高二上学期第一次月考化学试卷
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题
清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。
某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。
高二化学上册第一次月考题
高二化学上册第一次月考题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学上册第一次月考题，希望对大家有协助。
一、选择题(本大题含18小题，每题3分，共54分，每题只要一个选项契合题意)1. 以下有关化学用语错误的选项是A.乙醇分子球棍模型：B.聚乙烯的结构简式 nC.-OH的电子式：D.CH4Si的结构式：2.把①蔗糖、②麦芽糖、③纤维素、④淀粉、⑤蛋白质在稀硫酸存在下区分停止水解，最终产物只要1种的是A.①和②B.只要②③④C.只要③D.只要④3.以下物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的选项是A.CH3CH=CH2 烯烃B. 羧酸 COOHC. 醛类 CHOD.RCH2OH(R，烃基) 醇类 OH4.质子核磁共振谱(PMR)是研讨无机物结构的有力手腕之一，在所研讨的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号).峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3∶1.现有某化学式为C3H6O2的无机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3∶2∶1，那么该无机物的结构简式不能够是()A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3C.HCOOCH2CH3D.CH3COCH2OH5.研讨无机物普通经过以下几个基本步骤：分别、提纯确定实验式确定分子式确定结构式以下用于研讨无机物的方法错误的选项是A.蒸馏常用于分别提纯液态无机混合物B.熄灭法是研讨确定无机物成分的有效方法之一C.核磁共振氢谱通常用于剖析无机物的相对分子质量D.对无机物分子红外光谱图的研讨有助于确定无机物分子中的官能团6.以下用系统命名法命名的无机物称号正确的选项是A.2 甲基 4 乙基戊烷B.3, 4, 4 三甲基己烷C.2, 3 二乙基 1 戊烯D. 1, 2, 4 三甲基 1 丁醇7.某无机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其他为羟基。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二(上)月考化学试卷(第1次)+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共20小题，共60分。
1.下列物质应用过程中不属于利用了化学反应产生的热效应的是2023-2024学年浙江省丽水外国语学校高二（上）月考化学试卷（第1次）( )A. 利用管道燃气烧饭做菜 B. 利用充电宝给手机充电C. “暖宝宝”贴身上感觉发热 D. 自热饭中的加热包工作原理2.下列属于弱电解质的是( )A.B. NaOHC.D.3.下列过程中，热效应判断不正确的是( )A. 浓硫酸遇水会释放大量的热B. 固体和固体混合反应会吸收热量C.固体溶于水会释放热量D. 金属钠溶于水会释放大量的热4.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是( )A.的变化B.的变化C.的变化D.的变化5.下列说法或表示方法正确的是( )A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B. 由石墨，金刚石，可知金刚石比石墨稳定C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D. 在稀溶液中：，若将含与含的稀溶液混合，放出的热量大于6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子B. 升高温度，可增加单位体积活化分子数C. 增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成和。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A. 使用光催化剂不改变反应速率B. 该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了5mol，则内该反应的平均速率为( )A. B.C. D.9.已知生产合成气的反应：在高温时才能自发进行。
下列对该反应过程的、判断正确的是( )A. ，B. ，C. ，D. ，10.已知丙烷的燃烧热为，若一定量的丙烷完全燃烧后生成水，则放出的热量约为( )A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1108 kJ11.在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：⇌，下列说法正确的是( )A. 升高温度，逆反应速率减小B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 达到平衡时反应放出的热量小于Q kJD. 达到平衡时，12.已知，分解放出热量98kJ。
23级高二上学期第一次月考化学试卷(含参考答案)
23级高二上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2CO 催化转化有利于资源化利用。
在一定条件下发生反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 1149.5kJ mol H -∆=-⋅。
下列说法正确的是A ．反应物分子断裂化学键吸收的总能量大于生成物分子形成化学键释放的总能量B ．若2232CO (g)3H (g)CH OH(l)H O(l)++ 2H H ∆<∆；则21H H ∆<∆C ．相同条件下，1molCH 3OH(g)和1molH 2O(g)充分反应则吸热49.5 kJD ．CH 3OH(g)比CH 3OH(l)更稳定2．酸碱中和反应是一个典型的放热反应，在测定中和热的实验中，下列叙述正确的是 A ．将50mL0.55mol/LNaOH 溶液与50mL0.50mol/L 盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH 溶液与50mL0.60mol/L 盐酸，所得中和热的数值保持不变B ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C ．测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立马测定氢氧化钠溶液的温度，会使得△H 偏小D ．实验中可使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液 3．已知：①Cu(s)＋H 2O 2(l)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋2H 2O(l) ΔH 1 ①2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2 ①2H 2O 2(l)=2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH 3 ①Cu(s)＋2H ＋(aq)=Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH 4 则ΔH 4的正确表达式为( )A ．ΔH 4＝ΔH 1＋12×ΔH 2＋12×ΔH 3B ．ΔH 4＝ΔH 1＋12×ΔH 2—12×ΔH 3C ．ΔH 4＝ΔH 1＋2×ΔH 2—2×ΔH 3D ．ΔH 4＝2×ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 39．有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe 发生还原反应：Fe—2e —=Fe 2+B ．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀D ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
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高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列反应中，可用离子方程式H++OH－=H2O表示的是：（）A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC . NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD . NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等3. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）4. （2分） (2015高二上·南充期末) 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OC . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。
下列有关说法错误的是（）A . Cu是还原剂，被腐蚀B . Fe3+是氧化剂C . 该反应是置换反应D . 该反应属于离子反应6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于盐酸中：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑B . 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC . 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓7. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH38. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯9. （2分）根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（）A . 2，4﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷B . 3，5，5﹣三甲基庚烷C . 3，3﹣二甲基﹣5﹣甲基庚烷D . 3，3，5﹣三甲基庚烷10. （2分） (2016·南开模拟) Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（）A . 两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B . 与水反应时，水都做氧化剂C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红11. （2分） (2018高二上·安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
下列说法错误的是（）A . a、b不可能是同种材料的电极B . X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池C . X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池D . X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极12. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO413. （2分）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp ＝ 5.6×10-12 ， MgF2的溶度积常数Ksp ＝7.4×10-11。
下列说法正确的是A . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大B . 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C . 25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小D . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF214. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线．A . ①④B . ①③C . ②③D . ④⑤15. （2分） (2017高二上·宁波期中) 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2﹣．下列叙述错误的是（）A . c电极是正极，发生还原反应B . B口通入的是甲烷，发生氧化反应C . 放电时O2﹣离子向d极移动D . d极上的电极反应式为：CH4+4O2﹣+8e﹣=CO2↑+2H2O16. （2分）发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源．随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池的正极材料是LiFePO4 ，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+Li LiFePO4 ．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+﹣e﹣═LiFePO417. （2分）(2018·河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . a~e点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)18. （2分） (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。
分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（）A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C . 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液19. （2分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣120. （2分）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（）A . C4H12S2B . C2H6SC . C2H6O2SD . C2H6二、非选择题. (共4题；共23分)21. （5分） (2015高二下·霍邱期中) 硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：________．（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O②KH SO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为________（ii）0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）________ C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________ 沉淀（填化学式）．（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=________．22. （7分） (2018高一上·商都期中) 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。