高中化学优质课课件《化学能与热能》课件2
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化学能与热能公开课课件-PPT
26
6
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应
。
吸收能量
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生 成物时，能量发生了什么变化？
7
化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量 守恒定律.
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
4. 常见的吸热反应
1.大多数的分解反应
2.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O
3. 以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应:
高温
C+H2O====CO+H2
高温
C+CO2====2CO
4.弱电解质的电离
放电
5.N2+O2==2NO
吸热过程:
化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子
17
化学反应伴随着能量的变化 教材P33实验２－１
1.有气泡冒出； 铝与盐酸反应的 2.溶液的温度升高 过程放出热量。
18
教材P34实验２－2
1.有刺激性气味气体产 生；2.玻璃片上的水结 Ba(OH)2·8H2O 成冰，玻璃片与烧杯底 与NH4Cl反应的 粘在一起；3.用手触摸 过程吸收热量。 杯壁下部，有凉的感觉。
断 键 吸 收 能 量
4×415KJ
成 键 放 出 能 量
4×415KJ
1mol H2 (1mol H-H)
1mol CH4 (4mol C-H)
6
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应
。
吸收能量
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
化学反应中，由总能量低的反应物生成总能量高的生 成物时，能量发生了什么变化？
7
化学反应不仅遵循着质量守恒定律,也遵循着能量 守恒定律.
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
4. 常见的吸热反应
1.大多数的分解反应
2.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O
3. 以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应:
高温
C+H2O====CO+H2
高温
C+CO2====2CO
4.弱电解质的电离
放电
5.N2+O2==2NO
吸热过程:
化学键的断裂、多数铵盐溶于水、金属原子
17
化学反应伴随着能量的变化 教材P33实验２－１
1.有气泡冒出； 铝与盐酸反应的 2.溶液的温度升高 过程放出热量。
18
教材P34实验２－2
1.有刺激性气味气体产 生；2.玻璃片上的水结 Ba(OH)2·8H2O 成冰，玻璃片与烧杯底 与NH4Cl反应的 粘在一起；3.用手触摸 过程吸收热量。 杯壁下部，有凉的感觉。
断 键 吸 收 能 量
4×415KJ
成 键 放 出 能 量
4×415KJ
1mol H2 (1mol H-H)
1mol CH4 (4mol C-H)
高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件
同学们，用我们学到的知识，想想办法帮 助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
化学能与热能优秀课件(共36张PPT)
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液 温度的变化。
实验2－3
室温
室温
反应后温度升高
反应放热
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
❖ 862kJ—683kJ=179kJ
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 吸收能量的反应都需要加热 断开1molCl —Cl键要吸收247kJ的能量。
的化学键要
；
化学反应
能量。
kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是
反应
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
拓展空间
❖ 物质具有的能量与其稳定性之间的关系
❖ 1、物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学 键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而 生成该物质，则放出的能量就越多。
必修二化学能与热能精品PPT课件
抽空给自己放个假吧，或许是短暂的穿梭回到童年，仅仅是度一个24h的假期，放肆快乐的开怀大笑一天；或者是选择一家安静美好的民宿，望着月亮发发呆；更或者是集结三五好友，在星空灯火的陪伴下喝点啤酒，聊点理想，都行。 想必，这也算是给即将结束的2019年，画上一个完美的句号了罢。
0今天这个题目的灵感，来自于刘润老师公众号里的文章《假如再选一次，我会选A》。文章中刘润老师给了两个选项： A、：你可以慢慢变成一个强者。 B、：你可以一瞬间以弱变强。
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
从这个意义上讲，距离就等于理解，就是温情，就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答，我安稳的睡去。
当心平和了，睡眠也就踏实了，也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点，民宿老板娘准时敲门，在简单收拾过后，就出发前往迪士尼乐园了。
0今天这个题目的灵感，来自于刘润老师公众号里的文章《假如再选一次，我会选A》。文章中刘润老师给了两个选项： A、：你可以慢慢变成一个强者。 B、：你可以一瞬间以弱变强。
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
从这个意义上讲，距离就等于理解，就是温情，就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答，我安稳的睡去。
当心平和了，睡眠也就踏实了，也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点，民宿老板娘准时敲门，在简单收拾过后，就出发前往迪士尼乐园了。
人教版化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主要 实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但你 你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排出 是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛。 很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看自 尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人生的 上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静等灵 些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所以， 要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接挑战的 社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自己去努 一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至于所有 高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名词缠绕 变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟的洛杉 早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医院打点 浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合适的速 就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们改变， 1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人感觉 通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很努力 我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子，你 是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够努力了 你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。你累倒的原因是因为你同时在几个场馆玩，每一个场馆得分都是90分，而有些人，则是只在一个场馆玩，玩多了，他就能 倍，得分却还是远远超过你。老师讲的第二故事是“挖水井”，一个人选择好一处地基，就在那里一直坚持不懈的挖下去，而另一个人则是到处选地基，这边挖几米， 出水来了，而另一个人则是直到累死也没有挖出一滴水。首先，你必须承认努力是必须的，只要你比别人努力了那么一点，你确实能超过一些人。只是人的精力也是有 终得到的结果只会是永远装不满水桶的半桶水。和老师通完电话后，我调整了几天，也对自己手头上的事物做一些大改变。将目前摆在面前的计划一一列出来，挑出最 再以此类推，排完手中所有的计划。对于那些不是很急的，对目前生活和工作不是特别重要的，先果断放弃。我现在最迫切的目标是什么？当然是七月份的转行新媒体 第一位。而新媒体所需学习的技能又有很多，那怎么办呢？先挑自己有点底子的，有点基础的，把巩固持续加强。个人感觉自己写还是有点小基础的，所以就给自己一 文字，加强文案方面的训练。而另外PS也是做运营的必备条件之一，所以在训练文案的同时，还得练习PS，给自己的要求是每天练习PS半小时。还有别的吗？不敢有 不多了。一直很喜欢作家刘瑜的一段话：每当我一天什么也没干的时候，我就开始焦虑。每当我两天什么都没干的时候，我就开始烦躁。每当我三天什么都没干的时候 我三天什么都没干啊，我寝食难安……这正是我三个月前的真实写照。多年来，我已经养成一种习惯，绝不让任何一分钟死有余辜：我在堵车的时候听日语，在等人的 在任意两件事的衔接点那里扒出细缝，用来回邮件、回短信……我以为这就是所谓的勤奋，也心安理得地享受着同伴的钦佩。但我很快就发现，我的工作时间越来越长 绪越来越焦躁，只要有十分钟的无作为，我就会变得非常慌张！而我的社交时间也不得��
高中化学化学能与热能2课件人教必修二.ppt
3、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4) 由 实 验 推 知 ， MgCl2 溶 液 和 H2 的 总 能 量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
复习：
❖ 1、不同的物质不仅组成__不__同__、结构 __不__同__，所包含的化学能也__不_同____。
❖ 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于
❖ 反__应__物__的__总_能__量__与__生__成_物__的__总__能__量__的_相__对__大__小。 ❖ _若__E_反_>__E_生_____时，有部分能量释放出来；
❖ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将 采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
❖ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实 验中应注意哪些问题？
实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
随堂练习
1. 下列说法正确的是
( AB )
❖ A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
❖ B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
❖ C. 释放能量的反应都不需要加热
❖ D. 吸收能量的反应都需要加热
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属
于吸热反应的是
(C )
❖ A.铝片与稀盐酸的反应
❖ B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ❖ C.灼热的炭与CO2的反应 ❖ D.甲烷在氧气中的燃烧反应
人教版高中化学第二章第一节《 化学能与热能》(共22张PPT)教育课件
吸收能量
能量
E生
生成物
Q吸
E反
反应物
反应过程
吸收能量化学反应：
①反应物的总能量 < 生成物的总能量
②Q吸 = E生 E反
题3：a.根据下列图示，可以确定反应:
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)是_放_出__能量， CO(g)和H2O(g)储存能量比CO2(g)和H2(g) 储存能量_高__
已知Q1 >Q2,试比较稳定性：金刚石_<__石墨
解析：两反应相减整理得到： C(金刚石，s)==C(石墨，s); Q1-Q2 因Q1 >Q2,则E反 - E生=(Q1-Q2)>0, 即金刚石能量更 高，更不稳定性。
物质键能越大
能量越低
该物质越稳定
题5：物质存储能量的多少和物质种类、物质的
量和物质状态有关。相同量的同种物质不同状态
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
实验 2-3：盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
（1）所有的燃烧反应
（1）大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系？
水由高处向低处流要释放能 量（多出的势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示：
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
（同素异形体）。在100 kpa时，1 mol石墨转化为 刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100
现象
结论
有气泡放出，温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯变冷，烧 杯下面的玻璃片被冻在一起， 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
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实验2－1
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
实验2－2
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一 起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3
+10H2O
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因：结冰粘结
3、一个化学反应吸收能量还是放出能 量是由什么决定的呢？
思考与交流：你对化学反应特征有何
新的认识？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于 1、反应物的总能量与生成物的总能量的相 对大小。
反应物的能量之 生成物的能量之
和
和
（1）E若反 E反> E生，放出能量E生。
（2）若E反< E生，吸收能量。
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意
哪些问题？
3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收 能量，试从化学键变化的角度分析其原因？
解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高， 因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键 和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。
D. Q1 + Q2 = Q3
提示：2H2 + O2 == 2H2O
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和
作业：
1、P3Байду номын сангаас 第1-11做在书上 2、第12题做在作业本上
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
w 石灰石要经过高温煅烧才能变成生 石灰，高温条件提供的热能在石灰 石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化 的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
燃料电池汽车
炼钢
钻井平台
能源 、 材料 、 信息 一起被称 为现代社会发展的三大支柱，其中 能源位居首位。
煤 、 石油 、天燃气是当今社 会最主要的三大化石燃料。
在现代广泛使用的能源中，哪些与化学密切 相关？
面对能源枯竭，节约能源和开发新的能源是 两个主要方向，化学能作出怎样的贡献？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C ×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使 温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯 中进行。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。 现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键 要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键 需要吸收4×415=1660kJ。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。化学反应和能 量变化是同时进行的。
第一节 化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随
着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀
等现象发生。
2、化学反应的作用： ⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
w 煤、石油、天然气在燃烧时释放出 热能，这种热能从何而来？它与化 学物质及其化学反应有什么关系？
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
三、化学反应提供的热能对人类社会 意义
1. 利用热量进行生活、生产、和科研。 2. 利用热能使许多化学反应得以发生
练习：
1、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热
反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发
生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定
了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2 、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2、旧键断裂所需总能量与新键形成所需总 能量的相对大小
E
∆E1 ∆E2 若∆E2 - ∆E1﹤0反应
吸热
∆E1键断裂吸收的能量
E
t
∆E2键生成释放的能量
∆E1
∆E2 t
若∆E2 - ∆E1﹥0反应 放热
二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律：一种能量可以转化
为另一种能量，总能量保持不变。
2、化学反应中的能量变化，通常表现为 热量的变化－吸热或放热。
思考：
从能量的角度考虑，你对化学反应 有新的认识吗？
1、化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程 2．化学反应实质：有新物质生成。
“新”是指物质组成、物质结构、物质所具 有的能量与原反应物不同。
3．化学反应中能量守恒
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 物质氧化 浓硫酸稀释、氢氧 化钠固体溶解
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热
温度升高
反应
实验2－2
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一 起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3
+10H2O
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
反应物成糊状的原因：结冰粘结
3、一个化学反应吸收能量还是放出能 量是由什么决定的呢？
思考与交流：你对化学反应特征有何
新的认识？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于 1、反应物的总能量与生成物的总能量的相 对大小。
反应物的能量之 生成物的能量之
和
和
（1）E若反 E反> E生，放出能量E生。
（2）若E反< E生，吸收能量。
4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，
在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热
思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意
哪些问题？
3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收 能量，试从化学键变化的角度分析其原因？
解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量 比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高， 因此放出热量。 断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键 和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。
D. Q1 + Q2 = Q3
提示：2H2 + O2 == 2H2O
Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和
作业：
1、P3Байду номын сангаас 第1-11做在书上 2、第12题做在作业本上
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
w 石灰石要经过高温煅烧才能变成生 石灰，高温条件提供的热能在石灰 石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧 化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量 放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化 的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
燃料电池汽车
炼钢
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能源 、 材料 、 信息 一起被称 为现代社会发展的三大支柱，其中 能源位居首位。
煤 、 石油 、天燃气是当今社 会最主要的三大化石燃料。
在现代广泛使用的能源中，哪些与化学密切 相关？
面对能源枯竭，节约能源和开发新的能源是 两个主要方向，化学能作出怎样的贡献？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C ×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管
（3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使 温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯 中进行。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。 现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。
1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键 要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键 需要吸收4×415=1660kJ。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。化学反应和能 量变化是同时进行的。
第一节 化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随
着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀
等现象发生。
2、化学反应的作用： ⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
w 煤、石油、天然气在燃烧时释放出 热能，这种热能从何而来？它与化 学物质及其化学反应有什么关系？
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
三、化学反应提供的热能对人类社会 意义
1. 利用热量进行生活、生产、和科研。 2. 利用热能使许多化学反应得以发生
练习：
1、下列说法正确的是（ CD ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热
反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发
生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定
了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2 、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
2、旧键断裂所需总能量与新键形成所需总 能量的相对大小
E
∆E1 ∆E2 若∆E2 - ∆E1﹤0反应
吸热
∆E1键断裂吸收的能量
E
t
∆E2键生成释放的能量
∆E1
∆E2 t
若∆E2 - ∆E1﹥0反应 放热
二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律：一种能量可以转化
为另一种能量，总能量保持不变。
2、化学反应中的能量变化，通常表现为 热量的变化－吸热或放热。
思考：
从能量的角度考虑，你对化学反应 有新的认识吗？
1、化学反应的过程,可以看成是能量的 “贮存”或“释放”的过程 2．化学反应实质：有新物质生成。
“新”是指物质组成、物质结构、物质所具 有的能量与原反应物不同。
3．化学反应中能量守恒
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 物质氧化 浓硫酸稀释、氢氧 化钠固体溶解