【鲁科版】离子反应PPT课件1
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2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
鲁科版化学选修四：3.4.2 离子反应的应用ppt课件
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使_方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
鲁科版离子反应优质课件1
3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对 (NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6 化合价降低，N－3化合价必然升高。答 案：D
A 中 Na2CO3 与 NaHCO3 离 子 形 式 不 同 ； B 中 Ag2SO4+PbCl2 生 成 两 种 沉 淀 ； C 中 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 除 BaSO4 外 ， 还 有 弱 电 解 质 NH3·H2O 生 成 ； D 中 离 子 方 程 式 均 为 ： NH4++OH － =NH3·H2O，所以选D。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl-
D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中 的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还 原反应不能共存，选C。
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
鲁科版高中化学必修一 《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第 2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
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CH3COOH 、SO2、水、
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
离子反应的应用课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
新知讲授
2.氯离子（Cl−）的检验
反应原理：Cl－＋Ag＋
AgCl↓
检验方法
待测液 AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
可能存在的干扰离子：CO32−
因为CO32− ＋2Ag＋
Ag2CO3↓（白色）
但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：
Ag2CO3＋2HNO3
2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
课堂练习
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在酸性溶液中：N H4＋ 、K＋、C O32− 、Cl－ B. 含有大量S O42− 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S O42− 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N O3−
离子反应的应用
壹 了解常见离子的检验方法 贰 能判断离子共存 叁 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂
与提纯
新知讲授
常见离子检验方法及推断
1.硫酸根离子（SO42−）的检验
反应原理：Ba2＋＋SO42−
BaSO4↓
检验方法
稀盐酸
BaCl2溶液
待测液
无现象
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先 加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验， 不能颠倒顺序。
该溶液中一定含有C O32−
D
加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再 加稀硝酸沉淀不消失
溶液中存在Ag＋
新知讲授
离子共存的判断
1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生 反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。
鲁科版化学选修四：3.4.1 离子反应发生的条件ppt课件
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
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F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解
质×
【鲁科版】离子反应PPT课件1
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？？？
为什么电解质 固体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下
能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl在水溶液中能导电的原因
化学式 离子符号
书写电离方程式要注意什么？ 【鲁科版】离子反应PPT课件1
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
【鲁科版】离子反应PPT课件1
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酸的电离有什么共同特点呢？
Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4
Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba 2 2Cl
NaCl 和 BaSO4
实际参加反应的离子有：Ba2 和 SO42
Ba2 + SO42 == BaSO4
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一、离子反应
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
物质类别
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溶液的导电能力
• 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电
荷有关：
主要原因
自由离子的浓度越大
次要原因
离子所带的电荷越多
溶液的导电能力越强
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H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O
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弱酸酸式根离子不能拆开写
例：
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4
Na+ + H+ ＋ SO42-
【鲁科版】离子反应PPT课件1
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②、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质） 写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等 仍用化学式来表示
（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质 上是离子之间的反应。
（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
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注重概念的正确理解!
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化 状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它 们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们 溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够 电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。
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二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写
(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动的离子的过程
(2)电离方程式
电离方程式
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NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
一般以离子形式表示有强酸： 盐酸、硫酸、硝酸等 强碱： KOH , NaOH , Ba(OH )2
大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、 弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分 类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下。(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
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1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是 电解质？
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电 离方程式。
实 验 2- 2
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mLNa2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
【鲁科版】离子反应PPT课件1
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从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概念
举例
质
酸 电解质电离时生成的阳离子全 HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
【鲁科版】离子反应PPT课件1
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HCl NaOH NaCl H 2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
【鲁科版】离子反应PPT课件1
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［思考与交流］
1、写出NaOH、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中的电离方程式。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
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• 1、 【鲁科版】离子反应PPT课件1 • 2、 • 3、 • 4、
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练习：写出下列反应的离子方程式
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对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离 子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
2
（2）若为生成物，一般都写成化学式
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物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物，如酸、碱、盐 部分金属氧化物（熔融状态）等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、 CO2、SO2、SO3、NH3等。
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2 SO4 溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。
Na , SO42 Ba2 , Cl
产生白色 沉淀
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BaSO4
Na , Cl
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试管2发生的化学反应有：
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
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三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
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三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
第二节 离子反应（二）
———离子方程式的书写
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知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧ 非电解质: ③ ⑨
质×
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？？？
为什么电解质 固体不能导电, 而在水溶液中 或熔融状态下
能导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl在水溶液中能导电的原因
化学式 离子符号
书写电离方程式要注意什么？ 【鲁科版】离子反应PPT课件1
1、正确书写离子符号
H2SO4
H2++ SO42-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
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酸的电离有什么共同特点呢？
Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4
Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba 2 2Cl
NaCl 和 BaSO4
实际参加反应的离子有：Ba2 和 SO42
Ba2 + SO42 == BaSO4
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一、离子反应
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
物质类别
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溶液的导电能力
• 溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电
荷有关：
主要原因
自由离子的浓度越大
次要原因
离子所带的电荷越多
溶液的导电能力越强
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H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
3、中和反应的实质： 酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O
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弱酸酸式根离子不能拆开写
例：
NaHCO3
Na+ + HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4
Na+ + H+ ＋ SO42-
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②、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质） 写成离子形式，把难溶的物质、气体和水、弱电解质等 仍用化学式来表示
（一）、定义:电解质在水溶液中进行的反应实质 上是离子之间的反应。
（二）、离子反应的实质:溶液中的某些离子的反应
（三）、离子方程式：用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 （只有在水溶液中才写离子方程式）
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
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注重概念的正确理解!
小结：
（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化 状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的 化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它 们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们 溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够 电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。
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二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写
(1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融 状态下,离解成自由移动的离子的过程
(2)电离方程式
电离方程式
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NaCl = Na+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
NaOH = Na+ + OH-
一般以离子形式表示有强酸： 盐酸、硫酸、硝酸等 强碱： KOH , NaOH , Ba(OH )2
大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等
一般以化学式表示：单质、氧化物、气体、沉淀、弱酸、 弱碱、水、Ca(OH)2等微溶物、弱酸酸式根离子等
Ba 2 2Cl 2Na SO42 2Na 2Cl BaSO4
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分 类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解 质
2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所 以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状 态下。(只需具备其中之一)
3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生 自由移动的离子而导电的化合物才能称其 为电解质。
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1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是 电解质？
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电 离方程式。
实 验 2- 2
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mLNa2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
请参考酸的定义，尝试从电离的角 度概括出碱和盐的本质。
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从电离的角度概括酸、碱、盐
物
概念
举例
质
酸 电解质电离时生成的阳离子全 HCl
部是氢离子（H+）的化合物
H2SO4
碱 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH
是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2
注意：书写离子方程式要遵守客观事实 凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
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HCl NaOH NaCl H 2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
HCl
H+ + Cl-
HNO3 H2SO4
H+ + NO32 H+ + SO42-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
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［思考与交流］
1、写出NaOH、Al2(SO4) 3 、BaCl2 在溶液中的电离方程式。
练习：写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水通入二氧化碳 2、氧化铜放入稀硫酸 3、石灰乳与碳酸钠溶液混合 4、碳酸钙和稀盐酸反应
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• 1、 【鲁科版】离子反应PPT课件1 • 2、 • 3、 • 4、
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练习：写出下列反应的离子方程式
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对于微溶物的处理:
（1）若作为反应物且在澄清溶液中写成离 子，如石灰水可写成Ca2+、OH-；
若作为反应物但为悬浊液，则必须写成 化学式，如石灰浆、石灰乳须写成Ca（OH）
2
（2）若为生成物，一般都写成化学式
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物质导电的条件是什么？
有自由移动的带电粒子
一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物，如酸、碱、盐 部分金属氧化物（熔融状态）等。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、 CO2、SO2、SO3、NH3等。
判断下列说法是否正确：
1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解 质。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2 SO4 溶液的试管里加入 5mLBaCl2溶液。
Na , SO42 Ba2 , Cl
产生白色 沉淀
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BaSO4
Na , Cl
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试管2发生的化学反应有：
2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸.
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合 物叫酸
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三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
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三、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、HCl等。
2．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O等。
强电解质
弱电解质
电离程度
全部
部分
溶液里溶质粒子
离子
分子、离子
同条件下导电性
第二节 离子反应（二）
———离子方程式的书写
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知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧ 非电解质: ③ ⑨