高一化学必修一钠及其化合物的习题
高一化学《钠及其化合物》练习题及答案
《钠及其化合物》测试题及参考答案1、下列关于钠的说法不正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）A、金属钠可以保存在少量水中B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度大，熔点高D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（）A、汞B、银C、钠D、铁7、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。
则烧杯中发生的反应是( )①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4A. ①B. ①②C. ③④D. ①③9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（）A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO410、下列六种物质：①Na２O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( )A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. C和O212、在实验探究活动中，下列属于实验报告内容的是（）①实验目的②仪器和试剂③实验现象④结论及解释⑤实验步骤A、①②③B、②③⑤C、①③④D、全部13、金属钠着火，能用来灭火的是（）A、水B、湿抹布C、泡沫灭火器D、干沙14、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3%B、等于4%C、大于2.3%小于4%D、大于4%15、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
2 1钠及其化合物(同步练习) 高中化学人教版(2019)必修第一册
2.1钠及其化合物（同步练习）一、单选题1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体2．2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（）①锂沉入水中②锂浮在水面上③水中不会有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰⑥锂四处游动A．②⑥B．①③C．②③⑤D．②④⑤⑥3．下列离子方程式正确的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3+H2O C．制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4−+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH−+ 2H2O4．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制膨松剂B．Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物5．部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断合理的是（）A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．存在c→d→e的转化D．若b能与H2O反应生成c和O2，则b是碱性氧化物6．钠、氯元素及其化合物十分重要。
海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。
人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。
钠及其化合物++课时作业+++2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.1 钠及其化合物 课时作业2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．2023年国庆节，南昌以天空为幕，以烟花为笔，举办了一场盛大的“风景这边独好”国庆烟花晚会。
璀敁的焰火点亮了南昌的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是A ．焰色试验是化学变化B ．利用焰色试验可区分NaCl 与23Na CO 固体C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝2．下列物质中，可用于呼吸面具供氧剂的是A ．2SOB ．2NOC ．22Na OD ．23Al O3．化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应B ．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火C ．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色D ．目前很多自来水厂用2Cl 来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味4．向滴有酚酞溶液的水中加入一块绿豆大的钠，下列实验现象描述错误的是A ．钠沉入水底B ．钠熔成小球C ．发出“嘶嘶”声音D ．溶液变红5．英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（ ）A ．金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B ．Na 的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C ．金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D ．使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中6．当温度恒定时，一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量22Na O 固体，下列说法正确的是（ ）A．溶液的质量不变B．溶液中的Na 数目增多C．溶质的质量分数变大D．溶液的碱性不变7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是（）选项生产生活情境化学原理A国庆节天安门广场燃放烟花，色彩绚丽利用了某些金属的焰色试验B用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板铜与FeCl3发生置换反应C水果罐头中常添加适量抗坏血酸(即维生素C)抗坏血酸有抗氧化作用D秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵提供燃料发酵过程中产生CH4 A．A B．B C．C D．D8．下列关于钠的叙述不正确的是A．钠是硬度很大的银白色金属B．钠燃烧时，发出黄色的火焰C．钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D．钠原子的最外层电子数为19．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，下列说法正确的是（）A．铂丝也可用稀硫酸来清洗B．某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+，可能含有K+C．焰色试验是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色10．有关Na2O和Na2O2的比较，下列叙述正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O和Na2O2都是易溶于水且能与水反应的白色固体C．Na2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O中阴、阳离子的个数比为1：2，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：111．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）O应，可用作高压钠灯A．Na易与2NaHCO受热易分解，可用作抗酸药B．3Na O具有漂白性，可用作供氧剂C．22Na CO溶液显碱性，可用于清洗油污D．2312．下列物质性质与用途具有对应关系的是Na O呈淡黄色，可用作供氧剂A．22B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOHNa CO溶液呈碱性，可用于除油污C．23NaHCO易分解，可用于治疗胃酸过多D．313．下列关于钠的叙述中，错误的是（）A．通常情况下钠是固体，密度比水的小B．钠在自然界中以游离态(单质)存在C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠着火时应该用干燥的沙土灭火14．下列实验操作过程中，观察不到金属Na光亮银白色的是（）A．取出长期保存在煤油中的Na B．Na投入水中C．用小刀将Na切开D．Na在空气中加热15．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。
人教版高一化学(必修一)课后辅导：钠及其化合物(习题) 含答案
钠及其化合物（习题）1.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体 B．钠着火时，可用沙土灭火C．钠燃烧后生成白色固体 D．可保存在煤油中2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（）①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3.分别将一小块钠投入下列溶液中，只有一种气体放出，没有沉淀生成的是（）A．饱和NaCl溶液 B．MgCl2溶液C．稀硫酸 D．Cu(NO3)2溶液4.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO35.下列有关Na2O和Na2O2性质的叙述，正确的是（）A．Na2O和Na2O2都是白色固体物质B．Na2O和Na2O2都能与CO2或水发生化合反应C．Na2O和Na2O2与水反应都有NaOH生成D．Na2O和Na2O2都不是碱性氧化物6.某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。
请回答：（1）C中盛有试剂是________，目的是_______________。
（2）D中发生反应的化学方程式为___________________。
（3）E装置的作用为_____________________。
7.0.015 mol CO2通入到100 mL 0.2 mol· L 1的NaOH溶液中，所得溶液中CO32 和HCO3 的物质的量浓度之比是________。
8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D．向等物质的量的Na2CO3粉末与NaHCO3粉末中分别加入适量相同浓度的稀盐酸，后者的反应更剧烈9.现有25 mL 2 mol·L 1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L 1的稀盐酸，进行以下两种操作：①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。
高一化学必修1第三章钠及其化合物练习
第三章：钠及其化合物专题练习钠的性质1.下列盛放物质的方法错误的是A.将金属钠保存在煤油中。
B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。
D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
2.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：( )A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO33.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是：( )A.Cu和CuSO4 B.Cu（OH）2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和 H2D.Cu、Cu（OH）2、Na2SO4和 H24.试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块金属钠，可下列说法不正确的是A.观察到金属钠在煤油和水的界面附近上下往复运动。
B.反应一段时间煤油会燃烧。
C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体。
D.若是向水中加入酚酞溶液，则溶液变红色。
5、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的Ca D、焰色反应为黄色6.将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低 B.钠的密度小C．钠的硬度小 D.钠有强还原性8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数：A.等于4.6%B. 等于8%C.小于8%D.大于8%10.将ag钠投入bg水中(水过量),反应后所得溶液中溶质的质量分数是( )A.a/(a+b) ×100%B.40a/(a+b) ×100%C.20a/(a+b) ×100%D.40a/(22a+23b) ×100%11．写出钠和下列物质反应的化学反应方程式及离子方程式：（1）、氧气（2）、氯化铁溶液（3）、碳酸氢钠溶液钠的化合物――碳酸钠和碳酸氢钠1.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑ Z十H20→Y十O2↑2X+Ca(OH)2→Y+CaCO 3↓A.Na 2C03、NaHC03、NaOH 、Na 202B.NaOH 、Na 202、Na 2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH 、Na 202D.NaHC03、Na 2C03、Na 202、NaOH 2、关于NaHCO 3性质的说法正确的是A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗可用于冶疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO 2比等质量的Na 2CO 3要少D.同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。
高一化学--钠及其化合物习题-答案
第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O23．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为() A．等于6.72 g B．小于6.72 gC．大于6.72 g D．无法计算4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是() A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是() A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。
2 1 钠及其化合物 同步练习题 高中化学人教版(2019)必修第一册
2.1 钠及其化合物 同步练习题一、选择题1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A ．二者均不稳定，易分解生成气体B ．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，3NaHCO 溶液颜色深C ．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D ．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，3NaHCO 产生气体多 2．下列物质不能通过化合反应生成的是 A ．FeCl 2B ．CuC ．()3Fe OHD ．NaHCO 33．下列物质的俗称不正确的是 A ．2Ca(OH) 熟石灰 B ．3NaHCO 苏打 C ．NaOH 烧碱D ．3CH COOH 醋酸4．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠燃烧时发出黄色的火焰 B ．钠具有很强的还原性 C ．钠燃烧时生成氧化钠D ．钠通常保存在煤油中 5．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化6．下列关于金属钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C ．石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色D ．氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物 7．表示下列反应的离子方程式错误的是A ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑B ．FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2OD ．Cl 2和水反应：Cl 2+H 2O=H ++C1-+HClO8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题 9．碳酸钠(Na 2CO 3)(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
人教版高中化学必修一钠和钠的化合物练习(含答案)
钠及钠的化合物练习可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。
）1．将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。
下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是() A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu2．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧3．等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶24．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列正确的是() A．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 B．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多C．反应结束时产生的气体一样多 D．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多5．将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%6．某学习小组进行了如下左图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是()A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如上右图所示，则下列说法错误的是()A．反应时，Na、Mg、Al均过量 B．x＝2.24C．钠的物质的量为0.2 mol D．曲线b表示Mg与盐酸的反应8．实验：用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
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第7课时钠及其化合物A组基础题组1.(2016浙江温州月考)下列叙述正确的是()A.钠在空气中燃烧生成Na2O比NaHCO3稳定,NaHCO3比Na2CO3易溶于水C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不存在K+D.将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体2.(2016湖北宜昌月考)下列各组中的两种物质作用,反应条件(温度或者反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()%和O2和CO2和CO2和NaOH3.(2015黑龙江哈尔滨月考)钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的密度小B.钠的熔点低C.钠的硬度小D.钠有强还原性4.(2016河南安阳一中月考)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是()①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③明矾常用作消毒剂④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等(⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥5.(2015广东广州模拟)等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中<6.(2015山东潍坊模拟)关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是()A.只能与强酸反应,不能与强碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.同温度时,NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度7.(2015湖南常德月考)如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为mol,水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A.反应③最多能产生mol O2~B.反应①的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑中阴阳离子数目之比为1∶1D.①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小:①>②>③8.(2015黑龙江黑河月考)将mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1 mol/L盐酸、100 mL1 mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜,D.三个烧杯中生成氢气的物质的量相同9.(2015河南南阳模拟)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。
在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。
试回答下列问题:(1)在A试管内发生反应的化学方程式是。
(2)B装置的作用是。
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为,该反应中氧化剂为,氧化产物为,每有1 mol Na2O2发生反应,转移电子数目为。
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是;上述实验现象说明。
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是。
：B组提升题组10.(2016湖北襄阳四校期中)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：A.①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤11.(2015河北衡水模拟)将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是()A.⑤<④<③<①<②B.②<①<③<④<⑤C.⑤<④<②=③<①D.⑤<③<④<②<①12.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是()A.测mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑】13.(2015安徽阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂mol过氧化钠中阴离子数目为N AC.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠14.(2015河南安阳模拟)某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
^①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。
其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是(填字母序号)。
a.溶液温度下降b.溶液温度升高c.滴入酚酞后呈浅红色d.滴入酚酞后呈红色(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是。
、a.装置Ⅰ的气球体积较大b.装置Ⅱ的气球体积较大c.生成气体的体积根据盐酸计算d.生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:实验方案预测现象预测依据|操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1mL mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的C浓度较大,能与CaCl2发生反应(写离子方程式)操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的C浓度很小,不能与CaCl2反应实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。
则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。
答案全解全析￥A组基础题组A项,钠在空气中燃烧生成过氧化钠,错误;B项,Na2CO3比NaHCO3易溶于水,错误;C项,用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中一定存在Na+,不能确定是否存在K+,错误;D项,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化铵反应有氨气放出,所以将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体,正确。
A项,钠和氧气反应,在常温时生成氧化钠,在点燃或者加热条件下生成过氧化钠,故A不符合题意;B项,氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,故B不符合题意;C 项,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故C符合题意;D项,氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铝白色沉淀,和过量氢氧化钠溶液反应时,生成氯化钠和偏铝酸钠,故D不符合题意。
A项,钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,故A不符合题意;B项,钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球,故B不符合题意;C项,硬度大小与反应现象无关,故C符合题意;D项,钠有强还原性,所以与水反应剧烈,故D不符合题意。
③明矾不能用作消毒剂,可用作净水剂,故错误;⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误。
将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中,放出氢气的量相等;将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中,首先是钠与水反应生成NaOH和氢气,其次是铝与NaOH溶液反应生成氢气,故生成氢气最多。
A项,NaHCO3可与酸反应,如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水,也可与碱反应,如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故A错误;B项,碳酸氢钠和盐酸反应,可用于中和胃酸,故B正确;C项,等质量的碳酸钠、碳酸氢钠,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),分别与足量的酸反应,NaHCO3生成的二氧化碳多,故C错误;D项,常温下溶剂均为水时,Na2CO3较NaHCO3易溶,故D错误。
A项,反应③为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,根据方程式知,最多产生mol O2,故A正确;B项,反应①的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故B错误;C项,过氧化钠中阴离子是,所以阴阳离子数目之比为1∶2,故C错误;D项,①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数从大到小为①<②=③,故D错误。
、A项,钠投入溶液中,发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的氢离子反应,钠与盐酸反应的实质为2Na+2H+2Na++H2↑,故A错误;B项,X、Y、Z三种溶液中,氢离子浓度由大到小的顺序为Y>Z>X,氢离子浓度越大,反应越剧烈,水中氢离子浓度最小,所以反应最缓和,故B正确;C项,钠与硫酸铜溶液反应,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,故C正确;D项,依据得失电子守恒可知,相同物质的量的钠失去电子数相同,生成氢气的量相同,故D正确。
9.答案(1)2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)吸收气体中的水蒸气(或干燥CO2)(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2O2N A(或×1023)(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末,点燃的蚊香燃烧更加剧烈CO2与Na2O2反应有O2生成(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析(1)A试管中发生的是加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应,反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2)B中盛的浓硫酸起到吸收水蒸气、干燥二氧化碳气体的作用。
(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
(4)过氧化钠是淡黄色固体,随反应进行变为白色固体碳酸钠,反应生成的氧气具有助燃性,蚊香燃烧更剧烈。
(5)氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,无氧气生成,在二氧化碳环境中蚊香逐渐熄灭。