高中化学常见气体性质等总结大全
中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
高中化学知识点总结大全（非常全面）
高中化学知识点总结大全（非常全面）化学常常是让人头疼的部分，有大量的知识点需要背诵，下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
氮高中化学知识点总结
氮高中化学知识点总结氮气的结构与性质氮气（N2）是地球大气中含量最高的气体，约占大气总体积的78%。
氮气分子由两个氮原子通过三重键（N≡N）连接而成，这种结构使得氮气极为稳定。
氮原子的电子排布是1s2 2s2 2p3，其外层电子为5个，根据八隅体规则，氮原子倾向于形成8电子稳定结构。
在氮气分子中，两个氮原子共享三对电子，形成了一个非常强的键，这也是氮气不易发生化学反应的原因。
氮的同素异形体除了常见的N2分子外，氮还有两种同素异形体：白氮（N4）和黑氮（N9）。
白氮是一种比N2更稳定的分子，它由四个氮原子组成，结构类似于四棱锥。
黑氮则是一种高能形态的氮，由九个氮原子组成，具有爆炸性。
氮的化合物尽管氮气本身非常稳定，但氮元素在化合物中的形式却非常多样。
氮可以形成多种价态的化合物，包括-3、0、+1、+2、+3、+4和+5价。
常见的氮化合物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）、亚硝酸盐（如NaNO2）、氮气（N2）、肼（N2H4）等。
氮的循环氮循环是自然界中非常重要的生物地球化学循环之一。
氮元素在大气、土壤、水体和生物体之间不断循环。
大气中的氮气通过固氮作用（如闪电、火山爆发和工业固氮）转化为可供植物利用的氨或硝酸盐。
植物吸收这些氮化合物，并将其转化为蛋白质和其他含氮有机物。
动物通过食用植物摄取氮，死亡后，其体内的氮通过分解作用返回到土壤中，再次被植物吸收利用。
氮的工业应用氮气在工业上有广泛的应用。
由于其化学性质稳定，常用作保护气体，防止金属在高温下氧化。
在医疗领域，氮气可用于冷冻治疗。
此外，氮气还是制造化肥的重要原料，通过哈柏法（Haber-Bosch process）将大气中的氮气与氢气反应生成氨，进而制造出硝酸和各种氮肥。
氮的生物作用氮元素对于生物体来说至关重要。
它是构成蛋白质、核酸、酶和其他生物大分子的关键元素。
在生物体内，氮元素通过氮代谢过程进行循环。
氮的固定、同化和脱氮等过程对于维持生态系统平衡和农业生产至关重要。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
高中化学常见气体性质归纳
常见气体性质归纳1. 常见气体溶解性：极易溶于水的气体：NH3（1∶700）、HCl（1∶500）易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、HCHO、SO2能溶或可溶于水的气体：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶于水的气体：C2H2难溶或不溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6能与水反应的气体：F2、NO22. 有颜色的气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色） O3（淡蓝色）有颜色的气体化合物：NO2（红棕色）3. 有刺激性气味的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、HCl、HBr、HI、NH3SO2、NO2、HCHO有臭鸡蛋气味的气体：H2S稍有甜味的气体：C2H44. 能用排水法收集的气体：H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6C2H2可用排某些饱和溶液的方法收集的气体：CO2（排饱和NaHCO3溶液）SO2（排饱和NaHSO3溶液）、H2S（排饱和NaHS溶液）Cl2（排饱和NaCl溶液）5. 不能用排气法收集的气体：CO、C2H4、NO、C2H6、N26. 易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7. 有毒的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、CO、NO、NO28. 易液化的气体：Cl2、NH3、SO29. 在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI 、NH310. 能在空气中燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H6、C2H2、H2S在空气中点燃火焰呈淡蓝色的气体：H2、CO、CH4、H2S只能在纯氧中燃烧的气体：NH311. 在常温下不能共存的气体：SO2和H2S、H2S和Cl2、NH3和HClF2和H2、NO和O2、HI和Cl2或F212. 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）、SO213. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：HF、SO2、CO214. 与水可发生反应的气体：F2、Cl2、Br2（g）、SO2、CO2、NO2、NH315. 在空气中易被氧化变色的气体：NO16. 具有强化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3具有强或较强还原性的气体：H2、CO、HI 、HBr、HCl、NH3、NO、H2S 既有氧化性又有还原性的气体：SO2、N217. 能使无水硫酸铜变蓝的气体：H2O（g）18. 水溶液易腐蚀玻璃的气体：HF19. 能使紫色石蕊试液变红的气体：HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2、CO2Br2（g）、H2S能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl220. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：C2H4、C2H2、HBr、 HI、SO2、H2S21.能使溴水褪色的气体：SO2、H2S、 HI、C2H4、C2H222.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O323.能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑的气体：H2S24.在制备过程中发生氧化还原反应的气体：Cl2、O2、H2、NO、NO225.能用浓硫酸制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、SO226. 不能用浓硫酸干燥的气体：HBr、 HI、H2S、NH327.不能用碱石灰干燥的气体：SO2、H2S、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、NO2CO228.制备时不需要加热的气体： SO2、H2S、CO2、NO、NO229.能用启普发生器制取的气体：H2S、CO2、H230.遇硝酸银溶液可产生沉淀的气体：Cl2、Br2（g）、H2S、HCl、HBr、HI NH331.由于化学性质稳定通常用做保护气的气体：N2、Ar另可用还原性气体H2做金属焊接的保护气32. 导致酸雨的主要气体：SO2、NO2导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类导致臭氧层空洞的主要气体：氟氯烃和 NO2等氮氧化物导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃33. 用做制冷剂或冷冻剂的气体：NH3、CO2、N234. 用做大棚植物气肥的气体：CO235. 制得的气体通常是混合气的气体：NO2和N2O436. 被称做地球生命保护伞的气体：O337. 燃烧用做金属焊接或切割的气体：H2、C2H238. 一种气体在另一种气体中燃烧产生苍白色火焰的气体：H2和Cl239. 用于生产碳酸型饮料的气体：CO240. 用于自来水消毒的气体：Cl2。
化学空气知识点总结公式
化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。
它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。
氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。
氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。
2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。
氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。
氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。
3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。
它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。
氩气还用于生理监护和激光技术等领域。
4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。
虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。
随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。
5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。
这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。
总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。
随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。
希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。
高一化学知识点总结归纳(3篇)
高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。
【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。
根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
氨气的所有知识点总结高中
氨气的所有知识点总结高中氨气的所有知识点总结高中氨气是一种无色气体，有非常广泛的应用。
在高中化学课程中，学生将接触到氨气的性质、制备方法、使用、以及与其他物质的反应等方面的知识。
接下来，我们将对氨气的相关知识进行总结。
首先，让我们来了解氨气的性质。
氨气具有刺激性臭味，并且在室温下为无色气体。
它的密度小于空气，可以通过重力颗粒法收集。
氨气有较高的溶解度和极强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
此外，氨气是一种可燃气体，在与氧气接触下可以发生燃烧，形成氮氧化物和水。
其次，我们来探讨氨气的制备方法。
氨气的制备主要有两种方法：直接合成法和间接合成法。
直接合成法是指将氢气与氮气进行电火花放电反应，得到氨气。
间接合成法是指通过氨水与盐酸的反应产生氯化铵，再与碱反应析出氨气。
这两种方法各有特点，根据实际需求选择适当的方法进行制备。
然后，我们了解一下氨气的应用。
氨气在农业中广泛应用于合成氨肥料的制备。
由于氨气具有很高的氮素含量，可以有效地提供植物所需的养分，促进植物的生长。
此外，氨气还可用于制备合成纤维、颜料、染料和药品等化工产品。
同时，氨气还可以用于冶金、电子、制冷和制造化学品等领域。
最后，我们来了解氨气与其他物质的反应。
氨气与酸反应可以生成相应的盐和水。
例如，氨气与盐酸反应可以生成氯化铵：NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(s)氨气也可以与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨气与二氧化硫反应可以生成亚硫酸铵：2NH3(g) + 3SO2(g) → (NH4)2SO3(s)此外，氨气还可以与金属氧化物反应生成相应的金属铵盐。
例如，氨气与铜氧化物反应可以生成铜铵盐：3CuO(s) + 6NH3(g) → 3Cu(NH3)2(s) + 3H2O(l)综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，在高中化学课程中具有重要的学习价值。
我们需要了解氨气的性质、制备方法、应用以及与其他物质的反应等方面的知识。
通过对氨气的深入了解，我们可以更好地理解化学原理，并将其运用于实际生活和工作中综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，具有重要的学习价值。
高中化学知识点大全
化学知识点大全一、物理性质1 、有色气体： F2（淡黄绿色）、 Cl2 （黄绿色）、 Br2 （g ）（红棕色）、 I2 （g ）（紫红色）、 NO2 （红棕色）、 O3 （淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2 、有刺激性气味的气体： HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2 、NO2 、F2 、Cl2 、Br2 （g ）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S 。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3 、 H2O 、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有 Br2 、Hg ；呈气态的单质有H2 、O2 、O3 、N2 、F2 、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、 H2O2 、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正 > 异> 新，邻 > 间 > 对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态 > 液态 > 气态。
如：白磷 > 二硫化碳 > 干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下 ) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体： NH3 、 Cl2 ， NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2 、H2S 、Cl2 、CO2 。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI ；能溶于水的气体： CO2 、 SO2 、 Cl2 、Br2 （ g ）、 H2S 、NO2 。
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高中化学常见气体性质等总结大全
1．常见气体的溶解性
极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
3．在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。
2．常见气体的制取装置
启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）。
固－固加热装置：O2，NH3，CH4。
固－液加热装置：Cl2，HX，SO2。
固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液－液加热装置：C2H4。
4．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。
5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）。
6．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。
7．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）。
8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。
10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。
12．在空气中易被氧化变色的气体：NO。
13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。
14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）。
15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。
16．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。
17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。
18．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
20．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。
21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。
22．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。
23．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。
24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
25．能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。
26．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。
27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。
28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。
29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。
30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。
31．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。