2019-2020年高中化学人教版选修二教学案：第二单元-课题2-海水的综合利用(含标准答案)
高中化学人教版选修2教案 海水的综合利用 第1课时
第 - 1 - 页 共 3 页 高考化学 海水的综合利用教学目标：1．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理；2．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用。
教学重点、难点：氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学原理。
探究建议：1．收集资料：海水资源的综合利用。
2．查阅有关氯碱工业发展的资料，讨论科学技术对促进生产力发展所起的作用。
课时划分：两课时教学过程第一课时[课堂练习]1、关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（B ）A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴人KI 溶液，溶液呈棕色C ．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性2、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B ）A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl3、 海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。
氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H 2O NaOH+H 2+Cl 2（未配平）。
该反应中食盐的化学式是 。
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t ，最少需要消耗食盐 t 。
高中化学人教版选修2教案设计-第二单元课题2-海水的综合利用
教课准备1.教课目的知识与能力1加深对复分解反响的理解2增强解决实验研究题得能力3回想一些重要的实验操作过程与方法经过例题的练习，培育学生解决实验研究题得能力感情态度与价值观经过在海洋中制取淡水，纯盐等，培育学生热爱海洋，热爱大自然的感情态度2.教课要点 / 难点教课要点：1复习复分解反响，重要的实验操作2学习解决实验研究题的方法教课难点：除掉粗盐中的杂质需加试剂的次序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程3.教课器具4.标签教课过程引入解说：海洋是一个巨大的宝藏，此中除水外还溶解了很多物质。
这节课让我们重新认识海洋。
下边我们看张图片经过图片我们能够知道，从海水中能够制取很多实用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备 :（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水好多，可是淡水资源却极少。
海水中含有大批的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们经过一此中考例题一同看看人类是如何利用海水制备淡水的剖析例题并解决问题，复习溶液的有关知识假如让同学们自己利用海水制备少许的淡水，我们能够采纳什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常有的调味品。
前段时间因为日当地震引起的核电站放射性物质泄露，致使大批放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下边我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中获得的只是是粗盐，下一步我们议论粗盐精制的方法经过议论我们能够获得一种制备精盐的实验方案解说加入稀盐酸的作用此刻我们知道了如何将粗盐精制，经过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，漂亮的烟花将鸟巢装点的分外漂亮。
五彩斑斓的烟花离不开金属镁！！我们还能够从海水中制取金属镁，你必定不知道吧，让我们一同看看如何从海水中制备镁和学生一同达成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反响是镁电解，经过察看，你能自己写出这个反响的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道对于海水制备镁的中考题，我们一同达成板块四：其实我们除了能够在海水中提取实用的物质，还能够用海水来办理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反响的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业能够生产很多重要的化工原料这节课我们做了些实验研究题，这种问题一般拥有起点高、落点低、情形新、知识活、即学即用等特色．解决这种问题时，第一经过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、剖析、综合；其次要实时检索出有关的旧知识，成立新旧知识的联系，将新旧知识有机联合，成立新的知识网络；再次，运用新信息并迁徙所学知识到新问题的解决中去；最后，在平常的学习中应多注意新旧知识的联合，增强思想训练，培育自学、迁徙、创新、实践能力，提升自己的综合素质，这是解决问题的要点。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用2教案 新人教版选修2
海水的综合利用知识与能力1 加深对复分解反应的理解2 加强解决实验探究题得能力3 回忆一些重要的实验操作过程与方法通过例题的练习，培养学生解决实验探究题得能力情感态度与价值观通过在大海中制取淡水，纯盐等，培养学生热爱大海，热爱大自然的情感态度教学重点1 复习复分解反应，重要的实验操作2 学习解决实验探究题的方法教学难点除去粗盐中的杂质需加试剂的顺序从海水制镁过程中的电解氯化镁的方程式制烧碱过程教学过程引入讲解：大海是一个巨大的宝藏，其中除水外还溶解了许多物质。
这节课让我们从新认识大海。
下面我们看张图片通过图片我们可以知道，从海水中可以制取许多有用的物质。
这节课我们主要解决如何从海水中制备:（1）淡水的问题（2）精盐的问题（3）镁的问题（4）烧碱的问题这四个问题。
板块一：地球上海水很多，但是淡水资源却很少。
海水中含有大量的水资源，如何将海水中的水资源利用起来，制备淡水呢？让我们通过一个中考例题一起看看人类是怎样利用海水制备淡水的分析例题并解决问题，复习溶液的相关知识如果让同学们自己利用海水制备少量的淡水，我们可以采用什么方法呢？？答：利用蒸馏法制取总结，同学们，我们已经知道了两种利用海水制备淡水的方法，分别是淡化膜法和蒸馏法板块二：食盐是我们厨房最常见的调味品。
前段时间由于日本地震引发的核电站放射性物质泄漏，导致大量放射性物质流入海水，人们疯抢食盐，因为我们吃的食盐都是从海水中制备的，下面我们看看从海水中制备粗盐的流程经过这个过程，我们从海水中得到的仅仅是粗盐，下一步我们讨论粗盐精制的方法通过讨论我们可以得到一种制备精盐的实验方案解释加入稀盐酸的作用现在我们知道了如何将粗盐精制，通过例题，我们复习一下板块三：我们看张图片，这是北京奥运会时的烟花表演，美丽的烟花将鸟巢装点的格外漂亮。
五彩缤纷的烟花离不开金属镁！！我们还可以从海水中制取金属镁，你一定不知道吧，让我们一起看看如何从海水中制备镁和学生一起完成制备镁的流程在这个过程中，有一个化学反应是镁电解，通过观察，你能自己写出这个反应的化学方程式吗？氯化镁在通电条件下分解为镁和氯气这是一道关于海水制备镁的中考题，我们一起完成板块四：其实我们除了可以在海水中提取有用的物质，还可以用海水来处理含有二氧化硫的废气，你能写出图中四个反应的化学方程式吗？以海水为原料的氯碱工业可以生产许多重要的化工原料这节课我们做了些实验探究题，这类问题一般具有起点高、落点低、情景新、知识活、即学即用等特点．解决这类问题时，首先通过对信息的阅读，将新知识进行理解、消化、分析、综合；其次要及时检索出相关的旧知识，建立新旧知识的联系，将新旧知识有机结合，建立新的知识网络；再次，运用新信息并迁移所学知识到新问题的解决中去；最后，在平时的学习中应多注意新旧知识的结合，加强思维训练，培养自学、迁移、创新、实践能力，提高自己的综合素质，这是解决问题的关键。
【精】最新高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案新人教版选修2
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【精】最新高中化学第二单元化学与资源开发利用课题2海水的综合利用教学案新人教版选修2
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1．海水制盐
(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2)目前，海水制盐的方法仍以蒸发法
(盐田法)为主，其原理是海
水经蒸发浓缩，达到饱和后析出食盐晶体，分离后所得到的母液叫苦卤。
(3)盐田选择的条件：
作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大
②空气干燥、多风、少雨
③远离江河入海口
(4)流程：
2．食盐资源的利用
(1)电解饱和食盐水的反应原理：
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极：2H＋＋2e－===H2↑。
总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)氯碱工业：
①生产装置：离子交换膜电解槽。
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高中化学选修2教案-2.2 海水的综合利用3-人教版
海水资源的开发利用学习目标以海水为自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
课前准备——知识链接1．常见的混合物的分离方法有、、、等，若混合物中，一种组分难溶于水，一种组分易溶于水，可采用、的方法除去；若混合物的组分都可溶，可以采用将其中需要提取的溶质转化为或的方法先分离出来，再用相关试剂氧化它。
2.如何将I-转变为单质碘操作原理：操作方法：类比你熟悉的氧化反应，大胆推测碘的氧化方法。
学习内容活动一、海水淡化的一般方法问题一：请结合南通实际讨论获取饮用水的方式还有那些呢？问题二：阅读资料卡片，总结海水淡化的一般方法。
【资料卡片】蒸馏法虽然是一种古老的方法，但由于技术不断地改进与发展，该法至今仍占统治地位。
电渗析法（electrodialysis【ED】）是利用离子交换膜进行海水淡化的方法。
离子交换膜是一种功能性膜，分为阴离子交换膜和阳离子交换膜，【简称阴膜和阳膜】。
阳膜只允许阳离子通过阴膜只允许阴离子通过，这就是离子交换膜的选择透过性。
在外加电场的的作用下，水溶液中的阴，阳离子会分别向阳极和阴极移动，如果中间再加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的。
电渗析法就是利用了这样的原理离子交换法制淡水是将海水中所有离子全部吸附在离子交换树脂上，也就是说离子交换树脂将海水中的“离子”几乎全部“截流”了；而电渗析法是利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位的离子浓度大为下降，从而制得淡水的。
总结海水淡化的一般方法有：活动二、海带中碘的提取【实验探究】海带中碘元素的提取问题解决途径海带如何进行预处理如何检验海带中是否存在碘单质如何将I-转化为碘单质根据实例设计海带中提碘的简单实验流程图实例如图：【实验验证】操作现象解释向少量灼烧液加入1-2滴淀粉溶液将上述溶液分成两份（①②）向①中加入一种氧化剂向②中加入另一种氧化剂结论：【实验改进】获取海带中的I -的其它方式？ 【工业生产】 【资料卡片】工业提纯碘的一般步骤：（1）工业用“反萃法”将I 2从四氯化碳溶液中提取出来，即向萃取液中加入40%的NaOH 溶液，振荡，直至CCl 4层接近无色（提示：I 2部分变为IO 3-）（2）再向得到的水溶液中加入45%的硫酸溶液酸化（3）过滤获取碘晶体 阅读上述材料，完成相关化学方程式活动三、海水资源的综合利用【思考】海水资源的综合利用需要考虑哪些因素？课堂收获及课后拓展知识：1.设计从海水中提取金属溴和镁的实验流程图2.请大家课后利用图书馆查阅、网络搜索等方式，了解南通海水资源综合利用的最新动态方法：物质转化涉及元素化合价变化，可以从 原理上分析，然后选择合适的 剂或 剂及合适的反应条件；物质的转化有时可能还表现为物质存在环境的变化，要结合元素化合物的性质和分离提纯的知识来推测方法。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用教案1 新人教版选修2
第二单元走进化学工业课题2 海水的综合利用【教学目标】1.了解天然水净化的几种方法。
2.注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义。
3.了解海水淡化的意义。
【教学过程】一、海水中盐的开发和利用1.海水制盐海水制盐的方法以蒸发法（盐田法）为主，它的原理很简单，即在太阳照射后，海水受热使水分蒸发，当各种盐分别达到其饱和浓度时，依次以固态形式析出。
并不是所有的海岸都可以晒盐，作为盐田必须符合以下条件：（1）有平坦空旷的海滩，且潮汐落差的：（2）气候干燥、多风、少雨；（3）远离江河入海口，避免海水被淡水冲稀。
盐田一般分贮水池、蒸发池和结晶池三部分。
盐田周围有堤坝，以防海浪冲积。
靠海一面的堤坝上有引入海水的渠道和闸门。
蒸发池和结晶池分许多区，用小堤隔开。
晒盐时，利用涨潮把海水引入贮水池，待海水澄清后，使它顺序流经蒸发池各区，经过风吹、日晒，海水逐渐蒸发浓缩，达到一定浓度后，引入结晶池继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体；分离食盐晶体后所得到的母液叫苦卤，可以综合利用，制得一系列副产品，如氯化钾、氯化镁等。
随着科学和技术的进步，人们还利用其他方法从海水制盐，如电渗析法、冷冻法等。
用这两种方法不但可以制盐，同时也可以得到淡水。
2.食盐资源的利用：食盐是人类生活所不可缺少的物质，也是重要的化工原料，化学工业中氯和钠的相关产品，大多都以食盐为原料。
例如，作为基本化学工业之一的氯碱工业，就是以食盐为原料制取NaOH、CI2、和H2，再进一步生产一系列的化工产品。
在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水的方法得到NaOH、CI2、和H2。
在氯化钠溶液中存在着Na+、H+、CI-、OH-、四种离子，当接通直流电源后，带负电的CI-、OH向阳极移动，带正电的Na+、H+向阴极移动。
在所给的电解条件下，CI-比OH-容易失去电子，H+比Na+容易得电子，在两极分别发生下列反应：阳极：2 CI-－2e－＝CI2↑ 阴极：2 H+＋2e－＝H2↑由于不断电离出H+和CI-形成CI2、和H2，溶液中的OH-浓度增大。
人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》说课稿
人教版高二化学选修2《课题2海水的综合利用》说课稿一、教材背景分析1. 教材的地位和重要性化学是一门理论性和实验性很强的基础学科，它不仅帮助学生理解物质的结构和变化，还为学生提供了实际应用的能力。
本教材是人教版高二化学选修2，其中的《课题2海水的综合利用》是教材的重要内容之一。
通过学习这一课题，学生将了解海水是一种丰富的资源，可以通过综合利用变得更加可贵和可持续。
2. 教材内容分析《课题2海水的综合利用》主要包括以下几个方面的内容：•海水的组成和性质：学生将了解到海水是由多种物质组成的溶液，其中含有丰富的盐类和其他溶解物。
•海盐的提取：学生将学会通过蒸发结晶的方法提取出纯净的海盐。
•海水中金属的提取：学生将了解到一些金属离子可以从海水中提取出来，并通过实验学会提取金属铜的方法。
•海水中创新材料的利用：学生将学习到海水是一种非常重要的资源，可以用于制备创新材料，如石墨烯等。
二、教学目标1. 知识目标通过学习本课题，学生应该达到以下知识目标：•了解海水的组成和性质，包括其中的盐类和其他溶解物。
•理解海盐的提取原理和方法，并能够进行简单的实验操作。
•了解海水中金属的提取原理和方法，并能够通过实验提取金属铜。
•了解海水中创新材料的利用，并能够通过实验制备简单的创新材料。
2. 能力目标通过学习本课题，学生应该具备以下能力：•分析和解决与海水综合利用相关的问题。
•运用所学的知识和方法，从实际情境中提取和应用有关海水利用的知识。
•进行简单的实验操作，运用实验结果进一步分析和判断。
3. 情感目标通过学习本课题，学生应该培养以下情感目标：•营造积极的学习氛围，激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
•培养学生的实践能力和创新思维，让他们能够在实际生活中发现并利用资源。
•培养学生的环保意识和可持续发展的观念，让他们意识到海水是一种宝贵的资源，需要加以综合利用。
三、教学内容和教学步骤1. 课程内容第一部分：海水的组成和性质•介绍海水的组成和性质，包括含盐量、溶解物和溶解度等内容。
化学人教版高中选修2 化学与技术海水的综合利用
2.2海水的综合利用学案姓名： 班级： 【学习目标】 识记：了解海水中盐的开发和利用，了解海水晒盐和海水中提取重水。
理解：掌握海水提镁、提溴的原理及工艺流程。
应用：应用电解原理分析氯碱工业中离子交换膜法制碱的技术。
【重点难点】海水提镁、提溴的重要步骤，离子交换膜法制碱。
【自主检测】知识准备（相关知识的回顾）内容 原电池 电解池电极名称_____极（与电源负极相连）_____极（与电源正极相连） _____极（电子流出的一极） ____极（电子流入的一极） 电极反应及化合价升降、电子得失 化合价___；____ 电子；_____反应 化合价___；____ 电子；_____反应 化合价___；____ 电子；_____反应 化合价___；____电子；_____反应电子移动方向能量转变反应进行是自发还是不自发（一）电解池：典型电解分析(碳棒做电极)：a.电解CuCI 2溶液：阳极： 。
阴极： 。
总反应： 。
b.电解NaOH 、H 2SO 4 、Na 2SO 4溶液 阳极： 。
阴极： 。
总反应： 。
c.电解CuSO 4溶液：阳极： 阴极：总反应：[思考] 1、书写电解池电极反应的关键是：__________________________2、上述电解池c 若用铜棒做电极的反应如何？写出化学方程式 阳极： 阴极： 总反应：3、电解过程中电解质溶液的浓度有何变化？______ ___4、电解后电解质溶液如何复原？_____ __化学 选修2[编辑] 徐 华[审核] 曹正乾[校对] 李文萍5、离子放电顺序(熟记)阳极（石墨、Pt作电极）：（阴离子作还原剂，失电子，被氧化，发生氧化反应）S 2–> I –>Br –> Cl –>OH - > SO42-(CO32- 、 NO3- )阴极：（阳离子，作氧化剂，得电子，被还原，发生还原反应）Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Zn2+ >Al3+ > Na+（二）电解原理的应用1、铜的电解精练阳极：____________________阴极：_________________ 电解质溶液：_____________________2、电镀概念：___________________________________________________电镀池形成条件：________作阳极，________作阴极，电镀液中含有_______海水的综合利用学案导学一、海水中盐的开发和利用海水中含有多种盐类，以最多，约占海水中盐类总量的，还含有、等。
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2019-20２0年高中化学人教版选修二教学案：第二单元课题２海水的综合利用(含答案)
海水中盐的开发和利用
［自读教材·夯基础]
1．海水制盐
(1)海水制盐的方法有三种：蒸发法、电渗析法和冷冻法。
(2）目前,海水制盐的方法仍以蒸发法(盐田法)为主，其原理是海水经蒸发浓缩,达到饱和后析出食盐晶体,分离后所得到的母液叫苦卤。
（３)盐田选择的条件：
作为盐田必须符合的条件有三个。
①有平坦空旷的海滩，潮汐落差大
②空气干燥、多风、少雨
③远离江河入海口
(4)流程：
2．食盐资源的利用
(1）电解饱和食盐水的反应原理:
阳极:２Ｃl-－２e－=＝=Cｌ2↑。
阴极:2H＋+２e－==＝H2↑。
总反应的化学方程式:２NaCl+2H2Ｏ错误!2NaOＨ+H2↑+Ｃl2↑。
(2)氯碱工业：
①生产装置:离子交换膜电解槽。
②生产过程：
精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水(加入一定量的ＮaOH溶液）加入阴极室。
通电时，H2Ｏ在阴极表面放电生成H2,Ｎa+穿过离子交换膜由阳极室进入阴极室，导出的阴极液中含有NａOH；Cｌ－在阳极表面放电生成Cｌ2。
[跟随名师·解疑难]
(1）离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，避免了两极产物混合,从而得到较纯净的NaOH、Cl2、H２。
(2)采用饱和食盐水是为了减少Ｃｌ２的溶解。
（３)充入阴极区的水中加入少量ＮａOＨ，是为了增强导电性。
(４)工业生产中常用石墨作阳极，用铁作阴极。
[剖析典例·探技法]
［例1］氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图为:
依据示意图完成下列填空：
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为_＿＿＿_＿＿_____________＿__________＿_____＿＿＿___＿_____＿_＿___________＿__＿__＿＿_。
与电源负极相连的电极附近,溶液pＨ________(填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2+等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为_＿＿__＿_＿_＿_____＿_____＿__＿_____＿＿＿____＿_______＿__＿_＿__________＿＿_______＿_ ____＿_____＿＿＿________＿_____＿__＿_____＿_____＿___＿_＿_＿_＿_____＿＿____＿____＿_＿。
(３）如果粗盐中SO错误!含量较高，必须添加钡试剂除去ＳO错误!，该钡试剂可以是__＿＿____(选填a，ｂ，c）。
a．Ba（ＯＨ）2b．Ｂa(NO3)2c．ＢaCｌ2
(4)为有效除去Cａ２+、Mg２＋、SO错误!，加入试剂的合理顺序为____＿___(选填a、b、c）。
a.先加NａＯH,后加Na２CＯ3，再加钡试剂
ｂ．先加NaOH，后加钡试剂，再加Ｎａ２CＯ3
c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Ｎa2CO３
(5)脱盐工序中利用NaOH和ＮaＣl在溶解度上的差异,通过_____＿＿＿、冷却、_＿＿_＿___（填写操作名称)除去NaCｌ。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NａＯＨ反应;采。