初中课件初中PPT--酸和碱-日常生活中的酸和碱
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初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 溶液的酸碱性PPT
如何分辨 酸性溶液和碱性溶液 ？
用石蕊溶液和酚酞溶液 定性区分酸性溶液和碱性溶液
石蕊 试液
遇酸性溶液变红 遇碱性溶液变蓝
酚酞 试液
遇酸性溶液不变 遇碱性溶液变红
像石蕊、酚酞这样，能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不 是酸或碱； 2.酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，不能判断其强弱程度； 3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。 4. 酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液
与白醋实际的pH比较（ B）
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
0
5.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH ，有关这些物质的比较和判断正确的是（C ） A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C ．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
溶液酸碱度的表示法——PH
溶液pH范围一般在0~14之间，在常温时：
酸性溶液 pH＜7
中性溶液 pH＝7
碱性溶液 pH＞7
如何判断酸碱的强弱程度？
测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸
溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
PH试纸使用方法： ①取一小块试纸在表面皿或玻璃片上 ②用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部 ③待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
注意：
（1）试纸不可直接伸入溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 （3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶 液，这会导致测量不准确。 （4）取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体沾污
课堂探究：
用pH试纸测定下列溶液的pH值
盐酸 白醋 pH值
生活中的酸和碱(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版 上海)
03 即学即练
课本第12页
1.写出酸和碱的化学式。
碳酸 H2CO3 一水合氨 NH3·H2O
乙酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
氢氧化铜 Cu（OH）2氢氧化铝 Al(OH)3
+2 +3 2.铁有两种化合价∶Fe和Fe，可以形成两种氢氧化物，分别为氢 氧化亚铁和氢氧化铁。写出相应的化学式∶
氢氧化亚铁Fe（OH）2
属于碱的有 ⑥⑦⑧⑩
Hale Waihona Puke 。①H2CO3 ②HCl ③CH4 ④NaHCO3 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Ba(OH)2 ⑧Ca(OH)2 ⑨HNO3 ⑩KOH
谢谢欣赏
02 酸的组成和分类 4.分类：
按无机物、有机物的分类
酸
按分子中与酸根结合的氢
原子数分类
按分子中是否含氧原子分类
无机酸，如HCl、H2SO4、H2CO3、 HNO3等 有机酸，如HCOOH(甲酸）、 CH3COOH(乙酸）等 一元酸，如HCl、HNO3等
二元酸，如H2SO4、H2CO3等 含氧酸，如H2SO4、H2CO3、HNO3等
课本第9页
1.下列物质中属于无氧酸的是（ A ）
A.盐酸（HCl)
B.稀硫酸（H2SO4)
C.乙酸（CH3COOH）
D.碳酸(H2CO3)
2.下列物质中含有乙酸的是（ B ）
A.餐饮用的黄酒
B.调味用的食醋
C.降温用的冰块
D.炒菜用的菜油
3.在HCl、H2SO4、H2CO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2、 NaOH和CH3COOH中，属于有机酸的是 CH3COOH ，属于一元无 机酸的是 HCl 属于难溶性碱的是 Cu（OH）2、F。e（OH）3
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
人教版初中化学九年下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的碱课件(22张PPT)
入二氧化碳
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
稀盐酸、稀硫酸、硝酸、醋酸和碳酸溶液中都含
有相同的 H+
，所以酸溶液都具有相
似的化学性质。
氢氧化钠、氢氧化钙的水溶液中都含有相同
的 OH-
，所以碱溶液也应具有相似的化学
性质。
发现问题：
思维过程1：知识回忆
证明方法：向通入二氧化碳
的水中滴加紫色石蕊溶液，
勇攀高峰
7.向生石灰中逐滴加入含有几滴酚酞试液的 水，不能观察到的现象是 （ B ）
A.滴入的水变热，甚至沸腾化为水蒸气 B.生石灰全部变成澄清透明无色溶液 C.块状而坚硬的生石灰逐渐碎裂为粉末 D.生石灰表面变红色
8、某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体的 实验：
（1）甲同学将收集满CO2的试管倒放入紫色石蕊试
乘胜追击
5、下列有关说法错误的是 （ D ） A.氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂 B.固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂 C.盐酸可用于金属表面除锈 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂的上3%-5%碳酸氢钠溶液
努力拼搏
6、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体 的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成份为生石灰， 请勿食用”等字样。回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表
管中，忘记了贴标签，请你用简 单的方法帮助我区分
提示：
澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，能与二氧化碳反应 生成白色的碳酸钙沉淀。因此实验室常用澄清石灰水检 验某气体是不是二氧化碳。
活动与探究
活动探究二：烧碱溶液、石灰水的化学性质
实验内容 现象与反应的化学方程式
酸和碱(第1、2课时)课件---2022-2023学年九年级化学人教版下册
铁锈溶解
铁钉溶解
溶解完全
小结：
当酸不足或适量 时，铁锈与酸反 应；当酸过量时 ，与铁锈反应剩 余的酸就会继续 与铁反应。
填一填
（1）稀盐酸和稀硫酸都能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变 红 色， 无色酚酞试液 不变 色。
（2）稀盐酸和稀硫酸都能与排在 氢元素 前面的金属发生 置换 反应 现象 铁钉表面 产生气泡 ，溶液由 无 色变为 浅绿 色
酸：电离生成的阳离子全都是氢离子（H+）的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子（ OH-）的化合物。
想一想
在日常生活中，我们能接触到各 种呈酸性或呈碱性的物质，怎样 确定某种物质呈酸性还是碱性呢？
一、酸碱指示剂
学习目标 知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律
忆一忆
把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象？该现象说明了什么？
使浓硫酸稀释且带走 稀释时放出的热量
2、涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液的目的：
碳酸氢钠溶液与硫酸 反应从而除去硫酸。
浓硫酸的稀释
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结 论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
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各种各样的数字pH计（酸度计）
什么叫酸雨？酸雨有什么危害？
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显 酸性，无危害。当人类排放的二氧化硫等气体过 多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为 酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生 物的生长，也危害人们的健康。
人体中几种重要体液的正常pH范围
观察结论：
在图1.1.5中，_柠__檬__、_食__醋__的水溶液是呈 酸性的，__纯__碱__、_肥__皂__、__食__品__干_燥__剂___的水 溶液是呈碱性的，__生__理__盐__水___呈中性。
使用pH试纸测定溶液的酸碱性的正确操作：
用洁净的玻璃棒醮取少量待测溶液， 涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其 与标准比色卡对照，读出其PH值。
无
无
红
试液
色
色
色
活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞 试液测试未知溶液的酸碱性（学生
分组实验） 实验现象：
A溶液
B溶液
C溶液
加入紫色石蕊试液 变成红色
变成红色
变成蓝色
加入无色酚酞试液 不变色（无色） 不变色（无色） 变成红色
实验结论： A溶液呈_酸___性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈__碱__性。
3．健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH 超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出 现“酸中毒”或“碱中毒”。
植物生长与土壤的酸碱性
作物 水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花 大豆
pH 6.0-7.0 6.0-7.0 6.0-6.8 6.5-7.5
作物 甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树 茶树
活动3：练习使用pH试纸测试未知溶 液的酸碱性（学生分组实验）。
记录结果 ：
A溶液
B溶液
C溶液
测得的pH
实验结论： A溶液呈__酸__性，B溶液呈__酸__性，C溶液呈
__碱__性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强
的是__A__。
三种常用酸碱指示剂的比较：
石蕊试液 酚酞试液
pH试纸
将指示剂滴入待测液
比一比:如何比较溶液酸碱性的强弱呢？
食醋
可乐
稀盐酸
广泛pH试纸
1 1
pH 溶液的 酸碱性
pH<7
呈酸性，且pH 越小酸性越强
pH=7 呈中性
pH>7
呈碱性，且pH 越大碱性越强
识图：pH试纸变色范围和一些物质的酸碱性
活动2：观察教材中图1.1.5，根 据 pH试纸变化后的颜色，判定 溶液的酸碱性。
酸碱盐
日常生活中的酸和碱 (第1课时)
找一找：生活中的酸
第1组 第2组 第3组 第4组 酸的名称
得分
各种各样的碳酸饮料 ——碳酸
醋酸
柠檬酸
苯甲酸
盐酸
硫酸
硝酸
找一找：生活中的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氨水
课堂练习：
1．醋酸有酸味，苹果酸有酸味。“所有 的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？
当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改
良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）
为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是
pH 6.0-8.0 5.0-6.0 5.0-7.0 5.0-5.5
大多数于8）的土壤都不适宜农作物的生长。
课堂小结：
测
使用石蕊试液、酚酞试液测试
试
溶
液
使用pH试纸测试
的
酸
了解精密pH试纸、 pH计(酸度计)
碱
性
认识溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义
答：此说法不对。最早科学家从酸味物品 中发现了这类物质，因此定名为“酸”。 然而一些酸却无酸味，如水杨酸为甜味。
课堂练习：
2．谈谈酸在生活中的一些用途。
课堂练习：
3．谈谈碱在生活中的一些用途。
家庭作业：
1．上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫 酸、硝酸五种酸的性质写出两百字 以上的介绍性短文。 2．上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧 化钠三种碱的性质写出一百字以上 的介绍性短文。
体液 血液 唾液
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁 尿液
pH 6.4-6.7 4.7-8.4
1．人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小。
2．胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但 胃本身却能安然无恙。因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用 来保护胃。
7；甘草7.2～8。某地土壤显微酸性，则以
上作物最不宜种植的是
( D)
A．茶树
B．西瓜
C．玉米
D．甘草
课堂练习：
5．用pH试纸测定食醋的酸碱性强弱程
度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再
把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋
实际的pH比较
（B ）
A.偏低
B.偏高
C.相等
D.无法比较
课堂练习：
6．我市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，
课堂练习：
1．无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变 色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲 溶液显__酸___性；无色的乙溶液既能使无 色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液 变蓝色，则乙溶液显__碱___性。
课堂练习：
2．参照上图所示的一些常见物质的pH进行判断，下列说
法正确的是
(A )
A．厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强
使 中，观察溶液的颜色 用 变化
用洁净玻璃棒醮取少量待测 液，涂在pH试纸上，观察试 纸的颜色，与标准比色卡对 照，读出pH
功 能
能辨别酸性、 能辨别碱 中性或碱性 性溶液
不但能辨别溶液的酸碱性， 而且能判定物质的酸碱性强
溶液
弱程度
精密pH试纸
测pH时要精确到 小数点（十分位）的 话就要用精密试纸。 精密PH试纸的比色卡 是每隔0.2一个颜色 这明显比广泛PH试纸 更准确。
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．白醋能使无色酚酞溶液变红
D．橘子汁比西瓜汁的碱性强
课堂练习：
3．下列溶液都显酸性的是 A．自来水和蒸馏水 B．食盐水和汽水 C．石灰水和肥皂水 D．胃酸和食醋
( D)
课堂练习：
4．土壤的酸碱性会影响作物的生长。下
面是几种作物生长对土壤pH要求的最佳范
围：茶树5.0～5.5 ；西瓜6～6.8；玉米6～
再见!
实验耗材 /pddetailthree/product/category-2403865-1.html lou853fcs
酸碱盐
日常生活中的酸和碱 (第2课时)
指示剂在溶液中变色结论:
酸性 溶液
中性 溶液
碱性 溶液
石蕊
红
紫
蓝
试液
色
色
色
酚酞