广东省广州市2015届高三调研化学试题带答案
广东省广州市海珠区2015届高三理综(化学部分)摸底考试卷(含解析)
海珠区2014学年高三综合测试（一）试题理科综合化学部分第一部分选择题【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
试题重点考查：化学与环境、化学与生活、阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、化学计量的有关计算、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法和化学思想，体现学科基本要求。
一、单项选择题：，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
【题文】7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品[B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同【知识点】化学与生活 D1 M1 M2 O4【答案解析】B 解析：A、福尔马林是30%的甲醛水溶液，有毒，不可用于保存海鲜产品，故A错误；B、CuSO4为重金属盐，能使蛋白质变性，故B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机物，也不是高分子材料，故C错误；D、丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，组成元素不相同，故D错误。
故答案选B【思路点拨】本题主要考查化学与生活的密切联系，关键是知道福尔马林、光导纤维、丝绸和棉花的主要成分。
【题文】8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C－12 H－1）A．4.0g CH4中含有共价键的数目为NAB．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子C．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA【知识点】阿伏加德罗常数和物质的量 A1 A2 A4【答案解析】A 解析：A、4.0g CH4的物质的量为0.25mol，1mol甲烷含4mol共价键，所以4.0g CH4含有共价键的数目为NA ，故A正确；B、22.4L是氨水的体积，不是标准状况下氨气的体积，无法知道含有个多少NH3分子，故B错误；C、缺少溶液体积这一条件，无法确定 NH4NO3的物质的量，故C错误；D、标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol,通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA，故D错误。
广东省中山一中等七校2015届高三第二次(12月)联考化学试题 Word版含答案
广东省中山一中等七校2015届高三第二次（12月）联考理 科 综 合 化学可能用到的元素相对原子质量：Ｃ：12 Ｈ：1 Ｏ：16 Ｎ:14 Cl:35.5 Ca:40 K:39 I:127 7．生活处处有化学。
下列说法正确的是A ．新买衣服先用水清洗以除掉残留在衣物上用作防皱整理剂的甲醛B ．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂C ．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D ．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 8．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B ．Fe 3+、H +、SO 32-、ClO -C ．Pb 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-D ．K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -910．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．2mol·L －1的AlCl 3溶液中含Cl －数为6n AB ．常温常压下，14g 氮气含有的核外电子数为7n AC．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为n A D ．高温高压下，28gN 2与6gH 2反应，生成的NH 3分子数为2n A11．将铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol·L －1食盐溶液中，可能出现的现象是A ．铁棒附近产生OH －B ．铁棒被腐蚀C ．石墨棒上放出Cl 2D ．石墨棒上放出O 212．MOH 和ROH 两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。
下列叙述中正确的是 A ．在x 点时，ROH 完全电离B ．在x 点时，c (M ＋)>c (R ＋) C ．MOH 是一种强碱D ．稀释前，c (ROH)＝10c (MOH) 22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅱ Ⅲ ⅣH 2O 盐酸CH 33CHCHCHOHO CH 3CHOCHCH 3CH 3A ．实验I ： 检查装置的气密性B ．实验II ：测定未知盐酸的浓度C ．实验III ：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D ．实验IV ：定容23．元素A 和B 的原子序数都小于18，已知A 原子最外层电子数为a 个，次外层电子数为b个；B 原子M 层电子数为(a-b)个，L 层为(a+b)个。
广东省海珠区等四区2015届高三联考理综化学试卷 Word版含答案.pdf
海珠区2015届高三理科综合一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法不正确的是 A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 B．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能 C．乙二醇是重要的化工原料，它可以用于配制化妆品，起保湿作用 D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ag+、PO43－、Cl－B. H＋、I－、NO3－、Cl－C．NH4＋、OH－、Cl－、Ba2+D. Mg2＋、Na+、NO3－、SO42－ 9．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（N-14 O-16 C-12 H-1） A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA C．16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等 D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子 10．下列说法正确的是 A与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 B. 用电解法提取氯化铜废液中的铜，可以用碳棒连 接电源的正极，另一电极用铜片 C. 右图1中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D右图2所示装置可发生反应的离子方程式为 Zn + 2H＋=Zn2＋+ H2↑，且a、b电极不可能是同种材料 11．下列表述正确的是 A氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料 B在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 CNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2 12．室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合 c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－) C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中 c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分．在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分． 22. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中Q单质可制成半导体材料。
【化学】2015年广东省高考模拟试卷.docx
2015 年广东省高考化学模拟试卷一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl 2有酸性用 Cl 2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B33NaHCO溶于水完全电离NaHCO是强电解质C浓 H SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO24242D Na2S 有强还原性用于除去废水中的Cu2+和 Hg2+A ． AB ． BC ． CD ． D4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：+﹣1 c（ H ）=3.0mol?LB ．①和④混合溶液中：+﹣c（ Na ） =c（CH3COO） +c（ CH3COOH）C ．②和③混合溶液中：﹣++﹣）c（ Cl ） +c（ H）＞ c（ NH ）+c（ OH4D ．四种溶液稀释100 倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：﹣3+ Fe﹣ 3e =FeC ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差168．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO通入溴水中溶液褪色 SO 有漂白性22B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl ＞ I22D 分别向 0.1 mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L ﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． AB ． BC ． CD ． D二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式为（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为 1：2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是．②a点所代表的状态（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 和 H O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH424的转化率为 80%，并测得 c（H2 O）=0.132mol?L﹣1内消耗 CH的平均反应速率，计算 0～ 10h4（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．11．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、 MgO、Al 2O3、 CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4?H2O的流程如下：3+3+2+2+溶液的 pH 分别为 3.2、5.2 、10.4 、已知： Fe 、Al、Mn 和 Mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，12.4 ；温度高于27℃时， MnSO的溶解度随温度的升高而逐渐降低．4（1）“浸出”过程中MnO2转化为 Mn2+的离子方程式为．（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为 Fe3+和 Fe2+，相关反应的离子方程式为．（3）“滤渣 1”的主要成分是，“调 pH 至 5～6”所加的试剂是（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根据如表数据，选择“第 2 步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质 A 的化学式为．阴离子K sp阳离子32﹣F﹣﹣CO OHCa2+ 5.0 ×10 ﹣9 1.5 ×10 ﹣10 4.7 ×10 ﹣62+3.8×10﹣67.4 ×10﹣ 115.6×10﹣ 12Mg2+2.2×10﹣115.3﹣ 32.1×10﹣ 13Mn×10Zn2+1.2×10﹣10 3.0×10 ﹣26.9×10 ﹣17（5）采用“趁”操作的原因是．12．碳酸、酸是中学化学中的常用．（1）甲同学定 CaCO3固体与量 0.1mol?L ﹣1 HCl 的反速率．① 反的化学方程式．② 两种方案：方案一：通量和算反速率方案二：通量和算反速率﹣ 1HCl ：量取﹣ 1③配制 250mL 0.1mol?L mL 10mol?L HCl 加入杯中，加适量蒸水，拌，将溶液入中，洗，定容，匀．（2）乙同学用如装置探究固体表面和反物度化学反速率的影响．限与用品： 0.1mol?L ﹣1 HCl 、粒状 CaCO3、粉末状 CaCO3、蒸水、量筒、秒表① 方案：在固体表面或反物度不同的条件下，定（要求所得的数据能直接体反速率大小）．② 定表格，完整体方案．（表格列数自定；列出所用的用量、待物理量和定的数据；数据可用字母a、 b、 c 等表示）物理量序号﹣ 1 V （0.1mol?LHCl）/mL⋯目的： 1 和 2 探究固体表面反速率的影响； 1 和 3 探究反物度反速率的影响1⋯2⋯3⋯2015 年广东省高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8 小题，每小题7 分，满分 56 分）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A ． SO2、CO2和 NO2都是可形成酸雨的气体B ．棉、麻和油脂都是高分子化合物C ．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D ．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要考点：纤维素的性质和用途；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A 、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物；C、新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；D、人体内无纤维素酶；纤维素不能在人体内水解．解答：解：A、二氧化碳不是产生酸雨的气体，它导致的是温室效应，故 A 错误；B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故 B 错误；C、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故 C 正确；D、人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故D错误，故选 C．点评：本题考查有机物的结构与性质、酸雨的成因、无机非金属材料等，题目难度不大．2．设 N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ． 1 mol甲烷中含有10N A个质子B ． 27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2N A个电子C ．标准状况下， 22.4 L苯含有N A个C6H6分子D ．常温常压下， 28g 乙烯含有2N A个碳碳双键考点：阿伏加德罗常数．分析： A 、甲烷是10 电子微粒；B、根据反应后铝的价态来分析；C、标况下，苯为液态；D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol 乙烯含 1mol 双键来分析．解答：解：A、甲烷是10 电子微粒， 1mol 甲烷含 10mol 电子和 10mol 质子，故 A 正确；B 、 27g 铝的物质的量为 1mol ，反应后铝的价态为 +3 价，故 1mol 铝失去 3mol 电子，故 B 错误；C 、标况下，苯为液态，故C 错误；D 、 28g 乙烯的物质的量为 1mol ，而 1mol 乙烯含 1mol 双键，故D 错误．故选 A ．点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．3．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA Cl 2 有酸性 用 Cl 2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO 3溶于水完全电离 NaHCO 3 是强电解质C 浓 H 2SO 有强氧化性浓 H SO 可用于干燥 SO4242D Na 2S 有强还原性用于除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 浓硫酸的性质；强电解质和弱电解质的概念；氯气的化学性质；物质的分离、提纯和除杂．分析： A 、Cl 2 可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电 离；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性；D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 2+和 Hg 2+ ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物．解答： 解： A 、氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关，故A 错误；B 、电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣；是强电解质完全电离，故 B 正确；C 、浓 H 2SO 4 可用于干燥 SO 2，是浓硫酸的吸水性，故C 错误；2+ 2+ D 、用 Na 2S 除去废水中的 Cu 和 Hg ，是利用硫离子与铜离子与汞离子生成难溶物，而不是应用 Na 2S 还原性，故 D 错误；点评：本题考查了物质性质的分析应用，熟练掌握强电解质、浓硫酸的性质、硫化钠的性质等基础知识是解题关键，题目难度不大．4．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3 的 CH3COOH溶液；② pH=3 的盐酸；③ pH=11 的氨水；④ pH=11 的 NaOH溶液．下列说法正确的是（）A ．①和②混合溶液中：c（ H+）=3.0mol?L ﹣1B ．①和④混合溶液中：+3﹣3c（ Na ） =c（CHCOO） +c（ CHCOOH）C ．②和③混合溶液中：c（ Cl ﹣++﹣） +c（ H）＞ c（ NH4）+c（ OH ）D ．四种溶液稀释 100倍，溶液的 pH：③＞④＞②＞①考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3﹣ 3mol/L ，mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=1033pH=11的氨水中 c（ NH． H O）＞10﹣ 3mol/L﹣ 3mol/L ，， pH=11 的 NaOH溶液中 c（ NaOH） =1032A、①与②混合， CH3COOH浓度改变， pH 变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH?H O和 NHCl ，根据电荷守恒来分析；324D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．33﹣ 3mol/L ，pH=3 的盐酸中 c（ HCl）=10解答：解： pH=3 的 CHCOOH溶液中 c（ CHCOOH）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11 的氨水中 c（ NH3．H2O）＞ 10﹣3 mol/L ， pH=11的 NaOH溶液中 c（ NaOH）=10﹣3 mol/L ，﹣A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的 pH=3， c（H+）=0.001mol?L ﹣1，故 A 错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和 CH3COONa，故+﹣c（ Na）＜ c（ CHCOO）+c（ CHCOOH），故 B 错误；33C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是324+ NH?H O和 NHCl ，溶液显碱性，故有：c（ H ）﹣﹣+﹣++＜c（ OH ），根据电荷守恒可知：c（ Cl）＜ c（ NH4），故有： c（ Cl）+c（ H ）＜ c（ NH4）﹣+c（ OH ），故 C错误；D．将这四种溶液加水稀释100 倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH 大小顺序是：③＞④＞②＞①，故 D 正确．故选 D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．5．下列实验操作正确且能达到目的是（）A ．用 NH4Cl 溶液蒸干制备NH4Cl 固体B ．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC ．用 BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和 K2SO4溶液D ．用 NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴考点：化学实验方案的评价．分析： A ．NH4Cl 受热易分解；B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；C． BaCl2溶液与 AgNO3溶液和 K2SO4溶液反应都生成沉淀；D．氢氧化钠能与溴水反应．解答：解：A．NH4Cl 受热易分解，应采用冷却热NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体，故 A 错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故 B 正确；C． BaCl2溶液与 K2SO4溶液生成 BaSO4沉淀，与 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，不能鉴别，故 C 错误；D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故 D 错误．故选 B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．6．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是（）A ． a 和 b 用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B ． a 和 b 用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe﹣ 3e﹣ =Fe3+C ． a 、b 分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D ． a 、b 分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A 、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳；B、铁放电，变为二价铁；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动．解答：解：A、发生吸氧腐蚀，铁是负极，电子由铁流向碳，故 A 错误；B、铁放电，变为二价铁，所以电极反应式为：Fe﹣ 2e﹣ =Fe2+，故 B 错误；C、铁与电源的负极相连，可以防止铁被腐蚀，故 C 正确；D、 a、 b 分别连接直流电源负、正极，阳离子向阴极移动，所以向碳方向移动，故D错误；故选 C．点评：本题考查了原电池，电解池原理的分析应用，电极名称和判断是解题关键，题目较简单．7．元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是（）A ． X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性： T＜ RC ．气态氢化物稳定性：T＞ ZD ． R 与 Q的原子核外电子数相差16考点：原子结构与元素的性质．分析：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X 是短周期的金属元素，则X 为 Al 元素， R 为 C 元素， T 为 Si 元素， Q为 Ge元素， Z 为 P 元素，结合元素周期律解答．解答：解：A．X为Al元素，氧化铝能溶于强碱，故 A 正确；B．同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：T＜ R，故 B 正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，对应气态氢化物的稳定性依次增强，则气态氢化物稳定性： T＜ Z，故 C错误；D． R 为 C元素， Q为 Ge元素，二者原子核外电子数相差26，故 D错误．故选 AB．点评：本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断X 为 Al 元素是解题的关键，注意掌握元素周期律．8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A SO 2通入溴水中溶液褪色 SO2有漂白性B 将 Fe（ NO）样品溶于稀 H SO，滴加 KSCN溶液溶液变红 Fe （ NO）样品已氧化变质322432C 将新制氯水和KI 溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性： Cl 2＞ I 2D 分别向 0.1 mol?L﹣ 1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣ 1Na2CO溶液醋酸中有气泡产3生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A ． A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的化学性质．分析： A ．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子；C．下层呈紫色，说明生成碘；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．解答：解：．二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，故 A 错误；B．硝酸根离子在酸性条件下可氧化亚铁离子，不能酸化，应直接加入KSCN，故 B 错误；C．下层呈紫色，说明生成碘，可说明氧化性：Cl 2＞ I 2，氯气置换出碘，故 C 正确；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故 D 正确．故选 CD．点评：本题考查较为综合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．二、解答题（共 4 小题，满分64 分）9．羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物 I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为+NaOH→+CH3OH ．（2）化合物Ⅲ的结构简式为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物 I 的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O （注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，Ⅴ的结构简式为（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH．考点：有机物的合成．分析：（ 1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与 CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10 H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为： C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1： 2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1： 2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：； CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．10．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH4（g） +H2O（ g） ? CO（ g） +3H2（g）△ H＞ 0（1）已知：﹣1CH4（g） +2O（g） =CO2（ g） +2H2O（ g）△H1=﹣802kJ?molCO（ g） +O2（ g）=CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1H2（g） + O2（ g） =H2 O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1则反应①的△ H=△H1﹣△H2﹣3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．③c点 CH4的转化率高于 b 点，原因是 b 和 c 都没平衡， c 点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和 H2O的起始物质的量之比为1： 2，10h 后 CH4的转化率为 80%，并测得 c（H O）=0.132mol?L﹣1，计算 0～ 10h 内消耗 CH的平均反应速率24（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）．（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图（进行必要标注）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）根据盖斯定律计算；（2）根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，结合催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以最终不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同，据此分析；（3）依据化学平衡的三段式结合平均反应速率V=列式计算；（4）CH4（g）+H2O（g）? CO（ g） +3H2（ g）△ H＞ 0，根据温度减小反应速率减小及达到平衡时 CH4的转化率减小，据此画出在 700℃和 850℃下进行时， CH4的转化率随时间 t 变化的示意图．﹣ 1解答：解：（1）已知：① CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣802kJ?mol②CO（ g） +O2（g） =CO2（ g）△H2=﹣283kJ?mol ﹣1③H2（g）+O2（ g）=H2O（ g）△H3=﹣242kJ?mol ﹣1利用盖斯定律将①﹣②﹣3×③可得：CH4（ g） +H2O（ g） =CO（ g） +3H2（g）△H=△H1﹣△H2﹣3×△H3，故答案为：△H 1﹣△H2﹣3×△H3；（2）①根据图象，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，所以三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是。
2015年高考理综试题及答案解析(化学)广东卷解析
2015·广东卷(化学)7．K2、K3、M4[2015·广东卷] 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯，属于饱和烃7．B[解析] 遇I2变蓝是淀粉的特性，木材纤维的主要成分与淀粉成分不同，遇碘不变蓝，A项错误；食用花生油的主要成分为高级脂肪酸的甘油酯，可水解为高级脂肪酸(盐)和甘油，鸡蛋清的主要成分为蛋白质，最终水解为氨基酸，B项正确；烃只含有C、H两种元素，聚氯乙烯含有C、H、Cl 3种元素，C项错误；对二甲苯中含有的苯环具有不饱和性，D 项错误。
8．B1[2015·广东卷] 水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－38．C[解析] Ba2＋和CO2－3会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO2－3和H＋会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H＋和HCO－3会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。
C项正确。
9．B2、E3、F3、J2[2015·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()9.A[解析] 1-己醇和己烷互溶，1-己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。
10．A1[2015·广东卷] 设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子10．D[解析] 23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5n A H2分子，A项错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2又都为双原子分子，故含2n A个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe变为＋2价，另2 mol Fe变为＋3价，共失去8n A个电子，D项正确。
2015广东高考化学试卷答案以及解析
结论 两种物质均受热分解 产物三溴苯酚不溶于 水 氧化性 氧化性：Cl2＞I2 Fe2+既有氧化性又有还 原性
D
【解】B、C 【命题立意】本题考察有机物 本题考察有机物、无机物性质，难度中等． 【解题思路】A 项，Na2CO3 不含氢元素，试管内壁如有水珠可能是药品中湿存水 可能是药品中湿存水，或碳酸 2+ 3+ 钠已变质造成 造成，不能说明 Na2CO3 分解；D 项滴加 H2O2，Fe 被氧化为 Fe ， 2+ 能够说明 Fe 具有还原性，无法说明其具有氧化性．
）
【命题立意】考察的是阿伏加德罗常数的应用 考察的是阿伏加德罗常数的应用，属于基本概念的考察，难度简单 难度简单． A 项 23g Na 完全反应生成 0.5 nA 个 H2 分子； B 项 Cu 与热浓硫酸反应生成 SO2； 【解题思路】 C 项标准状况下， 项标准状况下 22.4 L N2 和 H2 共 1mol，含 2 nA 个原子．
C．K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO 4
）
2+ + 2 B．Cl-、 SO3 、Fe 、H
D． Na + 、H+、 NO 3 、 HCO3
【解】C 【命题立意】考察离子共存问题 考察离子共存问题，难度简单．
2 2 A 项 Ba 2 和 CO 3 B 项 SO3 D 项 H 与 HCO3 【解题思路】 不能共存； 与 H 、Fe2 不能共存； 不能共存．
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二、双项选择题：本大题共 本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分．在每小题给出的四个选项中 在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求 个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或 不答的得 0 分． 22．下列实验操作、现象和结论均正确的是 现象和结论均正确的是（ ）
【2015广东五校联考】广东省五校协作体2015届高三第一次联考理综化学试题 Word版含答案
广东省五校协作体2015届高三第一次联考试卷理科综合化学试题（2014年12月）可能用到的相对原子质量：C—12 Fe—56 Zn—65第Ⅰ卷（选择题共118分）一、单项选择题：（本大题共16小题，每小题4分，共64分）7．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是A．明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的B．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的8．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B．SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C．NH3具有还原性，可用作制冷剂D．Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂9．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、Cl－、Na+、SO42-B．Na+、Ba2+、OH－、SO42－C．Ca2+、H+、S2－、ClO－D．H＋、Cl－、Fe2+、NO3－10．n A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L NH3中含氮原子数为n AB．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为n AC．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1n AD．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2n A11．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知B．Y的氢化物（H2Y）不稳定，100℃以上即可分解C．W的非金属性比Y的非金属性弱D．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱12．下列叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤二、双项选择题：（本大题共9小题，每小题6分，共54分。
广东省广州市高三二模化学试题
2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）理综化学试题7．下列说法正确的是A．青铜、碳素钢和石英都是合金B．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活、化学常识。
【解析】A．青铜和碳素钢是合金，而石英的成分为二氧化硅，不是合金，故A错误；B．陶瓷、玻璃和水泥都是传统无机非金属材料，故B正确；C．乙醇的分子式为C2H6O，乙醛的分子式为C2H4O，二者分子式不同，不是同分异构体，乙醛能发生银镜反应而乙醇不能，故C错误；D．油脂属于小分子，油脂皂化是小分子生成小分子的过程，故D错误。
8．合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH12CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3则3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3【答案】A【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。
【解析】已知：①2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1，②2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2，③CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3。
根据盖斯定律：①×2+②+③得反应3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正确。
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Fe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C Cl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色熔融状态的Al2O3中有自由移动的D电解熔融状态的Al2O3制备AlAl3+和O2-【答案】D【命题立意】本题考查元素化合物知识。
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2015届广州调研化学试题7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol甲烷中含有10n A个质子B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A个电子C．标准状况下，22.4 L苯含有n A个C6H6分子D．常温常压下，28g乙烯含有2n A个碳碳双键910．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①11．下列实验操作正确且能达到目的的是A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴12．如图所示的电化学装置，下列叙述正确的是A．a和b用导线连接，电子由碳经过导线流向铁B．a和b用导线连接，铁电极的电极反应为：Fe-3e－＝Fe3+C．a、b分别连接直流电源正、负极，可以防止铁被腐蚀D．a、b分别连接直流电源负、正极，电压足够大时，Na+NaCl溶液向铁电极移动22．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中只有X 是短周期的金属元素，下列判断正确的是A ．X 的最高价氧化物能溶于强碱B ．非金属性：T ＜RC ．气态氢化物稳定性：T ＞ZD ．R 与Q 的原子核外电子数相差1630．（16分）羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：化合物I 可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅱ的分子式为________，化合物Ⅱ在NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_________。
（2）化合物Ⅲ的结构简式为________，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I 的化学方程式反应①：－C≡CH + CO + CH 3OH －C O －CH 3 CH Ⅰ—CHBrCHBrCOOHBr 2/CCl 4ⅢNa 2CO 3—CH=CHBrⅠ加成Ⅳ为__________（注明反应条件）。
（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1︰2，Ⅴ的结构简式为_________（写一种即可）。
（4）聚合物单体的结构简式为_________。
用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为________。
31．（16分）甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应①： CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) ΔH > 0（1）已知：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) ΔH 1 = －802 kJ·mol -1CO(g) +21O 2(g) = CO 2(g) ΔH 2 = －283 kJ·mol -1 H 2(g) + 21O 2(g) = H 2O(g) ΔH 3 = －242 kJ·mol -1则反应①的ΔH =_________（用ΔH 1、ΔH 2和ΔH 3表示）。
（2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH 4的转化率随反应温度的变化如图所示。
① 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
② a 点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③ c 点CH 4的转化率高于b 点，原因是________。
（3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH 4和H 2O 的起始物质的量之比为1︰2，10 h 后CH 4的转化率为80％，并测得c (H 2O) = 0.132 mol·L －1，计算0 ~ 10 h 内消耗CH 4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
（4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH 4的转化率随时间t 变化的示意图（进行必要标注）。
32．（16分）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：Ⅲa bc758595700750800 850C H 4的转化率/％ 温度/℃CH 3 COOCH 3CH 2－C n已知：Fe 3+、Al 3+、Mn 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO 4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为________。
（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为________。
（3）“滤渣1”的主要成分是__________，“调pH 至5~6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。
（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A （由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A 的化学式为________。
阴离子K sp阳离子CO 32－F －OH －Ca 2+ 5.0×10－9 1.5×10－10 4.7×10－6Mg 2+ 3.8×10－6 7.4×10－11 5.6×10－12Mn 2+ 2.2×10－11 5.3×10－3 2.1×10－13Zn 2+1.2×10－10 3.0×10－2 6.9×10－17（5）采用“趁热过滤”操作的原因是________。
33．（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO 3固体与过量0.1 mol·L －1 HCl 的反应速率。
① 该反应的化学方程式为_________。
② 设计两种实验方案：方案一：通过测量_________和__________计算反应速率 方案二：通过测量_________和__________计算反应速率③ 配制250mL 0.1 mol·L －1 HCl ：量取___________mL 10 mol·L －1 HCl 加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：0.1 mol·L －1 HCl 、颗粒状CaCO 3、粉末状CaCO 3、蒸馏水、量筒、秒表① 设计实验方案：在反应物浓度或固体表面积不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 拟定实验表格，完整体现实验方案。
（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数、SO 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 4·H 2O据；数据可用字母a、b、c等表示）2015年广州市高考模拟考试答案（化学）7．C 8．A 9．B 10．D 11．B 12．C 22．AB 23．CD 30．（16分）（1）C 10H 10O 2（2分）（3分）（2）（2分） （3分）（3）（邻、间位均正确）（2分）（4）（2分）（2分）31．（16分）（1）ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3 （3分）（2）①Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ（或Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ） （2分）② 不是 （2分）③ b 、c 点表示的状态均未达到平衡，c 点温度较高，反应速率较快，故CH 4的转化率较大。
（2分）（3）设CH 4和H 2O 的起始物质的量分别为x 和2x ，容器体积为VCH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g)n 始（mol ） x 2x 0 0n 变（mol ） 0.8x 0.8x 0.8x 0.8xn 末（mol ） 0.2x 1.2x 0.8x 0.8x （2分） 1.2x = 0.132Vx =0.11V （mol ） （1分）－C≡CH —CH = CHBr+ NaBr + H 2O —CH=CH —COOH+ CH 3OH－C C －O －CH 3O－C －COONa CH 2CH 2—CH 2—CHOOHC —CH 2—CH 3 CH 2—COOCH 3一定条件CH 3—C ≡CH + CO + CH 3OHCH 3 CH 2=C —COOCH 3v (CH 4) = 0.8×0.11V /（V ×10）= 8.8×10－3 （mol·L －1·h －1） （1分） （4）（3分）32．（16分）（1）MnO 2+SO2Mn 2++SO 42－（3分） （2）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （3分）2Fe 3++SO 2+2H 2O=2Fe 2++4H ++SO 42－（3分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分） 石灰水（1分） （4）MnF 2 （2分）（5）防止温度下降时MnSO 4·H 2O 溶解，导致产率降低（2分） 33．（16分）（1）① CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O （2分）② 生成CO 2的体积（或质量）和反应时间 （2分） 消耗CaCO 3固体的质量和反应时间 （2分） （答案合理即可）③ 2.5 （2分） 250mL 容量瓶 （2分）（2）① 生成等质量CO 2所需的时间（或相同时间内生成的CO 2的质量） （2分）或：H +C H 4的转化率/％（估计很多学生参考高考题答案，将盐酸和蒸馏水体积数据互换以保持总体积相同，应该给分，但实际实验中很少使用这种设计。
）。