2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题及参考答案
重点高中黄冈中学2019年理科实验班自主招生(预录)化学训练试题一及答案解析
重点高中黄冈中学2019年理科实验班自主招生（预录）化学训练试题一注意事项：①试卷满分：60分。
②请将答案全部填写到答题卷上，写在试题卷上一律无效。
③可能用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题有1~2个选项符合题意，按题意选对给2分；错选、多选不给分；少选且选对给1分）1．已知某两种物质在光照条件下能发生化反应，其微观示意图如下：则下列说法中正确的是A．图示中共有4种物质B．该反应属于置换反应C．图示中的反应物都是单质 D．该图示符合质量守恒定律2．胆矾是一种蓝色晶体，化式是CuSO4·5H2O，胆矾受热时易失去结晶水，成为白色的无水CuSO4粉末，无水CuSO4易吸收水份又变成蓝色，在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。
上述对胆矾的描述中，没有涉及到的是（）A．物理性质 B．制法 C．用途 D．化性质3．下列变化过程中吸收热量的是（）A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水C．CO2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）①②③④A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素C．①和③的化性质相似D．④属于金属元素5．下列实验现象描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑D．氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀6．类推法是一种非常重要的习方法。
下列类推中错误的是（）A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应C．SO2与CO2一样，溶于水生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸7．某同需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
湖北省黄冈中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A卷)(附答案)
黄冈中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A 卷)湖北省黄冈中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A 卷)(时间：45分钟；可能用到的相对原子质量: H:1，C:12，N ：14，O:16， Na:23,Mg:24，S ：32，Cl:35.5，K:39，Ca ：40，Ba :137)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中)1、下列说法正确的是：A ．在化学反应中只有燃烧才能放热B ．地壳中含量最多的金属元素是氧C ．将石油分馏可以得到多种产品D ．合金的各种性能都比纯金属好2、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是：A. B. C. D.3、用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层表面物质的pH 小于其内层物质的pH 。
下列化学方程式可以解释这一现象的是：A ．Ca(OH)2+CO 2=== CaCO 3↓+H 2OB ．CaO+H 2O === Ca(OH)2C ．CaCO 3CaO +CO 2↑D ．2HCl+Ca(OH)2=== CaCl 2+2H 2O4、二氧化氯（ClO 2）是一种安全高效的水处理剂，与Cl 2相比，ClO 2具有更显著的杀菌能 力，且不会产生对人体有害的有机氯代物。
利用氧化还原反应（物质中元素化合价在反应 前后发生改变的反应）制备ClO 2的方法如下：方法一：2NaClO 3+4HCl=== 2ClO 2↑+Cl 2↑+ 2NaCl+2H 2O ；方法二：2NaClO 3+H 2O 2+H 2SO 4=== 2ClO 2↑+Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O ，下列有关 说法中正确的是：A ． 由方法一、二的反应原理可知:氧化还原反应的特征是有单质生成B ． 方法二优于方法一的主要原因是制备过程中不产生氯气C ． 方法一中盐酸既表现出还原性，又表现出酸性D ． 氯气属于离子化合物5、科学家最近在﹣100℃的低温下合成一种化合物X ，此分子的模型如图， 其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(四)
2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题分值35分时间35min一选择题【1-9题每题一个选项1分10-12题每题一个或二个选项2分共15分】1、中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。
下列叙述不涉及到化学变化的是（）A．粮食酿酒B．烧制陶瓷C．制取石器D．使用火药2、下列说法正确的是（）A．物质的溶解度都随温度的升高而增大B．任何物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓C．某温度下，在KNO3的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解D．某温度下的KNO3不饱和溶液可能是浓溶液3、化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C. 少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色4、推理是一种重要的研究和学习方法。
下列推理正确的是（）A．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧5、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．甲的溶解度受温度的影响最大C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液。
6、在氧化铜、铁、一氧化碳、氢氧化钡溶液、纯碱溶液、烧碱溶液和稀硫酸等七种物质，常温下每两种物质间能发生化学反应的有（）A 、7个B 、6个C 、5个D 、4个7、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列情况不可能存在的是（）①滤纸上有Ag 滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+②滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+③滤纸上有Ag、Cu、Zn ④滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag+、Zn2+A．①②B．①③C．②④D．③④8、托盘天平两端分别放置有质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸的烧杯，向其中一只烧杯放入10g CaCO3，恰好完全反应，欲使托盘天平仍保持平衡，应向另一只烧杯中放入铁片的质量是（）A．10g B．4.4g C．5.6g D．5.8g9、已知：含有碳、氢元素的有机物在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳和水。
湖北省黄冈中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(C卷)(附答案)
自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(C 卷)(时间：45分钟；可能用到的相对原子质量: H:1，C:12，O:16， Na:23，Mg:24，S ：32，Cl:35.5， K:39， Ca:40，Cu:64)一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中) 1、乳酸基塑料是以土豆等副食品废料为原料，经多步处理而制成，是一种新型的可降解塑 料。
下列有关乳酸基塑料的说法中错误．．的是： A ．乳酸基塑料属于金属材料B ．制取乳酸基塑料的原料比较低廉且广泛C ．使用乳酸基塑料制品可以减少“白色污染”D ．乳酸基塑料属于有机高分子材料2、在25 ℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25 ℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是：A ．溶质的质量不变B ．溶质的质量减少C ．溶质的质量分数减小D ．溶质的质量分数增大 3、已知下列物质的名称分别是名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为：A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾 4、将CO 2通入滴有酚酞的BaCl 2、NaOH 混合溶液中，出现白色沉淀。
下列说法错误的是： A ．溶液的颜色肯定会有变化B ．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl 2 + CO 2 + H 2O ＝ BaCO 3↓ + 2HClC ．反应后的溶液中一定有NaClD ．反应过程中，溶液里BaCl 2、NaOH 的质量分数均减小5、氨基钠（NaNH 2）是合成维生素A 的原料。
工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器 中缓慢通入无水的液氨（NH 3），再加热至350～360 ℃生成氨基钠和氢气。
① 钠可能与 水反应；② 钠的熔点比铁的熔点低；③ 维生素A 中一定含有钠元素；④ 反应的化学方程式为：2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H 2↑下列说法中，正确的是： A ．②③④ B ．①③④ C ．①②④ D ．①②③6、某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g ，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。
2019年湖北省黄冈中学(理科实验班)自主招生化学模拟试卷(二)
2019年湖北省黄冈中学（理科实验班）自主招生化学模拟试卷（二）一、选择题（每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．（2分）人类目前所消耗的能量主要来自于煤、石油、天然气．石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品．下列有关说法正确的是（）A．石油与煤、天然气均属于化石燃料，是可再生能源B．天然气的主要成分是甲烷（CH4），煤的主要成分是单质碳C．石油是混合物，石油分离制汽油、煤油、柴油是物理变化D．进入烧煤的厨房常感觉到刺鼻子和眼睛，是因为煤不充分燃烧生成了CO2．（2分）氮是一种重要的非金属元素，它的化合物蛋白质的相对分子质量从几万到几百万．毒奶粉中所加三聚氰胺的分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A．空气中N2的质量分数为78%B．氮肥中一定含有氮元素C．三聚氰胺是蛋白质D．奶粉中加入三聚氰胺既可提高蛋白质含量，也可提高氮元素含量3．（2分）在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象．下列选项符合此现象的是（）A．10mL 10%的稀H2SO4与10mL 90%的浓H2SO4混合后的体积B．n个N2与n个O2混合后得到的分子总数C．1g饱和食盐水中加入1g水后所得溶液的质量D．1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量4．（2分）只需要加入①CuSO4；②Na2CO3；③AgNO3；④石蕊试液四种溶液中的一种，就能将BaCl2、HCl、NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有（）A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④5．（2分）除去如表中各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是（）编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法A NaCl溶液CaCl2过量Na2CO3溶液过滤B KCl固体K2CO3足量稀盐酸蒸发、结晶C CuO固体Cu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥D CO2气体CO点燃A．A B．B C．C D．D6．（2分）在Ca（OH）2饱和溶液中通入或加入下列物质，冷却至室温，有沉淀析出，溶液pH值没有改变的是（）A．CO2B．Mg（NO3）2C．H2SO4D．CaO7．（2分）常用燃烧法测定有机物的组成，现取10.8g某有机物，在足量氧气中充分燃烧，生成30.8g CO2和7.2g H2O，则该有机物中（）A．一定含有C、H两种元素，不含O元素B．一定含C、H两种元素，可能含有O元素C．一定含有C、H、O三种元素D．C、H两种元素质量比为7：88．（2分）关于化学反应X+Y＝Z+R，下列说法正确的是（）A．若生成物Z和R分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若该反应是置换反应，Y和R是化合物，X是金属单质，则Z一定是金属单质C．若X是可溶性碱，Y是可溶性盐，则Z和R可能是两种沉淀D．若X、Y各取10g混合，使其充分反应，则Z、R质量之和一定为20g9．（2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度大于c的溶解度B．在t1℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数都为40%C．c不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，可变成饱和溶液D．当a中含有少量b时，可通过降温结晶来提纯a10．（2分）在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸，然后在左、右盘的烧杯中分别加入质量相等的金属X、Y 的粉末．观察到天平的指针先偏向右边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向左边．则X、Y是下列组合中的（）A B C DX Mg Zn Zn FeY Fe Mg Fe ZnA．A B．B C．C D．D二、填空、解答题（15分）11．（6分）原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。
湖北省黄冈中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(E卷)(附答案)
湖北省黄冈中学2019年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(E卷)(时间：45分钟；可能用到的相对原子质量: H:1,C:12,N:14，O:16, Na:23,Mg:24,Cl:35.5, Ca:40,Fe：56，)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中)1、生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2会越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2分解又可重复使用。
NiFe2O4在此反应中是：A．粘合剂B．制冷剂C．防腐剂D．催化剂2、经测定，一瓶气体中含有碳、氢两种元素，则这瓶气体不可能是：A．一种化合物B．两种化合物C．两种单质D．一种单质和一种化合物的混合物3、钴（Co）的化合物在锂电池中有很好的应用，LiCoO2（钴酸锂）在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑，已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是：A.该反应是复分解反应B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价C.该反应中氧的化合价降低D.钴酸根离子式CoO32﹣4、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是：A. HCOOHB. H2O和CO2C. O2和H2OD. O25、实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B 后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯：A. 2次B. 3次C. 4次D. 5次6、如图为A物质的溶解度曲线。
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷(F卷)带解析.doc
初中化学湖北省黄冈中学理科实验班自主招生化学模拟考试卷（F 卷）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系．下列有关说法中正确的是：（ ）A ．碳酸钠俗称纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B ．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色，有漂白作用，它的有效成分为Ca （ClO ）2C ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D ．明矾[KAl （SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌【答案】【考点】常用盐的用途；合金与合金的性质．【专题】物质的性质与用途．【分析】A ．纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解；B ．84消毒液的主要成分是次氯酸钠；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁；D ．明矾不可用于自来水的消毒杀菌．【解答】解：A ．碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，油污在碱性条件下可水解，且水解为不可逆过程，则使用纯碱清洗厨房用具的油污，故说法正确．B ．明84消毒液的主要成分是次氯酸钠，故说法错误；C ．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，不是铝合金，故说法错误；Dl③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量．A ．①②③④ B．①②③ C ．②③④ D ．②③【答案】【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，再根据该气体燃烧产物的检验结果、二氧化碳和水中氧元素的质量来判断．【解答】解：硫酸铜是白色粉末遇到水会生成五水硫酸铜，变成蓝色，说明有水生成，即化合物中含有氢元素；通过石灰水变浑浊了说明就有二氧化碳存在了，即化合物中含有碳元素；氧元素的判断要根据质量来计算才能判断；测定出水和二氧化碳的质量，根据水的质量算出水中氢元素的质量即化合物中氢元素的质量，根据二氧化碳的质量算出二氧化碳中碳元素的质量即化合物中碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与化合物的质量比较，如果相等，则化合物中没有氧元素，如果小于化合物的质量，则化合物中含有氧元素．故选C ．【点评】本题考查了利用质量守恒定律检验物质的组成，通过回答本题知道了检验水的存在用硫酸铜，能够变蓝即可，检验二氧化碳用澄清石灰水．难度：中等知识点：酸和碱单元测试3.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原【答案】【考点】对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；分解反应及其应用．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为物质的转化，根据反应物与生成物的组成来选择试液；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．【解答】解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D错误；故选：C．【点评】本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗lB．该反应属于复分解反应C．y的数值为4D．MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数【答案】【考点】新材料的开发与社会发展的密切关系；催化剂的特点与催化作用；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；复分解反应及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生变化分析．B、根据复分解反应的特征进行分析判断．C、根据化合物中各元素化合价的代数和为零进行分析判断．D、根据MFe2Ox、MFe2Oy的化学式、化合物中元素质量分数的计算方法比较M的质量分数．【解答】解：A、由转化流程图、题意可知，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，可判断SO2参与了反应，是反应物，不是该反应的催化剂，故选项说法错误．B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后元素化合价不变，此反应中硫元素的化合价已经改变，该反应不属于复分解反应，故选项说法错误．C、根据题意，M为+2价，Fe为+3价，O为﹣2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，可得：（+2）+（+3）×2+（﹣2）×y=0，y=4，故选项说法正确．D、根据题意，MFe2Ox 中3＜x＜4，MFe2Oy中y的数值为4，两物质的一个分子中均含有一个M原子，而MFe2Ox 的相对分子质量小于MFe2Oy，根据化合物中元素的质量分数×100%，MFe2Oy中M的质量分数小于MFe2Ox中M的质量分数；故选项说法正确．故选CD．【点评】本题难度不是很大，主要考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力；掌握催化剂的概念、有关化合价的计算、反应类型的特征等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试5.含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH【答案】【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】混合物组成的判断．【分析】（1）注意反应顺序：NaOH先和H2S反应生成NaHS，若NaOH还有剩余，则NaOH继续和NaHS反应生成Na2S；（2）反应产物分三种情况进行讨论：①NaOH少量，产物只有NaHS；②NaOH和H2S反应生成NaHS后还有剩余，产物是NaHS和Na2S的混合物；③NaOH和NaHS反应完后还过量，产物是NaOH和Na2S的混合物．（3）利用极值法判断产物的类型．【解答】解：①若NaOH少量，则产物只有NaHS，那么固体质量应该增加，而实际固体质量在减小，因此不可能是NaOH少量；②若NaOH和H2S反应产物为NaHS和Na2S的混合物，则根据极值法进行判断，若产物只有NaHS，设8克NaOH反应可生成硫氢化钠的质量为x，NaOH+H2S=NaHS+H2O40568g xx=11.2g若产物只有Na2S，设8克NaOH反应可生成硫化钠的质量为y，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O80788g yy=7.8g而实际称得无水固体7.9g，7.8g＜7.9g＜11.2g，因此生成物可能是NaHS和Na2S的混合物．③若NaOH过量，则产物为NaOH和Na2S的混合物，则生成固体质量应该介于7.8g和8.0g之间，而实际称得无水固体7.9g，因此固体混合物也可能是NaOH和Na2S的混合物．综上所得，固体中一定含有的物质是Na2S．故选A．【点评】利用假设法或极限法，便于学生理解和掌握，考查了学生利用化学反应方程式进行计算的能力，提高了学生分析问题的能力．难度：中等知识点：酸和碱单元测试6.下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4 D．AgNO3、NaCl、HCl【答案】【考点】复分解反应的条件与实质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据在溶液中，离子之间能否结合生成不溶于水的物质，来判断是否发生反应，并利用不一定会出现沉淀这一关键信息．【解答】解：A、Na2SO4、BaCl2会发生反应有硫酸钡沉淀生成，且硫酸钡不溶于酸，则一定出现沉淀，故A错误；B、Na2CO3、CaCl2会发生反应有碳酸钙沉淀生成，该溶液中没有酸，则一定出现沉淀，故B错误；C、MgSO4、NaOH会发生反应有氢氧化镁沉淀生成，但氢氧化镁能溶于酸，则不一定出现沉淀，故C正确；D、AgNO3、NaCl、HCl会发生反应生成氯化银沉淀，且不溶于酸，则一定出现沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应发生的条件来判断能否生成沉淀，学生应熟悉物质的溶解性并注意物质能否与酸反应来解答．难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.如图里有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应．供填写的物质有：a．碳酸钠溶液；b．硫酸镁溶液；c．氯化钡溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．硝酸铜溶液．则图中③表示的物质的编号是（）A．e B．f C．a D．d【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】在解答时要仔细分析图表中各物质的关系来进行分析判断，图中③可以和三种物质发生化学反应，所以可以结合题给的六种物质的化学性质来判断能和四种物质反应的物质即为正确的答案．【解答】解：解答时根据题中所给物质的性质，可以判断出这些物质两两之间的反应，具体分析时可以用连线的方法来将这些物质两两之间的反应一一判断出来，下图中弧线两端的物质能够发生反应，所以可以很容易的看出碳酸钠可以和四种物质反应，硫酸镁可以和两种物质反应，氯化钡可以和三种物质反应，硫酸可以和三种物质反应，铁可以和两种物质反应，而硝酸铜可以和两种物质反应．所以题给的a物质即是图表中的③，从而可以判断选项C是正确的．故选C．【点评】对于这类题目的解答只要判断出能够发生几个反应即可，而没有必要判断出到底是哪种物质，具体的解法可以用连线法可以一目了然的看出能够发生几个反应，进而可以作出判断．难度：中等知识点：生活中常见的盐8.将足量CO2通入l【专题】常见的碱碱的通性．【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钡的反应反应分析．二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．【解答】解：将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2混合稀溶液中，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成了碳酸钡沉淀，这是OA端发生的反应；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，二氧化碳和水、碳酸钠反应生成了碳酸氢钠，这是AB段发生的反应；二氧化碳与碳酸钡和水反应生成了碳酸氢钡．这是BC段发生了反应．由此可知，AB段表示的离子方程式先后顺序是：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O→2HCO3﹣．所以B正确．故选B．【点评】本题的难度不大，了解碱溶液与二氧化碳反应的性质是解答本题的关键．难度：中等知识点：酸和碱单元测试9.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系（）A．Mg＞Al＞Fe B．Fe＞Al＞Mg C．Al＞Mg＞Fe D．Mg=Al=Fe【答案】【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】①根据三种溶液质量相等，可能放出的氢不相等，参加反应的三金属也不相等；②三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；③根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少，得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；【解答】解：三种溶液质量相等由参加反应的三金属不同和放出氢多少不同来实现；根据化学方程式来计算分析，当参加反应的三金属质量相等时，铝置换出的氢最多，镁次之，铁最少．得到的三种溶液质量硫酸铝最少，硫酸镁次之，硫酸亚铁最多；若要达到三溶液质量相等应增加铝和镁的质量，它们的质量应是铝大于镁，镁大于铁；故选C．【点评】本题主要考查学生利用化学方程式和元素的相对原子质量进行推断的能力，属于一道综合性计算考查题．难度：中等知识点：金属的化学性质10.在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S 气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，再到过量，分析pH值的变化．【解答】解：向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，H2S气体由不够到恰好反应，溶液的pH值会逐渐变大，由pH值＜7到=7；当H2S过量后pH值又会变小，由于在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，所以最终溶液的pH值要小于起始时的pH值，只有B符合．故选：B【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：酸和碱单元测试11.有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④【答案】【考点】复分解反应的条件与实质；物质的鉴别、推断．【专题】常见物质的推断题．【分析】盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水．【解答】甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲中含有硫酸根离子和一种金属离子；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，说明乙是一种酸或酸性氧化物；丙能跟盐酸反应生成盐和水，说明丙是金属氧化物或碱；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，说明丁是水．故选：D．【点评】此题考查了酸的化学性质、碱的化学性质等多方面的知识，要真正的掌握所学的知识，才能得心应手的做题．难度：容易知识点：化学与生活单元测试二、综合题（共4题）1.A，B，C，D是按原子序数由小到大排列的3～18号元素的单质．B，E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示（其中部分产物未列出）由此作出的判断正确的是（）A．E为二氧化碳B．F一定是钠盐C．G难溶于水D．生成I和D的那个反应是氧化还原反应【答案】【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；反应类型的判定．【专题】常见物质的推断题；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论，B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，F和G 以及水反应生成I和D，为氧化还原反应．【解答】解：B，E均为组成空气的成分，则BE可能为氧气和二氧化碳，B为单质，则B为氧气，A能与B 反应生成二氧化碳，则A可能为碳，F的焰色反应呈黄色，则F中含有钠离子，不一定是钠盐，B和C反应能生成F，C为钠，在G中，非金属与金属元素的原子个数比为1：2，则D为硫，G为硫化钠，易溶于水，故C错误，F和G以及水反应生成I和D，为氧化还原反应，观察选项，故选AD．【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，难度：中等知识点：化学与生活单元测试2.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势．通常天然气中含有H2S等有毒气体，图为天然气合成氨（NH3）的工艺流程：（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________________．（2）①处加入Fe2O3•H2O的目的是__________________．（3）②处CH4与H2O（气）反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是（反应条件略去）__________________．（4）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），该反应的化学方程式是__________________．（5）该流程中参与循环的物质是__________________．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据空气中含有氮气考虑；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O而除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）CH4与H2O反应生成CO2、H2的化学方程式：CH4+2H2O CO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），由反应物和生成物，写出反应的方程式；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以Fe2O3•H2O参与循环．【解答】解：（1）所给的原料中含有空气，空气中含有很多氮气，所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气；（2）Fe2O3•H2O与H2S反应生成FeS、S、H2O，故使用Fe2O3•H2O的目的是除去H2S；且Fe2O3•H2O被循环使用；（3）已知反应物和生成物，写出发生反应的方程式为：CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾（KHCO3），根据质量守恒定律，反应的方程式是：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）在该流程中加入了Fe2O3•H2O，最后又生成了Fe2O3•H2O，所以，该流程中参与循环的物质是Fe2O3•H2O故答案为：（1）空气；（2）除去硫化氢（H2S）；（3）CH4+2H2OCO2+4H2；（4）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（5）Fe2O3•H2O．【点评】本题考查化石燃料及其综合利用．天然气中常含有H2S等有毒气体，可以合成氨变害为利．难度：偏难知识点：金属及金属材料单元测试3.工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是__________________，它属于__________________（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有__________________；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是__________________→__________________→__________________（填序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是．【答案】【考点】常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式．【解答】解：（1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐．（2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．（3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式．故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐；（2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a；（3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．【点评】本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断．难度：中等知识点：化学与生活单元测试4.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（反应条件，其他反应物及多余产物均已略去）：（1）若A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体．则A、C、物质分别是：A__________________；C__________________．（2）若A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体．则B、D物质分别是：B__________________；D__________________．【答案】【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A，带入验证即可；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，据此解答即可．【解答】解：（1）解：（1）A是一种白色难溶于水的固体，由三种元素组成，且可以分解产生C，C是一种参与植物光合作用的气体，可推知C为二氧化碳，则A是碳酸钙；碳酸钙A高温分解生成二氧化碳C和氧化钙B，B和水生成氢氧化钙D，氢氧化钙D和二氧化碳C生成碳酸钙A；故A、C的化学式分别为：CaCO3； CO2；（2）A是人类赖以生存的一种无色液体，则A是水，水能通电分解生成氢气和氧气，则B和C是氢气和氧气中的一种，B能转化生成黑色固体D，且D能与C反应生成水，则可能是发生的氢气还原金属氧化物的反应，故C是氢气，B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，代入框图，推断合理；B是氧气，D可能是氧化铜或是四氧化三铁，故填：O2；CuO或Fe3O4．【点评】本题为框图式推断题，解题关键是从信息中找准突破口，直接得出答案，然后再顺推或逆推或向中间推的方法推测出其它答案，做出正确解答即可．难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、实验,探究题（共1题）1.作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果．太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：（1）写出从粗硅到 SiHCl3 的化学方程式__________________．（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的__________________（填“熔点”或“沸点”）不同．（3）整个制备过程必须达到无水无氧．在 H2还原SiHCl3，过程中若混入O2，可能引起的后果是__________________；__________________．（4）为了达到资源综合利用，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是__________________ （填化学式）．（5）石英砂的主要成分是 SiO2，含有少量杂质 Al2O3．若要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是__________________（填化学式）．【答案】【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据质量守恒定律及提示来书写化学方程式；（2）用蒸馏法分离液态混合物，要求各组份的沸点不相同；（3）根据氢气与氧气反应的情况和Si与氧气反应的情况考虑；（4）对照流程图和物质A，进行分析即可；（5）根据氧化铝的性质来选择合适的试剂进行除杂．【解答】解：（1）粗硅和HCl反应，生成SiHCl3，同时还生成H2，反应的方程式为：Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）蒸馏可把液体混合物分离，原理是利用混合物各成分的沸点不同；（3）在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，还原出的Si会被再次氧化，得不到纯净的Si，氢气与氧气会发生反应并放出大量热量，会引起爆炸．故整个制备过程必须达到无水无氧；（4）根据生产流程中可知：由粗硅到SiHCl3和由SiHCl3到高纯硅是两个相反的过程，因此，这些过程中，H2、HCl可以循环使用；（5）氧化铝可以和酸反应，而二氧化硅不能和酸反应，故可以用酸来除去二氧化硅中的氧化铝；故答案为：（1）Si+3HCl═SiHCl3+H2；（2）沸点；（3）硅被氧化得不到高纯硅；发生爆炸；（4）H2、HCl；（5）HCl 或 HNO3 或 H2SO4；【点评】此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．。
2019年湖北省黄冈中学高考预录模拟考试化学试卷及答案
2019年春黄冈中学预录模拟考试
化学试卷
（分数：50分时间：理化合卷120分钟）
可能用到的的相对原子质量：Zn: 65 C:12 O:16 Cu:64 S:32 H:1 Na:23 Cl:35.5
一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题1.5分，共18分）
1.化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸
B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康
C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈
D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉
2.有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是:[
不同元素的原子不同的分子分子和离子④不同的离子
A.④④
3.下列归纳完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
4.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al
2S
3
+6H
2
O==2Al(OH)
3
+3H
2
S↑
根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO
2的水解产物是Ca(OH)
2
和H
2
O
2
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2019年黄冈中学自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共60分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 N：14 Na:23 Mg:24Cu:64 Al：27 Fe：56 Zn：65 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意）1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是A．温室效应B．云雾消失C．冰川融化D．形成酸雨2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。
在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他的反应物是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2 3．下列说法中，正确的是A．含氧化合物一定是氧化物B．纯净物不一定是由同种分子构成C．由同种元素组成的物质一定是单质D．能分解出氧气的化合物可能是氧化物4．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
下列情况不可能存在的是A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+D．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+ 5．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），通过过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl6．1~18号元素中X元素的原子最外层数是内层电子数之和的1/5，Y元素是空气中含量最多的元素，Z元素的地壳中含量最多的元素。
由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZ3B．XZ C．X3Y2D．Y2Z37．有质量相等的两种金属单质分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。
则下列情况中不可能存在的是A．盐酸均反应完，金属均有剩余B．有一种金属反应完，与此金属反应的盐酸有剩余C．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况或镁、铝的反应情况D．若两种金属是铁和铝，盐酸均反应完，铁也恰好完全反应，铝有剩余8．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节平衡。
在两只烧杯中注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，然后分别放入质量相等的镁和碳酸钙。
待充分反应后镁有剩余，则还可能观察到的现象是A．天平保持平衡B．碳酸钙也有剩余C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放碳酸钙的一方9．t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确的是①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变（A ）①③④⑥ （B ）①③④⑤ （C ）①②⑥ （D ）①⑤10．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种，或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是A. 该溶液中不可能含有碳酸钠B. 该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有C. 该溶液中是否含有氯化铜不能确定D. 从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况第Ⅰ卷答题卡第Ⅱ卷（非选择题 共40分）二、（本题包括7小题，共40分）11．（2分）仿照下列化学方程式：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ，NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑完成下列化学方程式：NH 3和NO 2反应 ； CaH 2和H 2O 反应 。
12．（5分）有一种白色固体可能含有：BaCl 2、NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2、NaOH 和CuSO 4中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。
除得到白色沉淀A 和无色溶液B 外再无其他现象。
②在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，无气体放出。
③在无色溶液B 中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。
已知AgNO 3溶液与NaOH 溶液反应生成棕色沉淀。
请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ；（2）实验①得到的无色溶液B 中一定含有的溶质是 ；（3）原白色固体中可能含有 。
（4）向无色溶液B 中加入AgNO 3溶液只得到白色沉淀无其他现象的原因可能是 。
13．（5分）许多在水溶液的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。
下表为相同温度下某些物质的溶解度：（1）若在含有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是。
（2）生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏（CaSO 4•2H 2O ）粉悬浮于水中，不断通入氨气再通入二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。
该反应的化学方程式为。
浓硫酸（3）从上表中再寻找两种能够按照上述规律相互转化的物质，写出实现该转化的化学方程式： 。
14．（11分）下图为初中化学中常见物质间的转化关系，绝大多数反应是初中化学中常见的反应，少数几个反应可通过框图转化关系得出，有的反应产物未给全，有的反应条件未注明。
已知：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质为单质，其他物质均为化合物或其溶液。
其中，甲、乙、丙、戊为非金属单质，甲、戊、C 、D 、G 为气体，A 、L 为液体，丙、B 、E 、X 为黑色固体，乙为淡黄色固体，F 为强酸，J 为红褐色沉淀，K 、M 、S 为白色沉淀，Y 为蓝色溶液，己在甲中燃烧发出耀眼的白光，E 中金属元素有两种价态。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，G ，Y ，庚 。
（2）写出下列反应的化学方程式：①F ＋E→H ＋I ： ；②K ＋L ＋甲→J ： ；③己＋G →丙＋P ： ；④L ＋丙→D ＋戊： ；⑤N ＋R →S ＋T ： 。
（3）X 与戊反应的实验现象为 。
15．（7分）某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁矿的纯度（假设矿石不含其他与CO 反应的成分），并除去尾气。
CO 用H 2C 2O 4（乙二酸）来制取：H 2C 2O 4 24 H SO 浓CO 2↑+CO ↑+H 2O 。
与Fe 2O 3反应的CO 需纯净、干燥。
（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是（用a,b ……表示）： ；（2）实验结束后，先熄灭 处的酒精灯，再熄灭 处的酒精灯；（3）为了保护环境，怎样处理仪器末端导出的CO （写出具体方法）：；（4）实验前氧化铁矿粉末的质量为a g，实验后测得乙和丙的质量分别增加了y g和z g，则可依上述数据计算氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数。
但按此方法实际实验测定结果可能偏大，造成这种误差的原因可能是，也可能偏小，造成这种误差的原因可能是。
若要消除上述误差，要求不要添加其他实验装置，且实验装置连接顺序不变，你认为应如何改进实验。
16．（6分）已知Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3+ NaCl；第二步NaHCO3与HCl反应生成CO2：NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋CO2↑+H2O。
现有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中（反应中盐酸足量）。
观察到现象如下：（1）盛______________的试管中产生气体的速率要快得多。
（2）盛______________的试管中气球变得更大, 大小气球中生成气体的质量之比为（填最简单整数比）____________。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。
为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平通过上述实验可得出五条结论：①NaHCO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；②Na2CO3的溶解是_______(吸热或放热)过程；③NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；④Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是____________(吸热或放热)反应；⑤NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填①~⑤序号）的热效应之和。
17．（4分）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。
请分析数据解答下列问题：（1）四位同学中，同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；（2）混合物氧化铜的质量分数为。
（3）硫酸溶液中溶质的质量分数为。
化学试题参考答案1．D 2．AC 3．BD 4．D 5．C 6．A 7．B 8．BC 9．A 10．AD11． 8NH 3＋6NO 2=7N 2+12H 2O （1分），CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑（1分）12．（1）CuSO 4、Na 2CO 3、NH 4Cl （1分）；BaCl 2、Na 2SO 4、Mg(NO 3)2、NaOH （1分）（2）NaCl 、NaNO 3（1分）（3）NaCl （1分）（4）Mg(NO 3)2与NaOH 反应中NaOH 消耗完（NaOH 的量不足）（1分）13．（1）白色的AgCl 固体表面逐渐变黑，最终转变为黑色沉淀。
（1分）（2）CaSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+(NH 4)2SO 4 （2分）（3）Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2=2CaCO 3↓+2H 2O （2分）14．（1）A ：H 2O 2，B ：MnO 2，G ：CO 2，Y ：CuSO 4，庚：Cu （5分）（2）①Fe 3O 4＋4H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3＋FeSO 4＋4H 2O ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3③2Mg ＋CO 2 点燃2MgO ＋C ④2C ＋H 2O 高温2CO ＋H 2⑤BaCl 2＋MgSO 4＝BaSO 4↓＋MgCl 2 （共5分）（3）黑色固体变为光亮的红色，试管口有液滴（水）生成 （0.5+0.5=1分）15．（1）abcfghide 或adefghibc （1分）（2）戊（0.5分）甲（0.5分） （3）点燃 （或用气囊收集）（1分）（4）除去CO 中CO 2的装置吸收CO 2不充分（0.5分），吸收CO 与Fe 2O 3反应生成的CO 2的装置吸收了空气中的CO 2 （0.5分）；CO 与Fe 2O 3反应生成的CO 2未被NaOH 完全吸收（1分）；称取氧化铁样品的质量，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量。