第四单元 物质构成的奥秘 单元测试

A B C D
第四单元物质构成的奥秘单元测试
可能用到的相对原子量：C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23 Fe：56 Cu：64 一.选择题：
1．某饮用水标签的部分内容如图所示，这里Na、K、Ca、Mg是指 ( )
A．元素 B．分子 C．原子 D．金属
2．元素的种类决定于原子的（）
A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量 D．质子数
3．下图中的符号表示2个氢原子的是（）
4.物质都是由微粒构成的。

下列物质由分子构成的是（）
A.干冰
B.氯化钠
C.金刚石
D.铜
5．掌握化学用语是学好化学的关键。

下列化学用语与含义相符的是（）
A．Fe3O4——四氧化三铁 B．2H―――2个氢元素
C． O2―――2个氧原子 D．＋1Na——钠离子
6．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
7．为了防止汶川5.12地震灾后疫情的发生，解放军使用了大量的NaClO来消毒，在该物质中氯元素的化合价为（）
A．+1 B．+7 C．-1 D．+2
8．下列符号：2N、N2、H2O 、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（）
A．2个 B．1个 C．4个 D．5个
9．维生素是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力。

关于维生
素C（C6H8O6）的说法错误
．．的是（）
A．C6H8O6表示维生素C这种物质 B．维生素C是由C、H、O三种元素组成
C．维生素C是由C、H、O三种原子构成 D．1个维生素C分子中含有20个原子
10．下图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图。

从图示可知下列说法不正确
．．．的是（）
A.反应中氯气分子分成氯原子
B. 氯化钠由氯化钠分子构成
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D. 反应中钠原子转移一个电子给氯原子
11.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）
A.①②③表示的是同种原子
B.②易与③结合，形成稳定的化合物
C.①②③都是原子失电子后形成的粒子
D.①②表示的粒子的性质一定相同
12.2002年初，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd ），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中子数为（ ）
A.64
B.57
C. 93
D. 128
13.下列五种物质中均含有氮元素,它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的: ①NH 3 ②N 2 ③NO ④X ⑤N 2O 5。

根据排列规律,X 不可能．．．
是（ ） A.N 2O 3 B.N 2O 4 C. NaNO 2 D. NaNO 3
14．2007年10月24日，“嫦娥一号”发射成功。

其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为
D. 原子结构示意图为
15.重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。

下列说法中正确的是（ ）
A.重水的相对分子质量为20
B.重氢原子核外有2个电子
C.重氢分子的相对分子质量为2
D.重氢原子核内有2个质子
16.已知CH 4与另一种气体组成的混合气体中碳的质量分数为85%，则另一种气体为（ ）
A. 3C 2H 2
B. C 2H 2
C. CO
D. CO 2 二.填空题：
17.写出下列符号的含义，或根据表述标出符号：
⑴ 氩气 ； ⑵ 人体含量最多的物质的化学式 。

⑶写出2SO 42-
中“2”的含义： ， ； ⑷表示出NH 4NO 3中氮元素的化合价 ； ⑸2
18.共有 个电子，分为 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，在化学反应中，该原子易 电子，变成符号表示）。

19．已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。

(1)下列表示的气体物质中，属于化合物的是 (2)下列表示的气体物质中，属于混合物的是
20.有下列现象：① 相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；② 一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③ 漫步在花园里可以闻到花香；④ 1个氢气分子质量为3.34×10—27
kg 。

请把上述现象
的序号填在相应的横线上。

⑴微粒是不断运动的。

⑵微粒之间有空隙。

⑶微粒的质量很小。

⑷不同种物质的微粒性质不同。

21．下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A B C D
（1）属于阳离子结构的粒子是；(该小题和（3）小题填字母序号)
（2）B粒子的半径 C粒子的半径；(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是。

22.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式为C6H8O6。

维生素C的分子中共含有种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为（化为最简比），其相对分子质量为。

三.信息与探究：
23．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。

下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题。

⑴用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子（写一种）。

⑵一个水分子共有个原子核、个质子。

一个Mg2+核外共有个电子；Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。

⑶我发现如下规律：
①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易
电子，（除Ｈ外）都通常达到８个电子的稳定结构。

可见元素的化学性质主要决定于原子的
数。

②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的数；同一纵行的元素具有相同的
数。

此外还有：；
⑷图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子结构示意图。

请完成下列问题：
①图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；
②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。

24.下面给出了氧化汞分子、水分子的分解示意图。

根据上图谈谈你对原子、分子、化学反应本质的认识。

25.北京奥运会将用高科技手段检测兴奋剂。

“乙基雌烯醇”(C20H32O)是兴奋剂中的一种，请你从多种角度探究“乙基雌烯醇”(C20H32O)的化学式，写出你所获得的信息。

（至少写两条）
四.计算题：
26．化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。

试求：
(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比；
(2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要㎏硝酸铵。

注意：第⑵问要求写出解题过程
27.请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
（2）计算该物质中氮元素的质量分数
28.某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数。

29.碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一。

为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”——含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐。

若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
参考答案
一.选择题：
二. 填空题：
17． ⑴ Ar ⑵ 2个硫酸根离子 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 ⑷ H 2O ⑸ -3 +5 NH 4NO 3 ⑹ 2NO 3-
18. 11 11 3 8 1 失去 Na+
19．（1）B ；（2）C 、D
20. ③ ① ④ ②
21．（1）B ；（2）小于；（3）D
22. 3 3:4:3 176
三．信息与探究：
23. ⑴O 2- ⑵3 18 8 Ar ⑶ ① ②
⑷①Ca 7 ②CaF 2（每空1分）
24. 分子在化学反应中可分为原子，原子本身在化学反应不变，化学反应的本质就是原子的重新组合
25. 乙基雌烯醇由3种元素组成；乙基雌烯醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成；其他合理即得分
四.计算题：
26.（08·湖北宜昌）60 28：4：48（或7：1：12）；61 10
27．（1）（2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比
解：NH 4HCO 3中N:H:C:O = 14:1×5:12:16×3 = 14:5:12:48 答：略。

（2）（3分）计算该物质中氮元素的质量分数 解：NH 4HCO 3中N ％＝17.7％
29. 4.28g。