高考化学工艺流程专题复习高考化学工业流程题高频考点
高三工业流程题相关知识点
高三工业流程题相关知识点工业流程题是高中化学考试中常见的题型之一，主要考察学生对化学工业生产中的各种流程的理解和应用能力。
下面将介绍一些与高三工业流程题相关的知识点。
1. 化学工业的产物分离与提纯在化学工业的生产流程中，经常需要对产物进行提纯和分离。
这可以通过物理方法、化学方法或者二者的结合来实现。
常用的物理方法包括蒸馏、结晶、凝固、沉淀、过滤等。
化学方法包括萃取、络合、络合沉淀等。
在解决工业实际问题时，需要根据具体的情况选择合适的方法进行操作。
2. 化学反应的控制条件在化学工业的生产过程中，为了提高产物的纯度和产率，需要合理控制反应条件。
常用的控制条件包括温度、压力、反应物浓度、反应时间等。
不同的反应需要具备不同的控制条件，合理选择和控制这些条件对于提高生产效率和经济效益至关重要。
3. 离子交换工艺离子交换工艺是一种常用的工业流程，可以用于水处理、制备高纯度物质等领域。
离子交换通常通过树脂吸附离子来实现，其中正离子通过树脂的阴离子交换基团吸附，负离子通过树脂的阳离子交换基团吸附。
根据吸附的性质不同，可以选择不同的离子交换树脂进行处理。
4. 合成氨工艺合成氨是化学工业的重要原料之一，广泛应用于制备化肥、合成塑料等工业领域。
合成氨的工艺主要是哈柏-博苏夫法和氨合成催化剂法。
哈柏-博苏夫法是通过将氮气和氢气以一定的温度、压力和催化剂条件下反应生成氨气。
氨合成催化剂法是通过将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应。
5. 重整反应工艺重整反应是化工过程中常见的一种工艺，用于汽车尾气催化转化器等领域。
该工艺是通过将烷烃类化合物转化为芳香烃或烯烃类化合物，以提高燃料的辛烷值。
重整反应一般是在高温高压和催化剂的条件下进行，催化剂可以选择铂或铂铑组成的催化剂。
以上是高三工业流程题相关的一些知识点。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和解答相关的题目，提高化学学科的成绩。
在备考过程中，学生可以通过多做相关的习题和模拟试题来巩固知识，加深理解。
高考化学工艺流程专题复习化学工艺流程(二)
化学工艺流程no知识梳理1. 氨的工业合成厂■蚀.(1) 原理：N2 + 3f 气2NH(2) 合成氨适宜条件的选择根据化学反应的速率理论和平衡理论，工业上一般采用的温度和铁触媒。
(3) 原料气体的制备液化分离氮气：空气一液化3液态空气一分乞2(先逸出)高温氢气：C+ H20(g)=====C3 H2或CH+ HO(g)卜催化剂C3 3f 或C3 H2O(g) =~==C(0+ H2(4) 原料气的净化①除H2S: NH ・H20+ HaS===N4HS+ H2O③除CQ: K2CO+ CO+ 42O===2KHCO2. 硫酸工业(1) 化学原理与硫酸工业生产流程(2) 化学原理在硫酸工业生产中的应用①增大反应速率的措施a. 升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
②提高SQ转化率，提高生产效率的措施a.采用逆流原理；b.采用热交换原理；c.采用循环利用原理。
②除CO ca H2O(g)催化型咼温10〜30 MPa 的压强、400C 〜500C(3) 尾气的处理H2SO4 工业的尾气主要是SO2SG+Ca(0H)2===CaSQ +H0CaSOHSQ===CaSGSQ f +H203．纯碱工业(1) 索尔维制碱法( 氨碱法)此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳( 石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳) ，生产过程如下：①食盐水的精制；②食盐水氨化；③氨盐水碳酸化( 先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液)其反应原理为：NaCI+ NH+ C0+ HkO===NaH^0 + NHCI ;④过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用：煅烧2NaHCd====Nc t C(0+ ”0f+ C0f;⑤将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用：△Ca0^ H20===Ca(0H2,2NHCI + Ca(0H)2=====CaCl2+ 21^0+ 2NH f(2) 侯氏制碱法①原理NH3+ C02+ H20===N4HC03NaCI + NHHC0===NaHC0 + NHCI煅烧2NaHC03=====Na2C03+ H20+ C02f②优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到与合成氨厂联合。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高三工业流程题知识点
高三工业流程题知识点工业流程题是高中化学中的一个重要部分，主要考察学生对工业生产过程的理解和应用。
下面就是几个常见的工业流程题知识点的讨论：1. 合成氨工业流程合成氨是化肥生产的重要原料，其工业生产依靠哈伯－博士过程。
合成氨工业流程包括以下几个步骤：首先是净化原料，去除原料中的杂质。
通常使用蒸气重整反应来净化天然气。
接下来是氮气和氢气的合成反应，反应条件为高温高压，使用铑催化剂。
该反应生成的氨气通常会与未反应的氮气和氢气一起进入下一步反应。
第三步是氨气的冷凝，将气态的氨气转化为液态。
最后是氨气的净化，通过连续吸收法，将液态的氨气与一定量的水接触，吸收掉其中有害的杂质。
合成氨工业流程中需要注意的是反应条件的控制，以及各个步骤之间的连续作业。
2. 氯碱工业流程氯碱工业是重要的化学工业领域，主要生产氢氧化钠、氯气和氢气。
氯碱工业流程包括以下几个步骤：首先是氯气的制备，通过电解食盐水溶液来产生氯气和氢气。
接下来是氢氧化钠的生产，将氯气和氢气通入氢氧化钠溶液中，生成氢氧化钠和水。
最后是氢气的收集，将产生的氢气收集起来。
氯碱工业流程中需要注意的是工艺条件的控制，以及原料的选择和净化等方面的问题。
3. 紫外线消毒紫外线消毒是一种常用的水处理方法，用于杀灭水中的细菌和病毒。
紫外线消毒的步骤包括以下几个：首先是水的过滤，通过过滤器去除水中的大颗粒杂质。
接下来是紫外线辐射，将水通过紫外线灯照射，破坏水中微生物的DNA结构，从而达到消毒的效果。
最后是再次过滤，去除残留的微生物。
紫外线消毒的关键是对紫外线的辐射剂量的控制，以及水的处理流程的设计。
以上是几个常见的工业流程题知识点的讨论，通过对这些知识点的理解和掌握，可以更好地应对相关的考试题目。
在解答工业流程题时，需要注意每个步骤的条件和顺序，以及与其他步骤之间的关联。
只有对工业流程有深入的了解，才能准确地解答相关的问题。
高三化学工艺流程题知识点
高三化学工艺流程题知识点化学工艺流程是指在化学工业生产中，根据所需产品的特性和工艺要求，按照一定的步骤和条件进行反应、分离、催化等操作的一系列过程。
高三化学中，工艺流程题是一个重要的考点，要求学生对化学反应的条件、原理以及化工设备的结构和原理有一定的了解。
下面将从几个方面介绍高三化学工艺流程题的知识点。
一、化学反应条件1. 反应温度反应温度是化学反应过程中一个重要的条件。
不同的反应有不同的反应温度要求，一般反应速率随着温度的升高而增加，但超过一定温度后也会导致反应速率下降或反应产物发生变化。
2. 反应压力反应压力对某些气体反应有重要影响。
根据反应物的性质和压力的改变对反应速率的影响，可以用来预测反应是否会发生，以及反应速率的大小。
3. 反应物浓度反应物浓度对反应速率也有重要影响。
一般来说，反应物浓度越高，反应速率越快。
4. 催化剂催化剂是增加反应速率的一种物质。
它在反应过程中不参与化学反应，但能提供新的反应路径，从而使反应速率加快。
二、化工设备结构和原理1. 反应釜反应釜是进行化学反应的主要设备之一。
它通常由锅体、釜盖、运转装置、加热装置和搅拌装置等组成。
反应釜能够提供适宜的反应条件，如温度、压力等，并通过搅拌装置使反应物更好地混合，以提高反应速率。
2. 分离设备分离设备是将混合物中的不同组分进行分离的设备。
常见的分离设备包括蒸馏塔、萃取塔、结晶器等。
在化工工艺流程中，往往需要根据产品的需求将混合物中的组分进行分离，以获取所需的产品。
3. 催化剂反应器催化剂反应器是指在化学反应过程中加入催化剂来增加反应速率的设备。
它通常由反应釜、催化剂载体、反应床等组成。
催化剂反应器通过将催化剂与反应物接触，使反应物在较低的温度下发生反应，从而提高反应速率。
三、实例分析举一个实例来说明高三化学工艺流程题的知识点。
假设要制取硫酸铜，反应方程式为Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2。
其中，Cu表示铜，H2SO4表示硫酸，CuSO4表示硫酸铜。
化学工艺流程题知识点高三
化学工艺流程题知识点高三在高三的化学学习中，化学工艺流程题是一个重点和难点。
掌握化学工艺流程题的知识点对于化学的学习和理解有着重要的意义。
下面将介绍一些化学工艺流程题的知识点，希望对广大高三化学学习者有所帮助。
首先，化学工艺流程题常涉及的主要知识点是各种化学反应的条件和反应类型。
在解这类题目时，我们需要了解各种反应的实质和条件。
例如，在合成氨的哈柴反应中，理解反应的实质是氮气和氢气的结合形成氨气的过程。
而反应的条件则包括高温、高压、催化剂等。
只有了解了这些基本条件和反应类型，才能正确解答有关的化学工艺流程题。
其次，化学工艺流程题还涉及到一些具体的实际操作技术和过程。
例如，在制取硫酸的湿法工艺中，需要正确掌握硫磺的燃烧和气体混合的工艺，同时还需要了解浓硫酸的脱水和纯化过程。
这些实际操作技术和过程的掌握对于解决化学工艺流程题是至关重要的，需要通过实验和课堂的学习来深入理解。
另外，化学工艺流程题还需要掌握一些相关的计算方法。
例如，在制取硝酸的湿法工艺中，需要计算硫酸催化剂的用量，以及反应的产物的收率等。
这些计算方法的掌握需要对化学工艺流程有深入的了解，并且要具备一定的数学计算和推理能力。
此外，化学工艺流程题还与环境问题和能源效率等有关。
在解这类题目时，需要考虑到能源的利用率和环境的影响等因素。
例如，在化学工艺流程中，有些反应会产生大量的废气和废液，对环境造成污染。
因此，在解决这类题目时，要综合考虑到经济效益、环境保护和可持续发展等方面的因素。
综上所述，化学工艺流程题涉及到各种化学反应的实质和条件、实际操作技术和过程、计算方法以及环境和能源等方面。
在高三化学学习中，要全面掌握这些知识点，并通过课堂学习、实验练习和解题训练来提高解决化学工艺流程题的能力。
只有不断提升自己的知识和技能，才能在高考中取得优异的成绩。
希望同学们能够加强对化学工艺流程题的学习，夯实基础，提高解题能力，为自己的未来打下坚实的基础。
希望以上对于化学工艺流程题知识点的介绍能对广大高三化学学习者有所帮助，让大家在化学学习中更加轻松和自信。
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工业流程题高频考点
工业流程题
（1）搅拌的目的：充分接触，提高反应速率，使反应进行的更完全（若是固体溶解：提高溶解速率和程度）
（2）将反应物粉碎的目的：增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（3）需将温度或者时间控制在某一数值的原因：例如需将温度控制在60℃答：①因为低于60℃反应速率达不到最大值②高于60℃反应温度对反应结构影响不到，造成资源浪费③（在工业流程题中回答）从工业效率的角度考虑，控制温度在60℃较为合理
（4）工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是：温度低不利于除去表面附着的水，但温度高于61℃时六水氯化锶中的结晶水也会失去
（4）可循环使用的物质：既加入该物质也产出该物质
（5）加入H2O2的目的:一般是将Fe2+氧化为Fe3+, 2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（6）在某一可逆反应中加入某物质的作用：一般是使平衡移动，从而达到目的
3、高频问题：
1、“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：
答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2、如何提高吸收液和SO2反应速率：
答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3、从溶液中得到晶体：
答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4、过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6、沉淀洗涤操作：
答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：
答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净
8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽
9、直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式
10、CuCl2中混有Fe3+
加何种试剂调pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+ 的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+
（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：
答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+
全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出
而Cu2+
不沉淀，且不会引入新杂质
12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：
答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：
答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：
答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：
答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用．．其它试剂，检查NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4＋
的方法是：
答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）
20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：
答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重
21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度
22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
答：Na+
浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
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25、检验滤液中是否含有Fe3+
的操作是：
滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）
（或加NaOH，根据情况而定）。