水分析化学期中测试题
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
水分析化学试卷
B在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；
C在卤离子中F-外，都能被Fe3+氧化；
D全部卤离子都能被Fe3+氧化；
15、条件电极电位是：（D）
A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓度下的电极电位；
D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
3、下列说法中，何者是正确的?（D）
A NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性；
B浓HAc（17mol/L）的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C浓度（单位为mol/L）相等的一元酸和一元碱发生反应后，其溶液呈中性；
D当［H+］大于［OH-］时，溶液呈酸性。
4、某水样pH>10，可能存在的碱度组成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
5、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，用标淮HCl滴定至酚酞终点时耗去酸V1ml，继续滴定至甲基橙终点时又耗去盐酸V2ml，且V1小于V2，则此碱液为：（D）
A Na2CO3；B NaHCO3；C NaOH+Na2CO3；DNa2CO3+NaHCO3。
考试科目：水分析化学学号：
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班级：姓名：考试科目：学号：
16、在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是?（C）
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大；
B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最低pH值；
水分析化学练习题
水分析化学练习题一.简答和名词解释1.什么是准确度？什么是精密度？2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？4.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？5. 有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明：(1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系?(2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利?(3) 浓度不宜过大原因是什么?6. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?7.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。
用此NaOH溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
二.计算题（每题10分，共30分）1.称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO430.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知Mr(Sb)=121.7 g. mol-1)2.在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I-] = 1.0 mol/L。
试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK'CdIn = 4.5，lgK'ZnIn= 4.8；CdI42-的lgβ1~ lgβ4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY= 16.5，lgKCdY= 16.64。
九年级化学上期期中单元检测第四单元自然界的水含解析新版新人教版
九年级化学上期期中考单元检测第四单元自然界的水知识梳理考点通关检测一、水的净化方法明矾是一种常用的净水剂,它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降,以达到净水的目的。
活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中的悬浮物,也可以吸附溶于水的色素和异味区分软硬水：肥皂水；硬水变为软水：蒸馏或煮沸。
※过滤：“一贴、二低、三靠”；如果两次过滤之后滤液仍然浑浊,原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。
1．生态文明建设是关系中华民族可持续发展的根本大计,要像对待生命一样对待生态环境。
下列做法中,不利于生态环境保护的是（）A．投放共享单车,倡导绿色出行B．随意排放废水,降低生产成本C．大力植树造林,建设生态文明D．分类处理垃圾,回收利用资源【答案】B【解析】A、骑行共享单车,倡导绿色出行,利于生态环境保护；故选项错误；B、随意排放废水,降低生产成本,不利于生态环境保护；故选项正确；C、大力植树造林,建设生态文明,利于生态环境保护；故选项错误；D、分类处理垃圾,回收利用资源,利于生态环境保护；故选项错误；故选：B。
2．水资源保护的重要内容之一就是节约用水。
因此,我们要增强节约用水的意识。
下列做法与节约用水无关的是（）A．用淘米水浇花B．开发利用地下水C．使用节水龙头D．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水【答案】B【解析】A、用淘米水浇花,提高了水的利用率,节约了用水；B、开发利用地下水,与节约用水无关；C、使用节水龙头杜绝了水资源的浪费,避免了人们因为忘记关水龙头致使水白白流走的问题；D、用喷灌、滴灌的方法给农作物浇水,分别可节水40%和70%以上。
故选：B。
3．下列关于水的说法正确的是（）A．自来水澄清透明,属于纯净物B．硬水加入肥皂水后的泡沫比软水要多C．给水加热,水分子获得能量,运动速率加快,分子间的间隔变大D．水覆盖了地球表面约四分之三的面积,因此不存在水危机【答案】C【解析】A、自来水澄清透明,但含有可溶性的杂质,属于混合物,故A错误；B、硬水加入肥皂水后的泡沫比软水要少,浮渣多,故B错误；C、给水加热,水分子获得能量,运动速率加快,分子之间的间隔变大,故C正确。
水分析化学试题计算题
水分析化学试题计算题1、用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
* 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%2、如果要求分析结果达到0.2%或2%的准确度，而至少应称取试样多少克？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？* 称量读数误差±0.0001克 0.0001/0.2%=0.05克 0.0001/2%=0.005克滴定管读数误差±0.01毫升 0.01/0.2%=5毫升 0.01/2%=0.5毫升3、滴定管的读数误差为±0.01毫升，如果滴定时用去标准溶液2.50毫升和25.00毫升，相对误差各是多少？要保证0.2%的准确度，至少应用多少毫升标准溶液？* (±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5毫升4、用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
*平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真实值为20.09%计算平均值的绝对误差和相对误差。
*真实值20.09%，平均值20.03%绝对误差-0.06%相对误差-0.30%6、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。
*平均值20.03%平均偏差0.015%相对平均偏差0.075%标准偏差0.022%相对标准偏差0.11%7、已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案1一、选择题(每小题1分，共20分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( )A试样未经充分混匀；B滴定管的读数读错；C滴定时有液滴溅出；D砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：( )A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对__________某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A绝对误差；B相对偏差；C相对误差；D绝对偏差；5、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；7、可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在：( )A强酸性；B弱酸性；C弱碱性；D强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2S O4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：( )A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D K a·Kb=Kw。
水质分析化学试题及答案
水质分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 水中溶解氧的测定方法通常采用哪种仪器？A. 滴定仪B. 紫外分光光度计C. 电导率仪D. 溶解氧仪答案：D2. 以下哪种物质不是水体中常见的重金属污染物？A. 铅B. 铬C. 铜D. 钠答案：D3. 水质硬度的测定通常采用哪种方法？A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 原子吸收光谱法D. 离子色谱法答案：A4. 以下哪种物质不是水体中常见的有机物污染物？A. 苯B. 酚C. 硝酸盐D. 多环芳烃答案：C5. 测定水中氨氮含量时，通常使用哪种显色剂？A. 亚甲基蓝B. 酚酞C. 甲基橙D. 罗丹明B答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 水质分析中，pH值的测定通常采用______法。
答案：电位滴定2. 总磷的测定方法中，常用的显色剂是______。
答案：钼酸铵3. 水中细菌总数的测定通常采用______法。
答案：膜过滤4. 测定水中总氮含量时，常用的方法是______。
答案：凯氏定氮5. 重金属污染的测定中，常用的仪器是______。
答案：原子吸收光谱仪三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述水体中总有机碳（TOC）的测定原理。
答案：总有机碳（TOC）的测定原理是将水样中的有机碳氧化成二氧化碳，然后通过红外线检测器测定二氧化碳的浓度，从而得到总有机碳的含量。
2. 说明水体中悬浮物测定的方法及其意义。
答案：水体中悬浮物的测定通常采用过滤法，通过过滤一定体积的水样，收集过滤后的悬浮物，然后通过干燥、称重来测定其质量。
悬浮物的测定对于评估水体的污染程度和水质状况具有重要意义。
3. 阐述水体中重金属污染的危害及其控制方法。
答案：水体中的重金属污染会对人体健康和生态环境造成严重危害，如铅、汞、镉等重金属可以通过食物链积累，对人类健康构成威胁。
控制方法包括源头控制、废水处理和水质监测等。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某水样的pH值为7.5，已知pH=-log[H+]，计算该水样中氢离子浓度。
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一．单项选择题（共40分，每题2分）
1. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）。
A．进行
仪器校正 B．增加测定次数 C．认真细心操作 D．测定时保证环
境的湿度一致
2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含
量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（ ）。
A．相对误差 B． 绝对误差 C． 相对偏差 D．绝对
偏差
3. 已知 1mLKMnO4 相当于 0.005682g Fe2+ ，则下列表示正确的是（ ）。
A．T Fe/KMnO4 =1mL/0.005682g B． T Fe/KMnO4 =0.005682g /mL C．T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g D． T KMnO4/Fe =0.005682g/mL
4．以下物质能作为基准物质的是（ ）。
A.优质纯的NaOH B. 100℃干燥过的CaO C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99%纯锌
5. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。
A. CN
-（K
CN -= 6.2×10 -10） B. S2-(K
HS
-= 7.1×10-15, K
H2S
=1.3×10 -7 ) C. F - (K HF = 3.5×10 -4 ) D. CH 3 COO- (K HAc = 1.8×10 -5 )
6．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）。
A. Ka = KHIn B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合 C．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突越范围之内 D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突越范围之内
7．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ ）。
A．0.1 mol·L－1 HCl B．0.1 mol·L－1 HAc C．1 mol·L－1 NH3·H2O D． 1 mol·L－1HAc + 1 mol·L－1 NaAc
8. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别为2.12，7.20，12.36，则HPO42-的pKb为（ ）。
A．11.88 B． 6.80 C．1.64
D．2.12
9. 若以0.20mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液（pKa1=3.04, pKa2=4.37）,在滴定曲线上将出现几个滴定突越（ ）。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10. 某碱样含NaOH和Na2CO3，用HCl标准溶液滴定，先以PP为指示剂，消耗HCl标准溶液体积为 V1，继以MO为指示剂，又消耗 HCl标准溶液
体积为V2（ ）。
A．V1＞2V2 B．2V1=V2 C．V1＞V2 D．
V1＜V2
11. 包含二位有效数字的是（）。
A．2.0×10-5B．pH=6.5
C．8.10×10-5D．-5.30
12. EDTA配位滴定反应中的酸效应系数αY(H)表示正确是（）
A. B. C. D.
13. EDTA的酸效应曲线正确的是（）
A. αY(H)-pH 曲线
B. lgαY(H)-pH 曲线
C. lg K'MY-pH 曲线
D. pM-pH
曲线
14. 在pH为10.0的氨性溶液中, 已知 lg K ZnY =16.5，，，。
则在此条件
下lg K'ZnY为（）
A. 8.9
B. 11.3
C. 11.8
D.14.3
15. αM(L)=1表示（）
A. [M]=[L]
B. M与L没有副反应
C. M的副反应较小
D. M与L的副反应相当严重
16. 在一定酸度下，用EDTA滴定金属离子M。
若溶液中存在干扰离子
N时，则影响EDTA配位的总副反应系数大小的因素是（）
A. 酸效应系数αY(H)
B. 共存离子副反应系数αY(N)
C. 酸效应系数
αY(H) 和共存离子副反应系数αY(N) D. 配合物稳定常数K MY和K NY之
比值
17. EDTA滴定金属离子时，准确滴定(E t<0.1%)的条件是（）
A. lg K MY≥6.0
B. lg K≥6.0
C. lg（c计K MY)≥6.0
D. lg（c计K)≥6.0
18. 欲用EDTA测定溶液中的阴离子，宜采用（）A.直接滴定法
B. 反滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
19. EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍，pM 突跃改变（
）
A. 1个单位
B. 2个单位
C. 10个单位
D. 不变化
20. EDTA配位滴定中Fe3+、Al3+对铬黑T有（）
A. 封闭作用
B. 僵化作用
C. 沉淀作用
D. 氧化作用
二．填空题（共36分，每空2分）
1．水中碱度包括 、 、 。
2. 取水样50ml稀释到200ml时，刚好闻出臭气，其臭阈值为。
3. 准确度高低用 衡量，它表示 。
精密度高低
用 衡量，它表示 。
4．写出下列物质相应的共轭酸或碱：C6H5COOH：；NH3：_ 。
5．写出(NH4)2HPO4的PBE（质子条件式） 。
6. 求0.30mol/L乙酸溶液的pH值（pKa=4.74） 。
7. 一元弱酸能被强碱直接滴定的条件是 ，多元
酸能被强碱分步滴定的条件是 。
8. 在EDTA滴定中，溶液的pH越大，则αY(H)值越，如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K’MY = 。
9. 铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液，其原因是，
加入NaCl的作用是。
三.计算题（共24分，每题8分）
1. 三次标定NaOH溶液浓度（mol∙L-1）结果为0.2085、0.2083、
0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均
偏差、标准差和相对标准偏差。
2.计算pH = 4.00时，0.10mol∙L-1 HAc溶液中的[HAc]和[Ac-]。
(K a(Hac)=1.8×10-5)
3. 向pH=5.5的20.00ml 0.0200mol/L Zn2+溶液中加入
20.04ml 0.0200mol/L EDTA溶液后，游离的[Y]和[Zn2+]各
为多少？[已知lgKZnY=16.50，pH=5.00时，αY(H)=106.45]。