2014年北京卷(化学)含答案
2014年北京市高考化学试卷答案与解析
2014年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分．在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．6．（6分）（2014•北京）下列试剂中，标签上应标注和的是和．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注7．（6分）（2014•北京）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化B211．（6分）（2014•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不2NH312．（6分）（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻2×．=3.73，=1.88=0.20mol/L分解的分解率为：二、非选择题：共4小题，共180分25．（17分）（2014•北京）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：i．ⅱ．RCH=CHR′RCHO+R′CHO （R、R′代表烃基或氢）（1）CH2=CH﹣CH=CH2的名称是1，3﹣丁二烯．（2）反应Ⅰ的反应类型是（选填字母）a．a、加聚反应b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）b．（4）A的相对分子质量为108．①反应Ⅱ的化学方程式是2CH2=CH﹣CH=CH2．②1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是6g．（5）反应Ⅲ的化学方程式是．（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式．的结构简式为，的结构简式为，，则2，2；的结构简式为，故答案为：，故答案为：．26．（14分）（2014•北京）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）．在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）．①比较p1，p2的大小关系：p1＜p2②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小．（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H12NO2（g）⇌N2O4（l）△H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A．②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．24NO+6H24NO+6HO3NH27．（12分）（2014•北京）碳、硫的含量影响钢铁性能．碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2．①气体a的成分是SO2、CO2、O2．②若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21Fe3O4+3SO2．（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量．①H2O2氧化SO2的化学方程式：H2O2+SO2=H2SO4②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液．若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：．（3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量．①气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是二氧化碳前后吸收瓶的质量．2Fe，硫的质量分数为=，故答案为：；28．（15分）（2014•北京）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．。
北京2014年北京中考化学试题及答案
2014 年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名准考证号”含义相同．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共25 个小题，每小题 1 分，共25 分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是A.液体肥皂B.西瓜汁C.酱油D.柠檬11．能闻到花香的原因是A ．分子的质量变小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是 A ．喷漆 B ．镀一层耐腐蚀的金属 C ．制成不锈钢 D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．食盐 D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A ．木炭B ．浓盐酸C ．石灰石D ．氯化钠15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤16．下列符号能表示 2 个氧分子的是A ． O 2B ．2OC ．2 O 2D ． 2O 2- 17．下列不．属．于．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油18．下列化学方程式书写正确的是A.2P + 5O 2 P 2O 5B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C.2CO + O 2 = 2CO 2D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是A ．干燥 CO 2B ．收集 O 2C ．验证 CO 2 性质D ．监控气体流速点燃△△△21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2），得到 TiCl 4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2．下列说法不．正．确．的是A.①中的反应 TiO 2 + C + 2Cl2 TiCl 4 + CO 2B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与 O 2 反应 22．下列实验操作能达到实验目的的是23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是A ．丙的相对分子质量为 24B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶324．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为 20gB ．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向 100g 水中加入 20ga 和 b ，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液25．已知：Ca(HCO 3 )2 CaCO 3 + CO 2 ↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO 3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是高 温二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的 元素．（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核外 电子数为 ．（3）铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在， Al 2 O 3 属于（填字母序号）．A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐（4）工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al 2 O 3 反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．通电冰晶石 4Al+3O 2↑,该 （6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．27．（6 分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．（2）生活中常用来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO 2 ）能用于制造 CO 2 分离膜．CO 2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH 4 HCO 3 ．① SiO 2 中硅元素的化合价为．② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为 %（计算结果精确到 0.1% ）．（3） CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C 8 H 8O 3 ）．① 香兰素由3 种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．29．（6 分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）． A ．青花瓷瓶 B ．橡胶充气艇C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O ； CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ① II 中反应的化学方程式为 ．② 下列说法正确的是．a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4c ．溶液 A 的质量小于溶液 Bd ．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2－3 种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红，A 的俗称是 ．（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程 式为．（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（4）F 、G 、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成白色沉淀 H ．F 与 G 反应的化学方程式为．三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。
北京2014年北京中考化学试题及答案(1)
快乐学习懂得感恩2014 年北京市高级中等学校招生考试可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意．共25 个小题，每小题 1 分，共25 分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是A.液体肥皂B.西瓜汁C.酱油D.柠檬11．能闻到花香的原因是A ．分子的质量变小B ．分子间有间隔C ．分子在不断运动D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不．能．防止铁制品锈蚀的是 A ．喷漆 B ．镀一层耐腐蚀的金属 C ．制成不锈钢 D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A ．面粉 B ．牛奶 C ．食盐 D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是 A ．木炭B ．浓盐酸C ．石灰石D ．氯化钠15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤16．下列符号能表示 2 个氧分子的是A ． O 2B ．2OC ．2 O 2D ． 2O 2- 17．下列不．属．于．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油18．下列化学方程式书写正确的是A.2P + 5O 2 P 2O 5B.2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C.2CO + O 2 = 2CO 2D.H 2SO 4 + NaOH = NaSO 4 + H 2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不．能．达到实验目的的是A ．干燥 CO 2B ．收集 O 2C ．验证 CO 2 性质D ．监控气体流速 21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 氯气（Cl 2），得到 TiCl 4 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，点燃△△△用 Mg 和TiCl 4 反应得到 Ti 和 MgCl 2．下列说法不．正．确．的是A.①中的反应 TiO 2 + C + 2Cl 2 TiCl 4 + CO 2 B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气 C ．②中发生的反应为置换反应 D ．金属钛在常温下不与 O 2 反应22．下列实验操作能达到实验目的的是23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是A ．丙的相对分子质量为 24B ．生成的丙和丁的分子个数比为 2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为 22∶324．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不．正．确．的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为 20gB ．加水或升温均可使 b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将 30℃时 a 的饱和溶液降温至 15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向100g 水中加入 20ga 和 b ，升温至 30℃，所得溶液均 为饱和溶液25．已知：Ca(HCO 3 )2 CaCO 3 + CO 2 ↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca(HCO 3)2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是二、填空题（共 5 个小题，共 30 分） 26．（6 分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的 元素．（ 2 ） 元 素周 期 表中 铝 元素 的 信 息如 右 图所 示 ，其 原 子 的核 外 电子数为．（3）铝元素在自然界中主要以 Al 2 O 3 存在， Al 2 O 3 属于（填字母序号）．A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐（4）工业用电解熔融 Al 2 O 3 的方法冶炼铝，化学方程式为 2Al 2 O 3 反应属于基本反应类型中的 反应． （5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性．通电冰晶石 4Al+3O 2↑,该 （6）药品“氢氧化铝[ Al(OH)3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．27．（6 分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质．（2）生活中常用来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生 成的气体是 ，反应的化学方程式为 ．（4）配制 500g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和 水的质量分别为 ， 主 要 步 骤 有 称 量 、 量 取、 ．28．（6 分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的 CO 2 ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（ SiO 2 ）能用于制造 CO 2 分离膜．CO 2 通 过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的NH 4 HCO 3 ．① SiO 2 中硅元素的化合价为．② NH 4 HCO 3 固体中氮元素的质量分数为 %（计算结果精确到 0.1% ）．（3） CO 2 形成的超临界 CO 2 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（ C 8 H 8O 3 ）．① 香兰素由3 种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．29．（6 分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A ．青花瓷瓶B ．橡胶充气艇C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含 Zn 7% 、 ZnO 31% 、 Cu 50% 、 CuO 5% ，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知： ZnO + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2O ； CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ① II 中反应的化学方程式为 ．② 下列说法正确的是．a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液 A 中 ZnSO 4 的质量大于 CuSO 4c ．溶液 A 的质量小于溶液 Bd ．溶液 C 中溶质的质量分数小于溶液 B30．（6 分）下列字母 A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2－3 种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇 A 的稀溶液变红，A 的俗称是 ．（2）红色粉末 B 与气体 C 反应得到黑色粉末，化学方程 式为．（3）D 和 E 均含两种元素．如右图所示，将 D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的 肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥 形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（4）F 、G 、H 分别与 D 的溶液反应，均有水生成．将 F 的溶液与 G 的溶液混合，生成白色沉淀 H ．F 与 G 反应的化学方程式为．三、实验题（共 3 个小题，共 19 分） 31．（6 分）根据下图回答问题。
2014年北京市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2014年北京市中考化学试题及参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气的成分中，体积分数最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素种类的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（）A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（）A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）A．B．C．D．液体肥皂西瓜汁酱油柠檬11．能闻到花香的原因是（）A．分子的质量变小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中13．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油14．下列物质必须密封保存的是（）A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠15．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．稀释浓硫酸倾倒液体称量固体过滤16．下列符号能表示2个氧分子的是（）A．O2B．2O C．2O2D．2O2﹣17．下列不属于新能源的是（）A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油18．下列化学方程式书写正确的是（）A．2P+5O2P2O5B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．2CO+O2═2CO2D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．B．C．D．干燥CO2 收集O2 验证CO2性质监控气体流速21．金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不正确的是（）A．①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C．②中发生的反应为置换反应D．金属钛在常温下不与O2反应22．下列实验操作能达到实验目的是（）23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．丙的相对分子质量为24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1C．反应前后分子总数不变D．发生反应的甲和乙的质量比为22：324．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A．15℃时，a、b 的溶解度均为20gB．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100g水中加入20g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液25．已知：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（本大题共5个小题，共30分）26．（6分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为．（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）．A．单质B．氧化物C．碱D．盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．27．（6分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是、过滤水中的杂质．（2）生活中常用来区分硬水和软水．（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为．（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为，主要步骤有称量、量取、．28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为．（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．①SiO2中硅元素的化合价为．②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为%（计算结果精确到0.1% ）．（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．①香兰素由3种元素组成．②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是变化．③以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有．29．（6分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为、．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液Bd．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．30．（6分）下列字母A～H表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．（1）A有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A的稀溶液变红，A的俗称是．（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为．（3）D和E均含两种元素．如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E中含有的元素是，锥形瓶中发生反应的化学方程式为．（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成．将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H．F 与G反应的化学方程式为．三、实验题（本大题共3个小题，共19分）31．（6分）根据如图回答问题．（1）仪器a的名称是．（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号，下同）．如图E所示，铁丝与氧气反应的化学方程式为．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为，选用的发生装置是．如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是．32．（6分）用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为．（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是．（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是．33．（7分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质．【查阅资料】①Na2CO3+CaCl3═CaCO3↓+2NaCl②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Ca（HCO3）2易溶于水．④CaCl2溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：【进行实验】实验向NaHCO实验向Ⅱ中加入试剂NaHCO实验向Ⅱ中加入试剂NaHCO【解释与结论】（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为．（2）实验2中，试剂a为．（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：2NaHCO3+CaCl2═+++H2O【反思与评价】（1）实验2中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）．（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是．（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：①．②．四、计算题（本大题共2个小题，共6分）34．（3分）利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．35．（3分）某厂烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收2000L 该厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓．求理论上得到NaHSO3溶液的质量（假设烟气中其他成分不能被吸收）．参考答案与解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气的成分中，体积分数最多的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【知识考点】空气的成分及各成分的体积分数．【思路分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．【解答过程】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选：B．【总结归纳】本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．2．下列金属活动性最强的是（）A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn【知识考点】金属活动性顺序及其应用．【思路分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．【解答过程】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，镁、银、铜、锌四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁．故选：A．【总结归纳】本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题．3．下列食物富含蛋白质的是（）A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果【知识考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【思路分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答过程】解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误；B、黄瓜中富含维生素，故B错误；C、牛肉中富含蛋白质，故C正确；D、苹果中富含维生素，故D错误．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷【知识考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【思路分析】根据木炭、硫、蜡烛、红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．。
2014年北京中考化学试卷和答案
2014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名准考证号H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素各类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入集气瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（9~11）（5~6）（4~5）（2~3）A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁11．能闻到花香的原因是 A ．分子的质量变小 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子由原子构成 12．下列措施中，不能．．防止铁制品锈蚀的是 A ．喷漆B ．镀一层耐腐蚀的金属C ．制成不锈钢D ．存放在潮湿的空气中 13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A ．面粉B ．牛奶C ．食盐D ．植物油 14．下列物质必须密封保存的是A ．木炭B ．浓盐酸C ．石灰石D ．氯化钠15．下列实验操作正确的是A ．稀释浓硫酸B ．倾倒液体C ．称量固体D ．过滤16．下列符号能表示2个氧分子的是A ．2OB ．2OC ．22OD ．2-2O 17．下列不属于．．．新能源的是 A ．潮汐能B ．太阳能C ．风能D ．石油18．下列化学方程式书写正确的是A ．2252P 5O P O +点燃B ．44222KMnO 2KMnO MnO O ++△↑C ．222CO O 2CO +D ．2442H SO NaOHNaSO H O ++19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A ．干冰用作冷冻剂B ．硫酸用于处理碱性废液C ．氧气用于气焊D ．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不能．．达到实验目的的是A ．干燥CO 2B ．收集O 2C ．验证CO 2性质D ．监控气体流速21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO 2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl 2），得到TiCl 4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 和TiCl 4反应得到Ti 和MgCl 2．下列说法不正确．．．的是 A ．①中的反应为2242TiO C 2Cl TiCl CO +++高温B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与O 2反应22．下列实验操作能达到实验目的的是A ．丙的相对分子质量为24B ．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C ．反应前后分子总数不变D ．发生反应的甲和乙的质量比为223∶24．a 、b 两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列说法不正确．．．的是 A ．15℃时，a 、b 的溶解度均为20gB ．加水或升温均可使b 的饱和溶液变为不饱和溶液C ．将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D ．分别向100g 水中加入20ga 和b ，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液25．已知：32322Ca(HCO )CaCO CO H O ++△↑．下列图象表示一定质量的Ca(HCO 3)2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO 3不分解），其中不正确的是26．（6分）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的 元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如右图所示，其原子的核外电子数为 ．（3）铝元素在自然界中主要以23Al O 存在，23Al O 属于 （填字母序号）．A ．单质B ．氧化物C ．碱D ．盐（4）工业用电解熔融23Al O 的方法冶炼铝，化学方程式为2322Al O 4Al+3O ↑通电冰晶石，该反应属于基本反应类型中的 反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和 性． （6）药品“氢氧化铝[()3Al OH ]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ．27．（6分）水是生命之源．（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质． （2）生活中常用 来区分硬水和软水．（3）电解水实验如右图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 ． （4）配制500g 溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为 ，主要步骤有称量、量取、 ．28．（6分）二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．（1）化石燃料燃烧会产生大量的2CO ．天然气充分燃烧的化学方程式为 ． （2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（2SiO ）能用于制造2CO 分离膜．2CO 通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），转化为可作氮肥的43NH HCO ．① 2SiO 中硅元素的化合价为 ． ② 43NH HCO 固体中氮元素的质量分数为 % （计算结果精确到0.1%）．（3）2CO 形成的超临界2CO 流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（883C H O ）．① 香兰素由 3种元素组成．② 由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是 变化． ③ 以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有 ．29．（6分）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同）．A ．青花瓷瓶B ．橡胶充气艇C ．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ．（4）黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：2442ZnO +H SO ZnSO +H O ；2442CuO +H SO CuSO +H O① II 中反应的化学方程式为 ． ② 下列说法正确的是 ． a ．I 、II 中的操作均包含过滤b ．溶液A 中4ZnSO 的质量大于4CuSOc ．溶液A 的质量小于溶液Bd ．溶液C 中溶质的质量分数小于溶液B30．（6分）下列字母A ~ H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2－3种元素组成．（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 ． （2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．（3）D 和E 均含两种元素．如右图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚焦的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ．三、实验题（共3个小题，共19分） 31．（6分）根据下图回答问题。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(北京卷,解析版)
2014高考理综卷化学局部6、如下试剂中，标签上应标注和的是〔〕A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、如下金属中，外表自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是〔〕A．K B．Na C．Fe D．Al8、如下电池工作时，O2在正极放电的是〔〕【参考答案】B【解析】试题分析：A、锌锰电池正极为二氧化锰放电；B、氢燃料电池，氢气在负极反响，氧气在正极放电，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。
考点：此题考查常见化学电源的电极反响判断。
9、如下解释事实的方程式不正确的答案是〔〕A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑10、如下说法正确的答案是〔〕A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反响，且产物一样11、用右图装置〔夹持、加热装置已略〕进展实验，有②中现象，不能证实①中反响发生的是〔〕①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca〔OH〕2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积〔已折算为标准状况〕如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9如下表示不正确的答案是〔溶液体积变化忽略不计〕A．0~6min的平均反响速率：v〔H2O2〕23310-.mol/(L·min)B．6~10min的平均反响速率：v〔H2O2〕＜23310-.mol/(L·min)C．反响至6min时，c〔H2O2〕=0.3mol/L D．反响至6min时，H2O2分解了50%26、NH3经一系列反响可以得到HNO3，如如下图所示。
2014年北京中考化学试题及答案(word经典版)
02014年北京市高级中等学校招生考试化学试卷学校姓名准考证号考生须知 1.本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6.本试卷化学方程式中的“===”和“”含义相同。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn3．下列食物富含蛋白质的是A．米饭B．黄瓜C．牛肉D．苹果4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭B．甲烷C．蜡烛D．红磷5．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶B．纯棉衣服C．玻璃杯D．羊毛围巾7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是A．钙B．铁C．锌D．碘9．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将燃着的木条伸入瓶中10．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（9~11）（5~6）（4~5）（2~3）A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁11．能闻到花香的原因是A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中13．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．食盐D．植物油14．下列物质必须密封保存的是A．木炭B．浓盐酸C．石灰石D．氯化钠15．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．过滤16．下列符号能表示两个氧分子的是A．O2 B．2O C．2O2D．2O2-17．下列不属于新能源的是A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油18．下列化学方程式正确的是A．2P + 5O2点燃P2O5B．2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．2CO + O2 = 2CO2D．H2SO4 + NaOH = NaSO4 + H2O 19．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂20．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速21．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，置于空气中数年，仍光亮如新。
2014北京高考化学试题及答案(解析版)
2014北京高考化学试题及答案解析25．〔17分〕顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下：CH 2=CH CH=CH顺丁橡胶已知：i.CH CH CH 2CH 2+CH 2CH 2(1) O 3(2) Zn/H 2Oii. RCH=CHR'RCHO + R'CHO （R 、R'代表烃基或氢）〔1〕CH 2=CH—CH=CH 2的名称是________________________。
〔2〕反应I 的反应类型是〔选填字母〕_________。
a. 加聚反应 b.缩聚反应〔3〕顺式聚合物P 的结构式是〔选填字母〕________。
〔4〕A 的相对分子质量为108。
①反应II 的化学方程式是___________________________________________________。
②1 molB 完全转化成M 所消耗的H 2的质量是_______g 。
〔5〕反应III 的化学方程式是___________________________________________________。
〔6〕A 的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B 和C ，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。
a.b.C C H 2CHHCH 2n C C H 2CHCH 2Hnc.C C HC HHHCH 2n【答案】〔1〕1，3-丁二烯〔2〕a〔3〕b〔4〕①2CH2=CH—CH=CH2∆→②6〔5〕〔6〕【解析】〔1〕根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯；‘〔2〕根据反应物为1，3-丁二烯和生成物为顺式聚合物P两者相互比照可得到反应I是加聚反应；〔3〕根据课本提示的顺式结构是相同的原子居于同侧的知识，可得正确的结构式应为b，c不是橡胶的聚合方式。
〔4〕根据题目给定知识信息，尤其是反应条件和反应后得到的A物质的相对分子质量推测反应II应该是1，3-丁二烯自身分子之间的反应，2CH2=CH—CH=CH2∆→；生成物A经过反应可生成B和C甲醛HCHO；B中存在三个醛基。
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绝密★启用前
2014年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合·化学（北京卷）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列试剂中，标签上应标注和的是【B】
A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl
7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是【D】
A．K B．Na C．Fe D．Al
2
A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是【C】
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4+ +OH—
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2+ +2Cl—
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2— +3H2↑
10. 下列说法正确的是【A】
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实②中反应发生的
12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）【C】
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：
已知：
（1）CH2=CH—CH=CH2的名称是_1，3-丁二烯_。
（2）反应I 的反应类型是（选填字母） a 。
a. 加聚反应
b. 缩聚反应
（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） b 。
（4）A的相对分子质量为108。
②反应II的化学方程式是。
②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是6 g。
（5）反应III的化学方程式是。
（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体
的结构简式。
26．（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_4NH3+5O24NO+6H2O。
（2）Ⅱ中，2NO(g) +O 2(g)2NO2(g) 。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）。
②比较p1、p2的大小关系p1＜p2。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小。
（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
②已知：2NO 2(g) N2O4(g) ΔH1
2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） A 。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O===4HNO3。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多。
27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
②气体a
的成分是SO2、CO2、O2。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1 Fe3O4+3SO2 。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如图），采用滴定法测定硫的含量。
②H2O2氧化SO2的化学方程式H2O2+SO2===H2SO4 。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗
1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为yz
x。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
②气体a通过B和C的目的排除SO2对CO2测定的干扰。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_吸收CO2前、后吸收瓶的质量。
28．（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
高温
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是__溶液变红。
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出有关反应：2Cl-- 2e-=== Cl2↑，Cl2 + 2Fe2+ === 2Fe3+ + 2Cl-。
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。
电解pH=1的NaCl溶
②NaCl的浓度是0.2 mol/L。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝_。
②与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立、通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电。