硫正极工作原理
锂硫电池工作原理
锂硫电池工作原理
锂硫电池是一种新型的高能量密度二次电池。
它的工作原理基于锂离子在充放电过程中在锂极和硫极之间的扩散和反应。
在锂硫电池的充电过程中，锂离子从锂极脱离并在电解液中传输到硫极表面。
在硫极上，锂离子与硫化物（如Li2S）发生
化学反应生成金属锂和硫化物（如Li2S2）。
这个过程是可逆的，也就是说，在放电过程中，金属锂和硫化物会再次反应生成锂离子和硫化物。
在放电过程中，锂离子从硫极移动到锂极，通过电解液和电解质中的离子导体进行传输。
同时，在锂极上，锂离子与金属锂反应生成锂金属。
需要注意的是，锂硫电池的正极由硫组成，这意味着在电池充放电的过程中会产生大量的多硫化物中间产物。
这些中间产物在充放电循环中会引发极大的体积变化和溶解问题，从而导致锂硫电池的容量衰减和循环寿命问题。
为了解决这个问题，研究人员使用了多种策略，如添加碳材料、使用针对多硫化物的分离膜和电解质等。
这些策略可以有效地抑制多硫化物的溶解和扩散，从而提高锂硫电池的充放电性能和循环寿命。
总之，锂硫电池工作原理基于锂离子在锂极和硫极之间的扩散和反应，在充放电过程中，锂离子会在两个极之间传输，与硫
化物发生化学反应生成金属锂和硫化物。
锂硫电池的研究和发展为高能量密度电池的发展提供了新的可能性。
锂硫成核,反应电势
锂硫成核,反应电势
锂硫电池是一种高能量密度的电池技术，其中锂和硫作为主要的活性材料。
锂硫电池的反应过程可以分为锂的氧化反应和硫的还原反应。
首先，锂在电池的负极（即锂金属负极）发生氧化反应：
Li → Li+ + e-。
在正极（即硫正极）发生硫的还原反应：
S + 2e→ S2-。
这些反应的电势可以通过标准电极电势来描述。
标准电极电势是指在标准状态下（浓度为1mol/L，温度为298K），电极与溶液中的氢离子（H+）之间的电势差。
标准电极电势的单位是伏特（V）。
对于锂的氧化反应，其标准电极电势为-3.04V。
这意味着在标准状态下，锂金属负极会释放出电子，形成锂离子（Li+）。
这个反应是一个强氧化剂，因为它有较高的还原电势。
对于硫的还原反应，其标准电极电势为+0.14V。
这意味着在标
准状态下，硫正极会接受电子，形成硫离子（S2-）。
这个反应是一
个强还原剂，因为它有较高的氧化电势。
综合来看，锂硫电池的反应电势可以通过锂的氧化反应和硫的
还原反应的电势之差来计算。
在标准状态下，反应电势为-3.04V
（锂的氧化反应）减去+0.14V（硫的还原反应），得到-3.18V。
需要注意的是，实际锂硫电池的反应电势可能会受到多种因素
的影响，如温度、浓度、电极材料等。
因此，实际的反应电势可能
与标准电极电势有所不同。
总结起来，锂硫电池的反应电势是通过锂的氧化反应和硫的还
原反应的电势之差计算得出的。
在标准状态下，反应电势为-3.18V。
锂硫电池工作原理和锂离子电池工作原理区别
锂硫电池工作原理和锂离子电池工作原理区别以锂硫电池工作原理和锂离子电池工作原理区别为标题，本文将详细比较锂硫电池和锂离子电池的工作原理。
1. 锂离子电池工作原理：锂离子电池是一种充电电池，其工作原理基于锂离子的在正负极之间的迁移。
锂离子电池由正极、负极和电解质组成。
正极材料通常是由锂离子化合物（如锂钴酸锂、锂铁磷酸、锂锰酸锂等）构成，负极材料通常是由石墨构成。
在充电过程中，锂离子从正极材料中脱嵌，并通过电解质移动到负极材料中嵌入石墨结构中。
在放电过程中，锂离子从负极材料中脱嵌，并返回正极材料中嵌入的锂离子化合物中。
这种锂离子的往返迁移过程形成了电池的充放电过程。
2. 锂硫电池工作原理：锂硫电池是一种新型的高能量密度电池，其工作原理基于锂和硫的化学反应。
锂硫电池的正极材料通常是由硫构成，负极材料通常是由锂或锂合金构成。
在充电过程中，锂离子从正极材料中脱嵌，并通过电解质移动到负极材料中嵌入锂或锂合金中。
在放电过程中，锂离子从负极材料中脱嵌，并与正极材料中的硫发生化学反应，形成锂硫化合物。
这种锂硫化合物的形成和分解过程形成了电池的充放电过程。
3. 锂硫电池和锂离子电池的区别：锂硫电池和锂离子电池在工作原理上存在一些区别。
首先，在正极材料上，锂离子电池使用锂离子化合物作为正极材料，而锂硫电池使用硫作为正极材料。
其次，在负极材料上，锂离子电池通常使用石墨作为负极材料，而锂硫电池通常使用锂或锂合金作为负极材料。
另外，锂硫电池的电解质通常是有机溶剂，而锂离子电池的电解质通常是无机盐。
锂硫电池相对于锂离子电池具有一些优势。
首先，锂硫电池的理论能量密度更高，可以提供更长的电池续航时间。
其次，硫作为正极材料相对较便宜且易获取。
然而，锂硫电池也存在一些挑战，如硫的低电导率和化学反应中产生的多种副反应。
这些问题限制了锂硫电池的商业化应用。
锂硫电池和锂离子电池在正负极材料以及电解质上存在差异，从而导致它们的工作原理有所不同。
锂硫电池概述
锂硫电池概述锂硫电池（LSBs）是一种以硫为正极活性物质，金属锂为负极的新型二次电池。
受益于硫相态变化的多电子反应，锂硫电池拥有高达1675mAhg-1和2600Whkg-1的理论比容量和比能量，相当于商用锂离子电池数倍，并且硫储量丰富、价格低、环境友好，因而锂硫电池被认为是极具开发潜力和应用前景的新一代二次电池技术。
一、锂硫电池的结构锂硫电池主要由硫正极、锂负极、隔膜和电解质等组成。
硫正极是由活性物质硫与导电剂及粘结剂等按照一定比例均匀混合制备而成；锂负极为普通商用锂片；正负极之间放置隔膜，隔膜材质为聚合物且具有多孔隙、不导电的特点，目的是选择性通过离子而隔绝电子；电解液为含硝酸锂的非水类电解液体系，为锂硫电池内部氧化还原反应提供液态环境。
下图展示了锂硫电池的结构。
二、锂硫电池的储能机理LSBs的工作原理是单质硫与锂离子之间发生的可逆氧化还原反应。
放电时负极反应为锂失去电子变为锂离子，正极反应为硫与锂离子及电子反应生成硫化锂，正极和负极反应的电势差即为锂硫电池所提供的放电电压。
在外加电压作用下，锂硫电池的正极和负极反应逆向进行，即为充电过程。
图1.2为电池充放电过程单质硫的可逆转化示意图，其中放电时大致包括以下反应过程：正极反应：图 1.2可以看出，放电曲线有两个较为明显的平台，分别位于2.4-2.1V和2.1-1.5V。
放电前，正极活性硫的初始状态为环形分子（S8），放电开始后，S8分子发生开环反应并与锂离子结合生成Li2S8分子（式1-1），随着反应的进行，Li2S8进一步与锂离子结合生成长链多硫化锂Li2S6和Li2S4（式1-2和1-3），这一过程对应位于2.4-2.1V的第一放电平台；长链多硫化锂在有机电解液中溶解并在隔膜两侧扩散迁移，随着电化学反应的继续进行，长链多硫化锂在反应过程中得到电子被还原为短链多硫化锂（Li2S2和Li2S）（式1-4和1-5），这个反应过程在放电曲线中对应于第二个较长的平台（2.1-1.5V附近），这一过程贡献了LSBs大部分的理论容量，因此第二平台的反应深度很大程度上决定了LSBs的性能。
锂硫电池正极制备
锂硫电池正极制备
锂硫电池是一种新型的高能量密度电池，具有较高的能量密度、较长的循环寿命和较低的成本，因此备受关注。
其中，正极材料是锂硫电池中最重要的组成部分之一，其制备对于锂硫电池的性能和应用具有至关重要的影响。
锂硫电池正极材料的制备方法主要有两种：化学合成法和物理制备法。
化学合成法是指通过化学反应合成锂硫化合物，再将其作为正极材料使用。
这种方法具有制备工艺简单、成本低廉等优点，但是由于化学反应过程中产生的副产物会影响电池的性能，因此需要进行后续的处理和纯化。
物理制备法则是指通过物理手段将锂和硫直接混合制备成正极材料。
这种方法具有制备过程简单、无需后续处理等优点，但是由于锂和硫的反应性较强，制备过程中需要控制反应条件，否则会影响电池的性能。
除了制备方法外，正极材料的组成和结构也对锂硫电池的性能有着重要的影响。
目前，常用的锂硫电池正极材料主要有硫化锂、硫化钴锂、硫化铁锂等。
其中，硫化锂是最常用的正极材料之一，具有较高的能量密度和较长的循环寿命，但是由于硫化锂的导电性较差，需要与导电剂混合使用。
硫化钴锂和硫化铁锂则具有较好的导电性和较高的电化学活性，但是由于其价格较高，目前还未得到广泛应用。
锂硫电池正极材料的制备是锂硫电池研究的重要方向之一，其制备
方法、组成和结构都对电池的性能和应用具有重要的影响。
未来，随着锂硫电池技术的不断发展和完善，相信锂硫电池将会成为一种重要的能源储存和利用方式。
硫化亚铁锂硫电池-概述说明以及解释
硫化亚铁锂硫电池-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫化亚铁锂电池是一种新型的高性能锂硫电池，其以硫化亚铁（FeS2）作为正极材料，锂金属或锂合金作为负极材料。
相比传统的锂离子电池，硫化亚铁锂电池具有更高的能量密度和较低的成本，被认为是未来可持续能源存储和电动汽车领域的重要技术之一。
硫化亚铁锂电池的工作原理基于锂-硫反应，通过在正极和负极之间嵌入锂离子来存储和释放电能。
当电池充电时，锂离子从负极向正极移动，在正极的硫材料中发生反应形成Li2S2或Li2S的锂-硫化物。
在放电过程中，锂离子从正极释放出来，重新嵌入到负极中，使得硫材料逐渐还原为硫化物，同时释放出电能。
硫化亚铁锂电池具有多种优势。
首先，硫化亚铁作为正极材料具有较高的比容量和较低的成本，能够提高电池的能量密度和经济效益。
其次，硫化亚铁锂电池具有良好的循环寿命和循环稳定性，能够实现长时间的充放电循环而不损失性能。
此外，硫化亚铁锂电池的工作温度范围宽广，能够在较低温度下仍然保持良好的性能。
这些优势使得硫化亚铁锂电池在可再生能源储存和电动车辆领域具有广泛的应用前景。
本文将详细介绍硫化亚铁锂电池的原理和优势，并对其应用前景进行展望。
深入了解和掌握硫化亚铁锂电池的特点和性能，有助于我们更好地利用和发展这一高性能能源储存技术，推动清洁能源的发展和应用。
1.2 文章结构文章结构部分主要介绍本篇文章的组织架构和各个章节的内容概述。
本文总共分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，本文首先概述了硫化亚铁锂硫电池的背景和基本概念，以引发读者的兴趣。
接着，文章结构部分对整篇文章进行了概括，为读者提供了整体的框架。
正文部分是本文的核心部分，主要介绍了硫化亚铁锂电池的原理和优势。
在2.1节中，详细解释了硫化亚铁锂电池的工作原理，包括其反应过程和电化学反应机制。
2.2节则着重介绍了硫化亚铁锂电池相较于传统锂离子电池的优势，包括高能量密度、长循环寿命和低成本等方面。
锂硫电池 原理
锂硫电池原理
锂硫电池是一种高能量密度的二次电池，主要由锂金属负极、硫正极、电解质和隔膜组成。
锂硫电池的充放电原理如下：
1. 充电过程：
在充电过程中，锂离子从正极脱嵌，通过电解质和隔膜向负
极移动，并在负极上发生还原反应。
同时，硫正极上的硫化物逐渐转化为多硫化锂。
这个过程是可逆的，可通过充电器供应的电能将锂离子重新嵌入到正极中。
2. 放电过程：
在放电过程中，锂离子从正极嵌入到负极中，同时正极上的
硫化物与锂离子反应生成硫化锂。
这个过程是不可逆的，会释放出电能。
锂硫电池相较于传统的锂离子电池具有更高的能量密度，可以实现更长的电池续航时间。
然而，锂硫电池也存在一些问题，例如硫正极材料的低导电性和体积变化大等，这些问题在使用过程中需要加以解决。
目前，锂硫电池仍处于研发和改进阶段，但已经被广泛认为是下一代高能量密度电池的候选方案之一。
镁硫电池正极工作原理
镁硫电池正极工作原理
镁硫电池是一种新型高能量密度电池，其正极材料为硫(S)。
以下是镁硫电池正极的工作原理：
1. 锂-硫化镁还原反应：在电池开始放电时，正极的硫材料与
电解质中的锂离子发生反应，生成镁化合物以及锂离子的还原产物。
2. 硫化物的反应：硫材料在放电过程中，会逐渐被还原为硫化物。
这是因为锂离子与硫材料反应生成锂硫化物（Li2S）。
3. 瞬态硫物的形成：锂硫化物的形成是一种准稳定的反应产物。
在电池开始充电时，锂离子通过反应逆转重新与硫材料反应，形成瞬态硫物（Li2Sx，其中x表示硫的不同数量），并将锂
离子嵌入到硫材料中。
4. 锂离子的嵌入/脱嵌过程：在电池的充放电过程中，锂离子
会通过与硫材料反应或逆反应来实现在正极和负极之间的循环嵌入和脱嵌。
这个过程会产生电流，驱动电池工作。
总体来说，镁硫电池的正极工作原理是通过锂离子与硫材料的反应和嵌入/脱嵌过程来储存和释放能量。
这种电池具有较高
的能量密度和较长的循环寿命，使其成为现代电池技术的研究热点之一。
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Laboratory of Advanced Energy Materials and Devices
TJPU
• Archer 等制备了一种结构更加新颖的空心碳胶囊/硫正极结构, 首先在高温下裂解先驱体, 将碳沉积在多孔金属或非金属氧化 物纳米球表面积内部, 再反洗除去氧化物球, 得到具有图所示外 壁含有介孔而内部为空心结构的二维碳。最后将空心碳球暴露 于硫蒸汽中, 获得硫负载率达70%的碳胶囊/硫正极材料, 在 0.5C 倍率下100 次循环后可逆容量达850 mAh/g。
硫正极容量损失及衰减机理
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电池容量衰减快, 循环寿命短等问题减慢了Li-S 电池实用化的步伐. 只有分析清楚正 极放电比容量是由哪些部分组成, 以及循环过程中活性物质的转化影响了放电比容 量的哪个组成部分, 我们才能更加深刻地认识引起容量损失的原因, 以及这些原因是 如何导致电池容量衰减的。 根据转移电子数, 按照公, 计算Li-S 电池不同放电阶段的放电比容量, 结果见表1.
在放电过程中, 固相单质硫S8(s)首先溶解在 电解液中形成液相单质硫S8(l), 然后按照反 应方程(2)～(6)逐步被还原。 电解液中的S8(l) 逐步被还原成中间产物 Sn2− (4≤n≤8), 聚硫离子与锂离子相结合形 成长链聚硫锂, 它们易溶于电解液, 并将从 正极结构中向电解液中扩散。随着放电深 度的加深, 长链聚硫离子进一步被还原, 生 成低价态聚硫离子S22− 和S2－,与锂离子结 合发生沉淀反应, 生成在电解液中的溶解度 极低的Li2S2 和Li2S。 在充电过程中,放电产物Li2S2 和Li2S 逐步被 氧化成长链聚硫锂, 最终被氧化为单质硫。
其余各项以此类推. Laboratory of Advanced Energy Materials and Devices
TJPU
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目前, 由正极活性物质导致Li-S 电池容量衰减的原因, 主要有以下几个方面: 第一, 由于活性物质单质硫和固态放电产物Li2S2和Li2S 的绝缘性, 使得单质硫 必须与电子导体相复合,制备成导电剂/硫复合结构, 来增加正极对电子和离子的 传导性. 而导电剂不参与电极反应, 所以降低了正极的容量。 第二, 正极结构破坏. 由于放电中间产物聚硫锂易溶于电解液, 在充放电过程中, 会从正极结构中溶出,而放电终产物不溶于电解液, 在电池充放电过程中将会发 生一系列沉淀/溶解反应, 正极活性物质将会在液相和固相间发生相的转移, 正极 结构也会不断的收缩和膨胀, 这将导致正极结构的失效。同时, Cheon 等认为固 态放电产物Li2S2 和Li2S 在正极上的不均匀沉积,会使正极导电性变差, 部分 Li2S2 和Li2S 将会与导电相分离, 失去活性, 从而导致容量损失及正极结构的破 坏.国防科学技术大学研究人员认为, 由于电解液体系中长链聚硫锂的存在, 它们 与Li2S2 和Li2S 发生如方程式(17)和(18)的反应, 提高了Li2S2 和Li2S 的可逆性, 不可逆Li2S2和Li2S 的量在20 次循环后不超过10%.但是在放电过程中Li2S2 和 Li2S 将会与电解液分解产物LiOR、HCO2Li 等发生共沉积, 这些电解液分解产 物没有电化学活性, 随着循环的进行, 它们在正极上不断累积, 使得正极导电性 变差, 从而导致结构的破坏. TJPU
先进能源材料与器件实验室
文献阅读报告 报告人：郝亚晋
School of Materials Science and Engineering
硫正极工作原理
（A Mathematical Model for a Lithium–Sulfur Cell）
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• S8(s) ⇔S8(l) (1) S8(l) ＋e ⇔ ½S82- (2) 3/2S82- ＋e ⇔ 2S62- (3) S62- ＋e⇔ 3/2S42- (4)
在高电压放电平台阶段, 随着放深度 S8(s) ⇔S8(l) (1) 1/2S42- ＋e⇔ S22(5) 的逐步加深, S42- 的浓度逐渐增加, 然 S8(l) ＋e ⇔ ½S82- (2) 1/2S22- ＋e⇔ S2(6) 而由于单质硫的低溶解度 3/2S82- ＋e ⇔ 2S62- (3) S22- ＋2Li +⇔Li2S2↓(7) (0.019mol/L),溶液中单质硫的浓度基 S62- ＋e⇔ 3/2S42- (4) S2-＋2Li + ⇔ Li2S↓ (8) 本保持在硫的饱和浓度S80 (l)或低于 饱和浓度值, 而相比于S42− 的浓度变 化, 几乎可以忽略不计, 所以Nernst 方程中, 高电压平台的电压EH 受S42 − 的浓度变化影响较大, 呈逐渐降低 的趋势. Laboratory of Advanced Energy Materials and Devices TJPU
Laboratory of Advanced Energy Materials and Devices
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第三, 聚硫锂的溶解. 聚硫锂溶解于电解液中, 在循环终止时, 未能完全转化为终 产物, 将会导致一定的容量损失, 但这并不是循环过程中容量衰减的主要原因. 聚硫锂首次循环后, 在固相和液相间的转移会达到一定的平衡, 电解液中聚硫锂 的总含量会保持在相对稳定值, 并不随着循环的增加而增加, 所以聚硫锂在电解 液中的溶解损失对容量衰减的贡献不大. 但是聚硫锂的溶解会引起更加严重的 问题——―飞梭效应”, 穿过隔膜的聚硫锂与金属锂发生如方程(15)和(16)所示的 反应, 在负极生成Li2S2 和Li2S 钝化层, 一方面消耗了正极活性物质, 另一方面 导致负极的腐蚀及钝化, 同时也会降低电池的库仑效率。 第四, 活性物质不可逆氧化. 国防科技大学通过对正极产物的分析, 首次发现了 LixSOy 在正极的生成, 并且沉积量随着循环次数的增加而增多, 这意味着活性 物质的不可逆损失. 由于在循环伏安测试中, 很难区分聚硫锂的逐级氧化峰和长 链聚硫锂到LixSOy 的氧化峰, 这主要是因为长链聚硫锂被氧化成LixSOy 是一 个动力学十分缓慢的过程, 所以在通常状态下, 这个反应并不明显, 因此始终没 有引起研究人员的注意. 但是在飞梭反应十分活跃的情况下, 电池的充电过程被 延长,使得氧化产物LixSOy 的生成量显著增加, 从而为长链聚硫锂转化为 LixSOy 氧化反应的存在提供了充分的证据.因此, 活性物质的不可逆氧化是导致 Li-S 电池容量衰减的重要原因之一。 TJPU
表1 不同放电深度对应的硫放电比容量
首次实际放电比容量可按如下计算公式归纳为:
由于放电中间产物聚硫锂Li2Sn(4≤n≤8)易溶于电解液, 在放电循环结束时, 部分 活性物质以可溶高价态聚硫锂的形式残留在电解液中, 或者是转化为Li2S2 后, 由于正极结构的导电性变差, 难以进一步转化为放电终产物Li2S, 这将会导致放 电容量低于理论容量. Laboratory of Advanced Energy Materials and Devices TJPU
1/2S42- ＋e⇔ S22(5) 1/2S22- ＋e⇔ S2(6) S22- ＋2Li +⇔Li2S2↓(7) S2-＋2Li + ⇔ Li2S↓ (8) TJPU
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Li-S 电池放电曲线的形式取决于聚硫离子的存在形 态. Li-S 电池具有两个典型的放电平台, 如图。通常高 电压平台的电压从2.45 V 降至2.1 V, 对应硫正极的 电极反应(2)～(4). 低电压平台的电压维持在2.1～ 1.7 V, 对应硫电极反应(5)～(6). 高电压放电平台总反应方程式可以简化为
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长链聚硫锂能够与负极金属锂发生如方程式(15)～(16)所示的还原反应, 并且长链 聚硫锂也能够与不溶的Li2S2 和Li2S 发生如方程式(17)～(18)所示的还原反应.这 些反应的存在使得Li-S 电池中存在一种特殊的效应——飞梭效应. 硫正极生成的 长链聚硫锂, 由于浓度梯度的存在, 向金属锂负极扩散并与其发生反应, 生成Li2S2、 Li2S 以及链段长度相对较短的聚硫锂. Li2S2 和Li2S 会进一步与后续扩散到负极 表面的长链聚硫锂发生反应, 生成链段长度相对较短的聚硫锂, 这些短链聚硫锂会 再次扩散回硫正极, 被氧化成长链聚硫锂, 聚硫锂在电池正负极间的迁移现象, 被 称为飞梭效应 (15)～(18)这些化学反应始终存在于Li-S 电池的体系中, 但在充电过程中尤为显著, 因为充电过程主要对应于不溶 的Li2S2 和Li2S 向易溶于电解液的长链聚硫锂的转化过 程. 而长链聚硫锂向单质硫的转化动力学十分缓慢, 在首 次循环之后硫活性物质主要以Sn2− (4≤n≤8)大量存在于 电解液, 只有少量活性物质被氧化成S8. 随着充电过程的 进行, 正负极间聚硫离子浓度梯度不断增加, 聚硫锂向负 极扩散动力不断增大, 而其在负极表面的还原反应也加快. 所以, 充电曲线对应的高电压平台是聚硫离子电化学氧化 和化学还原反应的竞争过程。飞梭效应的存在对Li-S 电 池有正反两方面的影响, 一方面导致电池的自放电, 放电 容量低, 以及锂负极的侵蚀; 另一方面也对电池的过充有 Laboratory of Advanced Energy Materials and Devices TJPU 一定的保护作用.
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在充电循环过程中, 由于将Sn2− (4≤n≤8)氧化为单质硫的热力学反应速度十分缓 慢, 所以只有少量的活性物质在充电结束时能够被氧化为单质硫, 大量活性物质是 以Li2Sn(4≤n≤8)的形式存在于电解液中。那么从第二次放电循环开始, 起始的放 电活性物质和首次放电差别较大, 只有少量的活性物质是从单质硫开始放电反应, 而大量的活性物质是从Li2Sn(4≤n≤8)开始放电反应的. 同时, 由于放电产物Li2S2 和Li2S 不易溶于电解液, 它们沉积在正极中, 会使正极结构的传导性变差,部分 Li2S2 和Li2S 会与导电相分离, 从而失去活性, 这部分中的硫将会造成容量的不可 逆损失. 从第二次放电开始, 实际的放电比容量可归纳为如下计算公式: 总之, 无论何种原因使得活性物质在放电过 程中未能完全转化为Li2S, 或者在充电过程 中未能完全转化为单质硫, 结果终将导致放 电容量的损失及衰减.