离子方程式和离子共存方法技巧
离子方程式的意义及离子共存
3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）D
A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
C B
0
3、在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）
1 一．
Na+、NO3-、H+、Ag+
二．
K+、Fe2+、Cl-、SO42-
三．
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
四．
Na+、 H+ 、K+、Cl-
0
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
2
A K+、MnO4-、Cl-、SO42-
2、在溶液中 生成难电离物 质的离子不能 大量共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）D
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题
高考离子方程式与离子共存的要点总结及典型例题一、离子方程式的正误判断1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：“少定”——即定HCO3—的物质的量为1 mol，“多变”——1 mol HCO3—能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO32—，1 mol CO32—再与 1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I －>Fe2＋>Br－，则与Cl2反应的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－>AlO2—>CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法①表示酸性的溶液a．pH<7或c(H＋)>c(OH－)的溶液；b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液a．pH>7或c(H＋)<c(OH－)的溶液；b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
高考化学必考知识点总结离子方程式、离子共存问题
高考化学必考知识点总结------离子方程式、离子共存问题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
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离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以下几方面考虑1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;5.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子;S2-、SO32-、H+7.因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+和SCN-等离子方程式正误判断常见错误原因1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子方程式的书写一、离子共存问题1.与H+大量共存：所有阳离子都可共存。
阴离子：只与SO4-、NO3-、CI-、B R-、I-2.与OH-大量共存：所有阴离子。
阳离子：K+、N A+、B A2+3.在酸碱条件下都不能共存：酸式酸根（酸式酸根是指由正盐酸根离子结合一个或多个氢离子得到的酸根阴离子）4.氧化还原反应：还原性离子：S2-、SO3-、HS-、I-、Fe2+、Br-。
氧化性离子：MnO4-、ClO-、CrO7-、NO3-（在H+条件下）、Fe3+。
除了Fe2+、Fe3+相遇可以共存，其他都不能共存5.彻底双水解不共存：水解显酸性的离子与水解显碱性的离子不共存。
a)常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等.b)有关方程式：1、【铝离子和碳酸氢根离子】Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑2、【铝离子和碳酸根离子】2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3、【铝离子和硫离子】2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓6、【铁离子和碳酸根离子】2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑7、【铵根离子和四羟基合铝酸根离子】NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓8、【铁离子和碳酸氢根离子】Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑二、高中化学中常见的化学方程式（量变引起质变）的归纳如下（正盐+相应酸→酸式盐；酸式盐+碱或加热→正盐）：1.铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
离子方程式及离子共存问题
二、看离子反应是否正确的步骤
3、看反应物的量（过量、少量、适量） 如向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
离子方程式及离子共存问题
一、书写离子方程式的步骤
1、写：写出反应的化学方程式 2、拆：将在溶ห้องสมุดไป่ตู้中以离子形式存在的物 质的化学式拆写成离子形式。
（注意酸、碱、盐是电解质，它们可以电离。但是弱酸、弱碱、 不溶性盐要写化学式。其它物质如单质、氧化物均写化学式。）
3、删：消去方程式两边相同的离子 4、查：检查是否符合质量守恒、电荷守 恒
-=CO 2-+H O CO2+2OH 3 2
如向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：
-=HCO – CO2+OH 3 4、看电荷是否守恒、质量是否守恒
三、离子共存问题
共存指大量共存，就是离子间不能相互 反应，离子浓度不降低。
三、离子共存问题
离子共存判断中的条件应用规律：
（1）溶液无色透明时，不含有色离子。常见的有色离子有： Cu 2+（蓝色）、Fe 3+ （黄色）、Fe 2+（浅绿色）、 MnO4－（紫色）。 （2）酸性溶液中不能存在与 H＋反应的OH－、弱酸根离子： CO3 2－、HCO3－ 、SO3 2－、 HSO3－、S 2－、HS－、ClO －、F－等。 （3）碱性溶液中不能存在与OH－反应的H＋、弱碱离子： Cu 2+、Fe 2+、Mg 2+（虽然Mg(OH)2能完全电离，但其溶 解度太小，所以它不属于强碱）、Zn 2+、NH4＋等及酸式 酸根离子： HCO3－ 、 HSO3－ 、HS－等。
人教2019必修第一册 高一化学新教材 1.2.3 离子方程式的判断与离子共存
了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房 里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反 应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃 酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、电荷和元素是否守恒 Cu+Ag+=Cu2++Ag 练习：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl↓ B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ C、铁片放入硫酸铜中：2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
2.下列各组离子不能同时大量共存的是
A. K+、Mg2+、OH-、SO42B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
化学离子方程式的书写,正误判断,离子共存
化学离⼦⽅程式的书写,正误判断,离⼦共存⼀、离⼦⽅程式离⼦⽅程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离⼦反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离⼦符号使⽤正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原⼦数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离⼦⽅程式中氧化剂得电⼦总数与还原剂失电⼦总数要相等）。
（5）明类型：依据离⼦反应原理，分清类型，总结⽅法技巧。
（6）检查细：结合书写离⼦⽅程式过程中易出现的错误，细⼼检查。
⼆、离⼦共存1．由于发⽣复分解反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）有⽓体产⽣。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存。
（2）有沉淀⽣成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存。
（3）有弱电解质⽣成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能⼤量共存；⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存；NH4+与OH-不能⼤量共存。
*（4）⼀些容易发⽣⽔解的离⼦，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中，即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发⽣氧化还原反应，离⼦不能⼤量共存。
（1）具有较强还原性的离⼦不能与具有较强氧化性的离⼦⼤量共存。
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
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学习好资料欢迎下载专题二离子方程式和离子共存方法技巧【热点题型】1．（20XX年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确的是（）+-+OHONH：NH·HA．测0.1mol/L氨水的pH为11432↑O=2NaOH+H块放入水中，产生气体：2Na+2HB．将Na22通电2+- +2Cl =======Cu C．用CuCl溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl22--↑+3H+2H2Al+2OHO=2AlOD．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2222．（20XX年高考江苏卷第7题）下列指定反应的离子方程式正确的是2＋－＋H↑＋O＋NO＋NO=Cu．ACu溶于稀硝酸HNO：Cu＋2H22332＋－↓=Fe(OH)Fe(OH)：Fe2OH＋)B．(NH)Fe(SO溶液与过量NaOH溶液反应制2244222＋＋↑CO＋HO=Ca．用CHCOOH溶解CaCO：CaCO＋2H＋C23332－HCO↓＋O=Al(OH)2HAlO＋溶液中通入过量．向NaAlOCO制Al(OH)：CO ＋D3*******－3．（20XX年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是＋＋HNaOHA．Cl通入溶液：Cl＋2222＋－H↑＋O－－－O ClOOH=Cl．=CO＋2HNaHCO溶液中加入稀HCl：COB23233＋－＋O＋HO=AlO＋4NH2H·AlClC．溶液中加入过量稀氨水：Al＋4NH2233242＋－＋O＋=3Cu2NO8H3Cu：溶于稀．DCuHNO＋＋＋2NO↑4H233学习好资料欢迎下载4．（20XX年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是22 －－＋＋↓＋2HO =BaS02H＋SOA．向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba ＋2OH＋2244 2－＋＋8H ↑＋O = 2Mn＋5HO＋6H 5O＋HB．酸性介质中KMnO氧化O：2MnO222242422＋－↓= Mg(OH)＋Mg2OH．等物质的量的MgCl、Ba(OH) 和HC1 溶液混合：C2222－＋SO＋＋4HD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO＋2HO－2e- = PbO4224【答案】C2＋＋－2H↓＋2H＋4OH= Mg(OH)O，错误。
【解析】C项正确的离子反应应该为Mg＋225．（20XX 年高考江苏卷第3题）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2＋＋－－、K、MnO、CO的溶液中：A．pH＝1Na3413222＋＋＋－－－1×10、、SOmol/L的溶液中：MgNO、CuB．c(H)＝34＋＋－－C．0.1mol/LNHHCO溶液中：K、Na、NO、Cl 34322＋＋－－、0.1mol/LFeCl溶液中：FeSO、NH、SCND．4346．（20XX年高考广东卷第8题）水溶液中能大量共存的一组离子是+2+-2-SO、．ANaCl、Ca、42++ 2-ClO、H、、SOB．Fe32++-2-SO 、Cl、C．Mg、NH44+3+--SCN、NOD．K、Fe、37．（20XX年高考山东卷第12题）下列有关溶液组成的描述合理的是3++2￣S、A．无色溶液中可能大量存在Al、NH、Cl￣4+2 I￣、￣SOBClO￣Na．酸性溶液中可能大量存在、、4．学习好资料欢迎下载++￣HCOK、、C．弱碱性溶液中可能大量存在NaCl￣、33++2￣SO、Cl￣D．中性溶液中可能大量存在Fe、K、4反应，转化为Fe(OH)沉淀，不能大量共存。
38.（2013·海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NHHCO溶于过量的浓KOH溶液中：34+--2-↑+2 HONH= CO+ HCO+ NH+2OH234332-沉淀完全：Ba(OH)溶液，恰好使SOB．向明矾溶液中滴加423+2-2+-↓+3BaSO↓=2 Al(OH)+6OH +3SO+3Ba2Al4432+-3+- +6 Cl+4Br+2 Br+3Cl溶液中通入足量氯气：C．向FeBr2Fe=2 Fe222+2+↑+ HO2H．醋酸除去水垢：+ CO+CaCO=CaD2329.（2013·新课标II卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）+3+↑+3H2Fe+6H=2FeA.浓盐酸与铁屑反应：22++=Cu↓+2Na 溶液反应：2Na+CuB.钠与CuSO42-+↑O+COSO反应：CO=H+2HHC.NaHCO溶液与稀2423323+2+=2Fe(OH)Mg(OH):3Mg(OH)+2Fe+3MgD.向FeCl溶液中加入322310.（2013·四川卷）3.下列离子方程式正确的是（）+-- +HO = 2H+ClO+ClCl A.Cl通入水中：222－＋O＋2I2H＋O溶液：双氧水加入稀硫酸和 B.KIH＋=I2H2222．学习好资料欢迎下载2＋＋4H＋↑2Cu＋C.用铜做电极电解CuSO溶液：2CuO＋2HO 24222－＋－＋3S↓＋2H＋4H=SO D.NaSO溶液中加入稀硫酸：2SOO232224311.（2013·大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是（）2＋－OSOH0·H＋SO＋2NH＋A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO：2NH2223324－↑＋Cl↑＋HOB.氯化钠与浓硫酸混合加热：2ClSOHSO＋2222423＋＋＋－＋NO↑＋3HO ＋4H＋NO=3FeC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe232－SO恰好完全沉淀：溶液使D.明矾溶液中滴入Ba(OH)42232＋－＋－↓＋Al(OH)↓2BaSO＋＋3OH＋Al2SO2Ba34412.（2013·江苏卷）8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）2＋－↑+2HO+2Cl与浓盐酸反应制Cl：MnO+Cl+4HClMn A．MnO222223＋＋↓+3H AlO === Al(OH)+3HB．明矾溶于水产生Al(OH) 胶体：332＋－↑+O+2OH+HO === 2NaO C．NaO溶于水产生O：Na22222222－－＋↓+HO+Ca+OH=== CaCO 溶液与少量Ca(HCOD．)NaOH溶液反应：HCO2333213.（2013·北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH+HC1=NHC1 432---OCOB.碳酸钠溶液显碱性：+HHCO+OH323．学习好资料欢迎下载-3+ Fe-3e=FeC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：↓+HO=CaCOCa(OH)+COD.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：223214. （2013·广东卷）8．水溶液中能大量共存的一组离子是+3+2 ++2+ －－－MnO、FeA．NaB、Al．、Cl、COH、、Na43+2+ ++ 2 －－－－SO、．KK、Ca、、ClNOOH、NH、D．C43415.（2013·江苏卷）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）22＋＋－－、SONO A．使甲基橙变红色的溶液：Mg、、K342＋＋－－、HCO 、B．使酚酞变红色的溶液：Na、CuNO33-12＋＋－－I AgNO溶液：H、K、SOC．0. 1 mol·L、43-12＋＋－－SO: H、Na、Cl、D．0. 1 mol·L NaAlO溶液4216.（2013·重庆卷）⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（）22222＋＋－－＋＋－－、SO B NaA．、Ba、Cl、NO ．Pb、Hg、S 432332 －－＋－－－＋＋CO、O、、NHC．HSPOAlClO．D 、Br、、34324．学习好资料欢迎下载17.（2013·安徽卷）9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是++－O·NHH、NOA．银氨溶液：Na、、K233B．空气：CH、CO、SO、NO 2222++2-－、、S．氢氧化铁胶体：HBr、KC++2－、葡萄糖分子、D．高锰酸钾溶液：HSO、Na4【随堂巩固】1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：2＋－＋－NH＋↓OH·HBa＋＋2OH＋NHHCO=BaCOO＋2334233＋＋O＋Fe(OH)＋3H=Fe3HB．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：232－＋H↑＋O=SO＋C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2H223＋＋NHHO=AgOH↓＋D．向AgNO溶液中加入过量的氨水：Ag＋NH·42333－＋。
下＞ICl＞Br＞Fe＞＞2．已知电离平衡常数：HCOHClO＞HCO，氧化性：HClO222233列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()23－＋＋＋2Cl=3Fe＋ClFeIA．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe 22B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色2－－O=2HClO＋COH＋COC．向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：2ClOCO＋322232－＋－＋能大量共存Br、Ba、Cl、Fe试纸显深红色的溶液，pH．能使D．学习好资料欢迎下载3．下列有关的离子方程式正确的是()3＋＋－＋4NH·HAlO=AlO＋4NH A．氯化铝溶液中加入过量氨水：4322电解2＋＋↑H＋＋2H=====CuCuB．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：223－＋－HPOOC．磷酸一氢钠溶液水解：HPO＋＋HO344223－＋＋＋4OH O＋2HD．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4FeO=4Fe＋224．下列相关反应的离子方程式书写正确的是()3＋＋＋3HO ＋3H=FeA．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)232＋＋2H＋↓B．硫酸铜溶液显酸性：CuO=Cu(OH)＋2H22＋－H↑＋OC．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH=NH2432＋－＋8H↑＋O＋2MnOD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：＋6H＋5HO=2Mn5O222245．下列离子方程式书写正确的是()1－的Fe(NO．在A100 mL浓度为1 mol·L)的溶液中通入足量SO 233322＋－＋＋＋4H ＋2FeSO＋SO＋2HO=2Fe4221－的FeI的溶液中通入标准状况下5.6 L浓度为2 mol·L的Cl B．在100 mL2223－－＋＋＋3I＋10Cl＋5Cl=4Fe4Fe ＋6I22C．向NaHCO溶液中加入过量的澄清石灰水322－＋－－2H↓＋COOCa2HCO＋=CaCO＋2OH＋3332D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液232－－＋－＋AlO↓＋O＋Al＋2SO2Ba＋=2BaSO4OH＋2H2244．学习好资料欢迎下载6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()3＋＋↑3H＋A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H=2Fe23＋＋O=3Fe4H＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO＋8H23423＋＋－＋=FeNO↑＋2HO．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：CFe＋＋4H＋NO233322＋＋＋＋＋＋D．将铜屑加入含FeCu=2Fe的溶液中：2FeCu7．下列离子方程式中，错误的是()A．向NaAlO溶液中通入过量的CO：22－－HCO＋↓O=Al(OH)＋2HAlO＋CO33222．向硫酸亚铁溶液中加入氯水：B32－＋＋2Fe2Cl＋Cl=2Fe＋2C．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：22＋－－－2H↓＋O＋COBa＋＋2HCO2OH=BaCO3332D．FeO溶于过量的氢碘酸：323＋＋O=2Fe ＋6H3H ＋FeO 2238．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )。