医用化学第二版答案
医用化学第二版答案
医用化学第二版答案医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt>（1）3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘2、（1）clclclclclclcl（2）2+24oho（3）hbrbr（4）1br+br4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为2coohkmnocoohno2+6、（1）3)223（2）h33)3no23(3)3第八章pp106 2、（1）brhc3h7 r (2)37c2h5 hbrc3h7 s43hohch3r (3)ch3 hclhbrc2h5 (4)hohhohcooh第九章pp1143hohch3s5【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（- ）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+ ）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（+ ）6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+ ）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）a．葡萄糖b．nacl c．cacl2d．无法比较a．葡萄糖b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。
智慧树知到《医用化学》章节测试答案
智慧树知到《医用化学》章节测试答案智慧树知到《医用化学》章节测试答案绪论2、英国化学家Davy发现了乙醚的麻醉作用A:对B:错正确答案：错3、石炭酸（苯酚）可用作临床消毒剂A:对B:错正确答案：对4、宏量元素包括如下的哪些元素？A:C、H、OB:K、Ca、MgC:Fe、CuD:N、P、S正确答案： C、H、O,K、Ca、Mg,N、P、S6、人类和大自然是由相同的化学元素构成的A:对B:错正确答案：对7、从分子水平上阐述人体的结构和功能、研究人体生理、病理和心理的变化规律，寻求防病、治病的最佳途径，是未来医学的研究和发展方向之一A:对B:错正确答案：对9、被称为“外科消毒之父”的是英国医生 SimpsonA:对B:错正确答案：错10、氯仿、普鲁卡因可以用作局部麻醉剂A:对B:错正确答案：对第一章1、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是A:3%的C6H12O6|半透膜|2%的NaClB:0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 C:0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖D:0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 正确答案：0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O62、与难挥发性非电解质稀溶液的渗透压有关的因素为A:溶液的体积B:溶液的温度C:溶质的本性D:单位体积溶液中溶质质点数正确答案：单位体积溶液中溶质质点数3、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是A:凝固点降低B:沸点升高C:渗透压力D:蒸气压下降正确答案：渗透压力4、欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）A:质量摩尔浓度相同B:物质的量浓度相同C:质量浓度相同D:渗透浓度相同正确答案：渗透浓度相同5、以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液，红细胞置于其中将A:皱缩B:先皱缩再膨胀C:形态正常无法判断正确答案：形态正常6、红细胞置于其中会发生溶血的是A: 9.0g·L-1NaCl溶液B:50g·L-1葡萄糖溶液C:100g·L-1葡萄糖溶液D:0.9g·L-1NaCl溶液正确答案：0.9g·L-1NaCl溶液7、会使红细胞皱缩的是A:112g·L-1NaC3H5O3溶液B:5.0g·L-1NaCl溶液C:12.5g·L-1NaHCO3溶液D:10.0g·L-1CaCl2溶液正确答案：112g·L-1NaC3H5O3溶液8、医学上的等渗溶液,其渗透浓度为A:大于280mmol·L-1B:小于280mmol·L-1大于320mmol·L-1D:280～320mmol·L-1正确答案：280～320mmol·L-19、用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl 溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是A:蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透B:水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C:水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D:互不渗透正确答案：水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透10、为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压力，该压力是A:稀溶液的渗透压B:浓溶液的渗透压C:浓溶液和稀溶液的渗透压之差D:纯溶剂的渗透压正确答案：浓溶液和稀溶液的渗透压之差11、反渗透可以实现溶液的浓缩和海水的淡化。
医科类基础化学第二版习题答案chap
.原子核外电子运动有什么特征？答：原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子地位置和动量，在核外空间出现地概率遵从统计规律.资料个人收集整理，勿做商业用途.什么是波函数和原子轨道？答：波函数是人为定义地一个用来描述电子在原子核外空间运动地波动性质地直角坐标系函数ψ（）或球极坐标系函数ψ（,θ,φ）.为了表述方便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同.“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用地“轨道”地说法，并无电子沿固定路径运动地含义.资料个人收集整理，勿做商业用途.概率、概率密度和电子云有何关系？答：概率密度ψ指波函数ψ（,θ,φ）表示地特定核外电子在核外空间（,θ,φ）这一点周围单位体积内电子出现地概率，电子在核外空间某一区域出现地概率等于概率密度与该区域体积地乘积.电子云是用统计地方法对电子出现地概率密度ψ地形象化表示，可认为是电子运动行为地统计结果，就是用小黑点分布地疏密程度形象化地表现电子在核外空间出现地概率密度相对大小地图形.资料个人收集整理，勿做商业用途个量子数地物理意义是什么？它们地合理组合方式有什么规律？答：主量子数表示电子在核外空间出现概率最大地区域离核地远近，是决定电子能量地主要因素.可取任意正整数，即＝、、、…….资料个人收集整理，勿做商业用途角量子数决定原子轨道（或电子云）地形状，并在多电子原子中，配合主量子数一起决定电子地能量，地每一个取值对应一个亚层.取值受主量子数地限制，可取小于地正整数和零，即＝、、、……() ，共个数值.资料个人收集整理，勿做商业用途磁量子数决定原子轨道和电子云在空间地伸展方向，其取值受角量子数地限制，可取包括、±、±、±……直至±，每一个对应有个不同地取值.资料个人收集整理，勿做商业用途自旋量子数描述核外电子“自旋”运动地方向，自旋量子数取值只有和－.．填充合理地量子数：() ?, , ,() , ?, ,() , , , ?() , , ?,答：() ≥；() ；() ；()..指出、、各能级相应地主量子数、轨道角动量量子数和每个能级各有几个轨道.答：: ，，；：, ，；：, ，..下列各组量子数哪些是不合理地？说明理由：() ，，，；() ，，，；() ，，，.答：量子数()，，，不合理，因为取值范围为到±地整数，即本例中只能取和±；量子数() ，，，不合理，因为取值范围为到()地正整数，本例，就不能为.资料个人收集整理，勿做商业用途.举例说明核外电子排布地三个原理及特例.答：能量最低原理：基态时，电子在原子中所处地状态总是尽可能使整个体系地能量为最低，体系能量越低越稳定.因此多电子原子核外电子总是尽可能地先占据能量最低地允许轨道，然后依次填入能量较高地轨道.例如随着原子序数地增加，基态原子核外电子依次填入能量较高地轨道，随之出现了元素性质地周期性变化.资料个人收集整理，勿做商业用途泡利不相容原理：在同一原子中不能存在运动状态完全相同地电子，或者说同一原子中不能存在四个量子数完全相同地个电子，也就是说每个原子轨道最多只能容纳二个自旋方向相反地电子.由于每个电子层中原子轨道地总数是个，因此各电子层中电子地最大容量是个.例如第一、第二周期中地元素个数分别为、个.资料个人收集整理，勿做商业用途洪特规则：电子在能级相同地原子轨道（称为等价轨道或简并轨道）上分布时，总是尽可能以自旋平行地方式分占不同地轨道，使体系地能量最低.例如核电荷为地原子核外电子排布式为，电荷为地原子核外电子排布式为.资料个人收集整理，勿做商业用途洪特规则特例：等价轨道处于全充满（、、）、半充满（、、）或全空（、、）地状态是能量较低地稳定状态.例如，地电子排布式为，而不是；地电子排布式为，而不是.资料个人收集整理，勿做商业用途．下列各元素地基态原子地电子排布式如果写成以下形式，各自违背了什么原理？请写出更正后地电子排布式：()()()答：() 写为，违背了泡利不相容原理，更正为：；() 写为，违背了能量最低原理，更正为：；() 写为，违背了洪特规则，更正为：.资料个人收集整理，勿做商业用途.什么是屏蔽效应和钻穿效应？能级交错是怎样产生地？答：在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核地吸引，而且不同电子间还存在着同性电荷地排斥作用.通常地近似处理方法是将其他电子对指定电子地排斥作用简单地看成是抵消了一部分核电荷，屏蔽效应就是指其他电子对指定电子地排斥作用归结为核电荷降低地作用；资料个人收集整理，勿做商业用途钻穿效应指较大较小地外层轨道电子由于其概率分布特点，穿透内层电子，钻入原子核附近，从而避开其他电子地屏蔽作用，有效电荷增加，能量降低地现象.资料个人收集整理，勿做商业用途在钻穿能力强地轨道与钻穿能力较弱地（－）或（－）轨道之间，由于屏蔽效应和钻穿效应地综合作用结果造成了能级能级交错.资料个人收集整理，勿做商业用途．请写出下列各元素基态原子地电子排布式., , ,答：：；：；：；：.资料个人收集整理，勿做商业用途．请列出硫元素地四个电子所有可能地各组量子数.答：(), , , ；(), , , ；资料个人收集整理，勿做商业用途(), , , ；(), , , .资料个人收集整理，勿做商业用途.根据下列元素地价电子构型，指出其在周期表中所处地位置：() () () () () ()资料个人收集整理，勿做商业用途答：()：第三周期，Ⅰ族，区；()：第四周期，Ⅴ族，区；()：第四周期，Ⅳ族，区；()：第四周期，Ⅵ族，区；()：第五周期，Ⅰ族，区；()：第四周期，族，区..外层电子排布满足下列条件之一地是哪一族或何种元素？（）具有个电子；（）量子数＝，＝地电子有个，和＝，＝地电子有个；（）电子全充满，电子半充满.答：（）Ⅴ族元素；（）是元素，外层电子排布为；（）是元素，外层电子排布为..简述元素地原子半径、第一电离能、电子亲和能和电负性周期性变化地规律？答：原子半径：通常情况下，同一主族元素从上到下原子半径随该原子电子层数地增加而依次增大.同一副族元素从上到下原子半径总地趋势也增大，但幅度较小.由于镧系、锕系元素地原子半径十分接近且从左到右逐渐减小地镧系收缩现象，第和第周期同族元素地原子半径很接近.同一周期从左到右元素地原子半径逐渐减小.同一周期主族元素地原子半径减小幅度较大.资料个人收集整理，勿做商业用途第一电离能：在同一周期中，从左到右元素核电荷增加，原子核对外层电子地吸引力也增加，半径减小，故第一电离能总趋势逐渐增大，其中由于某些元素具有全满或半满地电子结构，稳定性高于左右相邻元素，故较高.在同一主族中，从上到下电子层数逐渐增加，原子核对外层电子地引力减小，半径增大，元素原子地第一电离能逐渐减小，副族元素原子地第一电离能变化幅度较小.资料个人收集整理，勿做商业用途电子亲和能：一般随原子半径地增大而减小.在周期系地主族元素中，一般从左到右元素地电子亲和能增大，从上至下元素地电子亲和能减小.Ⅴ族元素由于原子最外层构型为半充满地稳定状态，因此电子亲和能较小；碱土金属元素难以得到电子，电子亲和能为负值；稀有气体元素由于外层已达稳定结构，故其电子亲和能为最大负值.资料个人收集整理，勿做商业用途电负性：同一周期中从左到右元素地电负性依次增大；同族中自上而下元素地电负性逐渐减小，副族元素规律不明显.在所有元素中，周期表右上方地氟地电负性最大，左下方地钫（）地电负性最小.资料个人收集整理，勿做商业用途。
药物化学第二版答案
药物化学第二版答案【篇一：药物化学大题答案】1．巴比妥类药物的一般合成方法中，用卤烃取代丙二酸二乙酯的氢时，当两个取代基大小不同时，应先引入大基团，还是小基团？为什么？答：当引入的两个烃基不同时，一般先引入较大的烃基到次甲基上。
经分馏纯化后，再引入小基团。
这是因为，当引入一个大基团后，因空间位阻较大，不易再接连上第二个基团，成为反应副产物。
同时当引入一个大基团后，原料、一取代产物和二取代副产物的理化性质差异较大，也便于分离纯化。
2．试说明异戊巴比妥的化学命名答．异戊巴比妥的化学命名采用芳杂环嘧啶作母体。
按照命名规则，应把最能表明结构性质的官能团酮基放在母体上。
为了表示酮基(＝o)的结构，在环上碳2，4，6均应有连接两个键的位置，故采用添加氢(added hydrogen)的表示方法。
所谓添加氢，实际上是在原母核上增加一对氢（即减少一个双键），表示方法是在结构特征位置的邻位用带括号的h表示。
本例的结构特征为酮基，因有三个，即表示为2,4,6-（1h,3h,5h）嘧啶三酮。
2,4,6是三个酮基的位置，1,3,5是酮基的邻位。
该环的编号依杂环的编号，使杂原子最小，则第五位为两个取代基的位置，取代基从小排到大，故命名为5-乙基-5（3-甲基丁基）-2,4,6 (1h,3h,5h) 嘧啶三酮。
3．巴比妥药物具有哪些共同的化学性质？．答：1）呈弱酸性，巴比妥类药物因能形成内酰亚氨醇一内酰胺互变异构，故呈弱酸性。
2）水解性，巴比妥类药物因含环酰脲结构，其钠盐水溶液，不够稳定，甚至在吸湿情况下，也能水解。
3）与银盐的反应，这类药物的碳酸钠的碱性溶液中与硝酸银溶液作用，先生成可溶性的一银盐，继而则生成不溶性的二银盐白色沉淀。
4）与铜吡啶试液的反应，这类药物分子中含有-conhconhco-的结构，能与重金属形成不溶性的络合物，可供鉴别。
4．为什么巴比妥c5次甲基上的两个氢原子必须全被取代才有疗效？答：未解离的巴比妥类药物分子较其离子易于透过细胞膜而发挥作用。
药物化学第二版答案
药物化学第二版答案【篇一：药物化学大题答案】1．巴比妥类药物的一般合成方法中，用卤烃取代丙二酸二乙酯的氢时，当两个取代基大小不同时，应先引入大基团，还是小基团？为什么？答：当引入的两个烃基不同时，一般先引入较大的烃基到次甲基上。
经分馏纯化后，再引入小基团。
这是因为，当引入一个大基团后，因空间位阻较大，不易再接连上第二个基团，成为反应副产物。
同时当引入一个大基团后，原料、一取代产物和二取代副产物的理化性质差异较大，也便于分离纯化。
2．试说明异戊巴比妥的化学命名答．异戊巴比妥的化学命名采用芳杂环嘧啶作母体。
按照命名规则，应把最能表明结构性质的官能团酮基放在母体上。
为了表示酮基(＝o)的结构，在环上碳2，4，6均应有连接两个键的位置，故采用添加氢(added hydrogen)的表示方法。
所谓添加氢，实际上是在原母核上增加一对氢（即减少一个双键），表示方法是在结构特征位置的邻位用带括号的h表示。
本例的结构特征为酮基，因有三个，即表示为2,4,6-（1h,3h,5h）嘧啶三酮。
2,4,6是三个酮基的位置，1,3,5是酮基的邻位。
该环的编号依杂环的编号，使杂原子最小，则第五位为两个取代基的位置，取代基从小排到大，故命名为5-乙基-5（3-甲基丁基）-2,4,6 (1h,3h,5h) 嘧啶三酮。
3．巴比妥药物具有哪些共同的化学性质？．答：1）呈弱酸性，巴比妥类药物因能形成内酰亚氨醇一内酰胺互变异构，故呈弱酸性。
2）水解性，巴比妥类药物因含环酰脲结构，其钠盐水溶液，不够稳定，甚至在吸湿情况下，也能水解。
3）与银盐的反应，这类药物的碳酸钠的碱性溶液中与硝酸银溶液作用，先生成可溶性的一银盐，继而则生成不溶性的二银盐白色沉淀。
4）与铜吡啶试液的反应，这类药物分子中含有-conhconhco-的结构，能与重金属形成不溶性的络合物，可供鉴别。
4．为什么巴比妥c5次甲基上的两个氢原子必须全被取代才有疗效？答：未解离的巴比妥类药物分子较其离子易于透过细胞膜而发挥作用。
医用化学课本习题答案
医用化学课本习题答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度2. 何谓亨利定律何谓气体吸收系数3. 亨利定律适应的范围是什么4． 20℃，饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3===（1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B 6. 欲配制·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为的H 2SO 4（密度为）多少毫升解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ××（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝ 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（·L -1）多少毫升解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×1000（mol ）。
临床药学专用第二版基础化学习题答案第五章.doc
0.8946y _ 4弓H3OH^h 2o -x h 2o第五章习题解答1.32.2g 芒硝(Na 2SO 4- 10H 2O)溶于150g 水中，求溶液的质量摩尔浓度。
解：Na 2SO 410H 2O 的摩尔质量为322g/mol, Na 2SO 4的摩尔质量为142g/mol 。
溶质的质量32.2 -c … X142 = 14.2g 322溶质的物质的量% =里^ = 0.100 mol B142溶剂的质量〃七=150 +(32.2 — 14.2) = 168 g质量摩尔浓度- = —°四°、= 0.595 mol/ kg"m A 168x10-32.将lOgNaOH 溶解在90g 水中配成溶液，求该溶液中NaOH 和水的摩尔分数各为多少?解：1° 1〃NaOH = —= 0-25 mol 90 _n | mo=7^ = 5.0mol1 0 0 25x Na0H =―-——=0.048 NdOH0.25 + 5.0 x H ()=—————=0.952 芯° 0.25 + 5.03.在 298K 和 lOOkPa 下,已知含甲醇的摩尔分数XB 为0.458的水溶液密度为0.8946kg/L,甲 醇的偏摩尔体积七HOII=二39.80ml/mol,试求该水溶液中水的偏摩尔体积匕°。
4解：ImoLw 为0458的甲隔水溶液的体积为m 0.458x32 + (1-0.458)x18 八,—= ---------------- ---------- ——=0.02729ml/mol= X CH 3OH ^CH 3OH +X H 2O^H 2O混合前水的体积为r（H2O） = 4.P A 56.7958.950.96= 0.96解得/ = Z7CH3OH^CH3OH + Z7H2O^H2O〃-互竺公=0.02729二。
史处39.80 = ^^ml/mol HQ s 1-0.4584.在298K和1 OOkPa下，摩尔分数郴为。
医用化学课本习题与答案
习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。
求：（1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。
解：NaCl 的相对分子量为：58.5NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173.3水g =⨯- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000/)173.3003.12(5.58/173.31-=-==kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000/105.58/173.31-==L mol V n c B B5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。
解：NaHCO 3相对分子量为：84NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.0844.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000/10001.01-===L mol V n c B B6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？解：H 2SO 4的相对分子量为：98所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=⨯=⨯= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
25.59898.084.1=⨯⨯==V M m n B V ＝285.3ml7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解：设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1）clclclclclclcl（2）2+24oho（3）hbrbr（4）1br+ br2+br4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为2coohkmnocoohno2+6、（1）3)223（2）h33)3no23(3)3第八章 pp106 2、（1）37c2h5brhc3h7r(2)37c2h5hbrc3h7s43hohch3r(3)ch3hclhbrc2h5(4)coohhohhohcooh第九章 pp1143hohch3s5【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。
产生________现象。
四．计算题中由葡萄糖所引起的渗透压。
第二章化学反应速率及化学平衡一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号)1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（）2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都完全一样（）3．对于一级反应，速率常数k等于一（）4．内能的绝对值无法精确测定（）二、选择题1．对于零级反应，下列说法正确的是（）a．活化能很小 b．反应物浓度不随时间变化c．速率常数k等于零 d．反应速率与反应物浓度无关2．在500k时，反应so2（g）+ 1/2o2（g） = so3（g）的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 so2（g）+ o2（g）=2 so3（g）的平衡常数为（）第三章电解质溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的ph值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol l-1的nahco3溶液加水稀释一倍，溶液的ph值基本不变（）3．把ph=3与ph=5的酸溶液等体积混合，溶液的ph值为4（）4．将hac溶液稀释一倍，溶液中的[h3o+]就减少到原来的一半（） ?16．在0.10mol?lhac溶液10ml中加入少量固体naac，则可使hac的解离度增加（）7．将0.10mol l-1的naac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（）8．将0.10mol l-1的hac溶液加水稀释一倍，溶液的ph值变小（）二、选择题1．hac在下列溶液中解离度最大的是（）a．1 mol?l-1 naacb．2 mol?l-1 hclc．纯水d．1 mol?l-1 nacl2．下列物质中酸性最大的是（）a．hcl b．hac c．h2od．nh33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）a．h2ob．nh4+ c．ac- d．co32-a．少量水 b．少量naoh（s） c．少量nh4 cl（s）d．少量nacl （s）5．下列物质中碱性最大的是（）a．naoh b．ac- c．h2od．nh3三、填充题1．根据质子理论，在水溶液中的ac-，hco3-，h2o，nh3，hpo42-，co32-，hcl，h2po4-，hac，能作酸不能作碱的有能作碱不能作酸的有酸，又能作碱的有。
2．在10.0ml 0.1 mol?l-1 hac溶液中，各加入下列物质，对〔h+〕影响如何？（1）1.0gnaac（2）10.0ml纯水（3）1.0gnacl四．计算题已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算：1．hb的ka、b-的pkb、kb2．0.1mol?l-1hb溶液的?h+?、ph3．0.1 mol?l-1b-溶液的?oh-?、poh、ph第四章缓冲溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．将hac-ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[h3o+]就减少到原来的一半（）2．配制ph=6.00的缓冲溶液，可选择hac和naac（pka=4.75）（）5．正常人，血液的ph值总是维持在7.35~7.45范围内（）二、选择题1．下列各溶液，能组成缓冲溶液的是（）2．影响缓冲容量的主要因素是（）a．缓冲溶液的ph值和缓冲比 b．弱酸的pka和缓冲比c．弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度d．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3．影响缓冲溶液ph的主要因素是（）a．缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比b．弱酸的pka和缓冲比c．弱酸的pka和缓冲溶液的总浓度 d．缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4．人体血液中最重要的抗酸成分是（）a．h2po4- b．hpo42- c．hco3- d．h2co35．下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是（）a．500ml中含有0.15mol hac和0.05mol naacb．500ml中含有0.05mol hac和0.15mol naacd．500ml中含有0.20mol hac和0.20mol naac6．人体血液中最重要的抗碱成分是（）a．h2po4- b．hpo42- c．hco3- d．h2co37．现要配制ph=4.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )a． nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)b．hac-naac(pk(hac)=4.76)c．hcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)d．nh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75) 8．现要配制ph=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( )a． nah2po4-na2hpo4(pk(h2po4-)=7.21)b．hac-naac(pk(hac)=4.76)c．hcooh-hcoona(pk(hcooh)=3.75)d．nh3-nh4cl (pk(nh3)=4.75)三、填充题1．已知hac，h2po4-和nh4+的pka分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正常人血浆ph值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，其中抗酸成分，抗碱成分是。
2．人体血浆中最重要的缓冲对是，其抗酸成分是抗碱成分是。
3．hac（pka=4.75）和naac组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为。
四、计算题1．已知某一元弱酸hb的pka=5.00，计算0.1mol?l-1hb和0.1 mol?l-1b-等体积混合后溶液的ph值。
第五章滴定分析法概述和分光光度法一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色（）2．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点（）3．滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为滴定终点（） 5．在可见分光光度法中，入射光波长与溶液的吸光系数无关（）6．在可见分光光度法中，吸光度与溶液的吸光系数无关（）7．吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关（）二、选择题a. 酚酞b. 甲基橙c. 甲基红d. 以上三种指示剂均不行2．在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是（）a．入射光波长 b．溶液浓度 c．溶液厚度 d．入射光强度a. 酚酞b. 甲基橙c. 甲基红d. 以上三种指示剂均不行4．ph=10.20的有效数字位数是（）a．1位b．2位 c．3位 d．4位5．0.1234的有效数字位数是（）a. 1位b. 2位c. 3位d. 4位三、填充题1．用0.1004 mol.l-1盐酸标准溶液滴定 25.00mlnahco3溶液时，耗去盐酸标准溶液25.40ml ，则该nahco3溶液的浓度为 mol.l-1 。
3．某一溶液加入甲基橙呈黄色，加入酚酞呈无色，则该溶液的ph 范围为______。
4．分光光度计的主要组成部件是、、。
四．计算题标准溶液37.31ml,求碳酸钠试样的百分含量是多少?第六章氧化还原反应和电极电位一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．标准电极电势(??)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）2．电极电势的绝对值无法精确测定（）3．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为氧化剂（）4．电极电势(?)值愈大，其氧化态的氧化能力愈强（）5．在氧化还原反应中，氧化值升高的反应物称为还原剂（）6．在氧化还原反应中，氧化值升高的过程称为氧化（）二、选择题1．已知??(fe3+/ fe2+)=0.771v, ??(cd2+/cd)= -0.4030v, 将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为（）a. 1.174b. 0.059c. 0.973d. 0.368（）a．??+0.05916b．?? -0.05916c．?? +0.02958 d．?? -0.02958 3．在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、i2/i-、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的氧化剂是（）a．cl2 b．cu2+ c．i2 d．sn4+4．在298.15k、标准状态下，电对cu2+/cu、fe3+/fe2+、sn4+/sn2+、cl2/cl-中最强的还原剂是（）2+2+a．cl2 b．cu c．fe d．sn5．溶液中含有cl-,br-和i-三种离子，要使i-离子氧化成i2而又不使br-和cl-氧化，应采用的氧化剂是（）a．mno4- b．cu2+ c．fe3+ d．sn4+【篇三：医用化学课后习题答案】第一章溶液3．?pk??tfkf??tbkb??rt-19．342.411．34797-1-1-1第二章电解质溶液2．oh-、h2o、hco3-、s2-、nh2ch(r)coo-、[al(h2o)5(oh)]2+、cl-、hpo42- 3．h3o、nh4+、h2po4-、h2s、[al(h2o)6]3+、nh3+ch(r)cooh、hcn、hco3-4．酸：nh4+、h3o+、hcl；碱：ac-；两性物质：h2o、nh3+ch(r)coo-、hco3-、[al(h2o)5(oh)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：h3o+，hac，h2po4-，nh4+，hco3-，h2o 碱性从强到弱的顺序依次为：oh，co3，nh3，hpo4，ac，h2o 6．ph=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.0812．①naac；②5.70；③13.95-5-1-2-2--第三章缓冲溶液4．①9.73；②10.95；③4.45；④7.245；⑤4.275．①6．5.05~5.19；0.0714 7．17.3g 8．47.6ml9．甲：正常；乙：酸中毒；丙：碱中毒第四章原子结构与化学键理论3．1s22s22p63s23p64s2；n=4；=0；m=0；ms=+12或-12；10；3；6124．①m=0；②n=3；③l=1，2，3；④n=1，2，3……；ms=+或-128．bf3：sp2，平面三角形；ph3：sp3，三角锥；h2s：sp3，v形；hgbr2：sp，直线形；sih4：sp3，正四面体；9．①ch4：sp3；h2o：sp3；nh3：sp3；co2：sp；c2h2：sp第五章化学热力学基础3．不正确 4．④第六章化学反应速率4第七章胶体溶液1．s0=32．0.186j-+x-+9．①a；②b；③c；④b-1-1-1-1第八章滴定分析法2．①4；②3；③1；④2；⑤2；⑥不定 3．①2.099；②0.99；-49．0.7502；0.2219 10．0.006282 11．pk=5.5 12．①偏大；②偏小第九章配位化合物；sb3＋；cl-1；6；②四羟合锌（Ⅱ）酸钾；zn2+；oh-；4；③二氯四氨合钴（Ⅱ）1．①六氯合锑（Ⅲ）；co2+；nh3；cl-；6；④二氰合铜（Ⅰ）配离子；cu2+；cn-；2；⑤硫酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）；nh3；no2-；cl-；6 pt（Ⅳ）2．①[zn(nh3)4]so4；②k[pt(nh3)cl5]；③[co(nh3)3(h2o)cl2]cl；④(nh4)3[cr(scn)4cl2] 3．①能；②不能4．①向右；②向右；③向左5．①d2sp3；②sp3d2；③dsp2；④sp3-4-1-4-1第十章电极电势与电池电动势1．+5；+1；-1；+6；+2；+2 2．cl2；pb3+，h2o 3．还原型辅酶Ⅰ，二氢核黄素，乳酸，还原型fad，琥珀酸，细胞色素c（fe）10．①-0.4577v；向左；-21-35第十一章紫外-可见分光光度法-6-1-16．t=77.5%，a=0.111；t=46.5%，a=0.333第十二章基本有机化合物1．①1-戊烯；②2-甲基-1-丁烯；③4-甲基-4-己烯-1-炔；④二环[3，2，1]辛烷；⑤螺[3，4]辛烷；⑥甲基对苯二酚（或2-甲基-1，4-苯二酚）；⑦苄甲醚（或苯甲甲醚）；⑧3，4-二甲基戊醛；⑨1-苯基-2-丙酮；⑩2-甲基-2-丁醇 2．①3 3 ②ch3ch=chch=chch3ch32ch3ch3ch2ch2ch3o ho3o③④⑤ch32ch33ch3oh3．①3 ② ch coch c + coohh333clohoh③ ch 3 r 2ch 3④ ; cb ⑤och3ch2ch2cch3 ;no2⑥⑦ooho3nachi3ch3ch2ch2coona+ch3⑧ch3ch2chohch(ch3)cho；⑨(ch3)3ccoona+(ch3)3cch2oh4．①加溴的四氯化碳溶液不褪色者为己烷；另取剩下者加硝酸银的氨溶液，有白色沉淀生成者为1-己炔。