宁夏银川九中2014-2015学年高二上学期期末考试 化学
宁夏银川九中2014-2015学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案
银川九中2014～2015学年度第一学期期末高二化学试卷（满分100分；时间100分钟）丁玉芳（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、K+、CO32-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、I-C．K+、Al3+、NO3-、AlO2-D．K+、Br-、HCO3-、CO32-2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是() A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<04．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．256．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )A ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 2 8．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列各图正确的是( )9．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)10．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol ②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol ③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol A ．①②B ．①③C．①②③D．全部12.有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
银川市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
银川市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3. （2分） (2018高二上·山东开学考) 美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。
下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B . 合金都比纯金属易被腐蚀C . 将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D . 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A . 30mL2mol•L﹣1B . 10mL5mol•L﹣1C . 40mL1mol•L﹣1D . 10mL3mol•L﹣15. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④6. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A . 50B . 0.02C . 100D . 无法确定7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2 PCl5 ．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于化学反应速率说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率0.8 mol/（L•s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LD . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D10. （2分）废水中CrO42﹣浓度降至5.0×10﹣7mol•L﹣1以下才能排放．含CrO42﹣的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+ ．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10）（）A . 1.2×10﹣5 mol•L﹣1B . 2.4×10﹣4 mol•L﹣1C . 3.6×10﹣4 mol•L﹣1D . 4.8×10﹣4 mol•L﹣111. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（）A . 正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气12. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(测试)
银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中，不正确的是（）A . 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B . 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C . 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D . 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃2. （2分） (2016高二上·孟津期末) 已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9 ．下列说法中正确的是（）A . BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ，当两种沉淀共存时， =D . 常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4 ，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L ﹣13. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列叙述正确的是（）A . O2和 O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO 、HCO 、Fe2+可以大量共存4. （2分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A . 图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB . 25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C . 在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D . A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . pH相等的①NH4Cl溶液、②（NH4）2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③B . pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c（Na+）﹣c（F﹣）]＞[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]C . 0.2 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D . 0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。
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（3）NH3的电子式 N2(g)+ 3H2 (g) ＝2NH3(g) ；ΔH＝－92.2kJ·mol—1
29.(10分)每小题1分，最后一空计算2分
（1）非极性分子
（2）分子晶体 钾型
（3）2个
（4）①1s22s2 ②能量最低原理
(5)①不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
1．5NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSi2中含Si—O键的个数为2NA
．下列说法中错误的是A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
D．每个C60C60分子有12个依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM
13．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PI是一种白色晶体，下列对PI的叙述中，正确的
C.晶体中有阴离子，必有阳离子则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化（SO2）也
是分子晶体六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好 的 绝缘性，在电器工
业方面具有广泛用途。下列推测正确的是?A．SF68电子稳定结构
B．SF6C．SF6
离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F
C．Na，C1 D．Mg，O
银川市高二上学期化学期末考试试卷D卷
银川市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液2. （2分）下列有关化学与生活、技术的说法中不正确的是（）A . 考古时可用12C测定一些文物的年代B . 可在元素周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C . 乙烯是一种重要的基本化工原料，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平D . 红葡萄酒的密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯3. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B . 润滑油属于酯类C . 没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D . 糖类、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成4. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 下列反应一定属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如图所示的反应C . 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D . 不需要加热就能发生的反应5. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低6. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷(精编)
宁夏银川市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列气体不会造成空气污染的是（）A . SO2B . NO2C . N2D . NO2. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4 溶液退色；③能跟NaOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A . ①④B . 只有⑥C . 只有⑤D . ④⑥3. （2分） (2017高二上·汉台期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸B . 保存FeSO4溶液时常在溶液中加入少量铁粉C . 实验室中常用排饱和食盐水的力法收集Cl2D . 合成氨工业采用高压条件4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物5. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5B . M点对应溶液中:c(HX)< c (X-)C . P点对应溶液中: c(Cl-)=0.05mol/LD . N点对应溶液中:c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-) ＞c(H+)6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 用分液漏斗不能分离正己烷和水、乙醇和乙酸乙酯D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。
银川市高二上学期期末化学试卷D卷
银川市高二上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④纯碱⑤氯化铜．A . ③④B . ①③④C . ①②③④D . 全部2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（）A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L3. （2分）(2015·常德模拟) 下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A . 热化学方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB . 对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C . 将A,B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者4. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物5. （2分） (2016高二下·张掖月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 1mol甲基中含电子数目为7NAB . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC . 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个D . 1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4NA6. （2分） (2016高二上·丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB . 反应 HZ+Y﹣═HY+Z﹣够发生C . 相同温度下，0.1 mol•L﹣1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 mol•L﹣1HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L﹣1HX7. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法中错误的是（）A . 对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，故反应速率增大B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C . 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率8. （2分）一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（）A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B . CaCO3（s）加热分解生成CaO（s）和CO2 ，△s＜0C . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D . 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．9. （2分）在密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2 ，一定条件下发生如下反应2SO2+O2⇌2SO3 ．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）C0.20.1 1.8D 1.50.75 1.0A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣11. （2分） (2018高二上·成都期末) 一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH。
银川市高二上学期化学期末考试试卷B卷
银川市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . SiO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子2. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . H2OD . CH43. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A . BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质B . 烧碱、纯碱、盐酸均为电解质C . 金刚石、石墨均属于单质D . 溶液导电性强弱只取决于溶液中所含离子浓度的大小4. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·温州期中) 北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE 薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（）A . ETFE极易分解，符合环保要求B . ETFE韧性好，拉伸强度高C . ETFE比玻璃轻、安全D . ETFE是混合物，无固定的熔点6. （2分） (2015高二上·兰考期末) LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e﹣═LiFePO4负极 Li﹣e﹣═Li+下列说法中正确的是（）A . 充电时电池反应为FePO4+Li═LiFePO4B . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时，在正极上是Li+得电子被还原7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→○→电极ⅠB . 盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液C . III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体D . NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠8. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是（）A . 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B . 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C . 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D . 该反应不能构成原电池9. （2分） (2017高二上·普宁期末) 锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减小6.5 g10. （2分） (2016高三下·浉河月考) 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是（）A . 能量转化形式相同B . 两极的名称相同C . 负极和阴极上移向的离子类别相同D . 负极和阳极上发生的反应类型相同11. （2分）某些工业废水中常是含有氰根（CN﹣）的无机物，有一定的毒性，有的还是剧毒．图所示装置是工业上采用的电解法除去含CN﹣废水的装置．工作时控制溶液为碱性，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列叙述不正确的是（）A . 用石墨作阴极，铁作阳极B . 阴极的电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣C . 阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OD . 除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣12. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列关于原电池和电解池的区别与联系的说法中，不正确的是（）A . 原电池是将化学能转化为电能的装置，而电解池是将电能转化为化学能的装置B . 电解池的形成条件中要求必须有电源，原电池的形成条件中不要求有电源C . 原电池的负极和电解池的阴极发生的反应类型一样，都是氧化反应D . 原电池的正极和电解池的阴极都是电子流入的一极13. （2分） (2016高三上·河北期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置．图2为电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列叙述中正确的是（）A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O14. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（）反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol0 1.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L﹣1•min﹣1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%二、填空题 (共5题；共21分)15. （2分）有① O、 O、O②H2、D2、T2③石墨、金刚石④ H、 H、 H四组微粒或物质．回答下列问题：（1）互为同位素的是________（填编号）．（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有________种．16. （2分）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式________，并写出其所有可能的结构简式________．17. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．18. （4分） (2017高二上·石河子期末) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途．已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．（1）铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：________．盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：________;A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl 琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl﹣进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色．写出正极电极反应式：________．（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气．请解释这两种现象的原因________．19. （4分） (2017高一上·黑龙江期末) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出C、D的化学式：C________，D________．（2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为________．（3）检验C中阴离子的方法：________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共21分)15-1、15-2、16-1、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、第11 页共11 页。
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宁夏银川九中2014-2015学年高二上学期期末考试化学（注：班级、姓名、学号、座位号一律写在装订线以外规定的地方，卷面不得出现任何标记）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、K+、CO32-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、I-C．K+、Al3+、NO3-、AlO2-D．K+、Br-、HCO3-、CO32-2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是()A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒3．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是()A．2A＋B===2CΔH<0B．2C===2A＋BΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH<04．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小5．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9 B．16 C．20 D．256．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/molB ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则H 2的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1, 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1＜ΔH 28．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列各图正确的是( )9．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡状态时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系为2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)10．用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( ) A ．配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B ．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C ．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D ．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液11．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是( )①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol③NH 3(g)===12N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol ④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/molA ．①②B ．①③C ．①②③D ．全部12.有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是( )A ．正反应放热：m ＋n >p ＋qB ．正反应吸热：m ＋n <p ＋qC ．正反应吸热：m ＋n >p ＋qD ．正反应放热：m ＋n <p ＋q13．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D14．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为 221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量15．下列各溶液中，pH最大的是（）A．pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B．pH=5的盐酸稀释1000倍C．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D．pH=9的氨水稀释1000倍16．A、B、C为三种短周期元素。
A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-离子，且半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是（）A．原子序数A>B>C B．离子半径A2->C->B2+C. 原子半径C>B>A D．最外层电子数C>A>B17．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10B．1∶5 C．1∶20 D． 10∶118.下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液19.下列叙述正确的是：（）A．常温下pH=12的烧碱和pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH值=7；B．pH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH值下降得少些；C．同浓度盐酸中和pH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同；D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，K w值增大；20.在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积() A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL21. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m22. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑B．钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+= Fe2++Cu2+23．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到电子（）A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol24．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸D．氨水、氢氧化钠溶液25. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A二、非选择题(本题包括5小题，共50分)26．(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H＋)＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________；(3)升高温度时，K________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
27．(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。
(2)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_____；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。
28. （10分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。
达到平衡时，C的体积分数为40%。