浙江诗阳中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题2018121002134

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2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (15)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (15)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1.下列物质属于电解质的是（）A. B.C.溶液D.2.已知乙酸乙酯是一种无色液体，不溶于水，密度小于，沸点约为．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发3.用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，含有的分子数为B.常温常压下，含有的离子数为C.通常状况下，个分子占有的体积为D.物质的量浓度为的溶液中，含有个数为4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、5.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液C.硝酸银溶液中加入铜粉D.铁与稀盐酸反应6.下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.B.高温C.D.7.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）A.有尘埃的空气B.溴水C.沸水中加几滴浓溶液D.淀粉溶液8.晶体，完全失水后，剩余粉末，若的原子量为结晶水分子数的倍，则的原子量为（）A. B. C. D.9.下列说法正确的是（）A.标准状况下，水的体积约是B.任何气体，体积均为C.、的混合气体在标准状况下的体积约为D.在和时，体积为10.在下列溶液中离子的物质的量浓度最大的是（）A.的溶液B.的溶液C.的溶液D.盐酸溶液11.相同质量的和，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为B.氧原子的物质的量之比为C.氧元素的质量之比为D.硫元素的质量之比为12.物质的量浓度相同的、、三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量之比为（）A. B. C. D.13.现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. B. C. D.14.下列事实与胶体性质无关的是（）A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.在河流入海口易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀15.下列说法正确的是（）A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子16.在某溶液中仅存在、、三种离子，已知和个数比为，则、和三种离子的个数比为（）A. B. C. D.17.无色溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、18.下列离子方程式书写正确的是（）A.与水反应：B.与盐酸反应：C.和溶液反应：D.石灰石与盐酸反应：二、解答题（共4小题，满分46分）19.现有以下物质：① 晶体②干冰③液态的醋酸④铜⑤ 固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨浓回答下列问题（填序号）；以上物质能导电的是________；以上物质属于非电解质的是________；以上物质属于电解质的是________．20.根据电离理论：在水溶液中电离出的________全部是________的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：盐酸溶解铁锈：________盐酸与小苏打：________硫酸溶解氢氧化铜：________实验室用和锌反应制取：________．21.下面是用的浓配制成的稀的操作，请按要求填空：所需浓的体积为________如果实验室有、、量筒，应选用________ 量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．将量取的浓沿烧杯内壁慢慢注入盛有约水的________里，并不断搅拌，目的是________将________ 的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液要________中，并摇匀．加水至距刻度________ 处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．22.某无色透明溶液中可能大量存在，，，中的几种离子．不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________，有关离子方程________．取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有________．原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的（填序号）________．A. B. C. D.．答案1. 【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故错误；、碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故正确；、硫酸溶液是混合物，所以不是电解质，故错误；、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】根据互不相溶的两种液体用分液法分离来解答．【解答】解：乙酸乙酯与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选．3. 【答案】B【解析】、标况下水不是气态，气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体；、根据微粒数来计算．【解答】解：、标况下水不是气态，含有的分子数，气体摩尔体积不能代入，故错误；、根据微粒数，故正确；、气体摩尔体积必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故错误；、根据微粒数，所以必须知道溶液体积才能计算，故错误．故选．4. 【答案】D【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：．因、能结合生成沉淀，、结合生成水，则不能共存，故错误；．因、能结合生成沉淀，则不能共存，故错误；．因、能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故错误；．因该组离子之间不反应，则能共存，故正确；故选．5. 【答案】B【解析】．石灰石为，不溶于水；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和；．电荷不守恒；．铁与稀盐酸反应生成．【解答】解：．石灰石为，不溶于水，反应的离子方程式为，故错误；．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成和，反应的离子方程式为，故正确；．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为，故错误；．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应；分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应．【解答】解：、符合一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，故不选；、高温反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，不属于基本反应类型，故选；、符合由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故不选；、属于“一变多”的分解反应，故不选；故选．7. 【答案】B【解析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要在选项中判断分散系是否是胶体即可作答．【解答】解：结合胶体能发生丁达尔现象，在选项中有尘埃的空气、沸水中加几滴浓溶液、淀粉溶液都是胶体；溴水不是胶体，不存在丁达尔现象；故选．8. 【答案】D【解析】晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，利用组成中的质量可知，与水的物质的量之比为，以此来计算解答．【解答】解：晶体，完全失水后，剩余粉末，则水的质量为，若的原子量为结晶水分子数的倍，与水的物质的量之比为，则，解得，则的相对原子质量为，故选．9. 【答案】C【解析】、气体摩尔体积的使用范围为气体；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况；、标准状况下气体摩尔体积为；、气体摩尔体积的使用条件为标准状况．【解答】解：、标准状况下，水不是气体，不能使用体摩尔体积为，故错误；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；、标准状况下气体摩尔体积为，混合气体共，所占体积为，故正确；、不一定是标准状况下，不能使用体摩尔体积为，故错误；故选．10. 【答案】C【解析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；的溶液中离子的物质的量浓度为；盐酸溶液中离子的物质的量浓度为，显然中离子的物质的量浓度最大，故选．11. 【答案】C【解析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合化学式的组成判断所含原子物质的量的关系，根据元素的质量之比等于物质的量之比判断元素的质量关系．【解答】解：设两种物质的质量都为，则和的物质的量之比为，、所含硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，比值为，故错误；、氧原子的物质的量比为，故错误；、氧元素的质量之比等于氧原子的物质的量之比，为，故正确；、硫元素的质量之比等于硫原子的物质的量之比等于和的物质的量之比，为，故错误；故选．12. 【答案】D【解析】根据物质的组成特点求出氯离子的物质的量浓度，然后根据公式求出的的物质的量来分析．【解答】解：设、、三种溶液的物质的量浓度为，则三种溶液中的物质的量浓度分别为，，，溶液的体积比为，三种溶液中的物质的量之比，故选．13. 【答案】D【解析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：、、三种气体，它们含有的氧原子个数之比为，则氧原子的物质的量相同，设都为，则，，，则这三种气体的物质的量之比为。

2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]

2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。

他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。

下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。

碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

浙江省2019版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

浙江省2019版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二上·湛江月考) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 干馏2. （3分） (2017高二下·商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O3. （3分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 水的摩尔质量是（）A . 18B . 18 gC . 18 g/molD . 18 mol4. （3分） (2018高三上·西宁期中) 下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B . 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性5. （3分） (2018高一上·新疆期中) 我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·济南期中) 下列物质能够导电且属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 蔗糖C . 硝酸钾晶体D . 熔融氯化钠7. （3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B . 汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C . CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D . 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体8. （3分） (2016高三上·上杭期中) 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO 、Na+B . 在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2﹣、SO 、COC . 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH 、Na+、NO 、Cl﹣D . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、NO 、Na+9. （3分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路10. （3分） (2017高一上·大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（）A . S→SO3B . Al2O3→Al（OH）3C . SiO2→H2SiO3D . Na2CO3→NaOH11. （3分） (2018高一上·长春月考) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 6.25mol·L－1B . 12.5mol·L－1C . 7mol·L－1D . 7.5mol·L－112. （3分） (2016高一上·新疆期中) PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 10Cl﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2OC . 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D . 5Pb2++2MnO4﹣+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+13. （3分） (2016高一上·烟台期中) 下列叙述错误的是（）A . 1mol任何粒子集体都含有约6.02×1023个该种粒子B . 0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D . 1molNH3约含有6.02×1024个电子14. （3分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （10分） (2020高一上·荆州期末) 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

浙江诗阳中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题2019121901113

浙江省东阳中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列各组物质，均属于电解质的组是A、盐酸、生石灰、苛性钠B、氯化钠、硫酸、硫酸钡C、熔融氧化钙、水银、食盐D、干冰、氨气、纯碱2．某原子核外电子排布为：L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和的两倍。

则该元素是A.钠 B.镁 C.氖 D.氯3．下列说法中正．确．的是A．冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电B．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤4．相同条件下，a g 的 A 气体与b g 的 B 气体占有相同体积。

下列叙述错误的是 ( ) A．a∶b 等于等质量的 A 与 B 的分子数之比B．a∶b 等于 A 与 B 的相对分子质量之比C．a∶b 等于同温同压下 A 与 B 的密度之比D．b∶a 等于同温同体积等质量的 A 与 B 的压强比5．下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是6、实验室用 NaCl 固体配500mL 1.0 mol·LNaCl 溶液，下列判断错误的是A．用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25gB．应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液试卷共 6页，第 2页C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D．加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是A．Cu2+ B． Fe3+ C．Fe2+ D．H+8、下列说法中正确的是A．地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C．硅晶体可以制备光导纤维D．水泥、石英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成 CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠D．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠10、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (16)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (16)................................................................................................................................................2018.11.06一、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物理方法中，不能用于物质的分离或提纯的是（）A.过滤B.蒸馏C.萃取D.丁达尔效应2.下列物质中，不属于电解质的是（）A. B. C. D.3.下列物质不能做氧化剂的是（）A. B. C. D.4.下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A. B.C.：个D.5.下列变化与氧化还原反应无关的是（）A.钢铁冶炼B.燃料燃烧C.酸碱中和D.食物腐败6.下列分散系中，最稳定的是（）A.溶液B.胶体C.泥水D.豆浆7.在用浓盐酸配制溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管8.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、、9.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钠溶液中加入醋酸：B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：C.向碳酸钠溶液中加入盐酸：D.氧化铜溶于盐酸：10.鉴别、、三种溶液，最好选用下列试剂中的（）A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.溶液二、第Ⅰ卷选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C. D.12.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）A.所含原子数一定相同B.气体的物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同13.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A.B.C.D.14.今有溶液，溶液，溶液，这三种溶液中物质的量浓度之比是（）A. B. C. D.15.在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A.在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放B.定容时俯视刻度线C.转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶D.容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干16.下列叙述正确的是（）A.由变为的反应是氧化反应B.某反应中的氧化剂也可能有还原性C.失去电子数多的还原剂，还原性一定强D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应17.下列仪器：①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（）A ②③④⑥⑦⑧B ③④⑥⑦⑧C ④⑥⑦D ④⑦⑧18.相同条件下容器中的和容器中的所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A. B. C. D.19.表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，所含的原子数为B.所含有的原子数为C.标准状况下，水中所含原子数为D.溶液中所含数目为20.用密度为，质量分数为的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，②用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为，那么与的关系正确的是（）A. B. C. D.无法确定三、解答题（共5小题，满分50分）21.在反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有完全反应，转移电子的物质的量为________．22.（1）的摩尔质量是________．将溶于水配制成溶液，所得溶液中的物质的量浓度是________．取出上述溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是________．22.根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：________，从而将酸分成________．23.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、离子．现进行以下实验：①用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生．根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有________；可能存在的离子有________．写出③中发生反应的离子方程式________．24.海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：步骤④中需用到的稀硫酸，若用，密度为的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是________．步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________．步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是________．查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为，提取碘的过程中碘损失了，最后得到单质碘的质量为，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含、、的式子表示）________．25.已知：（浓）．一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，当反应生成氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为（假设反应前后体积不变）．请计算：反应耗用的质量被氧化的物质的量原浓盐酸的物质的量浓度．答案1. 【答案】D【解析】可以用于物质的分离或提纯的方法有：过滤、降温结晶、蒸发结晶、蒸馏、萃取等．【解答】解：、过滤可以实现固体和液体的分离，故错误；、蒸馏可以实现互溶液体，并且沸点相差较大的液体的分离，故错误；、萃取可以实现在不同溶剂中溶解度不同的物质的分离，故错误；、丁达尔现象是胶体的一大特性，可以用来鉴别溶液和胶体，不能用于物质的分离或提纯，故正确．故选．2. 【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：、硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故错误．、氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故错误．、氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故错误．、铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故正确．故选．3. 【答案】B【解析】根据化合价的高低判断物质的氧化性、还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：、中锰元素的化合价为价，最高价态，所以可作氧化剂，故错误；、的化合价是价，最低价态，所以只能做还原剂，故正确；、中铜元素是最高价态，所以氧化铜可作氧化剂，故错误；、氯气中氯元素的化合价是价，属于中间价态，所以氯气可作氧化剂，故错误．故选．4. 【答案】C【解析】、物质的量的单位是，注意摩尔是单位不是物理量．、摩尔质量的单位是．、阿伏伽德罗常数的单位是，注意其单位不是个或无单位．、气体摩尔体积的单位是，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件．【解答】解：、物质的量的单位是，故正确．、摩尔质量的单位是，故正确．、阿伏伽德罗常数的单位是，不是个或无单位，故错误．、气体摩尔体积的单位是，故正确．故选．5. 【答案】C【解析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关．【解答】解：、钢铁冶炼中金属氧化物被还原为单质，金属元素的化合价一定降低，则一定发生氧化还原反应，故不选；、燃料燃烧中氧元素的化合价一定降低，一定发生氧化还原反应，故不选；、酸碱中和的实质为氢离子和氢氧根离子生成水，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应无关，故选；、食物腐败发生缓慢氧化，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故不选；故选．6. 【答案】A【解析】判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断．【解答】解：、溶液，是均匀透明稳定的；、胶体为介稳定状态；、泥水属于浊液，不稳定，静置分层；、豆浆属于胶体，为介稳定，故不符合．所以最稳定的为溶液．故选：．7. 【答案】A【解析】根据实验操作步骤选取实验仪器，在用浓盐酸配制溶液的实验中，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作．【解答】解：在用浓盐酸配制溶液的实验中，一般用量筒量取浓盐酸，浓盐酸在烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加，所以使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是托盘天平．故选．8. 【答案】B【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：．因、能结合生成水，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；．该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色溶液不符，故错误；．因、能结合生成水和气体，则不能共存，故错误；故选．9. 【答案】C【解析】、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；、金属氧化物不能拆成离子形式．【解答】解：、醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，氢氧化钠溶液中加入醋酸的反应为：，故错误；、铁和硫酸反应的产物是硫酸亚铁和氢气，即，故错误；、碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实质是：，故正确；、金属氧化物不能拆成离子形式，氧化铜溶于盐酸实质为：，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】根据、、三种物质所含阴阳离子的异同，结合物质的性质及变化现象的不同，分析所选试剂与三种物质发生反应时所出现的现象，利用所出现的不同现象完成三种物质的区分，化学现象一般表现为产生气体，生成沉淀、无现象．【解答】解：．、、三种溶液都呈碱性，加入石蕊溶液都呈蓝色，不能鉴别，故错误；．氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，反应无明显现象；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体放出；氢氧化钡与硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，出现白色沉淀；因此，使用硫酸可以区分三种溶液，故正确；．加入澄清石灰水，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误；．加入溶液，只有碳酸钠生成沉淀，和，无法鉴别，故错误．故选．11. 【答案】C【解析】根据选项中元素化合价的变化判断，只有选项中的物质具有还原性，才需要加入合适的氧化剂实现氧化还原反应．【解答】解：、中钙、氧元素的化合价都不变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．、中铜元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现氧化还原反应，如氢气，故错误．、中锌元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应，如稀硫酸，故正确．、中各元素的化合价不变，只是物质的状态发生了变化，所以该反应不需要氧化剂和还原剂，故错误．故选．12. 【答案】B【解析】同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体分子中含有的原子数目不一定相同．、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的摩尔质量不一定相同，根据判断．、相同体积下，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体的摩尔质量不一定相同．【解答】解：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同．、两种气体的物质的量相同，若两种气体分子中含有相同的原子数目，则原子数相同，若气体分子中含有的原子数目不相同，则所含原子数不相同，故错误；、温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据判断可知物质的量相同，故正确．、两种气体的物质的量相同，两种气体的摩尔质量不一定相同，所以气体的质量不一定相同，故错误；、两种气体的摩尔质量不一定相同，相同条件下，密度不一定相同，故错误．故选：．13. 【答案】D【解析】离子反应的实质是可以代表一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应，根据反应来寻找参加反应的反应物和生成物．【解答】解：、代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故错误；、代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故错误；、代表氢氧化镁和强酸之间的反应，如：氢氧化镁和盐酸、氢氧化镁和硝酸、硫酸等，故错误；、只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故正确；故选．14. 【答案】D【解析】根据物质的化学式判断物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系，从而计算物质的量浓度之比．【解答】解：物质的量浓度与溶液的体积无关，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，溶液中，物质的量浓度为，所以三种溶液中物质的量浓度之比是．故选．15. 【答案】B【解析】根据计算不当操作对或的影响，如果偏大或偏小，则所配制溶液浓度偏高．【解答】解：、在用托盘天平称量所需的质量时，左盘放砝码右盘放，所称量氯化钠的质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，所以会造成所配溶液浓度偏低，故错误．、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故正确．、转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．、容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故错误．故选．16. 【答案】B【解析】、化合价降低的元素发生还原反应；、某反应中的氧化剂也可能同时做还原剂；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关；、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应．【解答】解：、由变为，得电子化合价降低被还原，发生还原反应，故错误；、反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，所以氯气既有氧化性也有还原性，故正确；、还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关，所以失去电子数多的还原剂，还原性不一定强，故错误；、反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故错误．故选．17. 【答案】C【解析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．【解答】解：本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；量筒、表面皿、容量瓶不能加热；烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．故选．18. 【答案】D【解析】假定两容器内原子的物质的量，再求出氢气、氨气的物质的量，利用相同条件下体积之比等于物质的量之比计算．【解答】解：令容器内原子的物质的量为，则，，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以容器与容器的体积之比为，故选．19. 【答案】A【解析】、根据计算原子的物质的量．再根据计算氧原子数．、每个分子含有个原子．、气体摩尔体积的使用范围为气体．、溶液体积未给出．【解答】解：、所含的原子数为，故正确；、每个分子含有个原子，使用所含有的原子数为，故错误；、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积、，故错误；、溶液体积未给出，无法计算溶液中数目，故错误．故选：．20. 【答案】B【解析】设浓盐酸的体积为，浓度为，利用稀释前后溶质的质量（或溶质的物质的量）不变来计算解答．【解答】解：设浓盐酸的体积为，浓度为，①稀释前后溶质的质量不变，则，解得，② ，解得，显然分母大的值越小，即，故选．21. 【答案】,,,,【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．【解答】解：在反应中，元素的化合价由价升高为价，元素的化合价由降低为价，则为还原剂，元素被氧化，为氧化剂，元素被还原；又的物质的量为，则该反应中转移的电子为，故答案为：；；；；．22. 【答案】,,; 酸性强弱（或沸点高低）,强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量，根据计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，以此分类．【解答】解：（1）的摩尔质量在数值上等于的相对分子质量，为，，，取出上述溶液，，加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度是，; （2）为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：，其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，23. 【答案】、,、、,;【解析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验①现象排除与强酸反应的离子；根据实验②现象排除与反应的离子；根据实验③现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．;【解答】解：由“澄清溶液得”得，原溶液没有相互反应的离子；由实验①的现象判断，排除与强酸反应的离子存在．原溶液呈强酸性，所以阴离子可能是或或和；由实验②的现象判断，排除与反应的存在；根据实验③现象判断，原溶液中含有，不含与反应的；所以原溶液中存在的阴离子是，通过以上现象不能判断原溶液中是否含有．通过以上分析，该溶液中肯定存在的离子有、；肯定不存在的离子有、、；可能存在的离子有．; ③中发生离子反应是和生成沉淀的反应，24. 【答案】; 过滤,蒸馏; 酒精溶于水而苯不溶于水; 或【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；; 分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；; 根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；; 先求出总的碘单质的质量，再求海带中碘的质量分数．【解答】解：浓硫酸的物质的量浓度为；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为，，，; 步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，; 酒精与水互溶而苯不溶于水，; 总的碘单质的质量为，则海带中碘的质量分数为，25. 【答案】反应耗用的质量为；被氧化的物质的量为，答：被氧化的物质的量为；原溶液中的物质的量为，原浓盐酸的物质的量浓度为，答：原浓盐酸的物质的量浓度为．【解析】利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算的质量、参加反应的的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．【解答】解：氯气的物质的量为，设耗用二氧化锰，参加反应的盐酸，则（浓）、，解得，，反应耗用的质量为，。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (14)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (14)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气．A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④3.精确配制一定物质的量浓度的溶液，下面实验操作中正确的是（）A.称量时将固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B.将称好的固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的溶液注入未经干燥的容量瓶中4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A.存放液溴B.量取 . 水C.称量 . 氯化钠固体D.配制 . 的溶液5.下列有关胶体的说法中，正确的是（）A.胶体都是均匀、透明的液体B.胶体的电泳现象，证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D.胶粒能通过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体6.下列物质属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.硫酸C.盐酸D.酒精7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A. B.C.（浓）D.8.下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①②⑥9.下列离子方程式书写不正确的是（）A.溶液与稀硫酸的反应：B.粉末加入盐酸溶液中的反应：C.溶液与溶液的反应：D.溶液与溶液的反应：10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的和相同的是（）A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.设为阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（）A. . 中含有 . 个分子B.将 . 全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为个C. . 在熔融时离子总数为 .D. . 和混合气体中含有原子总数为12.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、13.下列说法正确的是（）A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是弱电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质14.过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A. B. C. D.16.有和的混合液，已知其中的物质的量为 . ，而的物质的量浓度为 . ，则此溶液中的物质的量浓度为（）A. .B. .C. .D. .17.已知的溶液的溶质质量分数为，那么的溶液的溶质量分数将（）A.大于B.等于C.小于D.无法确定18.标准状况下，气体与气体的分子数相同，下列说法错误的是（）A.气体与气体的密度之比为B.气体与气体的相对分子质量之比为C.相同质量的气体与气体的物质的量之比为D.相同体积的气体与气体的质量之比为19.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A.甲一定是氢氧化钙溶液B.乙一定是硝酸钾溶液C.丙不可能是碳酸钠溶液D.丁只能是盐酸20.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A.与B.与C.与D.与三、填空题（本题共3小题，共32分）21.根据下列变化或现象回答相应的问题．①木炭完全燃烧；②打开汽水瓶盖，有气泡产生；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜；⑤久置的石灰水出现“白膜”；⑥铁器生锈；⑦用硫酸可以清洗铁锈；⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清；⑨单质铁在氧气中燃烧．属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________．写出变化⑤⑦的离子方程式⑤________；⑦________．过量的和澄清石灰水反应的离子方程式________．22.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢的质量比________，密度比________；同质量的氨气和硫化氢的体积比为________；若二者有相等的氢原子数，则它们的体积比为________．22.（2） . 的质量为________，其中共含有约________个原子．22.在________ . 溶液中含 . 溶质；配置 . . 溶液，需要的质是________．23.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上编号、、、后，产生的现象如下表所示：写出、、、溶液中溶质的化学式：．________；．________；．________；．________．写出上述试验中有关反应的离子方程式：实验________．四、实验题（共10分）24.（一）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________．24.（二）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容．现实验室需要 . 的稀硫酸用该硫酸配置，则：需要该浓硫酸的体积为________；可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平．配置稀硫酸时，还缺少的仪器有________、________配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示：将下列实验步骤按实验过程先后次序排列________．该同学实际配置得到的浓度为 . ，可能的原因是________．、量取浓时俯视刻度、容量瓶洗净后未经干燥处理、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作、定容时仰视刻度线．五、计算题（共8分）25.用 . 恰好氧化密度为 . ，溶质质量分数为 . 的盐酸．反应方程式如下：标出以上反应电子转移的方向和数目．有多少摩尔被氧化？________产生的在标准状况下的体积为多少？________求消耗该盐酸溶液的体积？________．答案1. 【答案】C【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故错误；．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故错误；．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故正确；．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故错误；故选．2. 【答案】B【解析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②根据给试管内的液体加热的注意事项考虑本题；③煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；④应先通入氢气排除装置内的空气．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②给试管中的液体加热时，试管口不能朝着有人的地方，防止液体外溅伤人，引发安全事故，故②错误；③夜间厨房发生煤气泄漏时，，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故③正确；④用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气再加热氧化铜，若相反，可能爆炸，可能会引发安全事故，故④正确．故选．3. 【答案】D【解析】．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，不能放在滤纸上称量，应在玻璃器皿中称量；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品；．氢氧化钠溶解放出大量的热，不冷却进行定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后使所配溶液的体积偏小；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．【解答】解：．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，故错误；．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故错误；．在烧杯中溶解后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故错误；．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故正确；4. 【答案】D【解析】、根据液溴具有强氧化性进行分析；、根据量筒的准确度为 . 进行判断；、根据托盘天平的准确度为 . 进行分析；、根据容量瓶的规格及容量瓶的使用方法进行判断．【解答】解：、液溴有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故错误；、量筒只能准确到 . ，不能够量取 . 水，故错误；、托盘天平准确度为 . ，不能够称量 . 氯化钠固体，故错误；、配制 . 的溶液，实验室没有的容量瓶，所以需要使用容量瓶，故正确；故选．5. 【答案】C【解析】．胶体是均一、稳定的分散系，但不一定是液体；．胶体微粒具有电泳现象，是由于胶体微粒吸附阳离子或阴离子；．胶体具有丁达尔效应，是胶体的分散质微粒对光产生了散射；．胶体微粒不能通过半透膜，但是溶液中的微粒能通过．【解答】解：．胶体是均一、稳定的分散系，胶体可按分散剂的不同分为：固溶胶、气溶胶、液溶胶．如有色玻璃是固溶胶，空气是气溶胶，但它们都不是液体，故错误；．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生定向移动，产生电泳现象，不是胶体本身带有电荷，故错误；．当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，是丁达尔效应，这是由于胶体分散质微粒直径在之间，对光产生了散射，是胶体特有的性质，故正确；．胶体分散质微粒直径在之间大于半透膜的孔隙，半透膜只能让较小的溶液中的微粒通过，不能使胶体微粒通过，可以采用渗析的方法分离胶体和溶液，故错误；故选．6. 【答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．【解答】解：、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故错误；、硫酸在水溶液中能够导电，属于化合物，所以硫酸是电解质，故正确；、盐酸是硫化氢的水溶液，属于混合物，不是化合物，故错误；、酒精不导电，水溶液中也不导电，所以酒精属于非电解质，故错误；故选．7. 【答案】B【解析】加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．【解答】解：．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故正确；．元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故错误；．元素化合价升高，被氧化，无需加入氧化剂，高锰酸钾可在加热条件下发生氧化还原反应生成氧气，故错误．故选．【解析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．【解答】解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选．9. 【答案】C【解析】、根据氢氧化钠与稀硫酸都是强电解质，生成可溶性的硫酸钠与水判断；、根据电子守恒及质量守恒定律进行判断；、根据氢氧化钡与硫酸铜生成产物中还有难溶物氢氧化铜分析；、氯化钾与硝酸银反应生成难溶物氯化银判断．【解答】解：、氢氧化钠和稀硫酸都是强电解质，氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为，故正确；、碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故正确；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡，反应的离子方程式为，故错误；、氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，故正确；故选．10. 【答案】C【解析】和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，但原子的质量相同，以此来解答．【解答】解：和的摩尔质量分别为、，结合可知，等质量时物质的量不同，．物质的量不同，由可知，则体积不同，故错误；．物质的量不同，由可知，分子数不同，故错误；．等质量的和，原子的质量相同，则原子数目相同，故正确；．等质量，摩尔质量不同，则物质的量不同，故错误；故选．11. 【答案】D【解析】、根据氯化钠属于离子化合物，不存在氯化钠分子进行判断；、根据氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体进行分析；、根据熔融的硫氢化钠中的阳离子只有钠离子、阴离子是硫酸氢根离子进行分析；、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行计算．【解答】解：、氯化钠属于离子化合物，表示的是化学式，不存在氯化钠分子，故错误；、氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒数，故错误；、 . 硫酸氢钠的物质的量为 . ，熔融状态的硫酸氢钠中，含有 . 钠离子和 . 硫酸氢根质量，离子的总的物质的量为 . ，离子总数为 . ，故错误；、二氧化氮和四氧化二氮中，二者的最简式为，混合气体含有最简式，含有原子的物质的量为，含有原子总数为，故正确；故选．12. 【答案】C【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：．该组离子之间不反应，能大量共存，且为蓝色，与无色不符，故错误；．因、结合生成水和气体，则不能共存，故错误；．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故正确；．因、结合生成沉淀，则不能共存，故错误；故选．13. 【答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，、根据电解质和非电解质的概念进行判断；、强弱电解质的本质区别是能否完全电离；、酸、碱和盐类都属于电解质，但是其它化合物不一定是电解质；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，但是其它化合物可能属于非电解质．【解答】解：、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故正确；、水溶液导电性的强弱与溶液中的离子浓度有关，不能判断电解质的强弱，强电解质与弱电解质的本质区别是能够完全电离，故错误；、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物中，如二氧化碳、氨气等化合物，不属于电解质，也不是弱电解质，故错误；、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物可能使用非电解质，如蔗糖、乙醇等化合物，不一定是弱电解质，故错误；故选．14. 【答案】A【解析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选．15. 【答案】A【解析】根据可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．【解答】解：．氢气的摩尔质量为；．甲烷的摩尔质量为；．二氧化碳的摩尔质量为；．二氧化硫的摩尔质量为，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，故氢气的体积最大，故选．16. 【答案】C【解析】根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，则溶液中，据此计算．【解答】解：溶液中的物质的量为 . ，其物质的量浓度为 . . ，根据溶液呈电中性，则溶液中，所以 .. ，解得 . ，故选．17. 【答案】A【解析】设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，计算质量分数，注意硫酸的密度大于水，浓度越大，密度越大．【解答】解：设的溶液的密度为，的溶液的密度为，质量分数为，根据，则有，，则有：，，硫酸密度大于水，浓��越大，密度越大，则，所以，故选．18. 【答案】C【解析】气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比；．根据判断；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，根据可知质量之比等于摩尔质量之比．【解答】解：气体与气体的分子数相同，根据可知，二者物质的量相等，根据可知与的摩尔质量之比为，．同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为，故正确；．相对分子质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；．根据可知，相同质量的气体与气体的物质的量之比为，故错误；．相同状况下，同体积的气体与，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比为，故正确；故选：．19. 【答案】B【解析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应．【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故、、错，故选．20. 【答案】B【解析】在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：、少量时，发生反应：，过量时发生反应：，则不能用同一离子方程式表示，故错误；、无论量的多少都只发生，则能用同一离子方程式表示，故正确；、少量时发生反应：，过量时发生，所以不能用同一离子方程式表示，故错误；、少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故错误；故选．21. 【答案】①④⑥⑨,④; ,;【解析】根据元素化合价的变化判断，氧化还原反应应存在化合价的升降；结合置换反应的定义判断；; ⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，⑦为硫酸和氧化铁的反应；; 过量的和澄清石灰水反应生成．【解答】解：氧化还原反应的特征为元素化合价的升降，题中①④⑥⑨存在元素化合价的升降，为氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合，题中④为置换反应，; 反应⑤石灰水可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为，⑦为硫酸和氧化铁的反应，反应的离子方程式为，; 过量的和澄清石灰水反应生成，反应的离子方程式为，22. 【答案】,,,; , . ; , .【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，根据判断二者质量之比，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合判断体积之比；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为，同温同压下体积之比等于物质的量之比；; 根据计算 . 的质量，含有原子为 . ，根据计算原子数目；; 根据计算的物质的量，再根据计算氢氧化钠溶液的体积；根据计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，根据计算的质量．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的氨气和硫化氢的物质的量相等，根据可知二者质量之比为，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比为；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合可知同质量的氨气和硫化氢的体积比为；二者含有原子数目相等，则氨气与硫化氢的物质的量之比为，同温同压下体积之比等于物质的量之比为，; 根据可知 . 的质量为 . ，含有原子为 . ，含有计算原子数目为 . . ，; （3）的物质的量为 . ，故氢氧化钠溶液的体积为 . . . ；配制 . . 溶液需要硫酸铜的物质的量为 . . . ，硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的质量，故需要的质量为 . . ，23. 【答案】 , , , ,【解析】和有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以和是盐酸和碳酸钠，和是氯化钙和硝酸银；和没有现象发生，所以是盐酸，是氯化钙，是碳酸钠，是硝酸银，根据实验现象分析解答．碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氯化钙和碳酸钠能发生复分解反应，生成沉淀．【解答】解：和有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以和是盐酸和碳酸钠，和是氯化钙和硝酸银；和没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以是盐酸，是氯化钙，故是碳酸钠，是硝酸银，故答案为：；；；；碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，反应的离子方程式为，故答案为：．24. 【答案】；（二）该浓硫酸中含有的硫酸的物质的量浓度为： . . ，验室需要 . 的稀硫酸，实际配制时需要配制的稀硫酸，需要硫酸的物质的量为： . . . ，需要浓硫酸体积为： . .。

2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷

2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题（每题2分）1、二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，64 g SO2中含有的电子数为32N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a6、下列电离方程式中，正确的是()A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．Na HSO4＝Na＋＋HS O4－D．Na HCO3＝Na＋＋HCO3－7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。

2018-2019(含答案)高一(上)期中化学试卷 (12)

2018-2019（含答案）高一（上）期中化学试卷 (12)................................................................................................................................................2018.11.06一、选择题（共60分，每题只有一个正确选项）1.2008年12月31日第63届联大通过决议，将2011年定为“国际化学年”以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A.化学是一门以实验为基础的自然科学B.化学是一门具有较强实用性的科学C.化学支持高新技术的快速发展，但面对伪科学和人体健康等问题却显得无能为力D.化学将为解决能源问题、环境问题、资源问题等提供有效途径和方法2.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.分散系、溶液B.溶液、胶体C.电解质、化合物D.氧化物、化合物3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯4.下列电离方程式中正确的是（）A.NaHCO3=Na++H++CO32−B.Fe2(SO4)3=Fe3++SO42−C.KClO3=K++Cl−+3O2−D.NaHSO4=Na++H++SO42−5.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液．A.①②③B.③⑥C.①③⑥D.②③④⑥6.只含有一种元素的物质（）A.一定是一种单质B.可能是纯净物也可能是混合物C.一定是纯净物D.可能是单质也可能是化合物7.用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm−100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气C.都能和水反应形成强碱溶液D.过氧化钠不能和酸反应9.NH3．H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3．H2O归为一类的是（）A.NaOHB.H2SO4C.CaCO3D.Na2SO410.干燥的HCl气体具有的性质是（）A.具有漂白性B.能与锌反应放出氢气C.使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.使含碱的红色酚酞试液褪色11.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、NO3−、K+、OH−B.MnO4−、K+、SO42−、Na+C.K+、SO42−、HCO3−、Na+D.NH4+、NO3−、Al3+、Cl−12.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是（）A.有8.4g铜生成B.有8g氧化铜参加反应C.有1.6g水生成D.氧化铜一定全部参加反应13.下列反应能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的是（）A.Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合B.CaCl2溶液和BaCO3混合C.Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D.Ca(OH)2溶液中通入CO214.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人．那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体的电泳B.胶体的聚沉C.血液中发生复分解反应D.血液的氧化还原反应15.甲醛（分子式HCHO）为较高毒性的物质，已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源和强致突变物之一．若将3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，充分反应后，固体质量增加（）A.3.0g B.4.2g C.8.4g D.无法计算16.如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A.D中不可以是浓硫酸B.D中可以是水C.D中可以是饱和食盐水D.通入的氯气含有水份17.下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是（）A.Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体B.FeCl3溶液中加入Na2OC.饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒NaD.胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒18.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸与石灰石反应CO32−+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑19.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）A.CO32−、OH−、SO42−B.Na+、H+、SO42−C.Cu2+、H+、SO42−D.Na+、OH−、CO32−20.Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3C.一定不含NaClD.一定含有NaCl二、非选择题（共40分）21.(1)现有以下物质①NaOH溶液②干冰③稀硫酸④铜⑤氯水⑥BaSO4固体⑦蔗糖⑧食盐晶体⑨酒精⑩熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是：________；能导电的是：________．（均填序号）21.(2)取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，先出现红褐色浑浊的原因：________，又得到黄色的FeCl3溶液的化学方程式为：________．22.现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成下列问题：(1)写出X2Y的化学式：________（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是________（写化学式）．(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式________．(4)写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式：________．23.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：(1)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为________．(2)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．(3)制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是________．①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①24.某化学兴趣小组设计了如下实验方法来分离NaCl和CaCl2两种固体混合物根据上述实验方法回答下列问题：(1)请指出步骤③所用的操作是：________．(2)在上述①②③的操作中都用到了一种仪器，此仪器是________．(3)步骤②中发生反应的离子方程式是：________．物质B→C转变过程中发生反应的离子方程式为________．(4)用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）：________为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的________．三、解答题（共1小题，满分6分）25.将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%．试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克．答案1. 【答案】C【解析】根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来分析解答．【解答】解：A、因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，故A说法正确；B、因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，故B说法正确；C、因能利用化学对伪科学和人体健康等问题进行论证并积极研究新物质来解决问题，故C说法错误；D、因可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，故D说法正确；故选：C．2. 【答案】A【解析】溶液、胶体是分散系，属于混合物，其本质区别在于分散质微粒直径大小．分散系属于混合物，混合物不一定是分散系，如碳酸钙分散在水中，形成浊液，是分散系，若静止分层，则是混合物，不属于分散系；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物．【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．分散系包含溶液，前者包括后者，故A正确；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体(1nm∼100nm)、浊液（大于100nm）．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故C错误；D．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故D错误．故选A．3. 【答案】D【解析】根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．【解答】解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．4. 【答案】D【解析】A．HCO3−难以电离；B．电荷不守恒；C．KClO3电离出K+和ClO3−；D．NaHSO4完全电离．【解答】解：A．HCO3−难以电离，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，故A错误；B．Fe2(SO4)3的电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42−，故B错误；C．KClO3电离方程式为KClO3=K++ClO3−，故C错误；D．NaHSO4完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，故D正确．故选D．5. 【答案】B【解析】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在．【解答】解：①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯是氯气的液态形式是纯净物，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④久置氯水中HClO分解，剩余盐酸溶液，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不退色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑤正确．所以③⑥符合．故选B．6. 【答案】B【解析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：B．7. 【答案】C【解析】根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1−100nm之间．【解答】解：胶体微粒的直径为1−100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．8. 【答案】C【解析】A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；D、根据过氧化钠和酸的反应来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；D、过氧化钠能和酸发生反应生成盐和氧气，故D错误．故选C．9. 【答案】A【解析】NH3．H2O属于纯净物中的化合物，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱类．【解答】解：NH3．H2O属于碱类．A、氢氧化钠属于碱，故A正确；B、硫酸属于酸，故B错误；C、碳酸钙属于盐，故C错误；D、硫酸钠属于盐，故D错误．故选A．10. 【答案】D【解析】HCl为共价化合物，在水溶液中电离出H+离子，溶于水呈酸性．【解答】解：A．HCl不具有强氧化性和漂白性，故A错误；B．HCl为共价化合物，干燥的HCl不能电离出H+离子，与活泼金属不反应，故B错误；C．干燥的HCl不能电离出H+离子，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，故C错误；D．HCl在水溶液中电离出H+离子，与碱性物质发生中和反应，使含碱的红色酚酞试液褪色，故D正确．故选D．11. 【答案】D【解析】溶液无色，则有颜色的离子不能存在，溶液呈酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子能大量共存．【解答】解：A．溶液无色，但OH−与H+反应而不能大量共存，故A错误；B．MnO4−有颜色，与溶液无色不符，故B错误；C．HCO3−与H+反应而不能大量共存，故C错误；D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．12. 【答案】B【解析】氢气与氧化铜反应：CuO+H2======△Cu+H2O，根据固体质量变化，通过差量法计算生成的铜、水的质量及参加反应的氧化铜质量，据此判断．【解答】解：令参加反应的氧化铜质量为x，生成的铜、水的质量分别为y、z，则：CuO+H2======△Cu+H2O质量减少△m80g64g 18g80−64=16x y z10g−8g=2g所以x=2g×8016=10g；y=2g×6416=8g；z=2g×1816=2.25g．A、由上述计算可知生成铜8g，故A错误；B、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，故B正确；C、由上述计算可知生成水2.25g，故C错误；D、由上述计算可知有8g氧化铜参加反应，剩余2g，故D错误．故选：B．13. 【答案】C【解析】能用Ca2++CO32−=CaCO3↓表示的反应应是可溶性钙盐或Ca(OH)2溶液与可溶性碳酸盐的反应．【解答】解：A．Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合反应，当NaHCO3足量时，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O，故A错误；B．BaCO3不溶于水，应写成化学式，故B错误；C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合，反应的离子方程式为Ca2++CO32−=CaCO3↓，故C正确；D．Ca(OH)2溶液中通入CO2反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故D错误．故选C．14. 【答案】B【解析】胶体在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．【解答】解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误．B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉．在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确．C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误．D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误．故选B．15. 【答案】A【解析】H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，据此来分析．【解答】解：因为H2和CO与氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，都使Na2O2粉末增重，根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑可知，二氧化碳与过氧化钠反应增重为开始CO的质量，水与过氧化钠反应增重为开始H2的质量，HCHO(g)与氧气反应生成二氧化碳和水，HCHO相当于H2和CO按1:1混合，其燃烧生成二氧化碳和水，所以3.0g的甲醛HCHO气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，使Na2O2粉末增重为HCHO的质量．故选A．16. 【答案】D【解析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气；【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到有色布条，氯气和水反应生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到有色布条不退色，说明D装置中的液体可以是干燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故A错误；B、D中是水时，会使有色布条褪色，故B错误；C、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，故C错误；D、实验现象说明通入的氯气含有水分，故D正确；故选D．17. 【答案】A【解析】A、氢氧化钙可以和二氧化碳之间发生反应；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和强碱反应；C、金属钠可以和水发生反应；D、金属钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应．【解答】解：A、Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体最终获得的是澄清的碳酸氢钠溶液，故A正确；B、FeCl3溶液中加入Na2O，首先是氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、金属钠可以和饱和Ca(OH)2溶液中的水发生反应，导致氢氧化钙析出，故C错误；D、胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒后，金属钠可以和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜会发生反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误．故选A．18. 【答案】B【解析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2；C．电荷不守恒；D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+．【解答】解：A．石灰石为CaCO3，不溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+Cu2++SO42−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反��的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误．故选B．19. 【答案】D【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中含有Cu2+离子，CO32−、OH−离子与Cu2+离子生成沉淀而不能大量共存，则CO32−、OH−离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则一定存在阳离子，而H+离子与CO32−、OH−离子不能共存，所以乙烧杯中还含有Na+离子，所以甲烧杯中含有CO32−、OH−、SO42−离子，乙烧杯中含有Na+、OH−、CO32−离子，故选D．20. 【答案】A【解析】碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的答案．【解答】解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84<106；碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138>106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；故答案为一定含有NaHCO3；故选A．21. 【答案】⑥⑧⑩,②⑦⑨,①③④⑤⑩; 胶体聚沉,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 【解析】(1)根据电解质、非电解质的定义判断，电解质、非电解质首先必须是化合物；能导电的物质必须有自由电子或离子，如金属单质或电解质溶液或熔融态电解质；; (2)根据胶体的性质可知，向胶体中加入电解质发生胶体的聚沉，并利用复分解反应来分析．【解答】解：(1)①NaOH溶液是混合物，能导电；②干冰是非电解质；③稀硫酸是混合物，能导电；④铜能导电；⑤氯水是混合物，能导电；⑥BaSO4固体是电解质；⑦蔗糖是非电解质；⑧食盐晶体是电解质；⑨酒精是非电解质；⑩熔融的KNO3是电解质，能导电；; （2）Fe(OH)3胶体粒子带有电荷，加入电解质后，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出，即产生胶体聚沉；Fe(OH)3和和盐酸反应生成盐和水，所以看到的现象是：先出现红褐色沉淀，后出现溶液变澄清．22. 【答案】H2O；; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，故答案为：HClO；; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，故答案为：H2+Cl2======点燃2HCl；; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O．【解析】由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答．; ; ;【解答】解：由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z−．XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用是氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，（1）X2Y为H2O，; (2)氯气与水反应生成HClO，溶液具有漂白性，; （3）X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ的化学反应方程式为H2+Cl2======点燃2HCl，; （4）Z的单质与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，23. 【答案】2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．【解析】(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；; (2)根据强酸制弱酸的性质判断反应；; (3)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：(1)氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；; （2）HClO虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO3和HClO；; (3)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选：C．24. 【答案】蒸发（结晶）; 玻璃棒; Ca2++CO32−=CaCO3↓,CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; Na2CO3,稀盐酸【解析】(1)从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；; (2)根据过滤、溶解、蒸发结晶实验中所需的仪器来回答；; (3)碳酸钠能和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能溶于盐酸中；; (4)根据实验中每一步所加的试剂以及发生的反应来回答．【解答】解：循环转化图的含义是：现将混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化钠和氯化钙的水溶液中加入碳酸钠，就会和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠，每次所加试剂均过量．(1)根据转化图，步骤③处理的滤液主要成分是氯化钠，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体可以采用蒸发（结晶）的方法，; (2)上述①②③的操作分别是：溶解、过滤、蒸发，都要用到的仪器是玻璃棒，;(3)步骤②中，向氯化钙和氯化钠的混合液中加碳酸钠，会和其中的氯化钙发生复分解反应，发生反应的离子方程式是：Ca2++CO32−=CaCO3↓，碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，; (4)步骤②后所得的滤液成分主要是生成的氯化钠和剩余的碳酸钠，可以加盐酸将碳酸钠反应掉，25. 【答案】原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量分别为39g和31g．，【解析】氧化钠和过氧化钠均能和水发生反应得到氢氧化钠溶液，根据质量分数=溶质质量溶液质量列比例式进行计算．【解答】解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH设混和物中含Na2O2的物质的量为x，Na2O的物质的量为y，根据题意则有：78x+62y=70(2x+2y)×40g/mol×100%=50%98g+70g−0.5xmol×32g/mol解得：x=0.50mol y=0.50molNa2O2质量=0.50mol×78g/mol=39g，Na2O的质量=0.50mol×62g/mol=31g，。

2019学年浙江省高一上期中化学试卷【含答案及解析】(1)

2019学年浙江省高一上期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是（_________ ）p2. 甘油三酯 0.52 mm ol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L A．溶解度________ B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量3. 决定元素种类的是（）A. 电子数B. 中子数C. 质子数D. 质子数和中子数4. 下列物质不属于氧化物的是（________ ）A ． MgO____________________________B ． HClO___________________________________C ． Cu 2O________________________ D． ClO 25. 我市楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O 2 －就是一种空气负离子，其摩尔质量为（________ ）A．33 g________________________ B．32 g____________________ C．33 g·molˉ 1 ______________ D．32 g·molˉ 16. 下列物质属于电解质并能导电的是（___________ ）A．熔融的NaCl___________ B． KNO 3 溶液______________ C．Cu______________ D．酒精7. 化学反应Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3 的反应类型是（______________ ）A．分解反应________ B．置换反应_________ C．复分解反应________ D．化合反应8. 下列关于分散系说法正确的是（________ ）A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应B．均一稳定的分散系只有溶液C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体D．一束平行光线照射Fe （ OH ） 3 胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路9. 已知 R 2+ 有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是（）A. RB. RC. RD. R10. 一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（_________ ）A．气体的密度_________________________________ B．气体分子体积的大小C．气体分子间的平均距离_________ D．气体的相对分子质量11. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（_________ ）p12. X Y Z 例氧化物化合物纯净物 A 碘酒分散系混合物 B 液氯电解质化合物 C 硫酸钠盐纯净物 D NaHSO 4 酸式盐电解质13. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（_________ ）A．标准状况下，22.4LH 2 O含有的分子数为1N AB．常温常压下，7.1gCl 2 与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 N AC．通常状况下，N A 个CO 2 分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl 2 溶液中，1L溶液中含有Cl - 个数为1N A14. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（___________ ）A．所含原子数相等______________ B．气体密度相等C．气体质量相等____________________ D．摩尔质量相等15. 下列关于氯水的叙述正确的是________ （________ ）A ．新制氯水中只含Cl 2 和H 2 O分子B ．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色16. 三支试管中分别盛有含Cl - ,Br - ,I - 的溶液,向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水,使溶液变为橙黄色;再将此溶液倒入试管C中,无明显现象.A,B,C三支试管中所含有的离子依次是（________ ）A ． I - 、Br - 、Cl -_________B ． Br - 、Cl - 、I -_________C ． Cl - 、I- 、Br -_________ D ． Br - 、I - 、Cl -17. 下列溶液中的Cl - 浓度与100 mL 1 mol·L -1 MgCl 2 溶液中的Cl -浓度相等的是（）A．50mL 1 mol·L -1 NaCl溶液____________________ B．100mL 2 mol·L -1 AlCl 3 溶液C．100mL 1 mol·L -1 NH 4 Cl溶液______________ D．150mL 2 mol·L -1 KCl溶液18. 下列分离方法中不正确的是（_________ ）A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C．利用分液的方法分离酒精和水D．利用结晶的方法除去KNO 3 中的氯化钠19. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（________ ）20. 操作现象结论 A．先滴加BaCl 2 溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO 4 2－ B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO 3 溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl －C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K ＋ D．滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH 4 ＋21. 科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个 12 C的原子质量是b g，用N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（________ ）A．该原子的摩尔质量是a N A g·mol -1B．Wg该原子中含有个原子C．Wg该原子的物质的量是 molD．由已知信息可得： mol -122. 简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中● 表示质子或电子，○ 表示中子，则下列有关①②③ 的叙述正确的是（）A. ①②③ 互为同位素B. ①②③ 为同一种核素C. ①②③ 是三种化学性质不同的粒子D. ①②③ 具有相同的质量数23. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（_________ ）A． Cl 2 +H 2 O HC l+HClOB．2KClO 3 2KCl＋3O 2 ↑C．2KMnO 4 K 2 MnO 4 ＋MnO 2 ＋O 2 ↑D．2H 2 O 2H 2 ↑＋O 2 ↑24. 若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（________ ）25. 科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（）A. 道尔顿提出原子学说B. 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型C. 舍勒发现了氯气D. 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型26. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

2018-2019学年第一学期高一期中测评考试·化学·试题②及参考答案

沿此线折叠秘密★启用前姓名准考证号高一化学试题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.运输汽油的油罐车上，贴有的危险化学品标志是腐蚀品易燃液体氧化剂爆炸品A B C D2.化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是A.酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用水浇灭B.将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释C．给烧瓶中的液体加热时，加入碎瓷片防暴沸D．测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中3．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是A．NH4NO3B．C2H5OH C．SO2D．Cl24.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．空气、硫酸、蓝矾B．干冰、苛性钠、白酒C．铁粉、纯碱、食醋D．氦气、葡萄糖、冰水混合物5．鉴别淀粉胶体（无色透明的液体）和氯化钠溶液的方法错误的是A.加碘水B.观察外观C.加硝酸银溶液D.用激光笔照射6.下列说法正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.一个H2SO4分子的质量约等于986.02×1023gC.1mol碳原子的质量等于碳原子的相对原子质量D．测得1mol某气体的体积为22.4L，则测定条件一定是标准状况7．下列实验操作正确的是A．图①称取10.5g固体B．图②可量取9.50mL液体C．图③检查装置的气密性D．图④为配制溶液时定容8.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性C．元素的单质只能由还原含该元素的化合物制得D.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

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浙江省东阳中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题相对原子质量H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Ca—40；Fe—56；Cu—64；Br—80；I—127；Ba—137；一、选择题（30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意）1．下列名称指同一物质的是A．胆矾、绿矾B．苏打、小苏打C．生石灰、碱石灰D．烧碱、苛性钠2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．工业上通过氧化法提取海水中的溴B．工业上电解氯化钠溶液制取单质钠C．工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐D．利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水3．下列关于胶体的叙述中，正确的是A．直径介于1nm～100nm的微粒称为胶体B．胶体粒子很小，比原子还要小C．胶体是粘稠、不易流动的分散系D．可用丁达尔效应区别溶液和胶体4．下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸B．钠C．NH4Cl D．酒精5．下列分类中，前者包含后者的是A．非金属氧化物、酸性氧化物B．强电解质、弱电解质C．化合物、电解质D．置换反应、氧化还原反应6．下列物质的保存方法不正确的是A．钠保存在细口瓶中，并加煤油液封B．溴水保存在棕色瓶中，并置于冷暗处C．Na2CO3溶液保存在无色瓶中，塞橡皮塞D．工业上将Cl2液化后贮存在钢瓶中7．用铂丝做焰色反应实验时，每次做完后都要A．用水洗涤2~3次B．用滤纸擦干净C．先用盐酸洗，再用蒸馏水洗D．先用盐酸洗，再灼烧8．生活上的各种电池是借助各种各样的氧化还原反应，将化学能转化成电能。

下列化学反应中不能用于制造电池的是A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．Li + LiMnO4 = Li2MnO4C．Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O△D．2NaHCO3 +CaCl2 ==CaCO3↓+ 2NaCl + CO2↑+ H2O9．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Ba2+、Cl－、OH－10．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是选项实验现象结论A 无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀试液中含有Cl—B 无色溶液加石蕊变红色溶液的溶质是酸C 碱性无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀溶液中有Ca(OH)2D 将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色Cl2的氧化性强于I211．阿伏加德罗常数的数值等于A．12g碳-14所含的碳原子数B．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数C．1.01×l05 Pa、20℃时，0.5mol N2所含的原子数D．0.5mol/L H2SO4溶液中的H+个数12．下列各组物质中，两两相互作用时，生成物不会因反应条件或反应物用量的改变而改变的是A．C和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl13．某非金属单质A和氧气化合生成气体B，已知同温同压下，B气体的体积是反应掉氧气体积的两倍。

以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有一个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子14．欲选用①HNO3溶液，②AgNO3溶液，③Ba(NO3)2溶液三种试剂，检验某待测液中是否含有Cl－、CO32－、SO42－三种离子。

要求：只能取一次待测液；每加入一种试剂就要能检出一种离子。

则加入试剂的先后顺序为A．①②③B．②①③C．②③①D．①③②15．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．金属钠可以与金属钾形成一种合金B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应16．下列离子方程式正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3 + 2H+= H2O + CO2↑+Ca2+B．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：HCO3—+ OH—= CO2↑+ H2O17．用1L 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.08molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比约为A．1︰3 B．3︰1 C．2︰3 D．3︰218．对混合物进行分离提纯是化学研究中必不可少的实验步骤。

提纯下列混合物时，所用试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中混有CO：通入O2后点燃B．除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3：将固体放入坩埚中，灼热至恒重C．回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，蒸发D．除去KNO3固体中混有的KCl：向沸水中加入固体至饱和，冷却结晶后过滤19．下列关于指定粒子的构成叙述中，正确的是A．37Cl与39K所含的中子数不同B．1H和3H是不同的核素，但质子数相等C．H3O+与OH—的质子数和电子数均相同D．Mg2+与O2—的核外电子排布不相同20．将等体积的苯、食用油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是21．有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中，错误的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO322．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

把混合气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。

再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对混合气体组成的判断正确的是A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl，没有CO23．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3—+ 2M3++ 4H2O=M2O7n—+ C l—+ 8H+，M2O7n—中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+724．闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法中正确的是A．O3和O2互为同位素B．等质量的O2和O3具有相等的原子数C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O2转化成O3是物理变化25．a、b、c、d四只集气瓶分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。

若将d和a两瓶气体混合，见光能发生爆炸；若将b和a两瓶混合，瓶壁上出现红棕色小液滴。

则b是A．H2 B．Cl2 C．HBr D．HCl26．下列实验操作中，正确的是A．回收水溶液中的碘：加入乙醇，分液，蒸发B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热C．取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应D．容量瓶和分液漏斗在使用前均需要加入少量水检查其是否漏水27．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中c(K+)的浓度为（mol·L-1）2(2b - a) 2b - a 2(b - a) b - a A．B．C．D．V V V V高温28．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2 == Cu2S+2FeS+SO2。

下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应共转移6mol电子C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1D．该反应中有两种物质作还原剂29．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是A．碳酸钠与氢氧化钙B．碳酸钠与氯化钡C．碳酸氢钙与氢氧化钠D．硫酸钠与氯化钡30．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G + Q +H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O。

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A．QGZYX B．GYQZXC．GYZQX D．ZXGYQ二、填空题（5个大题，共40分）。

31（3分）．H5IO6是一种白色晶体，易溶于水，具有强氧化性，在强酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4—。

请完成并配平下列离子反应：Mn2+ + H5IO6——MnO4—+ IO3—+ H+ + 。

32（9分）．下图表示配制100 m L 0.100 m ol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。

（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。

（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列。

（4）配制过程中出现以下情况，对溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）①如果漏掉操作D 。

②操作A时俯视刻度线。

③操作C时发现烧杯有水。

33（4分）．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

已知，各步反应所需试剂均过量，请回答：（1）X的化学式为。

（2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。

34（18分）．在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：（l）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

此时发生反应的离子方程式为。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_____________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

上右图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_______（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为____色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_________________________________然后溶液从无色逐渐变为____色_________________________________35（6分）．有一块表面被氧化的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g/cm3的溶液，试计算：（1）被氧化的钠的质量______________。