初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐
§7.1溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
1 .实验：检验溶液的酸碱性
结论：
(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；
(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性.溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；
(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
(4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；
②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；
③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2. 日常生活中常见的酸性物质与碱性物质
(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；
(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3. 区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4. 补充知识：酸、碱、盐的概念
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCI、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
_i_ _i_ Q
HCI==H +CI-; H2SO4==2H +S041 2 3 4 5;
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na +0H-；Ca(OH)2==Ca2 +20H-；
(3)盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：NaCI、NH4NO3等。
NaCI==Na++CI-；NH4NO3==NH4++NO3-；
二、溶液的酸碱性的强弱
1 ?酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2. pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH 值123456789 10 11 12 13 14
r
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系：
pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7,溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。
3. pH试纸的使用方法：
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
2 不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指
示剂，以致比色发生较大的误差；
3 不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的
pH。
4 我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。
5 为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计(又称pH计)来测量。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1. 人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；
2. 胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因
为胃里有一层粘液屏障”它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表
面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。
3. 大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长，在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
4. 雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于
5.6的雨水称为酸雨。
§7.2常见的酸和碱
一、常见的酸
1. 生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCI）,蓄电池中含有硫酸（H2SO4）,酸雨中含有的硫酸及硝酸（HN03），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）;饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。
2. 酸的分类：无氧酸（如HCI）、含氧酸（HN03、H2SO4）等。
3. 浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质
（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == （NH4）2SO4]
(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)
(3)强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。
在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：
Cu+2H2SO4 (浓)△==CuSO4+SO2f +H2O
又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。
(4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。
浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
(5)安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸
4. 酸的化学性质
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质（酸的五大通性）：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A. 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B .无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：酸红碱蓝”是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
（2）酸溶液与某些金属反应
酸溶液+ （氢前）金属—盐溶液+氢气
A. 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；
B. 排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热
现象；
C. 强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；
D. 该类反应属于置换反应
女口：Zn + 2HCI == ZnCI 2 + H2 T; Fe + H2SO4 == FeS04 + H2 T
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应（金属氧化物又称碱性氧化物）
酸溶液+金属氧化物—盐溶液+水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
女口：CuO + 2HCI == CuCl2 + H2O；Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4）3 + 3H2O
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(4)酸溶液与碱的反应(又称为中和反应)
酸+碱f盐+水
(5)酸溶液与某些盐反应
酸溶液+盐f新酸+新盐
注意：A ?我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸+碳酸盐f 新盐+水+二氧化碳
女口：CaCO3 + 2HCI == CaCl2 + H2O + CO2 T; N&C03 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2 T;
K2CO3 + 2HNO3 == 2KNO 3 + H2O + CO2 T;
MgCO3 + CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2 T;
B ?某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀
女口：HCI + AgNO3 == AgCI J + HNO3 ; BaCb + H2SO4 == BaSO d J + 2HCI 补充：Cl-及SO42-的检验
A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中
含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-0
B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液
中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-O
二. 常见的碱
1. 有关碱的一些性质比较
烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。
氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质
2. 碱的共同性质
由于碱电离后都能生成0H-，因此也具有相同的性质(碱的四大通性)：
如：NaOH == Na+ + OH-; NH3?H2O == NH4++OH-;
(1)与酸碱指示剂作用
A .紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝；
B .无色酚酞遇到碱溶液变红。
(2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)
碱溶液+非金属氧化物—盐+水
如: 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O; Ca(OH)2 + SO == CaSQ j + H2O;
(3)与酸溶液的反应
碱+酸—盐+水
(4)能与某些盐反应
碱溶液+盐溶液—新盐+新碱
女口：CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2 J Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 J 3. 复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可以用：AB + CD == AD + CB表示。
特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)