过氧参考资料化钠与水反应
过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析汇总
过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律剖析过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色的固体，结构中存在过氧键“—O—O—”，具有强氧化性。
Na2O2可以与H2O、CO2发生反应，由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断问题，再加上试题考查角度灵活多变，因此也就成了学习的难点和考试的热点。
下面就Na2O2与H2O、CO2反应的特点进行剖析，以便使大家在学习中能轻松突破该知识点。
一、组成符合(CO)n(H2)m形式的物质与Na2O2反应地增重问题Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式分别为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②在上述两个反应中，对于Na2O2而言，根据原子守恒，在反应①中Na2O2增加的质量实际上是2CO2－O2即2CO的质量，根据1 mol Na2O2～1 mol CO,其结果可以看作：Na2O2+CO= Na2CO3(注意该反应实际不发生)；同理，在反应②中Na2CO3增加的质量实际上是H2O中H的质量，根据2 mol Na2O2～4 mol H,其结果可以看作：Na2O2+H2= 2NaOH(注意该反应实际不发生)。
根据上述分析，可以得出结论：1.将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过足量的Na2O2，可以看成是由CO 或H2直接与Na2O2反应，所以Na2O2固体质量的增加值就是“参加反应”的CO 或H2的质量。
2.凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为w g。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO 的混合气体；(2)有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
过氧化钠加水
过氧化钠加水
过氧化钠的性质：
物理性质：纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，熔点为460摄氏度。
过氧化钠易潮解，应密封保存,过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。
化学性质:过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有和两种。
过氧化钠是强氧化剂，可以与多种金属单质以及非金属化合物发生反应。
过氧化钠与水剧烈反应，生成的气体可以使带火星的木条复燃。
过氧化钠与水的反应，可以认为有中间的反应。
首先生成氢氧化钠和过氧化氢，这个反应是放热的，过氧化氢不稳定会部分分解。
Na2O2+2H2O=2NaOH + H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑（反应条件加热）
所以总反应方程式写为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑
往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液显红色，但很快红色就会褪去，这主要是因为过氧根的强氧化性，具有漂白作用（反应中间生成的过氧化氢的作用）。
关于过氧化钠与水反应机理的研究
计 上带 有的溶 液并再 一次加 以称量 和记 录 。
１ １６再 称取 ０ ５ Ｍｎ ， 入测 量 完 Ｐ ．． ．ｇ Ｏ 加 Ｈ反应 后 的
按照 实 验研 究 ｌ的相关 步 骤 我们 研究 了同一 样 品在不 同催化 剂 的情 况 下 以及 不 同纯 度 的过 氧 化钠 与水反 应 情 况 的 相关 量 的变 化 ， 果 见 表 ２ 结 、
取 ０２ 含量不低于 ９％Ｎ ２ ．ｇ ９ ａ 放于烧杯 中加 ０ 水使溶液的体积最后为 ６０ ｌ ０ｍ， 在体积为 ６０ ｌ ０ ｍ 的溶
表３
表 ２ Ｎ ２ ２的含 量 不 少 于 ９ ．％ ａ０ ２５
溶液中， 观察反 应现象 。 １１７当上述反 应完 毕后称 量质量 并加 以记 录 。 ．．
１ １ ８再 用酸 度计 测 量 上 述 反 应 进行 完 毕 后 溶 液 ．．
的Ｐ Ｈ并加 以记 录 。 １１９实 验数据 处理 。 ．． １１１ 算 ｍ ）论总时把 不 同纯 度 的过 氧 化 钠 ．．０计 理］
７ ０ ２ ０ ７ ． ５ ３ ７ ０ ２ ０ ７ ． ５ ３
０ ｇ １ ． ３ ０． ＭＢ ２ １ １ １ ． ８ ．９ ３ １ ５ ０ ／ ． ３ ５ ０７ ． １ ．５ ０ ５ ｕ ／ ． １ ．０ ３ ０ ． Ｃ Ｏ １０ ３２
１４ ／ ． ３２ １４ ／ ． ．３ １７
以称量 和记 录 。
人 Ｍ Ｏ 反应 后 的溶 液 和没加 Ｍｎ ｎ Ｏ 反应后 溶液 的
Ｐ Ｈ比较 ， 加入 Ｍ Ｏ 反应后溶液 Ｐ ｎ： Ｈ增加 ； ④每一 样品产生氧气总的质量和理论上总 的估算质量比 较， 实际产 生氧气 的质量 要 大 。
高考化学一轮复习（第二辑）考点20 氧化钠与过氧化钠（含解析）
考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度上升。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。
2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。
过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。
一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。
每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2H2O＋O2↑若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。
过氧化钠与水的反应
过氧化钠与水的反应
过氧化钠和水的反应方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解。
Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂；2H₂O₂= 2 H₂O + O₂↑，反应放热在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。
过氧化钠
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。
加热至460℃时分解。
在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。
与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂。
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。
注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
过氧化钠与水二氧化碳反应电子转移
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团O]'（或写成-£□- Op'）结合〜一个过氧根惠子带2个单位负电荷，展d价，且体到一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同—N匀6 “分子”内发生氧化还原反应，即£o- 0jc每有2个过氧根离子反应，就生成1个氧分子和两个吞，所以N衍与COp HD 稀HCI、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2 与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（1）Na2O2与CO2的反应I I2Na 2 02+2C02= 2Na2C03+ 02丨 f或2Na2O2+ 2CO2==2Na2CO3 + O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成出0和02：①Na?02+ 2H2O==2NaOH + H2O2②2H2O2=2H2O+ O2T若将两步反应合并则为：2Na2O2+ 4H2O==4NaOH + 2H2O+ O2 f或2N日-+ 2CO2=2Na3CO3+O2可知此反应中生成的X 进入比0中，而不是进入NQH 中。
在标电 子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两 边的水可以消。
失&I I丨 f«2>2Na 302+2H 20=4NaOH+02过氧化钠与稀 HCI ，H 2SO 4反应实际上也是 Na 2O 2和H +反应生成H 2O 2和Na +， H 2O 2分解成 H 2O 和 02。
2&2H 兄=2比0+。
2 t过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO 2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数 ⑴阻6在结构上的特点昱N 屮与一个过氧团［0护（或写成卡0 - 0严）结合。
过氧化钠与水
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之一Na2O2在结构上的特点是Na+与一个过氧根原子团[O2]2-（或写成一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧根离子中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同HCl、稀H2SO4反应的化学方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（1）Na2O2与CO2的反应或2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2）Na2O2与H2O的反应Na2O2与H2O反应实际上分两步进行，第一步，生成过氧化氢（H2O2），第二步H2O2分解成H2O和O2：①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2②2H2O2=2H2O＋O2↑若将两步反应合并则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑子转移时，若用双线桥法，则左右两边的水不能消，若用单线桥法时左右两边的水可以消。
过氧化钠与稀HCl，H2SO4反应实际上也是Na2O2和H+反应生成H2O2和Na+，H2O2分解成H2O和O2。
过氧化钠与水、二氧化碳反应时的电子转移之二过氧化钠与CO2、水反应的化学方程式中，如何标电子转移方向和总数）结合。
一个过氧团带2个单位负电荷，显-2价，具体到一个氧原子可以认为显-1价。
Na2O2在与CO2、H2O的反应中，过氧团中一个-1价的氧原子将电子转移给另一个-1价的氧原子，是在同一Na2O2“分子”的过氧团内发生氧化还原反应，。
每有2个过氧团参加反应，就生成1个氧方程式中，Na2O2前面的系数都是2。
在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2发生了歧化反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
（2）Na2O2与CO2的反应（3）Na2O2与H2O的反应Na2O2与水的反应实际上分两步进行：Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O22H2O2==2H2O＋O2↑若将两步反应合并成一个总化学方程式则为：2Na2O2＋4H2O==4NaOH＋2H2O＋O2↑转移时，若用双箭号法，则左右两边的水不能消，若用单箭号法时左右两边的水可以消。
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过氧化钠与水反应
一、问题的提出
我们学习了过氧化钠与水的反应往所得的溶液中滴加几滴酚酞试液，将会看到什么现象？学生经过实验后发现先变红，然后褪色。
老师提出变红（正常现象）后的溶液为什么会褪色（异常现象）？
二、学生作出种种猜想，分成几个小组，共同讨论。
通过充分的讨论，学生作出如下各种猜想：
猜想1：有可能是我们所用的试管不干净，管壁上沾有的杂质产生影响，使红色褪去；
猜想2：22O Na 在空气中易变质，有可能是我们所用的过氧化钠部分变质后引起； 猜想3：手模试管感觉到很热，该反应放热，有可能是溶液的温度较高，使红色褪去：
猜想4：有可能是酚酞变红后，被生成的氧气氧化；
猜想5：有可能是生成物氢氧化钠浓度的影响；
猜想6：我们学过了褪色有可能是被强氧化性的物质漂白，过氧化钠与水反应还可能产生强氧化性的物质（如生成22O H ），具有漂白作用；
三、由学生提出设计方案
方案1：将试管洗涤干净；
方案2：用未开过盖的分析纯22O Na 作实验；
方案3：用冷却后的溶液作实验；（说明：由于无法得到稳定的酚酞红色溶液，所以对猜想四、六学生不能马上设计出方案。
不过作了方案五的实验后，学生自然就能设计出解决猜想四、六的方案。
）
方案5：用不同浓度的NaOH 溶液作对比实验：①NaOH 5mol/L ；②
NaOH 1mol/L ；③NaOH 0.01mol/L 。
方案4：往NaOH 0.01mol/L
溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，制备氧气通入红色溶液中。
方案6：（1）往过氧化钠与水反应后所得的溶液中加少许2MnO ，用带有火星的木条伸入试管内。
（2）往NaOH 0.01mol/L 溶液中，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H ；
四、进行实验探究
实验1：用去污粉、自来水、蒸馏水将试管洗干净，加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，滴加2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。
得出初步结论：不是试管不干净的原因。
实验2：用未开过盖的一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，滴加2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。
得出初步结论：不是药品变质的原因。
实验3：往试管中加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，然后浸入装有冷水的烧杯中，冷却后滴加2滴酚酞。
现象：变红，振荡后仍褪色。
得出初步结论：不是温度产生影响。
得出初步结论：酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色。
实验5：往试管中加NaOH 0.01mol/L
溶液3mL ，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后用3KClO 和2MnO 混合并加热，将产生的2O 通入红色溶液中。
现象：溶液的红色较长时间不褪色。
得出初步结论：生成的2O 不影响。
实验6：（1）往试管中加一小药匙22O Na 固体，加2mL 蒸馏水，过一会儿，加少许2MnO ，用带火星的木条伸入试管内。
现象：又产生大量的气体，使带有火星的木条复
燃。
得出初步结论：证明有强氧化性的22O H 生成。
（2）往试管中加NaOH 0.01mol/L
溶液3mL ，滴加2滴酚酞试液，变红色且较长时间不褪色，然后加入22O H 2mL ，振荡。
现象：红色褪去。
得出初步结论：22O H 起漂白作用。
五、结论
1．酚酞在稀碱性溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中显红色后又褪色；
2．22O H 能使变红了的酚酞溶液褪色，起漂白作用；
3．课本中的反应方程式：↑+=+2222O 4NaOH O 2H O 2Na 不够完善，同时还发生反应：22222O H 2NaOH O 2H O Na +=+，过氧化钠与水反应放出的热量使部分22O H 分解。
4．往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色，原因是反应生成的22O H 的漂白作用和所得的碱溶液较浓的影响。
六、深入探究
1．酚酞的成分是什么？为什么酚酞试液在稀碱溶液中才稳定显红色，在浓碱溶液中变红后又褪色？（请上网、到图书馆查找有关资料）
2．酚酞试液遇酸溶液是否不变色？
3．过氧化钠与水反应后的溶液滴加紫色石蕊试液，将会看到什么现象？。