微粒构成物质
构成物质的粒子 元素
【典例 3】 中国科学院的全超导的“人造太阳”——托克马克核 聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世 界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有 1 个质 子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为 氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 ( ) A. 核聚变是化学变化 B. 氘原子和氚原子属于不同种元素 C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
称，例如，H-1、H-2、H-3 分属不同原子，但均属于氢
金属元素 6．组成物质的元素 非金属元素
元素。
现在人们已知的元素已有 110 多种。
7．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)地壳中含量最高的四种元素依次是氧、硅、铝、铁。 (2)人体中含量最高的元素依次是氧、碳、氢。
8．元素符号表示的意义 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子。 对于由原子构成的物质，元素符号还可以表示该种物 质。
6
C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳 I和
53 127
53
131
I 的说法错误 的是 ．．
(
)
A. 各一个原子相比较，质子数相同 B. 各一个原子相比较，中子数相同 C. 各一个原子相比较，核外电子数相同 D. 属于同种元素
【解析】 因为具有相同的质子数，属于同种元素，两者 互为同位素，同位素之间的区别在于中子数不同。
9．植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的 无机盐。植物生长缺乏 氮元素时，植株矮小，叶色发 黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时， 植株矮小，叶片上带许多褐斑。
10．元素、原子、离子和分子的比较见下表： 项目 元素 原子 离子 具有相同核 电 荷 数 的 一 化学变化 中的 概念 带电的原子或原子团 类 原 子 的 总 最小微粒 称 含义 只分种类不 论个数 既可表示种类又可表示个数
初中科学精品课件：物质的构成
课堂练习
2.下面说法正确的是（ D） A．蔗糖溶解于水后看不见了，说明分子之间有空隙。 B．酒精和水混合后总体积变小，说明分子极其微小 C．用手捏海绵，海绵的体积变小了，是因为分子间有间隙 D．在盛油的厚壁钢瓶内施加高压时，虽然瓶壁无裂痕，但瓶内的 油依然能从里面渗出，这是因为分子之间有空隙；
课堂练习
新知讲解
实验一：酒精和水混合实验
1．往一端封闭的细径玻璃管内注入近一半的清水，再沿内管壁缓 缓注入酒精，使酒精上液面距管口约 5 厘米，标出酒精上液面的 位置。 2. 用手指封住管口，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混 合。比较此时混合液的液面与原先所标的液面位置。
新知讲解
视频：酒精和水混合实验
课堂练习
1. 下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是（ C ） A．灰尘在空中飞舞 B．雪花翩翩飘下 C．花香扑鼻而来 D．钢珠在地上滚动
课堂练习
2. 将复写纸夹在两张白纸之间后放在水平桌面上，再分别取两个盛 有等量冷水和热水的相同铝质易拉罐压在纸上。一段时间后，发现 纸上留下痕迹的颜色深浅不同。该现象说明( A ) A．分子热运动与温度有关 B．分子间存在引力 C．分子间存在斥力 D．分子间有空隙
课堂练习
3. 下列对相关现象的解释中，说法正确的是（B ） A．春天，柳絮飞扬，说明分子在做无规则运动 B．煤堆放在墙角时间长了，墙体内部也变黑了，说明分子在做无 规则运动 C．用手捏面包，面包体积缩小了，说明分子间有间隙 D．液体、气体很容易被分开，说明液体、气体分子间不存在引力
课堂练习
4.下列词语中，能说明分子不停地做无规则运动的现象是（ A ） A．花香四溢 B．漫天沙尘 C．落叶纷飞 D．细雨绵绵
4.1.1物质的构成
构成物质的微粒
构成物质的微粒1．微粒的基本性质2．离子(1)定义：带电的原子(或原子团)叫离子。
(2)分类：①阳离子：带正电的原子或原子团，如Na＋、Mg2＋、NH+4 。
②阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl-、O2－、CO2-3 、SO2-4 。
3．原子结构(1)由于质子与核外电子的电量相等、电性相反，故原子呈电中性；(2)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
4．原子结构示意图数子电的上层子电层子子原)核质子数相同的原子属于同种元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，一般来说最外层电子数相同的化学性质相似，但不是一定相似。
注意：氦和镁原子的最外层电子数均为2，但化学性质不相同。
5．相对原子质量(1)定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
(2)表达式：相对原子质量(Ar )＝一个原子的实际质量一个碳-12原子质量的1/12(3)相对原子质量≈质子数+中子数注意：相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g ”。
原子原子核核外电子(每个电子带1个单位负电荷)质子(每个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)7．化学符号周围数字的意义个子粒数个团子原或子数荷电带所化(1)a ：表示有a 个R 粒子(原子、分子、离子)例：2H 表示两个氢原子；2H 2表示两个氢分子；2H +表示两个氢离子。
(2)b ：表示一个粒子中含有b 个原子例：CO 2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)c ：表示一个R 离子带c 个正(或负)电荷例：Mg 2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)d ：表示(某化合物中)R 元素的化合价为±d 价例：FeO +2中的“2”表示氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价。
【解题技巧】1． 理解和熟记微粒的基本性质及相关的知识，需要根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的知识及自己的生活经验细致地分析推理后，按照题目要求进行解答。
构成物质的微粒
一. 化学变化的实质
分子化分成原子，原子重新组合成新分子。
二. 原子的定义
原子是化学变化中的最小微粒。 ③ （1）微粒： ② ①
（2）最小：原子在化学变化中不可再分。
（3）化学变化：意味着原子在物理变化中 可再分。
三. 原子的性质
（1）（2）（3）（4）
四. 分子和原子的区别与联系
分子 1.概念 2 .本质区别 3 .相同点 4 .构成 5 .联系 在化学变化中能否再分 （1）性质相同（2）都是构成物质的微粒 （3）都是保持物质化学性质的微粒 原子 质子、中子和电子 原子
电性 ＋ －
阴离子
三、相互转化
阳离子
失电子 得电子
原子
阴离子
物质由微粒构成
第 三 单 元 课 题 2 原子的结构
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
碳酸根离子
磷酸根离子 钠离子 亚铁离子
氯离子 铝离子
铁离子
钾离子
铜离子
氢离子
银离子
钡离子
真题演练
1.（’15庆阳7题2分）如图是元素X的一种粒子结构示 意图。下列说法正确的是（ D ）
A. X是金属元素
B. 该粒子的核外电子数为17
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子表示阴离子
练习4、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+15 2 8 5 +16 2 8 6
Na
Mg
Al
Si
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
第25课 构成物质的粒子 元素
2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。
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初三化学上学期期中考试复习专题微粒构成物质※认识物质的微粒性；知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（必考点）1、实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是（）A．原子 B．元素 C．分子 D．离子2、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）3、宁宁在学习“化学元素与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的“★”处选择恰当的选项（）★种类主要食物来源钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘海产品、加碘盐A．元素 B．分子 C．原子 D．离子4、保持水的化学性质的最小粒子是。
5、据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。
这里提到的铅、镍、铬、锌是指（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质6、在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 ( )A.OH一B.HC.H2OD.H+7、下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有 ( )A.2个B.1个C. 4个D. 5个8、下列说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒 B．原子失去电子后变成阴离子C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质※能用微粒的观点解释某些常见的现象1、在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 (填序号)。
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质2、下列对一些事实的解释错误的是事实解释A 温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B 花香四溢分子不断的运动C CO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同※知道原子是由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用（必考点）1、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）2、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（）A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为2393、氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）A．该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57C．该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素4、右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子．※知道原子可以结合成分子，知道同一元素的原子和离子可以相互转化1、下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（）2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )一、选择题1、下列粒子（微粒）中不能直接构成物质的是（）A. 原子B. 电子C. 离子D. 分子2、下列符号中，表示两个氮原子的是A．2N B．N2 C．2N2 D．2 N3、下列物质由分子直接构成的是A．金刚石 B．氯化钠 C．氧气 D．铜4、以下事实，不能．．说明分子间有间隔的是A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（）6、用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B．大米、小麦等能被磨成粉末，说明分子很小C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动7、酒精温度计中的液柱随温度的变化而升降，这主要是因为（）A．分子之间有间隔B．分子是构成物质的一种微粒C．分子是由原子构成D．分子是保持物质化学性质8、俗话说“闻香识茶”，人们能够闻到茶香的原因是（）A．分子之间存在间隔B．分子质量和体积很小C．分子在不断的运动D．分子是由原子构成的9、下列生活中的现象与解释不相符．．．的是A．墙内开花墙外香——分子是不断运动B．温度计内的水银热胀冷缩——原子间有间隔C．一滴水含有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小D．25m3的石油气加压可装入0.024 m3的钢瓶中——分子大小改变10、关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数11、用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）现象或事实解释A 闻到花香主要是分子不断运动的结果B 物质热胀冷缩分子原子的体积随温度改变而改变C 氧气和臭氧（O3）化学性质不相同构成物质的分子不同D 水通电分解生成氢气和氧气在化学变化中分子可以再分12、法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。
有关粒子的说法正确的是( )A.不显电性B.相当于一个氢分子的质量C.失去一个中子后显+1价D.在周期表中与氢元素占同一位置13、已知核内有6 个质子和6 个中子的碳原子的质量为m Kg，钼元素的一个原子的质量是8m Kg，则钼的相对原子质量为（）A ．96B ．72C ．48D ．3614、用分子的观点对下列现象的解释,错误的是 ( )A. 湿衣服晾干——分子不断运动B. 水受热变为水蒸气——分子间间隙变大C. 食物腐败——分子本身发生变化D. 热胀冷缩——分子大小随温度改变而改变15、关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是 ( )A ．①②④均属于稀有气体元素的粒子B ．③④属于同种粒子C ．1个②粒子带2个单位的负电荷D ．①③均易失去2个电子16、下列说法中错误．．的是（ ） A 、所有的原子核都由质子和中子构成 B 、铅笔芯里含有石墨C 、氢氧化钠固体可以干燥氧气D 、分子、原子都在不断地运动着17、右图所示是镁和氯两种元素的相关信息。
下列说法错误．．的是（ ）A ．镁元素的原子序数为12B ．镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素C ．镁元素与氯元素的最本质的区别是原子中质子数不同D ．两种元素组成的化合物中镁原子与氯原子的数目比为1：118、科学家用单个分子制成了“纳米车”(如右图)，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）A ．“纳米车”分子不是由原子构成的B ．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动C ．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D ．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动二、选择题19、用“分子”、“原子”或“离子”填空.水由水_____________构成；氯化钠溶液中含有钠_____________；化学变化中的最小粒子是_______________。
20、下面是初中常见化学概念之间的相互关系。
下面是部分元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：+11 2 8 2 8 1 +11 2 8 2+12 2 8 7 +17 Na Na + Mg Cl镁原子中所含的质子数为 ，上述元素组成的金属单质中，活动性最强的是 。
21、钠元素与氯元素在元素周期表中位于同一周期，图㈠是钠原子的结构示意图，图㈡是氯离子的结构示意图，图㈢是钠与氯气反应的模拟微观示意图。
图㈠钠原子 图㈡氯离子 图㈢钠与氯气反应形成氯化钠（1）图㈠中X 为 ，图㈡中Y 为 。
（2）与氯离子具有相同核外电子排布的原子符号为 ，原子结构示意图为 。
（3）由图㈢可知，钠原子在化学反应中易 电子（填“得”或“失”），说明元素的性质与 有密切的关系。
22、了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
（1）人类对原子的认识是逐步深入的。
下图为不同时期科学家提出的原子结构模型你认为关于原子结构的下列认识中，不正确的是 （填字母）A ．原子是微小的实心球，不可再分B ．原子核体积很小，带正电C ．原子核外有相对很大的空间D ．电子的体积很大E ．原子核所带正电荷数和电子所带负电荷数相等F ．原子核外电子是分层排布的（2）硫化氢气体和二氧化硫发生反应的微观过程如图甲所示，由该图示得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。
A ．化学变化前后原子的种类不变，数目可能改变B ．原子可以直接构成物质C ．每个硫化氢分子是由一个硫原子和两个氢原子构成的D ．化学反应前后分子的种类一定改变已知相同条件下，相同体积的任何气体所含的分子数目相等。
将等体积的二氧化硫和硫化氢混合（图乙），反应完毕后，瓶中剩余的气体是 （填写化学式）。
2 8 Y+17 2 8 1 +X（3）分子是构成物质的一种微粒，同学们用图示的方法表示物质的组成，下列图示中不完全合理的是，理由是。