第四章电化学基础 第一节原电池同步训练1及答案
第四章第一节原电池第二节化学电源同步练习题
第四章第一节第二节原电池练习题第四章电化学基础第一节原电池11．下列关于原电池的叙述中,正确的是A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应C.原电池工作时,溶液中的阳离子向负极移动D.电子从负极流向正极2．下列关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是A.锌片是正极,铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu,该反应的原电池的正确5．以Mg片和Al片为电极,并用导线连接,同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是A.Mg片作负极,电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极,电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C．与氯气反应时,铝失去3个电子,而铜失去2个电子D．常温下,铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时,A为正极；B与E构成原电池时,电极反应式为：E2-+2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断;一般是的金属为负极,活泼性的金属或能的非金属为正极;②根据电流方向或电子流动方向判断;电流是由流向；电子流动方向是由极流向极;③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向;在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是极,阴离子移向的极为极;④根据原电池两极发生的变化来判断;原电池的负极总是电子发生氧化反应,其正极总是电子发生反应;9．从能量转化角度看,原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池,银为______极,发生______反应,电子从______极流向______极．10．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池,以海水为电解液．靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2+ 6H2O = 4AlOH3；请判断：1原电池的负极是______；2工作时原电池的两极反应：A．负极______ ；B．正极______ ；3工作时原电池正极附近pH______增大,减小,不变．11．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应,跟浓硫酸几乎不反应12．如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸;1中反应的离子方程式为 ,2中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH填增大、减小或不变,3中被腐蚀的金属是、其电极反应式为;比较1、2、3中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是第一节原电池21、有A、B、C、D四种金属;将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出;据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. DCABB. DABCC. DBAC2、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋,不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为FeNO33溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2SO43溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液4、银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag ＋ZnOH2,则负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOH2C. Ag2OD. Zn5、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO粉末;下列各图表示氢气体积VH2与反应时间t的关系,其中正确的是6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的电极变化①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2A. ①③B. ①④ C ②③ D. ②④7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===DOH2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为：E2++2e-=E,B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+8、市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等;它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝;使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来;当使用完后还会发现有铁锈生成;依上述现象回答：1 “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量;2 碳粉的主要作用是3 加入氯化钠的作用是4试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：负极： ;正极： ;9、已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33-＋I2＋H2O据此设计出如右图所示的实验装置装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路．进行如下操作：Ⅰ向B烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转；Ⅱ若改向B烧杯中滴加40% NaOH溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转．试回答下列问题：1两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转2两次操作过程中指针偏转方向为什么相反3Ⅰ操作过程中,C1棒发生的反应为_______________．4Ⅱ操作过程中,C2棒发生的反应为_______________．10、利用反应Zn ＋2FeCl3＝ZnCl2＋2FeCl2,设计一个原电池,在下面画出实验装置图:并指出正极为 ,电极反应式；负极为电极反应式为 ;第二节化学电源11．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质其中加入MnO2氧化吸收H2, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A. 干电池中锌为正极,碳为负极B. 干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化2．随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极3．据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染;其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO原料为锌粒,电解液和空气;下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因此得到广泛应用;锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns＋2 MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2＋Mn2O3 s;下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝ZnOH2C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0．2mol电子,锌的质量理论上减小6．5g5．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zns＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3s＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极碳棒上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn和NH36．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充放电过程可以表示为：2Ag ＋ZnOH 2======Ag 2O ＋Zn ＋H 2O此电池放电时,被氧化的物质是A. AgB. ZnOH 2C. Ag 2OD. Zn7．微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源;这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I －;下列有关说法正确的是A.正极反应：2Li －2e ＝＝2Li ＋B.负极反应：I 2＋2e －＝2I －C.总反应是：2Li ＋I 2＝2LiID.金属锂作正极8．锌银电池：负极是 ,正极是 ,电解质是 ,其电极反应如下：负极： ,正极： ,总反应：9．锂电池是用金属 作负极, 作正极,电解质溶液由四氯化铝锂LiAlCl 4溶解在亚硫酰氯SOCl 2中组成;负极：正极：3 SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S+6Cl －电池的总反应式：8Li ＋3 SOCl 2＝6 Li Cl ＋Li 2 SO 3＋2S10．锌锰干电池是用锌制圆筒形外壳作 极;位于中央的顶端盖有铜帽的石墨作 极,在石墨周围填充 作电解质,还填有MnO 2和炭黑;其电极反应为：负极：正极： ＋2e －＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋H 2O电池总反应式为：Zn ＋2NH 4＋＋2 MnO 2＝Mn 2O 3＋2NH 3↑＋Zn 2＋＋H 2O该电池用久了,其外壳就会变软,主要原因是正极反应中,前后经历下列反应：2NH 4＋＋2e －＝2NH 3＋H 2；2Mn Ｏ2＋H 2＝Mn 2O 3＋H 2O,如果没有MnO 2参与,干电池将难于持续稳定工作;试说明理由：_________________________________________________;许多国家都规定要对废旧的锌锰干电池进行回收,从保护环境和节约材料方面解释为什么要回收这种废旧电池;11．银器皿日久表逐渐变成黑色,这是由于生成了Ag 2S,有人设计了用原电池原理加以除去,其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触,放置一段时间,黑色就会褪去而不会损失;试回答：在此原电池反应中,负极发生的反应为：__________________,正极反应为：____________________,反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,则原电池总反应方程式充电 放电为：_____________________________________;第二节化学电源21．下列说法不正确的是A.原电池中,负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中,电流从负极流向正极C. 铜锌原电池中放电时,溶液中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池,铅蓄电池是二次电池2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池;氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A、放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B、电池放电时,镍元素被氧化C、电池充电时,氢元素被还原D、电池放电时,H2是负极3．铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液,当有纯铜1．6g析出时,铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为A. 0．05molB. 0．025molC. 0．25molD. 0．1mol4．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O,下列结论正确的是A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小SO只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大C． 245．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－;下列各反应①Zn－2e－====Zn2＋②Br2＋2e－====2Br－③2Br－－2e－====Br2 ④Zn2＋＋2e－====Zn,其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是A.①②B.③①C.④②D.③②6．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的β,,——Al2O3陶瓷作固体电解质,反应如下：2Na+x S Na2S x,以下说法,正确的是A．放电时,钠作正极,硫作负极B ．放电时,钠极发生还原反应C ．充电时,钠极与外电源正极相连,硫极与外电源的负极相连D ．充电时,阳极发生的反应是S x 2--2e -= S x7．铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb 和PbO 2,电解液为稀硫酸;放电时该电池总反应式为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O根据上述情况判断：1蓄电池的负极材料是2放电时,正极反应为3放电时电解质溶液的PH 填“增大”“减小”或“不变”4放电时,电解质溶液中阴离子移向 极5放电时电流方向从 极流向 极6铅蓄电池充电时电极反应：阳极： ＋2 H 2O －2e －＝PbO 2＋4H +＋SO 42－阴极：PbSO 4＋2e －＝Pb ＋SO 42－充电时总反应：2 PbSO 4＋2 H 2O ＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：Pb ＋PbO 2＋2 H 2SO 4＝＝＝＝2 PbSO 4＋2 H 2O8．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用;1目前常用的镍镉电Ni －Cd 电池,其电池总反应可以表示为：Cd ＋2NiOOH ＋2 H 2O======2NiOH 2＋CdOH 2已知NiOH 2和CdOH 2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③2废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值;在酸性土壤中这种污染尤为严重,这是因为 3下图是废弃镍镉电池中的重金属渗入水体后,进入人体的一条途径：生物体D 中重金属浓度 “大于”“等于”“小于”生物体A 中重金属浓度,这是通过食物链 作用所引起的;除上述途径外,被污染水体中的重金属还可以直接通过 途径进入人体;第二节 化学电源31．燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为放电充电 充电 放电电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：21O 2g ＋H 2Ol ＋2e －＝＝2OH － Y 极：H 2g ＋2OH －＝＝2H 2Ol ＋2e －下列判断正确的是A ．X 是正极B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应2．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ,电解质溶液为KOH 溶液,反应保持在较高温度,使H 2O 蒸发,则下列叙述中正确的是A ．此电池能发生蓝色火焰B ．H 2为正极,O 2为负极C ．工作时,电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH －3．物体中细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池,下列有关判断正确的是A.正极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －B.负极的电极反应可能是O 2+ 4e －+ 2H 2O→4OH －C.负极的反应主要是C 6H 12O 6葡萄糖生成CO 2或HCO 3－D.正极的反应主要是C 6H 12O 6葡萄糖生成CO 2或HCO 3－4．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸;关于这种原电池的设想正确的是A ．正极反应为H 2－2e －=2H +B ．在电池工作时,H +移向负极C ．电池正极发生氧化反应D ．以盐酸作为电解质,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH5．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体,电解质是掺杂氧化钇Y 2O 3的氧化锆ZrO 2晶体,在熔融状态下能传导O 2－;下列对该燃料的说法正确的是A. 在熔融电解质中,O 2－由负极移向正极B. 电池的总反应是：2C 4H 10＋13O 2→8CO 2＋10H 2OC. 通入空气的一极是正极,电极反应为：O 2＋4e －＝2O 2－D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C 4H 10 ＋26 e －＋13 O 2－＝4 CO 2 ↑＋5 H 2O6．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图;甲醇在催化剂作用下提供质子H +和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH 30H+302→2C02+4H 20;下列说法正确的是A ．左电极为电池的负极,a 处通入的物质是甲醇B ．右电极为电池的负极,b 处通入的物质是空气C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -→CO 2+6H +D ．正极反应式为：02+2H 20+4e -→40H —7．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池,主要用于航天领域;它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极、活性炭电极等;该电池为燃料, 为氧化剂,可用性电解质如稀H2SO4,也可用性电解质如 ;当用酸性电解质时,电极反应为：负极：正极：总反应式：当用碱性电解质时,电极反应式为：负极：正极：电池总反应式：2H2＋O2＝2 H2O8．甲烷－氧气燃料电池,该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通甲烷和氧气;负极：正极：电池总反应式：9．据报道,最近摩托罗拉MOTOROLA公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次;假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－1该电池反应的总离子方程式为____________________________2甲醇在____极发生反应填正或负,电池在放电过程中溶液的pH将____填降低或上升、不变；3最近,又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池,其效率更高;一个电极通入空气,另一电极通入汽油蒸气;其中固体电解质是掺杂了Y2O3Y：钇的ZrO2Zr：锆固体,它在高温下能传导O2－离子其中氧化反应发生完全;以丁烷C4H10代表汽油;①电池的正极反应式为__________________________________;②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动填正或负;参考答案第一节原电池11BD 2B 3C 4D 5BD 6B 7D8.1活泼,较弱,导电2正极,负极；负极,正极9．化学能转变为电能；正；还原；锌,银．10．1Al,2Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-3增大11．③④12．1Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑2Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2↑增大3 Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 2 1 3第一节原电池21B 2C 3CD 4D 5A 7C81氧化2与铁、氯化钠溶液构成原电池,炭作电池的正极,从而加速铁的氧化3氯化钠溶于水形成电解质溶液4负极：Fe + 2e- = Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-9、1两次操作均发生原电池反应,所以微安表指针会发生偏转．2两次操作,电极相反,电子流向相反,因而指针偏转方向相反．32I－－2e－＝I24AsO33－＋H2O－2e－＝AsO43－＋2H＋或AsO33－＋2OH－－2e－＝AsO43－＋H2O10、装置略Pt,2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+；Zn,Zn + 2e- = Zn2+第二节化学电源11．BC 2 B 3 BD 4 C 5 C 6 D 7 C8. Zn ,Ag2O和电解质溶液为KOH溶液负极：Zn+2OH--2e- =ZnO +H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-总反应式为: Ag2O +Zn=ZnO +2Ag 9、8Li-8e-= 8Li +10.负；正极；氯化铵和淀粉糊负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软；正极反应的中间产物H2附着于石墨,增加电池内阻；废电池中的物质会导致地下水和土壤污染,威胁人类的健康；另一方面,废电池中的有色金属是宝贵的自然资源;11．2Al-6e-=2Al3+ 3 Ag2S+6 e-=6Ag+3S2-2Al+3 Ag2S +6H2O=AlOH3+6 Ag+3H2S↑第二节化学电源21B 2CD 3A 4D 5B 6D7、1Pb 2PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - === PbSO4 + 2H2O3增大 4负 5正,负6PbSO4 氧化反应,还原反应充电总反应：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO48、1B 2NiOH 2和CdOH 2均溶于酸形成有毒的离子3大于；富集；被污染的饮用水第二节化学电源31AD 2D 3AC 4D 5BC 6AC7. H2 ;Ｏ２ ;酸,碱,KOH负极2H2 - 4e- = 4H+正极O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O总反应2H2 +Ｏ２= 2H2O 负极2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-8．负极：CH4＋10 OH－－8e－＝CO32－＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－＝8 OH－电池总反应式：CH4+2O2+2KOH= K2CO3+3H2O9．1、2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O2、负下降3、①O2+4e－=2O2－②负。
高二化学第一学期课时同步练(人教选修4)：4.1 原电池(解析版)
第4章电化学基础4.1 原电池1．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH【答案】C【解析】在锂空气电池中，金属锂失去电子，发生氧化反应，为负极，A项正确；Li在负极失去电子变成了Li+，会通过有机电解质向水溶液处（正极）移动，B 项正确；正极氧气得到了电子后与氢结合形成氢氧根，电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C项错误；负极的反应式为Li-e-= Li+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应则为4Li+O2+2H2O==4LiOH，D项正确。
答案选C。
2．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题：（1）导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为__。
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：___。
（4）若装置中铜电极的质量增加32g，则导线中转移的电子数目为__。
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K+向__（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动。
【答案】（1）a→b （2）Cu （3）Cu2++2e-=Cu （4）1N A（5）右侧【解析】Zn作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正极，Cu2+在正极得电子，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。
【详解】(1)电子移动方向：负极→导线→正极，即a→b；(2)由分析可知，正极为Cu；(3)Cu作正极，正极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；(4)n(Cu)=32g64g/mol=0.5mol，由Cu2++2e-=Cu可知，转移电子物质的量n=2×0.5mol=1mol，即转移电子数目为1N A；(5)K+是阳离子，阳离子向正极移动，即向右移动。
化学人教版选修4同步练习：第四章 第1节 原电池 Word版含解析
1．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子，并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案A解析原电池就是能将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极失电子，发生的电极反应是氧化反应，B错误；原电池在工作时其负极不断产生电子，并经外电路流向正极，C错误；原电池的电极一般由活泼性不同的电极材料构成，实际上金属与金属或金属与非金属导体均可，D错误。
2．理论上不能设计为原电池的化学反应是()A．CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．2H2＋O2===2H2OD．2FeCl3＋Fe===3FeCl2答案B解析只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，由此分析知B不能设计为原电池。
3．下图中能组成原电池产生电流的是()答案B解析A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B 项符合原电池的构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
原电池的形成条件(1)两个活泼性不同的电极。
(2)电解质溶液或熔融电解质。
(3)形成闭合回路。
(4)能自发地发生氧化还原反应。
4．下列装置可以构成原电池的是()答案C解析原电池构成的条件是：①具有活泼性不同的两个电极，②合适的电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发地发生氧化还原反应。
两极活泼性相同，A 项错误；蔗糖溶液不是电解质溶液，B项错误；没有构成闭合回路，D项错误。
5．下面是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是()。
第四章电化学基础 第一节原电池 同步训练1
第四章电化学基础第一节原电池同步训练1要点1.锌铜原电池1.关于下图所示装置的叙述，正确的是( )A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原2.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变要点2.原电池的设计3.在图中的8个装置中，属于原电池的是_ _（填序号）。
4.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液方法1.原电池正负极的判断方法5.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝2Ag ＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag 2O D. Zn6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH －Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝2H 2O(l)＋2e －下列判断正确的是 （ ） A ．X 是正极 B ．Y 是正极C ．Y 极发生还原反应D ．Y 极发生氧化反应7.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ ） A ．此电池能发生蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH － 方法2.电极反应及总反应的书写8．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
人教版高中化学选择性必修1第4章化学反应与电能第1节第1课时原电池练习含答案
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池课后·训练提升基础巩固1.下列关于原电池的叙述正确的是()。
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D.原电池工作时,电流的方向是从负极到正极答案:B解析:A项,构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属,也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属等,错误;B项,原电池是将化学能转化为电能的装置,正确;C 项,在原电池中,负极上失去电子,发生氧化反应,正极上得到电子,发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,错误;D项,原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,电流的方向是从正极到负极,错误。
2.在如图所示的8个装置中,能实现化学能转化为电能的是()。
A.①④B.③⑤C.④⑧D.②④⑥⑦答案:D解析:根据原电池的构成条件可知:①中只有一个电极,③中两电极材料相同,⑤中酒精不是电解质,不能导电,⑧中两电极材料相同且未形成闭合回路,故①③⑤⑧均不能构成原电池,不能实现化学能转化为电能。
3.将铁片和银片用导线连接放置在同一稀盐酸中,并经过一段时间后,下列叙述中正确的是()。
A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变答案:D解析:在该原电池中,Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+,Ag作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑,所以负极无Cl2逸出,原电池中Cl-移向负极,所以负极附近Cl-的浓度增大,正极附近Cl-的浓度减小,但整个溶液中Cl-的浓度基本不变。
4.如图所示,盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。
下列有关原电池的叙述中正确的是()。
A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计指针依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案:C解析:左侧Cu2+放电,发生还原反应,铜电极上有铜析出,铜片质量增大,A项、D项错误;取出盐桥后,不能形成闭合回路,无电流,指针不偏转,B项错误;原电池中,盐桥中阳离子向正极移动,C项正确。
人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理练习含答案
第四章化学反应与电能第一节原电池第1课时原电池的工作原理基础过关练题组一原电池的形成条件1.(2024安徽蚌埠月考)下列装置中,电流表指针不能发生偏转的是()A BC D2.(经典题)如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B 极逐渐变细,C为电解质溶液,则下列各项中符合的是()A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液题组二原电池的工作原理3.(易错题)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示。
此电池工作时,下列叙述正确的是()A.Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+B.若铝条表面有氧化膜,也不必处理C.该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出4.(2024湖南长沙联考)某原电池装置如图所示,下列说法错误的是()A.电池工作时,石墨棒上始终无气泡产生B.电池工作时,溶液中的Cu2+向铁棒移动C.电池工作一段时间后,溶液中的溶质质量逐渐减轻D.电池工作时,外电路中的电流方向为石墨棒→灯泡→铁棒5.(2024山东威海二中月考)某原电池装置如图所示,盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是()A.原电池工作一段时间后,FeCl2溶液中c(Cl-)增大B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C.Fe为正极,石墨电极上发生的反应为2H++2e- H2↑D.该装置中的盐桥可用金属丝代替,原理不变6.(2024福建三明联考)某原电池装置如图所示,盐桥中装有琼脂-KNO3。
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e- Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液⑥电子的移动方向:Cu电极→导线→Ag电极→AgNO3溶液→盐桥→Cu(NO3)2溶液上述①~⑥中正确的有() A.4个 B.3个 C.2个 D.1个题组三原电池工作原理的应用7.(经典题)(2023河北石家庄实验中学月考)用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验,下列叙述中正确的是() 甲乙丙实验装置实验A不断溶解C的表面有红色固体析出A上有气泡产生现象A.装置甲中的B金属是原电池的负极B.装置乙中,外电路中电流的流向为B→CC.装置丙中溶液里的S O42−移向AD.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C8.(2024四川成都月考)已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。
高中化学选修四文档：第四章训练1原电池含答案
第四章电化学基础训练1原电池[基础过关]一、原电池工作原理的应用1．关于右图装置的叙述，正确的是() A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H22．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是()A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y3．如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()4．按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②二、原电池正极、负极的判断5．对于原电池的电极名称，叙述错误的是() A．发生氧化反应的一极为负极B．正极为电子流入的一极C．比较不活泼的金属为负极D．电流流出的一极为正极6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极D．a极上发生了氧化反应7．如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用铜线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。
下列有关说法正确的是()A．Fe比Pb活泼，始终作负极B．Fe在浓HNO3中钝化，始终不会溶解C．电池停止工作时，烧杯中生成了Fe(NO3)3D．利用浓HNO3作电解质溶液不符合“绿色化学”思想三、电极反应式的书写8．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋9．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液10．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
人教版选修4 第四章第一节 原电池 同步培优练 (含答案)
第一节原电池一、选择题1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。
若X为铁，则Y可能是()A.锌B．石墨C.银D．铜2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。
2020高中化学第四章电化学基础第1节原电池综合训练含解析新人教版选
第1节原电池一、选择题1．下列装置中，电流表指针能发生偏转的是( )答案 D解析 A项中锌电极和乙烧杯中的电解质溶液不能发生氧化还原反应，不能构成原电池，错误；B 项中冰醋酸没有形成溶液而不导电，不构成原电池，错误；C项中装置符合构成原电池的条件，但两极直接接触，相当于短路，因此电路中无电流，错误。
2．用稀硫酸作电解质溶液，下列反应可设计成原电池的是( )A．HSO＋2NaOH===NaSO＋2HO 22442B．Pb＋PbO＋2HSO===2PbSO＋2HO 24242C．AgNO＋KCl===AgCl↓＋KNO 33D．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑22答案 B解析 A、C两项中的反应均为非氧化还原反应，不能设计成原电池；D项，若将钠放入＋＋↑，＋H但钠与硫酸反应剧烈，故不能用于设计原电池。
===2Na＋发生反应稀硫酸中，2Na2H2)( 3．如图，下列说法不正确的是- 1 -A．在①装置中锌棒逐渐变细，铜棒无变化B．在②装置中锌棒逐渐变细，铜棒逐渐变粗C．在②装置中部分化学能转化成了电能D．在①②装置中锌棒均被氧化答案 B解析 A项，在①装置中锌与氢离子反应生成锌离子和氢气，锌棒变细，铜不与氢离子反应，铜棒没有变化；B项，在②装置中锌棒与铜棒通过导线连接形成了闭合回路，构成了原电池，锌失去电子转化为锌离子，锌棒变细，氢离子在铜棒上得电子生成氢气，铜棒不会变粗；C项，②装置实现了化学能到电能的转化。
D项，在①②装置中，锌均失去电子发生氧化反应。
4．将等质量的两份锌粉装入A、B两试管中，分别加入过量的稀硫酸，并向A试管中加Vt的关系，其中正确的与时间(相同状况下)的体积溶液。
下列图像表示产生CuSO入少量H24是( )- 2 -答案 D解析 A试管中加入少量CuSO溶液，发生反应Zn＋CuSO===Cu＋ZnSO，则Cu、Zn、稀444硫酸构成原电池，加快产生H的速率，但由于A试管中有少量Zn与CuSO发生反应生成Cu，42故A试管中参加反应生成H的Zn比B试管中少，则A试管中产生H的体积比B试管中小。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第四章 第一节 原电池 Word版含答案
第四章电化学基础第一节原电池[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。
3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。
一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。
2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。
即将化学能转化成电能。
3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。
2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。
3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。
当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。
Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。
当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。
盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。
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第四章电化学基础
第一节原电池同步训练1
要点1.锌铜原电池
1.关于下图所示装置的叙述，正确的是(D)
A.铜是阳极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
2.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ C ）
A.正极附近SO
42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO
4
2-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO
42-的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO
4
2-的浓度基本不变
要点2.原电池的设计
3.在图中的8个装置中，属于原电池的是_④⑥⑦⑧_（填序号）。
4.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( CD )
A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl
3
溶液
B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO
3）
3
溶液
C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe
2(SO
4
)
3
溶液
D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO
4
溶液方法1.原电池正负极的判断方法
5.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝2Ag ＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 ( D ) A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag 2O D. Zn
6.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X 极：
2
1O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝2OH －
Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝2H 2O(l)＋2e －
下列判断正确的是 （AD ） A ．X 是正极 B ．Y 是正极
C ．Y 极发生还原反应
D ．Y 极发生氧化反应
7.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2＋O 2＝2H 2O ，电
解质溶液为KOH 溶液，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，则下列叙述中正确的是（ D ） A ．此电池能发生蓝色火焰 B ．H 2为正极，O 2为负极
C ．工作时，电解质溶液的PH 不断减小
D ．电极反应为负极：2H 2＋4 OH ――4e －＝4 H 2O ；正极：O 2＋2 H 2O ＋4e －＝4 OH － 方法2.电极反应及总反应的书写
8．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH 30H+302→2C02+4H 20。
下列说法正（ AC ）
A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是甲醇
B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气
C ．负极反应式为：CH 30H+H 20-6e -→CO 2+6H +
D ．正极反应式为：02+2H 20+4e -→40H —
考点1.原电池的构成条件
9.如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是( B )
考点2.原电池原理
10.用铜片、银片、Cu(NO
3)
2
溶液、AgNO
3
溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO
3
的U型管）构成
一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-Ag ③实验过程中取出
盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO
3
溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④
11.有一种原电池，它的一个电极材料是NiO
2(在碱中NiO
2
氧化性比O
2
更强)，还原产物是+2
价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是( AD )
A.此电池必须密封，防止空气进入
B.铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe Fe2++2e-
C.放电时，正极反应是NiO
2
+2e-Ni2++2O2-
D.放电时总反应为Fe+NiO
2+2H
2
O Fe(OH)
2
+Ni(OH)
2
考点3.原电池原理的应用
12.对于锌－铜－稀H
2SO
4
组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电
极变化 ( A)
①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H
2④铜片上析出1molH
2
A. ①③
B. ①④ C ②③ D. ②④
13.有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将
A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ B ）
A.D>C>A>B
B.D>A>B>C
C.D>B>A>C
D.B>A>D>C
14.向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H
2SO
4
，同时向a中加入少量的CuSO
4
溶液。
下图表示产生H
2
的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ D ）
15.一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H
2
和O
2
，下解说法不正确的是（ C ）
A．通入H
2
的电极为负极
B．通入O
2的一极电极反应为4H
2
O+O
2
+8e=8OH-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6LO
2
完全反应后有1mol电子转移
16.市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。
它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。
使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。
当使用完后还会发现有铁锈生成。
依上述现象回答：
（1）“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量。
（2）碳粉的主要作用是
(3) 加入氯化钠的作用是
（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：
负极：。
正极：。
8(1)氧化（2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，炭作电池的正极，从而加速铁的氧化（3）氯化钠溶于水形成电解质溶液
（4）负极：Fe + 2e- = Fe2+正极：O
2+2H
2
O+4e=4OH-。