间
在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时 的化学反应速率见表。
实验编号
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由________________ _____________________________________________________________。 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由________________ _____________________________________________________________。
简单碰撞理论
解释压强对化学反应速率的影响
活化分子
容器内压强不变 充入非反应气体
在其它条件不变时，充入非反应气体，压强不变，体积增大，各物质浓度减小，反 应速率减慢
【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) 高温 Fe3O4(s)＋ 4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不 变”)，阐述理由。 (1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_不__变__，理由_纯__固__体__的_浓__度__视__为__常____ _数__，_改__变__用__量__不_影__响__化__学__反_应__速__率_____。 (2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_变__大__，理由增__大__反__应_物__浓__度____ _加__快__化_学__反__应__速__率___。
其它条件不变时 升高温度
其它条件不变时，升高温度，单位体积内活化分子的数目增大，单位体积内活化分子 百分数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；反之则慢
简单碰撞理论
解释浓度对化学反应速率的影响
活化分子
其它条件不变时 增大反应物浓度
在其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，单位时间 内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快；反之则慢
H202+2HI===2H20+I2 定量探究浓度、温度对反应速率的影响:
（1）为了有更明显的现象，还需要加入什么试剂？ 淀粉，用于显色
（2）对比实验的数据是？ 溶液由无色变为蓝色的时间
在298K时，实验测得溶液中的反应H202+2HI===2H20+I2在不同浓度时 的化学反应速率见表。
实验编号
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由________________ _____________________________________________________________。 (4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由________________ _____________________________________________________________。
简单碰撞理论
解释压强对化学反应速率的影响
活化分子
容器内压强不变 充入非反应气体
在其它条件不变时，充入非反应气体，压强不变，体积增大，各物质浓度减小，反 应速率减慢
【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) 高温 Fe3O4(s)＋ 4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不 变”)，阐述理由。 (1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_不__变__，理由_纯__固__体__的_浓__度__视__为__常____ _数__，_改__变__用__量__不_影__响__化__学__反_应__速__率_____。 (2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_变__大__，理由增__大__反__应_物__浓__度____ _加__快__化_学__反__应__速__率___。
活化能课件(共22张PPT)高中化学人教版(2019)选择性必修1
ν↑ ν↑
压强的影响呢？
p↑, ν ↑
催化剂
加入催化剂，ν↑
接触面积
接触面积↑，ν ↑
碰撞理论 有效碰撞理论解释化学反应发生的条件：
单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数增大
活化分子百分数
=
活化分子数 反应物分子总数
×100%
单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
碰撞理论
碰撞理论 解释浓度对化学反应速率的影响 活化分子
其中的每一步反应称为基元反应
基元反应与反应历程
1. 基元反应 ：从微观上看，反应物分子一般总是经过若干个 简单的反应步骤才最终转化为产物分子的。 能够一步完成的反应都称为一个基元反应。
例：反应 2HI = H2 + I2
第一步：2HI 第二步：2I·
H2 + 2I· I2
自由基： 带有单电子的原子或原子团。
大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往 经过多个反应步骤才能实现。要发生反应，对于碰撞也是 有要求的。
碰撞理论与活化能
力量不够
方向不对
好球！
碰撞理论与活化能 例：反应 2HI = H2 + I2
能量不足
取向不合适
足够的能量 取向合适
碰撞理论与活化能 1. 基元反应发生的先决条件：反应物的分子必须发生碰撞 注：并不是每一次碰撞都能发生化学反应。
电弧
强磁场
高速研磨
小结：用简单碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
增大反应物浓度
升高温度
单位体积内 活化分子数增大
单位体积内有效碰 撞次数增多
单位体积内活化 分子百分数增大
增大气体压强
增大化学反应速率
化学反应中活化能PPT
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。
在503K，有催化剂时，反应活化能是104.6KJ· mol-1. 在原图上画出有催化剂时反应过程中能量变化图。 查得碘化氢的键能为298KJ· mol-1请根据键能在 原图上画出HI分解反应的能量变化图。
活化能与反应速率
若Ea<40 kJ· mol-1时，反应速率很快； 若Ea>400 kJ· mol-1时，反应速率很慢， 一般化学反应， 250 kJ· mol-1 <Ea<60 kJ· mol1
3
2HI(g) I2(g)+ H2(g) △H= +9.48 kJ· mol-1
(2) 根据图象下列有关叙述正确的是( )D (1) 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 A. 正反应活化能小于9.48 kJ·mol-1 B. 逆反应活化能一定小于9.48 kJ·mol-1 B. 催化剂能改变反应的焓变 -1 C. 正反应反应的活化能 D.正反应活化能比逆反应活化能大9.48 kJ·mol-1 D.逆反应的活化能大于正反 应的活化能
(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: 回答下列问题： CO(g)＋H O(g) CO2(g)＋H2(g) 制得 , 请问改 小于 （1）在初始阶段 ,2 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 变哪些外界条件既可提高反应速率又可提高原料转 反应速率（填大于、小于或等于）。 -41.2 kJ/mol。 化率 ？分析原因？ （2）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能 降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什 么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析 外界条件对碘化氢分解速率的影响。
高中化学《活化能》PPT 新人教版1
•
5.宇宙的其他地方对于地球上发生的 任何事 物根本 不在乎 。绕着 太阳公 转的行 星的运 动似乎 最终会 变成混 沌，尽 管其时 间尺度 很长。 这表明 随着时 间流逝 ，任何 预言的 误差将 越来越 大。在 一段时 间之后 ，就不 可能预 言运动 的细节 。
•
6.太阳和其他恒星绕着银河系的运动 ，以及 银河系 绕着其 局部星 系团的 运动也 是混沌 的。我 们观测 到，其 他星系 正离开 我们运 动而去 ，而且 它们离 开我们 越远， 就离开 得越快 。这意 味着我 们周围 的宇宙 正在膨 胀：不 同星系 间的距 离随时 间而增 加。
材料：淀粉酶溶液、蔗糖酶溶液、淀粉 和蔗糖溶液
思考：应该如何设计这个实验？你又怎 么知道淀粉酶催化了糖的水解呢？
非 淀粉
麦芽糖
还
原
酶
性
葡萄糖
糖 蔗糖
果糖
葡萄糖 还 原 性 糖
序号 1 2 3 4 5
6 结论
项目
注入可溶性淀粉溶液 注入蔗糖溶液
注入新鲜淀粉酶溶液
试管
A
B
2mL
/
/
2mL
2mL
2mL
★影响酶促反应速率的因素：
酶
1、温度
促
反
2、pH
应 速
率
3、酶的浓度：反应速率
随酶浓度的升高而加快。
4、底物浓度：在一定浓度
酶 促
范围内，反应速率随浓度的
反 应
速
升高而加快，但达到一定浓 率
度，反应速率不再变化
酶的浓度 酶量一定
底物浓度
（1）酶具有高效性 1、酶的特性 （2）酶具有专一性
（3）酶的作用条件较温和
活化能教学课件2023-2024学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1
第3页
2．评价目标 (1)通过回顾旧键断裂、新键生成等的能量变化，诊断并发展学生对建立反 应历程、基元反应、活化能等模型的认识进阶(模型认知)。 (2)通过从能量变化的角度分析解释活化能对化学速率的影响，诊断并发展 学生微观认知的水平(微观认知)。 (3)通过碰撞理论，发展学生初步了解催化剂能通过改变反应历程，改变反 应活化能，改变反应速率的本质。
C．2HI===H2＋I2
D．2O3===3O2
解析 大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中的每一步反
应称为基元反应。
第36页
2．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是( D ) A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增 大
第42页
谢
谢
观
看
20 23
第43页
第14页
判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。( √ ) (2)活化分子具有的平均能量叫做反应物的活化能。( × ) (3)活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。( × ) (4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。( √ ) (5)对于某具体的化学反应，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加， 活化分子百分数不变，化学反应速率加快。( × )
第27页
2．多步反应的活化能及与速率的关系
(1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反 应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合 反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。到达过渡态就越 不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的 基元反应。
2．评价目标 (1)通过回顾旧键断裂、新键生成等的能量变化，诊断并发展学生对建立反 应历程、基元反应、活化能等模型的认识进阶(模型认知)。 (2)通过从能量变化的角度分析解释活化能对化学速率的影响，诊断并发展 学生微观认知的水平(微观认知)。 (3)通过碰撞理论，发展学生初步了解催化剂能通过改变反应历程，改变反 应活化能，改变反应速率的本质。
C．2HI===H2＋I2
D．2O3===3O2
解析 大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中的每一步反
应称为基元反应。
第36页
2．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是( D ) A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增 大
第42页
谢
谢
观
看
20 23
第43页
第14页
判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。( √ ) (2)活化分子具有的平均能量叫做反应物的活化能。( × ) (3)活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。( × ) (4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。( √ ) (5)对于某具体的化学反应，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加， 活化分子百分数不变，化学反应速率加快。( × )
第27页
2．多步反应的活化能及与速率的关系
(1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反 应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合 反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。到达过渡态就越 不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的 基元反应。
【课件】活化能课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
“环式”反应历程图象分析
对于”环式”反应历程图象，位于“环上”的物质 一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧．“入环” 的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成 物、如②和③，由反应物和生成物可写出总反应化学 方程式。
书写基元反应及总反应 图示历程包含__个基元反应，其中速率最慢的是第___个
速率减小
自我测试
3. 平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物 的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程 的能量变化如图。总反应：O3＋O―→2O2。 催化反应：①O3＋Cl―→O2＋ClO； ②ClO＋O―→Cl＋O2。 下列说法正确的是
A.Ea＝Ea1＋Ea2 催化效率越强，活化能降低越多，Ea与(Ea1＋Ea2)之间没有等 B.反应①为吸热量反关应系，反应②为放热反应，因此反应速率：反应①＜反应②
4.自由基：带有单电子的原子或原子团
一、基元反应与反应历程
CH₄与Cl₂的取代反应是自由基反应历程，经历反应的链引发、链传递、链终止： Cl₂→2Cl·，Cl·+CH₄→HCl+·CH₃、 ·CH₃+Cl₂→CH3Cl +Cl·、 CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl、 ·CH2Cl+Cl2→CH Cl₂+Cl·
问题思考： 化学反应速率与活化分子有什么关系？根据有效碰撞理论，联系化学 反应速率的影响因素，讨论各因素是如何影响化学反应速率的。
二、碰撞理论与活化能
3．用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
(1)浓度、压强对化学反应速率的影响
增大反应物 浓度
增大压强
(相当于增大 浓度)
单位体积内分 子总数增多， 活化分子百分 数不变，单位 体积内活化分
对于”环式”反应历程图象，位于“环上”的物质 一般是催化剂或中间体，如⑤、⑥、⑦和⑧．“入环” 的物质为反应物，如①和④，“出环”的物质为生成 物、如②和③，由反应物和生成物可写出总反应化学 方程式。
书写基元反应及总反应 图示历程包含__个基元反应，其中速率最慢的是第___个
速率减小
自我测试
3. 平流层中氟氯烃对臭氧层的破坏是由于含氯化合物 的催化作用改变了臭氧分解反应的历程，其反应过程 的能量变化如图。总反应：O3＋O―→2O2。 催化反应：①O3＋Cl―→O2＋ClO； ②ClO＋O―→Cl＋O2。 下列说法正确的是
A.Ea＝Ea1＋Ea2 催化效率越强，活化能降低越多，Ea与(Ea1＋Ea2)之间没有等 B.反应①为吸热量反关应系，反应②为放热反应，因此反应速率：反应①＜反应②
4.自由基：带有单电子的原子或原子团
一、基元反应与反应历程
CH₄与Cl₂的取代反应是自由基反应历程，经历反应的链引发、链传递、链终止： Cl₂→2Cl·，Cl·+CH₄→HCl+·CH₃、 ·CH₃+Cl₂→CH3Cl +Cl·、 CH3Cl+Cl·→·CH2Cl+HCl、 ·CH2Cl+Cl2→CH Cl₂+Cl·
问题思考： 化学反应速率与活化分子有什么关系？根据有效碰撞理论，联系化学 反应速率的影响因素，讨论各因素是如何影响化学反应速率的。
二、碰撞理论与活化能
3．用有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素
(1)浓度、压强对化学反应速率的影响
增大反应物 浓度
增大压强
(相当于增大 浓度)
单位体积内分 子总数增多， 活化分子百分 数不变，单位 体积内活化分
活化能PPT教学课件
当ΔH为“＋”或ΔH＞0 时，为吸热反应。
注：放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所 具有的总能量的相对大小决定，与反应条件无关。
课堂练习：
1. 反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知
A. 石墨比金刚石更稳定
B. 金刚石和石墨可以相互转化
C. 金刚石比石墨稳定
D. 金刚石和石墨不能相互转化
能 活化能 量
E1
活化分子
活化分子变成 生成物分子放 出的能量
E2
反应物
反应热
生成物
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 反应过程 ∴ΔH＝E1－E2
设问：活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分 子的难易，但对化学反应的反应热是否产生影响？
能 活化能 量
E1
活化分子
活化分子变成 生成物分子放 出的能量
➢食用的面粉中如何长出 “肉虫子”？“肉虫子” 又如何变成蛾的？
生命世界真奇妙﹗
“毛毛虫”是从哪来的？它怎么会 变成美丽的蝴蝶？
想一想有哪些昆虫的发肓过程 与蝴蝶相似呢？
家蚕
蝇
蚊
蜜蜂
悠悠文明史，漫漫丝绸路。
养 蚕
悠悠文明史，漫漫丝绸路。
缫 丝
悠悠文明史，漫漫丝绸路。
丝 绸 之 路 上 的 驼 队
亡雌蛾产卵后也死亡。
体表光滑体型呈 蛹 椭圆柱状
不食不动，羽化成蛾， 破茧而出。
家蚕通过 有性生殖 方式 繁殖后代。
在由受精卵发育成新个体的过程 中，家蚕的幼虫与成体的形态 结构和生活习性差异很大，这
种发育过程称为变态发育。
讨论
1、家蚕是通过哪种方式繁殖后代的？
这种生殖方式的特点是什么？
2、根据日常的观察，说说还有哪些动 物与家蚕的生殖和发育方式相似？
注：放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所 具有的总能量的相对大小决定，与反应条件无关。
课堂练习：
1. 反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可知
A. 石墨比金刚石更稳定
B. 金刚石和石墨可以相互转化
C. 金刚石比石墨稳定
D. 金刚石和石墨不能相互转化
能 活化能 量
E1
活化分子
活化分子变成 生成物分子放 出的能量
E2
反应物
反应热
生成物
ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 反应过程 ∴ΔH＝E1－E2
设问：活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分 子的难易，但对化学反应的反应热是否产生影响？
能 活化能 量
E1
活化分子
活化分子变成 生成物分子放 出的能量
➢食用的面粉中如何长出 “肉虫子”？“肉虫子” 又如何变成蛾的？
生命世界真奇妙﹗
“毛毛虫”是从哪来的？它怎么会 变成美丽的蝴蝶？
想一想有哪些昆虫的发肓过程 与蝴蝶相似呢？
家蚕
蝇
蚊
蜜蜂
悠悠文明史，漫漫丝绸路。
养 蚕
悠悠文明史，漫漫丝绸路。
缫 丝
悠悠文明史，漫漫丝绸路。
丝 绸 之 路 上 的 驼 队
亡雌蛾产卵后也死亡。
体表光滑体型呈 蛹 椭圆柱状
不食不动，羽化成蛾， 破茧而出。
家蚕通过 有性生殖 方式 繁殖后代。
在由受精卵发育成新个体的过程 中，家蚕的幼虫与成体的形态 结构和生活习性差异很大，这
种发育过程称为变态发育。
讨论
1、家蚕是通过哪种方式繁殖后代的？
这种生殖方式的特点是什么？
2、根据日常的观察，说说还有哪些动 物与家蚕的生殖和发育方式相似？
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(3)(改编)合成氨工业中的氢气通过题(1)反应: 回答下列问题： CO(g)＋H O(g) CO2(g)＋H2(g) 制得 , 请问改 小于 （1）在初始阶段 ,2 甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的 变哪些外界条件既可提高反应速率又可提高原料转 反应速率（填大于、小于或等于）。 -41.2 kJ/mol。 化率 ？分析原因？ （2）反应 CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的△H=
4
肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变 化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）： 请画出该反应随反应过程的能量变化曲线图 N≡N为 942、O=O为500、N-N为154，则断裂 1molN-H键所需的能量（KJ）是———。
Ea
1
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
祝同学们健康快乐！
活化能与反应速率
若Ea<40 kJ· mol-1时，反应速率很快； 若Ea>400 kJ· mol-1时，反应速率很慢， 一般化学反应， 250 kJ· mol-1 <Ea<60 kJ· mol1
3
2HI(g) I2(g)+ H2(g) △H= +9.48 kJ· mol-1
(2) 根据图象下列有关叙述正确的是( )D (1) 下列有关该反应的叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 A. 正反应活化能小于9.48 kJ·mol-1 B. 逆反应活化能一定小于9.48 kJ·mol-1 B. 催化剂能改变反应的焓变 -1 C. 正反应活化能不小于 9.48 kJ · mol C.催化剂能降低反应的活化能 D.正反应活化能比逆反应活化能大9.48 kJ·mol-1 D.逆反应的活化能大于正反 应的活化能
1
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧 化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有：
他是1903年诺贝尔 化学奖获得者。他是电 离理论的创立者，同时 提出了活化能和活化分 子的概念以及根据实验 提出阿累尼乌斯公式,说 明了反应速率与温度的 关系。
斯万特· 奥古斯特· 阿累尼乌 斯 瑞典物理化学家
2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 碘化氢的分解反应中以Au为催化剂时，活化能 降低可使反应速率增加约1千万倍,这给我们什 么启示? 请从活化能、活化分子、有效碰撞的角度分析 外界条件对碘化氢分解速率的影响。 Nhomakorabea2
碘化氢的分解反应 2HI(g) H2 (g)+ I2(g)（△H>0）， 在503K，无催化剂时，活化能是184KJ/mol。 请画出反应过程中的能量变化图。
在503K，有催化剂时，反应活化能是104.6KJ· mol-1. 在原图上画出有催化剂时反应过程中能量变化图。 查得碘化氢的键能为298KJ· mol-1请根据键能在 原图上画出HI分解反应的能量变化图。