电解池电极反应式 书写
硫酸铜电解池电极反应式
硫酸铜电解池电极反应式
阳极反应式：4OH- -4e-=O2↑+2H2O。
阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu。
总反应式：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑。
硫酸铜（化学式：CuSO4），为白色或灰白色粉末。
水溶液呈弱酸性，显蓝色。
但从水溶液中结晶时，生成蓝色的五水合硫酸铜
(CuSO4·5H2O，又称胆矾），此原理可用于检验水的存在。
受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。
硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
也用于电解精炼铜时的电解液。
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
1。
电解池中电解水的电极反应式
电解池中电解水的电极反应式
在电解池中，电解水是一个重要的反应过程。
电解水是指将水
分解成氢气和氧气的化学过程，这是通过在水中施加电流来实现的。
在电解水的过程中，两个电极（阴极和阳极）被放置在水中，然后
通过电流的作用，水分子将发生电解反应。
在电解水的过程中，阴极上的反应式是2H2O + 2e→ H2 +
2OH-，这表示水分子接受了电子并生成了氢气和氢氧根离子。
而在
阳极上的反应式是2H2O → O2 + 4H+ + 4e-，这表示水分子失去了
电子并生成了氧气和氢离子。
这两个反应式共同构成了电解水的电解过程，通过这个过程，
我们可以获得氢气和氧气这两种重要的气体。
电解水的反应式不仅
在实验室中有重要的应用，还在工业生产中有着广泛的应用，例如
氢气的制备和氧气的制取等。
总之，电解水的电解反应式是一个重要的化学过程，它不仅有
着理论上的意义，还有着实际应用的价值。
通过深入研究电解水的
反应式，我们可以更好地理解这一过程，并且更好地应用它在实际
生产中。
h2so4电解池电极反应式
h2so4电解池电极反应式
正极：2H⁺+2e=H2
负极：4OH⁻-4e=O2+2H2O
总反应式：2H2O=2H₂+O₂
溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
电极方程式书写(阴、阳两极物质的放电顺序)
2.关于弱电解释H2O的处理
①CuSO4 ②H2SO4 ③NaOH
总方程式OH-的处理 阴极方程式H+的处理 总方程式OH-的处理
注意：电解质环境对电极方程式书写的影响
二.复原问题
复原原则：出去什么补什么，出去多少补多少 题干：电解CuSO4 1.溶质CuSO4足量，加入CuO
2.溶质CuSO4少量 ①阴极：Cu2+放电完毕，H+放电 加入：CuO和H2O ②若电解消耗CuO和H2O=1:1，则加入Cu(OH)2
电解H2SO4溶液、NaOH溶液？PH？
相当于电解水，
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑（碱） (或 2H2O-4e-=4H++O2↑水 )放氧生酸
阴极：4H++4e-=2H2↑（酸） （或4H2O+4e-=2H2↑+4OH-水）放氢生碱
总反应： 注意反应条件：通电（电解）
电解
2H2O 2H2↑+O2↑
五.典型例题2
21.某同学按下图所示的装置进行电解实验。下 列说法正确的是( ) A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为： Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有气体放出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
1.整理 ①电极方程式的书写
三.转移电子数确定方法
电解质溶液复原:用惰性电极电解CuSO4溶液时 ①若加入1molCuO ，转移 mole②若加入1molCu(OH)2 ，转移 mole③若加入1molCu2(OH)2CO3 ，转移 mole-
4e- ~ 1O2~ 2Cu~ 4H+；
四.电解池的设计
电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO 4＋Li 放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
电解池中电极反应式书写探究
电解池中电极反应式书写探究电解池是一种用电流进行化学反应的装置，其中包括两个电极和溶解的电解质。
在电解过程中，电流通常通过电极，导致电极上发生化学反应。
电解池中的电极反应式是描述电解过程中电极上发生的化学反应的方程式。
下面我们将探究电解池中电极反应式的书写方法及其原理。
我们来看一下在电解过程中发生的一些常见的电极反应。
在电解铜(II)硫酸溶液的过程中，在阴极上发生的反应式是Cu2+ + 2e- -> Cu，而在阳极上发生的反应式是4OH- -> O2 + 2H2O + 4e-。
这两个反应式分别描述了在电解铜(II)硫酸溶液的过程中，在阴极和阳极上发生的化学反应。
在这里，Cu2+是阴极上还原的原料，Cu是最终生成的产物；而在阳极上，4OH-是氧化的原料，O2和H2O是最终生成的产物。
根据上述例子，我们可以总结出在电解过程中，阴极上的反应通常是还原反应，而阳极上的反应通常是氧化反应。
在进行电解实验时，我们可以根据电解液的成分和条件来确定在电极上发生的反应，然后利用化学方程式来描述这些反应。
接下来，我们来看一下电解池中电极反应式的书写方法。
在书写电解池中的电极反应式时，我们常常需要遵循一定的规则。
我们需要明确识别哪一个电极上发生的是还原反应，哪一个电极上发生的是氧化反应。
通常来说，阴极上的反应是还原反应，而阳极上的反应是氧化反应。
我们需要根据电解池中的电解质和条件来确定具体的反应物和生成物。
我们需要注意平衡反应中的原子数和电荷数。
电解池中的电极反应式必须是通过平衡反应式来描述实际发生的反应过程。
值得注意的是，当书写电解池中的电极反应式时，我们还需要考虑到溶液的离子是单质还是化合物，以及它们在反应过程中的状态。
在电解硫酸铜溶液的过程中，Cu2+和SO42-都是以离子的形式存在于溶液中的。
这些离子在电极反应中将会参与化学反应，并最终形成产物。
我们需要根据这些离子发生的还原或氧化来书写反应式。
有些反应可能还会伴随着气体的产生，而这些气体也需要在反应式中得到体现。
电解池中水放电时电极反应式的书写
电解池中水放电时电极反应式的书写电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点，而电极反应式的书写又是难点。
其中电解池中水放电时电极反应式的书写，在各版本教材上的格式也不尽相同。
以下就相关问题谈点自己的看法。
一、教材中电解时有水参与的电极反应式的书写选修四鲁科版P23是这样写的：“在饱和食盐水中，阳离子Na+和水电离出的H+移向阴极，H+在阴极上发生还原反应：2H+ + 2e- = H2↑。
阴离子Cl-水电离出的OH-移向阳极，Cl-在阳极上发生氧化反应：2Cl-－2e- = Cl2↑。
……电解食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑”在课后的习题中将电解CuSO4溶液（阳极为惰性电极）的阳极反应式写作：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑这种书写格式虽然便于学生理解电解原理，但在学生写电解总式时往往将阴阳两极电极反应式直接相加，从而得出错误的总式。
二、电解池中有水参与的电极反应式书写的新格式对于电解有水参与的电解质溶液有两类，我们可先分析有H+或OH-放电的电极反应中H+或OH-的来源，进一步探究有水参与的电极反应式的书写规律。
1、电解水型（阳极为惰性电极）⑴电解强碱溶液（如NaOH溶液），其电极反应式分别为：阳极反应：4OH-－4e- = 2H2O + O2↑（OH-来自于NaOH的电离）阴极反应：2H+ + 2e- = H2↑（H+来自于水的电离）鲁科版教材因为阴极反应的H +来自于水的电离，2H 2O2H + +2OH - ①，2H + +2e -=H 2↑②，两式相加得2H 2O + 2e - = H 2↑ + 2OH -，所以其阴极反应还可以写成：2H 2O + 2e -= H 2↑+ 2OH -若要写电解总反应式，其阴极反应必须写成2H 2O + 2e -=H 2↑+2OH -的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2H 2O2H 2↑ + O 2↑。
常见原电池和电解池电极反应式的书写
3．银锌电池 负极材料 正极材料 电解质 Zn Ag2O KOH溶液
负极反应 正极反应
总反应 备注
Zn + 2OH--2e-＝ZnO + H2O Ag2O＋2H2O + 2e-＝2Ag + 2OHZn + Ag2O = ZnO + 2Ag
又称高能电池，常用于计算器中（钮扣电 池）
4．铅蓄电池
负极材料
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
7．（1）氢氧燃料电池 负极材料 正极材料 电解质 负极反应 正极反应 总反应 备注 氢气 O2 稀硫酸
2H2 － 4e－= 4H+ O2 + 4H+ + 4e－= 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O
该电池由于高能、轻便、无污染等 优点而被广泛应用于航天等特殊场合
总反应
8. 锌片、铜片、硫酸铜、硫酸锌、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 锌片
铜片
硫酸锌 硫酸铜
Zn－2e-＝Zn2＋
Cu2＋＋2e-＝ Cu Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
9. 银片、铜片、硝酸铜、硝酸银、导线和盐桥
负极材 料 正极材 料 电解质 负极反 应 正极反 应 总反应 铜片
银片
硝酸铜 硝酸银
Cu－2e-＝Cu2＋
2Ag＋＋2e-＝ 2Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag
10．锂电池 负极材料 正极材料 LiFePO4 石墨
电解质
负极反应 正极反应
含Li+导电固体
Li – e- = Li+
FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4
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电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解类型实例电极反应
溶液PH
变化
溶液
复原
电解水型H2SO 4
阳极：4OH ---4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
总反应化学方程式：
减小H2O NaOH
阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
总反应化学方程式：
增大H2O Na2SO4
阳极：4OH---4e— =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
总反应化学方程式：
不变H2O
分解电解质型HCl
阳极：2Cl-- 2e-= Cl2↑
阴极：2H+ + 2e-= H2 ↑
化学方程式：
减小HCl气体CuCl2
阳极：2Cl -- 2e-= Cl2↑
阴极：Cu2+ + 2e-= Cu
化学方程式：
不变加CuCl2
固体
溶质和溶剂同时电解型NaCl
阳极：2Cl-- 2e- = Cl2 ↑
阴极：2H+ + 2e-= H2↑
化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑
离子方程式：2Cl-+2H2O ==== 2OH-+ Cl2↑ + H2 ↑
碱性增
强,PH变
大
HCl气体CuSO4
阳极：4OH--4e - = 2H2O + O2 ↑
阴极：2Cu2++ 4e- = 2Cu
化学方程式：2CuSO4+2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ H2SO4
离子方程式：2Cu2++2H2O==== 2Cu + O2 ↑+ 4H+
酸性增
强，PH
减小
CuO AgNO3
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag
化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3
离子方程式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4H+
酸性增
强，PH
减小
Ag2O
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
通电
2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
通电
2HCl ==== H2↑ + Cl2↑
总反应式：CuCl2 ==== Cu + Cl2↑
通电
通电
通电
通电
通电
通电
通电
通电。