晶体类型和性质
化学晶体知识点总结
化学晶体知识点总结一、晶体的概念晶体是由晶格和晶格点组成的，晶格是晶体由周期性点阵构成的三维空间有序排列而成的规则结构。
晶格点是晶体中原子、分子或离子的位置。
晶体是由晶格点和晶格构成的，在空间中呈规则有序排列的固体。
二、晶体的分类根据晶体的结构和性质，晶体可以分为分子晶体、离子晶体、原子晶体、共价晶体等几种类型。
1. 分子晶体分子晶体是由分子形成的晶体，分子之间通过范德华力进行相互作用。
例如，冰、蓝晶石等。
2. 离子晶体离子晶体是由正负离子形成的晶体，通过静电力进行相互作用。
例如，氯化钠、氧化钙等。
3. 原子晶体原子晶体是由原子形成的晶体，原子之间通过金属键或者共价键进行相互作用。
例如，金属晶体、石墨等。
4. 共价晶体共价晶体是由原子通过共价键形成的晶体，共价键的方向性导致晶体的各项异性，在晶体结构中原子间存在共用电子对。
例如，硅、金刚石等。
三、晶体的结构晶体结构是指晶体中原子、离子或分子的排列方式。
晶体结构分为立方晶系、四方晶系、正交晶系、六角晶系、单斜晶系、三斜晶系六种晶格系统。
四、晶体的性质1. 光学性质晶体在光学上的行为叫做光学性能。
晶体的光学性质是由其晶格的结构和原子排列决定的，包括吸收光能、产生衍射等性质。
2. 热学性质晶体的热学性质是指晶体在高温下的行为，如热膨胀、热导率、热容等。
3. 电学性质晶体在电场中的行为称为电学性能，包括电导率、介电常数、压电效应等。
五、晶体生长晶体生长是指晶体在固相状态下生长的过程。
晶体生长过程包括平衡生长和非平衡生长两种类型。
六、晶体的制备晶体的制备方法主要包括溶液法、气相法、热法、溶胶-凝胶法等。
七、晶体的应用1. 材料领域晶体材料具有优异的物理、化学和光学性能，广泛应用于半导体、光电子器件、激光器件等领域。
2. 医药领域晶体结构可以对分子进行结构表征，用于药物合成和药物性质研究。
3. 能源领域晶体在太阳能电池、锂电池等能源设备中具有重要应用价值。
4. 其他领域晶体还广泛应用于化学分析、生物化学、环境保护等领域。
晶体的五种类型
晶体的五种类型晶体是固体物质中最基本的结构单位，是由原子、离子或分子组成的有序三维排列结构，通常会表现出明显的对称性和周期性，具有独特的物理、化学和光学性质。
晶体具有非常重要的应用价值，在化学、物理、地学、材料科学等领域都有广泛的应用。
本文将介绍晶体的五种类型，分别为离子晶体、共价分子晶体、金属晶体、非金属共价晶体和离子共价晶体。
一、离子晶体离子晶体是由正、负离子按确定的方式排列而成的固体。
离子晶体的原子、离子之间的相互作用力是电吸引力，形成的结构呈离子晶体的晶格。
离子晶体往往是高熔点、高硬度的固体，具有良好的导电、导热性能和高抗化学侵蚀性。
例如，氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）等都是典型的离子晶体。
二、共价分子晶体共价分子晶体是由分子间的共价键组成的晶体，具有明显的分子性，分子间的弱分子力重叠性质使其具有低熔点、低硬度的特点。
与大多数离子晶体不同，共价分子晶体通常在常温下都是不导电的。
典型的共价分子晶体有二氧化硅（SiO2）、石墨（C）等。
三、金属晶体金属晶体是由金属原子组成的固体。
由于金属原子之间相互较大的共价键跨越整个晶体结构，因此，金属晶体之间的相互作用力基本为金属键。
金属晶体的导电性能非常好，同时也具有优异的导热性能和良好的塑性变形性能。
金属晶体也不易破坏，不易受光化反应的影响。
铜、铁、铝等常见金属都是典型的金属晶体。
四、非金属共价晶体非金属共价晶体除了不同于金属晶体的结论中核心原子种类不同外，其它的与金属晶体相似。
非金属元素间共同构成的共价键及离子间结构在化学中有着广泛的应用。
如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)和水(H2O)等分子晶体都属于非金属共价晶体。
五、离子共价晶体离子共价晶体是离子晶体和共价分子晶体的混合物，由正、负离子和分子团按照一定的比例组成。
离子共价晶体的结晶形式介于离子晶体与共价分子晶体之间，具有离子晶体的物理性质，如硬度、熔点，又具有共价分子晶体的化学性质，如静电作用、极性等。
晶体的类型及性质
晶体的类型及性质二. 知识重点：1. 复习有关化学键的知识2. 晶体的类型：（1）离子晶体 （2）原子晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体4. 性质与结构的关系：形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。
5. 常见的几种晶体模型：（NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石及2SiO 等）【典型例题】[例1] 下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（ ）A. Cs K Na Li >>>B. CsCl RbCl KCl NaCl >>>C. 2222I Br Cl F >>>D. 金刚石>硅>碳化硅解析：根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般） 原子晶体>离子晶体>分子晶体而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是：原子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。
离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点越高。
相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子数多，则熔沸点高。
故应选A 、B 。
答案：A 、B [例2] 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
A B CD E（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
mol 1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。
（3）其中表示NaCl 的是 ，每个+Na 周围与它最接近且距离相等的+Na 有 个。
（4）代表CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个+Cs 与 个-Cl 紧邻。
（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个2CO 分子与 个2CO 分子紧邻。
第一单元 晶体的类型与性质(共9张PPT)
导电性
固体可导电
离子晶体
➢ 一、NaCl和CsCl的晶体结构；
➢ 二、一般来说，阴、阳离子所带的电荷数 越多，离子半径越小，离子间作用力（离 子键）越大，则熔、沸点越高。
熔点和沸点 较高（Hg常温是液体） 离二子、化 形合成物共（价键Na的C原l、子Na半O径H越等小），原子间共价键键能越大，熔、沸点越高。
一、金刚石、二氧化硅、石墨晶体模型； 分第子一间 节作离用子力晶（体范德分瓦子耳晶斯体力原）子（晶小体） 三二、氢 导键热：性稍：强由于分自子由间电作子用运力动的时一把种能相量互从作温用度，高的HF部、分H传2O到、温N度H3低存的在部氢分键；；
离 一子、化金合 刚物 石（ 、二Na氧C化l、硅Na、O石H墨等晶）体模型； 因三为、金 氢属键晶：体稍中强有于自分由子电间子作用力的一种相互作用，HF、H2O、NH3存在氢键；
粒子间作用力 金属键（较大） 第（一1）节C、离A子l、晶S体i； 分子晶体 原子晶体
二固、体一 不般导来电说，，熔对融于或组水成溶和液结中构能相导似电的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高； 较二高、（ 导H热g性常：温由是于液自体由）电子运动时把能量从温度高的部分传到温度低的部分；
课后习题答案（第8页）
➢ 一、填空题：1.分子，离子； 2.离子； 3.分子，原子；4.（1）C、Al、Si；
➢ （2）两；（3）分子，原子。 ➢ 二、选择题：1.B、2.C、3.D、4.B、5.BC ➢ 三、问答题：1.略 ➢ 2.Cl2的晶体是分子晶体，而NaCl晶体是离
晶体类型和性质.
习题讲练：
1、共价键、离子键和范德瓦耳斯力是构成物 质粒子间的不同作用方式，下列物质中， 只含有上述一种作用的是 ( B ) A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
2、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与键作用强弱无关的变化规律是( C D) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
结束
3、PtCl2(NH3)2成平面正方形结构，它可以形 成两种固体。一种为淡黄色，在水中溶解度较小， 则其为___________ 性分子，构型为 ___________ ； 另一种为黄绿色，在水中溶解度较大则其为___________ 性分子，构型为 ___________ 。 4、试解释：钠的卤化物比相应的硅的卤化物熔点高的多 5、在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子 12 有___________ 个 在晶体中截取一个最小的正方体； 使正方体的四个顶点部落到CO2分子的中心， 4 个C02分子。 则在这个正方形的平面上有___________
结束
◆什么叫分子晶体？ ●分子间通过分子间作用力结合成的晶体。 ◆分子晶体的特点？ ●有单个分子存在；化学式就是分子式。“相似相溶” ●熔沸点较低，硬度较小，易升华。固体或熔化时不导电 ◆哪些物质可以形成分子晶体？ ●卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金 属氢化物、多数非金属氧化物等。 ◆分子晶体中的化学键与结构 ●有的分晶体中无化学键（如：Ar等），其它一般含共价 键
结束
物质溶沸点高低的比较
(1)不同晶体类型的物质: 原子晶体大于离子晶体大于分子晶体 (2)同种晶体类型的物质: 晶体内粒子间的作用力越大,熔沸点越高 ①对原子晶体：一般是原子半径越小，键能越大，键长 越短共价键越强，晶体的熔沸点越高。 ②对离子晶体：一般是离子半径越小，离子电荷数越多 离子键作越强，晶体的熔沸点越高。 ③对分晶体：A 组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大熔沸点越高；B 组成和结构不相似的物质，极性大则熔 结束 沸点高。C有的还与分子形状有关。
20160925晶体的类型与性质基本知识
晶体的类型与性质一、晶体的通性1．晶体的定义在结晶过程中形成的具有规则外形的固体叫做晶体。
2．晶体的通性⑴晶体的最特征性质——自范性只要条件允许，就会自发地形成规则的凸多面体的外形。
⑵晶体有以下几个基本性质①晶体具有各向异性；一种性质在晶体的不同方向上它的大小有差异，这叫做各向异性。
晶体的力学性质、光学性质、热和电的传导性质都表现出各向异性。
②在一定压力下，晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，只有一段软化温度范围；③晶体能使X射线产生衍射；④晶体有良好对称性。
晶体中可能具有的对称元素有对称中心、镜面、旋转轴、反轴等许多种。
⑶晶体的基本性质由晶体的周期性结构决定的。
二、晶体化学基础知识2．晶体内微粒间的作用⑴化学键：晶体或分子内相邻原子间强烈的相互作用。
①离子键：晶体内阴、阳离子间的静电作用。
离子键只存在于离子晶体内。
离子晶体为大多数盐和碱、金属氧化物等离子化合物。
②共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共价键存在于某些离子晶体、分子晶体、原子晶体内。
共价键分为非极性键：同种非金属元素原子间形成的共价键。
极性键：不同种非金属元素原子间形成的共价键。
③金属键：金属晶体内金属阳离子和自由电子间的相互作用。
金属键只存在于金属单质内部。
⑵分子间作用力①分子间作用力即范德瓦耳斯力, 比化学键弱的多。
②分子间作用力只影响物质（分子晶体）的物理性质。
组成和结构相似的物质随着分子质量增大, 分子间作用力也增大, 其熔、沸点升高。
如：熔、沸点：F Cl Br I<<<2222⑶氢键：只存在于特定分子内的一种比分子间作用力稍强的作用。
不属于化学键。
该特定分子须有N、O、F中的某元素与H元素形成共价键。
3．相似相溶原理组成和结构相似的物质可以相互溶解。
一般地，极性物质易溶于极性溶剂中（如水）；非极性物质易溶于非极性溶剂中（如CS2、CCl4）。
4．物质熔沸点的比较及规律:⑴不同类晶体一般地，原子晶体>离子晶体>分子晶体。
晶体的类型和性质
B A
ABC3
2006年江苏-15
• 下列关于晶体的说法一定正确的 是（ B ）。
• A．分子晶体中都存在共价键 • B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和 • 12个O2-相紧邻 • C．SiO2晶体中每个硅原子与 • 两个氧原子以共价键相结合 • D．金属晶体的熔点都比分子 • 晶体的熔点高
A2BC2
4.常见的离子晶体： 强碱（NaOH、KOH）、活 泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多 数盐类[BeCl2、AlCl3、Pb（Ac)2等除外]。
(二)分子晶体
1．定义：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 2．结构特点:
（1）构成粒子：分子。 （2）粒子间的作用：分子间作用力或氢键。 （3）存在单个的分子，有分子式。其化学式就是分子式。
2.由共价键形成的的原子晶体中，原子半径小的,键长 ( 短 )，键能（ 大 ），共价键( 强 ) ,晶体的熔沸点就 ( 高 ) 。如:金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
3.离子晶体中比( 离子键 )强弱。一般地说,阴、阳离子的 电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越 ( 强 ),其晶体的熔、沸点就越( 高 ), 如CsCl < NaCl < MgCl2 < MgO 。
4.分子晶体:组成和结构相似的物质,相对分子质量
越大,熔、沸点就越( 高 ),如HI > HBr > HCl 。
分子间有氢键作用的物质(如HF 、H2O 、NH3 、 低级醇和羧酸等)熔、沸点反常。同分异构体中, 一般地说,支链数越多,熔、沸点就越( ),如沸
点低:正戊烷 异戊烷 >新戊烷; 5>.金属晶体中金
2.结构特点：
晶体的类型及其性质
一. 教学内容、冰、雪花、冰糖第一节离子晶体分子晶体原子晶体一. 离子晶体：1. 离子化合物（晶体）：由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。
阳离子：、某些过渡金属阳离子如等。
阴离子：、的阴离子、酸根离子如、等。
2. 微粒和作用力：阳离子阴离子3. 性质：因离子键较强，所以一般具有较高的熔沸点，较大的硬度、难于压缩。
固态时不导电，水溶液或熔融状态下导电。
4. 晶体构型：[例1] 为立方体型第一个（前、后、左、右、上、下）（间电荷相等，等效代换）每一个，所以氯化钠，应写为只是其离子最简化，故称其为化学式。
思考：在晶体中，如果将必然增多。
[例2] 观察下图，的晶体结构1个，1个，氯化铯应写为。
小知识：离子间的配位数和什么有关？从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。
半径缩至最小，变为为分子晶体。
二. 分子晶体：1. 构成微粒：分子（如、、、、在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。
思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是还是答：先分离出然后是都属于分子晶体，的分子间作用力较大，熔沸点较高。
在温度逐渐升高过程中，先是气化而后是分子，它们之间的分子间作用力相联系。
中的四个键。
三. 原子晶体：1. 构成微粒：原子2. 作用力形式：极性键、共价键非极性键、3. 性质：（1）熔沸点高、硬度大（2）不导电、难溶于一些常见溶剂4. 举例：金刚石、晶体、、（金刚砂）5. 晶体构型：由原子通过共价键而形成的空间网状结构。
每一个原子和4个原子成键，键角为（正四面体结构）每六个原子构成一个碳环，成“椅式结构”离子晶体分子晶体原子晶体构成微粒阴、阳离子极性分子非极性分子原子作用力形式离子键分子间作用力共价键性质熔沸点较高较低低高硬度较大较小小溶解性部分易溶于水中相似相溶原理难溶于常见溶剂举例、、金刚石、、、简价：石墨的晶体结构石墨为层状结构，层与层之间以分子间作用力相结合，所以硬度较小，有滑腻感，可做润滑剂。
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第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体【教学目的】1．使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。
3．初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。
4．培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。
【教学重点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。
【教学难点】离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。
【教学用具】多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。
【课时安排】3课时。
第一课时离子晶体第二课时分子晶体第三课时原子晶体【教学方法】观察、对比、分析、归纳相结合的方法。
【教学过程】第一课时【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。
化学键是如何定义和分类的？（化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
）【回答】（教师矫正）【副板书】【提问】什么是离子化合物？什么是共价化合物？（含有离子键的化合叫离子化合物；只含有共价键的化合叫共价化合物。
）【练习】1．指出下列物质中的化学键类型。
KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4【讲解】我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。
可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。
化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。
当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！【引言】我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。
什么是晶体呢？【简介】晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。
晶体的特征：①有规则的几何形状；②具有一定的熔点。
【展示】几种晶体的模型，比较它们的性质。
（幻灯片）这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。
今天我们就来学习晶体的类型及其性质。
【板书】第一单元晶体的类型与性质【板书】第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体【过渡】由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体。
【板书】一、离子晶体【动画】播放自制或从网上下载的NaCl晶体结构模型课件（或展示模型），让学生从不同的侧面观察晶体的结构。
【强调】观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。
【讲解】（结合NaCl晶体模型）在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。
晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1：1。
【强调指出】NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。
④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
[学生练习]题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?[答案]6 3:1:1【板书】1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体【引导回答并板书】2．构成晶体的粒子：阴、阳离子【板书】3．粒子间的作用：离子键（结合CsCl晶体模型让学生观察分析，描述CsCl晶体结构的特点）【过渡】物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性质呢？【板书】4．晶体的物理性质【指导阅读】教材第2页第五段。
关键点：化学键较强，破坏时耗能大。
【板书】（1）熔沸点较高、硬度较大【提问】NaCl是电解质，在熔融状态或水溶液中能导电，固态时能导电吗？【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成，但因为离子间存在较强的离子键，离子不能自由移动，所以固态时不能导电。
【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电？【回答】温度升高，离子运动加快，克服了阴阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴阳离子，所以熔融状态的NaCl能导电；NaCl溶于水后，受水分子作用，形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子，所以能导电。
【板书】（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，、固态时不导电【板书】（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大（可举例说明）【小结】1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。
构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。
离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。
2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
如：KCI<NaCI<NaF。
3．强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。
【反馈练习】1．下列物质中，属于离子晶体的是；含共价键的离子晶体是。
KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I22．下列说法正确的是（C ）A．离子晶体中只含离子键B．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键C．共价化合物分子里一定不含离子键D．非极性键只存在于双原于单质分子里【作业】1．阅读教材离子晶体部分。
2．练习册P2牛刀小试及基础巩固。
【板书设计】第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体一、离子晶体1．定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体2．构成粒子：阴、阳离子3．粒子间的作用：离子键4．晶体的物理性质：（1）熔沸点较高、硬度较大（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电（3）溶解性：不同的离子晶体，溶解度相差很大小结：1．离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。
构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。
离子晶体中，阳离子和阴离子间存在着较强的离子键，因此，离子晶体一般硬度较高，密度较大，熔、沸点较高。
2．一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
如：KCI<NaCI<NaF。
3．强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。
第二课时【引言】上节课我们学习了离子晶体的结构和性质，依此可以判断：NaF、单质碘、干冰、蔗糖、K2O、金刚石、白磷等几种物质中，NaF、K2O是离子晶体，其余皆非离子晶体。
我们常见的干冰、单质碘、蔗糖等在固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有无区别呢？下面我们学习第二种类型的晶体。
【板书】二、分子晶体【讲述】CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，气体分于间距离减小，变不规则运动为有序排列，成为固态（干冰），说明CO2分子间必定存在某种作用力，这种作用力为分子间作用力。
【板书】1．分子间作用力（1）分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力（范德华—荷兰物理学家）。
【强调】分子间作用力只存在于分子间。
【提问】在NaCl、KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力？【回忆】化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【讲解】与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。
分子间作用力虽然较弱，但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同，一般有这样的规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。
分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗？【讲解】气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。
固体熔化为液体要克服分子间作用力，所以分子间作用力越大，物质熔点越高；液体变为气体时，也需克服分子间作用力，分子间作用力越大，则越不易气化，物质沸点越高。
【实物投影】教材图1一4和图1－5几种物质熔、沸点与相对分子质量的关系。
【实物投影】教材图1一6一些氢化物的沸点，与图1一4、l－5对比。
【设问】是什么原因造成NH3、H2O、HF沸点反常？【讲述】因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使得它们只能在较高的温度下气化，这种分子之间的相互作用叫做氢键。
【板书】（2）氢键【讲述并板书】在某些氢化物分子间存在着一种比分于间作用力稍强的相互作用，称为氢键。
①强度：比分子间作用力稍强，但比化学键弱得多。
②表示方法：用“…”表示（利用实物投影讲解教材中HF、H2O氢键的表示法）。
③影响：氢键的存在使物质的熔点、沸点相对较高。
【讨论】1．存在氢键的物质为何熔点、沸点相对较高？2．热胀冷缩是一种物理现象，但水结冰时体积膨胀，即ρ冰＜ρ水，为什么？【指导阅读】教材第4页第三自然段，强调氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
【讨论】如果水分子间无氢键存在，地球上将会是什么面貌？（讨论结果可能有多个，教师要适当进行小结）【过渡】水可结冰，CO2也可以形成晶体，食用蔗糖以及I2、H2、H2SO4等都可以晶体形式存在，这些晶体的形成都是通过分子间作用力结合在一起的。
这些晶体的结构和性质如何呢？【板书】2．分子晶体【课件】让学生观察干冰晶体结构模型并讲解，总结出分子晶体的定义。
【板书】（1）定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫分子晶体。
【启发回答并板书】（2）构成粒子：分子（3）粒子间作用：分子间作用力【讲述】像干冰一样，其他分子晶体的构成粒子也是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。
【板书】（4）分子晶体的一般物质类别【板书】（5）分子晶体的物理性质【幻灯片二】①熔点和沸点较低、硬度较小。
（学生分析原因）②导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电。
（举例）课本P5③溶解性：“相似相溶”。
【分析】分子晶体的构成粒子是分子，在固态及熔化状态时仍以分子形式存在，不能导电；像HCl这样的共价化合物固态时为分子晶体）溶于水后，在水分子的作用下共价键被破坏，可电离为自由移动的离子，因而导电。
【小结】（幻灯片）1．判断一种晶体是离子晶体还是分子晶体，一是看构成晶体的粒子的种类，二是看粒子之间的相互作用（结合力），这两点相互联系，缺一不可。
2．由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体性质。
【反馈练习】（幻灯片）下列叙述不正确的是（）A．由分子构成的物质其熔点一般较低B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变【作业】P8教材习题一、1，2；三、2、3练习册P4牛刀小试及基础巩固。