考研有机化学重点
山东省考研化学复习资料有机化学重难点解析
山东省考研化学复习资料有机化学重难点解析有机化学作为化学专业的一门重要课程，也是山东省考研化学考试的重要内容之一。
在复习过程中，我们需要重点关注有机化学的重难点，以确保复习的有效性。
本文将对山东省考研化学复习资料中的有机化学重难点进行解析，帮助考生更好地备考。
一、有机化学基础知识概述在复习有机化学之前，我们首先需要掌握基础的有机化学知识。
有机化合物的命名、结构与性质，有机反应机理，官能团的特性等都是考研化学的基础内容。
在复习过程中，我们需要通过大量的练习来掌握这些知识点，并且要注意归纳总结。
同时，还需要掌握有机化学的常用实验方法与技术，以及有机物的分离与提纯方法等。
二、有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质是有机化学的重点内容之一。
在复习过程中，我们需要重点关注以下几个方面：酸碱性与配位性、电子效应与取代基的影响、立体化学与对称性、有机分子的构象与构造、共轭体系与共轭效应等。
在解析这些重难点的时候，我们可以通过具体的有机化合物例子来进行说明，并结合相应的反应机制进行解析。
三、有机反应机理有机反应机理是考研化学中的难点之一。
在复习过程中，我们需要掌握常见有机反应的机理，并且要能够理解机理背后的原理和规律。
例如，亲核取代反应、亲电取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应等。
通过深入理解反应机理，我们可以更好地理解有机化学的一些重要概念，并能够应用这些概念解析新的问题。
四、常见有机化合物的合成方法有机化合物的合成方法也是考研化学中的重要内容之一。
在复习过程中，我们需要掌握常见有机化合物的合成方法，并且要了解各种合成方法的优劣以及适用范围。
例如，卤代烃的合成、醇、醚、醛、酮等的合成、苯的合成等。
通过掌握有机化合物的合成方法，我们可以更好地理解反应机理，并能够灵活应用于解决各种相关问题。
五、有机化学的研究进展与应用有机化学是一个不断发展的学科，我们需要了解有机化学的研究进展和应用领域。
例如，有机化学在药物合成、材料化学、天然产物合成等方面的应用。
有机化学考研考试科目有哪些含考试重点
引言：有机化学是考研化学专业中的重要科目之一，涵盖了诸多考试重点。
了解有机化学考研考试科目的范围和重点，对于考生充分准备、高效备考具有重要意义。
本文将分为引言概述、正文内容、总结三部分，详细介绍有机化学考研考试科目的范围和考试重点。
正文：一、基本概念和基础知识1.有机化学的历史和基本概念：考生需要了解有机化学的发展历史、有机分子的定义和特点，以及有机化学与其他化学学科的关系。
2.有机化学的基础知识：包括有机化合物的命名方法和规则、有机化学中常见的有机官能团以及它们的性质与反应等。
二、有机合成1.有机合成的基本原理：考生需要了解有机合成的基本原理，包括有机合成的类型、反应性和选择性等。
2.有机合成的常用方法：包括醇的合成、醛酮的合成、脂肪酸的合成等。
三、有机化学的反应机理1.常见有机反应的机理：考生需要熟悉常见有机反应的反应机理，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
2.有机反应速率和反应动力学：涉及有机反应速率常数、反应速率方程、反应机理等内容。
四、有机功能团的化学性质和反应1.醇、醚和酚：包括它们的命名方法、化学性质和常见反应等。
2.醛和酮：熟悉它们的命名方法、化学性质、加成和重排反应等。
3.羧酸和酯：了解它们的命名方法、化学性质和加成、消除反应等。
4.胺和胺类化合物：包括它们的命名方法、化学性质和合成方法等。
5.芳香化合物：了解它们的命名方法、化学性质和常见反应等。
五、有机结构分析和光谱学1.有机化合物的结构分析方法：包括质谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
2.有机化合物的光谱解析：学习如何通过光谱数据解析有机化合物的结构。
总结：本文详细阐述了有机化学考研考试科目的范围和考试重点。
从基本概念和基础知识、有机合成、有机化学的反应机理、有机功能团的化学性质和反应、有机结构分析和光谱学等五个大点进行了详细阐述。
考生在备考过程中，应注重掌握和理解这些重点内容，通过刷题、总结归纳等方法巩固知识，提高应试能力。
山东省考研化学复习资料有机化学与无机化学重点知识点
山东省考研化学复习资料有机化学与无机化学重点知识点在山东省考研化学复习过程中，有机化学与无机化学是两个非常重要的知识点。
下面将分别介绍有机化学和无机化学的重点知识点，以帮助考生对这两个领域进行深入的复习。
1. 有机化学的重点知识点1.1 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，掌握有机化合物的命名规则对于解题非常重要。
主要的命名方法包括根据碳骨架命名、根据官能团命名和根据化合物的功能分类命名等。
1.2 有机反应的机理了解有机反应的机理有助于理解反应的过程和答题。
常见的有机反应机理包括亲核取代反应、亲电取代反应、加成反应和消除反应等。
1.3 有机合成有机合成是有机化学的核心内容之一，也是考试中的重点。
复习时需要重点掌握常见的有机合成反应及其反应条件、催化剂和重要试剂。
1.4 有机物的性质与应用了解有机物的性质和应用能够帮助考生对有机化学有更深入的理解。
重点掌握有机物的物理性质、化学性质和应用领域。
2. 无机化学的重点知识点2.1 无机化合物的常见性质了解无机化合物的常见性质是无机化学复习的基础。
重点包括无机化合物的颜色、溶解性、酸碱性等常见性质。
2.2 无机化学反应的性质与应用了解无机化学反应的性质和应用对于在考试中解题至关重要。
需要掌握常见的无机化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱反应、络合反应等。
2.3 无机化合物的命名与结构无机化合物的命名与结构是无机化学复习的重点内容。
重点掌握无机化合物的常见命名规则和结构特点。
2.4 无机化合物的应用及相关知识无机化合物的应用广泛，复习时需要了解无机化合物在医药、农业、环保等领域的应用。
通过对有机化学和无机化学的重点知识点的复习，考生可以更好地掌握这两个领域的知识，提高考试成绩。
在复习过程中，还需要做大量的练习题和真题，巩固所学知识，提升解题能力。
祝愿所有参加山东省考研化学的考生都能取得优异的成绩！。
山东省考研化学学科复习资料有机化学重点知识清单及典型反应机制
山东省考研化学学科复习资料有机化学重点知识清单及典型反应机制在山东省考研化学学科的复习中，有机化学是一个非常重要的知识点。
有机化学是研究有机化合物结构、性质、合成以及反应机制的学科。
为了提高复习的效果，我们有必要梳理出有机化学的重点知识，并掌握其中的典型反应机制。
一、有机化学重点知识清单1. 有机化合物的命名体系- 烷烃、烯烃和炔烃的命名- 单官能团化合物的命名- 多官能团化合物的命名- 芳香化合物的命名2. 共价键构成的反应类型- 亲核取代反应- 消除反应- 加成反应- 重排反应3. 单官能团化合物的典型反应- 烷基化反应- 单官能团的氧化与还原反应 - 单官能团的碳碳断裂反应 - 单官能团的碳氮断裂反应 - 单官能团的碳氧断裂反应4. 芳香化合物的典型反应- 亲电芳香取代反应- 电子转移芳香取代反应- 取代位异构反应- 芳香化合物的还原反应- 芳香化合物的重排反应5. 多官能团化合物的典型反应 - 减水反应- 酸碱催化反应- 氧化反应- 还原反应- 缩合反应二、典型反应机制1. 亲核取代反应机制亲核试剂攻击亲电中心，生成中间体，最后脱离离去基团。
2. 消除反应机制高度碱性条件下，负离子攻击质子中心，生成共轭体，最后脱离离去基团。
3. 加成反应机制亲电试剂攻击π电子体系，生成共轭中间体，最后生成新的化学键。
4. 重排反应机制共轭体结构的重新排列，产生具有更稳定共轭体系的产物。
5. 亲电芳香取代反应机制电子云较为稀薄的芳香体系，亲电试剂攻击芳香体系，生成共轭中间体，最后脱离离去基团。
6. 电子转移芳香取代反应机制电子云较为密集的芳香体系，电子以负离子的形式进行迁移，产生取代产物。
7. 取代位异构反应机制取代基通过质子化脱离从一个位点转移到另一个位点。
8. 减水反应机制元素间失水反应，通常和活泼的羰基化合物反应。
9. 酸碱催化反应机制酸或碱作为催化剂，促进化学反应的进行。
10. 氧化反应机制氧化剂获取氢原子或电子，氧化底物。
山东省考研化学专业复习资料有机化学与分析化学重点知识点
山东省考研化学专业复习资料有机化学与分析化学重点知识点山东省考研化学专业复习资料：有机化学与分析化学重点知识点一、有机化学重点知识点有机化学是研究含碳化合物的结构、性质、合成和反应的学科。
在山东省考研化学专业中，有机化学是一个重要的考点。
以下是有机化学的几个重点知识点：1. 化学键有机化合物中常见的化学键有共价键、极性共价键和离子键。
共价键是指两个原子通过电子对的共享而连接在一起的键，是有机化合物中最常见的化学键类型。
极性共价键是指两个原子间电子对的共享不均匀，而形成的带有正负极性的键。
离子键则是指由带正电荷和带负电荷的离子相互吸引而形成的键。
2. 结构与性质有机化合物的结构和性质密切相关。
有机化合物的结构包括分子式、结构式、三维构型等。
这些结构的不同会导致有机化合物的物理性质和化学性质的差异。
3. 反应类型有机化合物的反应类型与其它化合物有所不同。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
这些反应类型的理解和掌握是山东省考研化学专业复习中的重点。
4. 合成路线有机化合物的合成路线是指从起始原料到最终产物经历的一系列化学反应步骤。
了解有机化合物的合成路线有助于掌握其合成方法和反应机理。
二、分析化学重点知识点分析化学是研究物质成分和性质的化学学科。
在山东省考研化学专业中，分析化学也是一个重要的考点。
以下是分析化学的几个重点知识点：1. 分析方法分析化学中有许多常用的分析方法，包括定性分析方法和定量分析方法。
定性分析方法用于确定物质的成分和性质，常用的方法有鉴定试剂法、光谱法、色谱法等。
定量分析方法用于确定物质中各组分的含量，常用的方法有重量法、体积法、电化学分析法等。
2. 分析仪器现代分析化学离不开各种分析仪器的应用。
山东省考研化学专业复习中需要了解的常见分析仪器包括质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪等。
熟悉仪器的原理和操作可以帮助提高分析化学实验的效率和准确性。
3. 标准物质与质量分析准确的质量分析需要使用标准物质进行定量分析。
浙江省考研化学有机化学复习重点总结
浙江省考研化学有机化学复习重点总结有机化学是化学学科中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成方法以及反应机理等。
在浙江省考研中，化学专业的有机化学也是备考的重点之一。
为了帮助考生更好地复习有机化学知识，本文将对浙江省考研化学有机化学的复习重点进行总结。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，考生需要掌握常见有机化合物的命名规则，如醇、醛、酮、酸等。
2. 化学键和分子构象考生需要了解化学键的种类，如单键、双键、三键等，以及分子的构象（平面构象、立体构象）等。
3. 元素有机化合物的性质和反应考生需了解元素有机化合物的性质和反应，如烃、卤代烃、醇等的性质和典型反应。
二、有机化学反应机理1. 亲电加成反应亲电加成反应是有机化学中最为常见的反应类型，考生需掌握亲电加成反应的机理、反应条件和典型反应。
2. 亲核取代反应亲核取代反应也是有机化学中常见的反应类型，考生需要了解亲核取代反应的机理、反应条件和典型反应。
3. 消除反应和内催化反应考生还需掌握消除反应和内催化反应的机理和典型反应。
三、杂环化合物的合成和反应1. 咪唑类、噻唑类和咪唑啉的合成和反应考生需了解咪唑类、噻唑类和咪唑啉的合成方法和典型反应。
2. 环氧化合物的合成和反应考生需了解环氧化合物的合成方法和环氧化合物开环反应（酸催化、碱催化等）的机理和条件。
3. 含杂环化合物的还原反应考生还需掌握含杂环化合物的还原反应的机理和条件。
四、有机化合物的分离与鉴定方法1. 色谱法包括薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱等。
2. 质谱法考生需了解质谱法的基本原理和应用，如质谱仪的工作原理、质谱图的解析等。
3. 核磁共振谱考生需了解核磁共振谱的基本原理和应用，如质子核磁共振谱和碳-13核磁共振谱等。
五、有机化学实验操作技术1. 有机合成实验考生需要了解有机合成实验的基本操作技术，如溶剂的选择、反应物的配比、温度控制等。
2. 分离与提纯实验考生还需掌握分离与提纯实验的基本操作技术，如萃取、结晶、蒸馏等。
江苏省考研化学复习资料有机化学重点概念归纳
江苏省考研化学复习资料有机化学重点概念归纳有机化学作为化学学科的重要分支，研究的是碳元素及其化合物的性质、结构和反应。
在江苏省考研化学中，有机化学是一个重要的考点。
为了帮助考生更好地复习有机化学内容，本文将对江苏省考研化学复习资料中的有机化学重点概念进行归纳总结。
一、有机化合物的命名规则有机化合物的命名是有机化学中的基础知识，掌握好命名规则能够帮助考生正确理解有机化学反应机理和反应类型。
有机化合物的命名规则主要包括以下几个方面：1. 烷烃的命名：根据碳原子数，分别用甲、乙、丙、丁、戊、己等表示。
2. 单官能团有机化合物的命名：根据主链选择、官能团前缀和位置号码等进行命名。
3. 多官能团有机化合物的命名：根据官能团的优先级、主链选择和位置号码等进行命名。
二、有机化合物的结构与性质有机化合物的结构与性质是考生复习中需要重点关注的内容。
在江苏省考研化学中，对有机化合物的结构与性质的理解能力有一定的要求。
有机化合物的结构与性质主要包括以下几个方面：1. 极性与溶解性：根据有机化合物的极性来判断其在不同溶剂中的溶解性。
2. 功能团和物理性质：不同的官能团会导致有机化合物在性质上的差异。
3. 分子结构与化学性质：有机化合物的分子结构会直接影响其化学性质。
三、有机反应基础知识有机反应是有机化学的核心内容，也是考生复习的重点之一。
在江苏省考研化学中，对有机反应的反应类型、反应机理和相关知识的掌握程度有一定的要求。
有机反应基础知识主要包括以下几个方面：1. 反应类型与机理：酯化反应、醇酸催化剂的酯化反应等常见反应类型和反应机理。
2. 重要的有机反应：作用于碳氧单键的反应、作用于碳氮单键的反应等重要的有机反应。
3. 名词解释：酸性、碱性、亲电性、亲核性等有机化学中常用的名词解释。
四、有机反应机构与合成策略有机反应机构和合成策略是考生复习中的重点内容，也是考生在应用有机化学知识解决问题时需要掌握的基本思路。
有机反应机构与合成策略主要包括以下几个方面：1. 质子转移反应机制：酸碱催化的质子转移反应机制以及其在有机合成中的应用。
化学考研必备备战有机化学的五大关键要点
化学考研必备备战有机化学的五大关键要点在备考化学考研过程中，有机化学作为其中一个重要的考察内容，常常使得许多考生望而生畏。
然而，只要抓住了关键的要点，有机化学便不再是一座难以逾越的高山。
下面将介绍化学考研备战过程中五个必备的有机化学关键要点，以助你在考试中取得好成绩。
一、基础知识的系统复习有机化学作为化学考研的重点之一，要想在此方面取得好成绩，首先需要系统复习基础知识。
这包括有机化学的基本概念、有机化合物的命名方法、化学键的形成和键能的计算方法等。
通过重点、难点的梳理和理解，掌握基础知识，才能够在后续的学习过程中应付自如。
二、反应机理的理解和掌握有机化学的反应机理是考研中的重要内容，需要考生理解并掌握各种反应的机理过程。
在备考过程中，可以从醛酮的氧化还原反应、酯的加水酸解反应等常见反应开始，通过反复推导和练习，逐渐理解和掌握有机反应机理的基本原理。
同时，要注重观察和总结不同反应类型之间的相似性和差异性，提高对反应机理的整体把握能力。
三、合成方法的熟练应用有机化学合成方法是考研中的重点和难点，要求考生熟练掌握各种有机合成方法的适用条件和具体步骤。
在备考过程中，可以通过大量的习题和例题，熟悉和掌握常见的合成方法，培养合成反应的思维逻辑，并运用到实际的解析过程中。
同时也要注重合成方法的整体把握能力，培养解决复杂合成问题的能力。
四、有机化合物结构的分析有机化合物结构的分析是化学考研中的重要部分，需要考生通过已知信息对合成物的结构进行分析和判断。
在备考过程中，要注重培养对实验条件和观察结果的敏感性，掌握常用的结构表征方法，如红外光谱、核磁共振谱和质谱等，以准确分析和判断有机化合物的结构。
五、归纳总结和练习题的巩固在备考过程中，考生需要时常进行知识的归纳总结和扎实的练习题巩固。
通过总结常见的题型和解题方法，形成自己的学习方式和策略。
同时，要做到“五多”：多练习、多总结、多思考、多强化、多反思，以提高解题和应试的能力。
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sp 2考研有机化学重点第一章 绪 论1.共价键理论现代共价键理论基本要点①当两个原子互相接近到一定距离时, 自旋方向相反的单电子相互配对, 使电子云密集于两核之间, 降低了两核间正电荷的排斥力, 增加了两核对电子云密集区域的吸引力,因此, 使体系能量降低, 形成稳定的共价键。
② 每个原子所形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目, 即一个原子含有几个单电子, 就能与几个自旋方向相反的单电子形成共价键, 这就就是共价键的饱与性。
③ 当形成共价键时, 原子轨道重叠程度越大, 核间电子云越密集, 形成的共价键就越稳定。
因此, 共价键总就是尽可能地沿着原子轨道最大重叠方向形成, 这就就是共价键的方向性。
2.杂化轨道理论杂化轨道理论 (orbital hybridization theory):原子在形成分子时,由于原子间的相互影响,同一个原子内的不同类型、能量相近的原子轨道可以重新组合成能量、形状与空间方向与原来轨道完全不同的新的原子轨道。
这种重新组合过程称为杂化,所形成的新的原子轨道称为杂化轨道(hybridization orbitals)。
3.sp 3, sp 2, sp 杂化对应碳原子空间构型4.共价键的属性第二章 烷 烃 1.系统命名法①对于支链烷烃,把它瞧作就是直链烷烃的烷基取代衍生物。
spsp 3键长 :成键原子的核间距离 键角:两共价键之间的夹角键能:离解能或平均离解能键的极性: 成键原子间的电荷分布决定分子 空间构型 → 化学键强度 → 影响理化性质支链烷烃的命名法的步骤:选取主链(母体)。
选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。
(写出相当于这个主链的直链烷烃的名称)含多取代基时,编号采用“最低次序”原则。
所谓“最低序列”指的就是碳链以不同方向编号,得到两种或两种以上的不同编号序列,则顺次比较各系列的不同位次,最先遇到的位次最小者为“最低系列”。
②主链碳原子的位次编号:确定主链位次的原则就是要使取代基的位次最小。
从距离支链最近的一端开始编号。
位次与取代基名称之间要用“一”连起来,写出母体的名称。
③i)如果有几个不同的取代基时,把小的取代基名称写在前面,大的写在后面;ii)如果含有几个相同的取代基时,把它们合并起来,取代基的数目用二、三、四等表示,写在取代基的前面,其位次必须逐个注明,位次的数字之间要用“,”隔开。
(1)(2)烷基大小的次序:甲基 < 乙基 < 丙基 < 丁基 < 戊基 < 己基、④当具有相同长度的链可作为主链时,则应选择具有支链数目最多的链作为主链。
⑤如果支链上还有取代基时,从与主链相连的碳原子开始,把支链的碳原子依次编号,支链上取代基的位置就由这个编号所得的号数来表示。
这个取代了的支链的名称可放在抬号中,或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。
(1)、用括号表示:2—甲基—5、5一、二(1、1—二甲基丙基)葵烷(2)、用带撇的数字表示:2—甲基—5、5一、二—1‘、1’—二甲基丙烷葵烷。
2.烷烃化学性质①稳定性:烷烃分子中只有牢固的C —C σ键与C —H σ键,所以烷烃具有高度的化学稳定性。
室温下烷烃与强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂一般都不发生反应。
②取代反应:有机化合物分子中的氢原子(或其它原子、基团)被另一原子或基团取代的反应称为取代反应。
被卤原子取代叫卤代。
③烷烃卤代反应的取向55%45%CH 3CH 2CH 3+ Cl 2hvCH 3CH 2CH 2Cl +CH 3CHCH 3伯氢与仲氢的活性比:H45%/611ºH2º=55%/2=4所以仲氢比伯氢活泼 同理可推出:卤代反应活性:叔氢>仲氢>伯氢; F 2 > C l 2 > B r 2 > I 23.环烷烃的化学性质①自由基取代反应:Br+ Br 2——>+ H —Br300℃②加成反应: i) 催化加氢+ H 2CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH 3催化加氢易到难:环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
ii) 加卤素C H 2C CH 2+Br 2CH 2—CH 2—CH 2H 2Br室温CCl 4+Br 2BrBriii) 加卤化氢CH 3CH 2CH 2Br+ HI CH 3CH 2CH 2CH 2I20℃+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IHBr +CH CH 2CCH 3CH 3CH3CH 2CH 3C CH 3CH 3r H环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总就是在含最多H 与最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
第三章 立体化学基础1.手性①手性分子:不能与其镜像重合的分子称为手性分子②手性碳原子:凡就是连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子, 也可称为手性中心。
2.Fischer 投影式及R, S 构型①Fischer 投影式C CO CH HO 12写Fischer 投影式的要点:(1) 水平线与垂直线的交叉点代表手性碳,位于纸平面上。
(2) 连于手性碳的横键代表朝向纸平面前方的键。
(3) 连于手性碳的竖键代表朝向纸平面后方的键。
(4)一般将主碳链放在竖直线上,把命名时编号最小的碳原子放在上端 ( 主链下行)。
②R, S 构型(1) 按次序规则确定与手性碳相连的四个原子或基团的优先次序(或称为“大小” 次序)( a )( b )例如 氯溴碘甲烷: I > Br > Cl > H(2) 将手性碳上的4个原子或基团中优先次序最小的一个置于远离视线的方向, 然后观察朝向自己的其余3个基团的优先次序。
顺时针方向排列为R 构型;逆时针方向排列为S 构型。
横前 竖后H ClBrBr I HClIBrCl顺时针旋转RIBrCl反时针旋转SR-氯溴碘甲烷S-氯溴碘甲烷例:C 2H 5HCH 3OHHOHCH 3C 2H 5R -2-丁醇 S -2-丁醇3.内消旋体、外消旋体①内消旋体就是指分子内具有2个或多个非对称中心,但又有其她对称因素,如对称面存在,因而使整个分子不具有旋光性的,没有对映体存在。
②外消旋体就是一种具有旋光性的手性分子与其对映体的等摩尔混合物。
它由旋光方向相反、旋光能力相同的分子等量混合而成,其旋光性因这些分子间的作用而相互抵消,因而就是不旋光的。
第四章 烯烃与炔烃1.烯烃的结构——sp 2杂化烯键的三个特性 ①共平面性②双键的不等性:σ键、π键 ③不可旋转性2.顺反异构① 产生顺反异构的条件i)分子中存在着限制碳原子自由旋转的因素, 如双键或环(如脂环); ii)不能自由旋转的原子上各连接2个不相同的原子或基团。
只有a ≠b 与 d ≠ e 时,才有顺反异构。
任何一个双键碳上若连接两个相同的原子或基团, 则只有一种结构。
3. 烯烃的命名烯烃的系统命名与烷烃相似, 只就是在选母体与编号时要以C=C 为准。
庚烯6-甲基-3-丁基-123672-CH 3-CH=C-CH 2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3-CH-CH 3CH 3CH=CH-CH 2-CH-CH=CH-CH 3CH 2C=CH 2CH 32-甲基-4-丙烯基-1,6-辛二烯4.顺反异构体的命名①顺反构型命名法:若两个双键碳原子所连原子或基团彼此有相同者,在同一侧称为顺式构型,在相反的一侧为反式构型。
C CCH 3CH 2HCH 2CH 3CHCH 3CH 3顺-2-甲基-3-乙基-3-己烯②Z-E 构型命名法: 先定出每个双键碳上所连的两个原子或基团的先后次序,若两个优先基处在双键的同侧,称为 Z 型,反侧称为 E 型。
CCd eabCCe dab假定上面结构式中：a>b 、d>e Z 型E 型次序规则:A 、 先大后小, 先重后轻原子序数大者优先;同位素重者优先(顺序规则的核心)-I>-Br>Cl>-SH>-OH>-NH 2>-CH 3>-D>-HB 、 当直接相连的原子相同时,就延伸下去,逐个比较次接原子,若还就是相同,则继续顺着原子链找下去,直到找到优先基团为止。
-CH 2CH 2CH 3-CH 2CH 3-CH 3> > -C H 2C H 2CH 3-C H -C H 3C H 3<C 、 遇到双键或叁键时,则当作两个或三个单键瞧待。
C C C CH C CH 2H H HC N NNC CC NC OO C HC OOH看作看作看作5.亲电加成反应加成反应就就是将双键中的π键打开,双键的两个碳原子上各加一个原子或基团,形成两个新的σ键,使不饱与的烯烃变成饱与的化合物。
暴露的π电子云使C=C 双键类似L e w i s 碱, 作为电子对供体与L e w i s 酸 (亲电试剂,如 HX, X 2, …) 反应,形成加成产物,称为亲电加成反应。
①加卤素烯烃与卤素加成的活性次序:氟 > 氯 > 溴 > 碘烯烃与氟加成太剧烈,往往使反应物完全分解;与碘则难发生加成反应。
烯烃与溴或氯的加成具有立体选择性,通常生成反式加成的产物。
+ Br CCl 4Br H +BrH HBr②加卤化氢 (HX)C C C C +HXH X反应通常在烃类及中等极性的无水溶剂中进行。
烯烃与HX 加成活性序: H I > H B r > H C l ,与卤化氢的酸性顺序相一致。
HF 也能发生加成反应,但同时使烯烃聚合。
极性催化剂可以加速反应。
马尔可夫尼可夫规则 (Markovnikov’s Rule):不对称烯烃与不对称试剂的加成,氢主要加到含氢较多的双键碳原子上、(CH 3)2C=CH 2 + HCl (CH 3)2CCl —CH 3 (100%)CH 3CH 2CH=CH 2 + HBr CH 3CH 2-CHBr-CH 3 (80%)CH 2=CH(CH 2)3CH 3 + H I CH 3-CH(CH 2)3CH 3 (95%)I③加硫酸将烯烃与稀硫酸在低温下(0℃左右)混合,即可生成加成产物烷基硫酸氢酯,烷基硫酸氢酯在水的环境下加热可以水解生成醇。
CH 2CH 2+ H 2SO 4(98%)CH 3CH 23H H 2O △CH 3CH 2OH + H 2SO 4+ H 2SO 4(80%)CH 3CHCH 3CH 3CH CH 2OSO 3HH 2O △+ H 2SO 43CHCH 3+ H 2SO 4(60%)(CH 3)2CCH 3(CH 3)2C CH 23H + H 2SO 4H 2O △(CH 3)2CCH 3④加水通常烯烃不易与水直接反应,但在硫酸等强酸存在下,烯烃可与水加成生成醇。