九年级化学溶质质量分数的综合计算

【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
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【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度 第2课时 溶质质量分数的综合计算
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《煮粥诗》： “煮饭何如煮粥强，好 同儿女细商量。一升可 作三升用，两日堪为六 日粮。有客只需添水火， 无钱不必作羹汤。莫嫌 淡泊少滋味，淡泊之中 滋味长。”
粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加 水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液 的稀释相似。
质的质量之和等于混合后溶液 %
中溶质的质量
①原溶液中的溶质与后加入的 溶质质量之和等于混合后溶液 中的溶质质量
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的 质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓 溶液中的溶质质量之和等于混 合后溶液中的溶质质量
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶 质的质量不变
(m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
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【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水
1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为 10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量 分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
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【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?
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学习目标 1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
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一 溶液稀释和配制问题的计算
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅 拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度 为1 g/cm3) 1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
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【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐 酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公 式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。 5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。 答:需38%的盐酸2211 mL。
。生
成物溶液的溶质质量分数是
。
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸 散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g
MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
随堂训练
见《学练优》。
= 19.6 ×100％=19.6％。 100g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
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【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸
中溶质的质量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数
是
。生成物溶液中溶质的化学式是
。生
成物溶液的溶质质量分数是
。
Mg+H2SO4 == MgSO4 + H2↑
的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后
溶液中溶质的质量不变，得:50g×98%=(50g+x)×20% 解得:x=195g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
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【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量 分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密 度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分
数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质
量不变，得: 500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。 解得:x≈63.2 mL。 答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数 为98%的浓硫酸63.2 mL。
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溶液的稀释与浓缩
方法
溶 ①加水 液 稀释 的 ②加稀 稀 溶液稀 释释
溶 液 的 浓 缩
①添加 溶质
②蒸发 溶剂
③加入 浓溶液
计算依据
计算公式
①加水稀释前后,溶液中溶质的
质量不变
加水稀释:稀释前后溶液中溶
②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶 质的质量不变
液中溶质的质量与浓溶液中溶 m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀
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二 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这 种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13g x
65 98 =
13g x
x = 19.6g
溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％ 溶液质量
24 98
120 2
12 g z
x
y
24 12g
=
98
z
24 12g
=
2
y
24 12g =120 x Nhomakorabea解得z=49 g。 解得y=1 g。 解得x=60 g。
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【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸
中溶质的质量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数
是
。生成物溶液中溶质的化学式是
解法1:设需加水的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%, x=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的 浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液需加水 195 g。
解法2:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%, x=245 g, 245 g-50 g=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓 硫酸稀释成质量分数为20%的 硫酸溶液需加水195 g。
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注意: 1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，
即V总≠VA+VB。 2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，
即m总=mA+mB。
3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以
要知道混合溶液的密度才能求出总体积。
课堂小结
一、溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时: 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 参加化学反应的是溶液中的溶质。