初中化学方程式教案
《化学方程式》第三课时参考教案
4.5 化学方程式【教学目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
【教学重点】1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学课时】六课时【教学用具】托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
【教学过程】第三课时【教学目标】巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。
【教学重难点】化学方程式的配平教学过程[复习提问] 化学方程式的书写原则及书写方法。
[引入新课] 书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。
[板书] 三.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例：（1）（2）（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。
一般先配化合物后配单质。
[布置作业]练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4 + O2—— H2O + CO23. C2H2 + O2—— H2O + CO24. FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO25. Fe3O4 + CO ——Fe + CO26. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2[布置作业] P.127/ 6. 7.。
初三化学方程式教案模板5篇
初三化学方程式教案模板5篇初三化学方程式教案模板5篇作为一位杰出的教职工，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
下面是小编为大家整理的初三化学方程式教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初三化学方程式教案精选篇1教学目标:1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。
思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
教学重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
情况分析：通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。
理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键，教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。
通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。
教学方法：1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究关于化学方程式计算的解题思路和解题格式。
2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。
教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。
教学过程：教师活动学生活动教学意图提问引入：前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。
请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。
过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。
这就是我们今天要探究的问题。
提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。
初三化学教案：有关化学方程式的计算
初三化学教案：有关化学方程式的计算一、知识点的引入在初三化学学习过程中，化学方程式的计算是不可或缺的，想要学好化学方程式的计算，就必须要了解一些基本概念。
首先我们需要明确的是，化学反应是物质之间发生变化的过程。
而这个过程中，发生反应的物质，就叫做反应物；反应后生成的物质，叫做生成物。
在式子中，我们用字母来表示物质，用符号“+”表示两个物质相加，用符号“→”表示两个物质发生了化学反应，生成了新的物质。
例如：氢气和氧气发生化学反应生成水。
$$\\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)}$$其中，2H2(g)代表2分子氢气，O2(g)代表1分子氧气，2H2O(l)代表2分子水。
式子左边的2H2(g)和O2(g)是反应物，式子右边的2H2O(l)是生成物，符号→就表示反应过程。
二、化学方程式的计算1. 化学方程式的平衡在实际的化学反应过程中，反应物和生成物的比例是有限制的，这个比例就是化学反应的平衡常数K。
反应物和生成物中某一种物质的浓度发生改变，会导致平衡常数K的变化。
在计算化学方程式时，为了保证方程式的平衡，我们需要按照一定的规则来计算。
具体的计算规则如下：1.在方程式中，各种物质的状态应该写出来，如g代表气体，l代表液体，s代表固体，aq代表溶液。
2.在每个物质前面记载物质分子数目，即化学计量数。
3.要保证方程式左右两边的原子种类及数目相等。
4.化学方程式中，单向箭头“→”就表示产物生成的方向，而双向箭头表示平衡分布状态。
5.保留合理位数，避免截断误差对计算造成影响。
2. 化学方程式的计算方法1.通过反应物和生成物的化学计量数计算。
下面以制备氢气为例，来介绍化学方程式的计算方法。
$$\\ce{Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2}$$将方程式标准化，得到：$$\\ce{Mg(s) + 2HCl(aq)-> MgCl2(aq) + H2(g)}$$其中，Mg(s)表示镁，2HCl(aq)表示两分子盐酸溶液，MgCl2(aq)表示镁盐，H2(g)表示氢气。
《化学方程式》教案15篇
《化学方程式》教案15篇《化学方程式》教案1教学目标：1、知识与技能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义（1）氯酸钾与二氧化锰共热（2）氢气还原氧化铜引入新课：（情景设计）根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑245 149 96若（）g （）g 48g同理： C＋ O2 == CO212 32 44若（）g （）g 22g讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的质量。
讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答）讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。
生成氯化钾的质量为y ………………（1）设2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方245 149 96…………（3）关5.8g y x…………（4）比x=2.3g y=3.5g …………（5）算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………（6）答练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
化学方程式计算教案11篇
化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。
本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。
将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。
本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。
同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。
因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。
应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。
本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。
在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。
为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。
教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。
3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。
化学方程式教案
化学方程式教案1.化学方程式教案1教学目标知识目标在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议教材分析根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。
即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。
这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。
可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。
它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。
第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。
依题意找出已知量。
然后按解题步骤进行。
同时要服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。
基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。
然后再做较难的题目。
基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。
在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。
中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。
计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。
《化学方程式的书写与应用》教案
《化学方程式的书写与应用》教案一、教学目标1. 知识与技能：学生能理解化学方程式的概念及其表示意义。
学生能掌握化学方程式的书写原则和步骤。
学生能应用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：学生通过实验观察和练习，培养观察、分析和解决问题的能力。
学生通过小组讨论和合作交流，提高团队合作和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：学生培养对化学学科的兴趣和好奇心。
学生树立科学的世界观，培养严谨的学习态度。
二、教学内容1. 化学方程式的概念及其表示意义。
2. 化学方程式的书写原则和步骤。
3. 化学方程式的简单计算方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学方程式的书写原则和步骤。
化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平。
化学方程式的计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验观察和练习，自主探索化学方程式的书写和应用。
2. 利用小组讨论和合作交流，培养学生的团队协作和沟通能力。
3. 运用案例分析和问题解决，激发学生的思考和创造力。
五、教学准备1. 实验室仪器和试剂：烧杯、试管、滴定管等；酸、碱、盐等化学试剂。
2. 教学多媒体设备：投影仪、计算机、教学软件等。
3. 教学资料：教材、教案、练习题、实验指导书等。
六、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实际例子，如火柴燃烧、酸碱中和等，引出化学方程式的概念和重要性。
2. 讲解与示范：讲解化学方程式的定义、表示意义和书写原则，示范如何书写化学方程式。
3. 练习与讨论：学生进行化学方程式的书写练习，小组内讨论交流，教师巡回指导。
4. 应用与拓展：学生通过实验观察和数据分析，应用化学方程式解决实际问题。
七、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式的理解和掌握情况。
2. 练习批改：对学生的化学方程式书写练习进行批改，评价其书写规范性和正确性。
3. 实验报告：评价学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。
八、教学反思教师在课后对自己的教学进行反思，分析学生的学习情况，针对存在的问题调整教学策略和方法，以提高教学效果。
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计(公开课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《课题2 化学方程式》教学设计课题课题2 化学方程式第1课时（共2课时）课型新授课☑章/单元复习课□专题复习课□习题/试卷讲评课□学科实践活动课□其他【学习目标】1.了解书写化学方程式应遵循的原则。
2.掌握化学方程式书写步骤。
3.初步学会用“观察法”配平化学方程式。
【评价任务】1.了解书写化学方程式应遵守的原则，完成任务1。
2.掌握化学方程式书写步骤，完成任务2。
3.能用观察法配平一些化学方程式，完成任务3。
【学习内容】这节课通过氢气在氧气中燃烧导入，分析化学变化是分子分裂、原子重组的过程，在化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，让学生用符号表示出微粒的数目，并写出文字表达式，引导学生分析并比较水通电的化学方程式的优点，让学生产生强烈的学习动机。
这种导入方法源于学生已有的质量守恒、元素符号、化学式等知识的掌握。
根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误（如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等）。
本节课主要以学生活动为主线，通过想一想，议一议，练一练，试一试，比一比，并结合使用讨论法、讲解法、练习法及归纳总结法等多种教学方法，在整个学习过程中，教师只起引路的作用，重在学生的体验，让学生在学中练，在练中学，在练习中学会化学方程式的书写，并达到预设的教学目标。
【学情分析】学生已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的符号表达式，结合刚学习的质量守恒定律，已经完全具备了学习化学方程式的基础。
通过适当的引导和讲解，学生学习的难度可以说不大。
但是化学方程式的书写却成为学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外语，感到头疼，有的甚至因此掉队。
主要原因在于元素符号、化学式、元素化合物知识欠缺，在书写元素符号和化学式还没有过关的情况下，又开始学习化学方程式。
因此在学习化学方程式时，要循序渐进，在以后的学习中不断深入，加强训练，逐步熟练。
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XX教育XX校区教师辅导教案
学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。
学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。
学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。
存在的问题
元素符号、化学式不熟练，造成书写方程式困难。
知识与技能：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应。
过程和方法：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。
情感态度与价值观：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。
重点：化学方程式的书写原则；化学方程式的配平方法。
一、化学方程式的书写
1、书写原则：
宏观
（1）必须以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律
微观
二、书写步骤：
（1）写式（2）配平（3）标注（4）检查
三、化学方程式的配平
（1）定义
(2) 方法
四、读法
（1）质的方面
（2）量的方面
【课前自主学习】
以化学方程式：C+O2CO2为例，说出化学方程式所表示的意义(相对原子质量C:12；O:16)
(1) 质的方面：和在的条件下生成
（2）量的方面：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应生成份质量的二氧化碳。
（3）微观方面：每一个碳和一个氧反应生成一个二氧化碳
【组内帮扶学习、展示】
一、化学方程式的书写
小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+ O2H2O2；（2）H2+ O2H2O。
有的同学认为都错了，为什么呢？
化学方程式的书写原则
（1）必须以_____________，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要________________，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。
二、书写化学方程式的步骤
（1）写左“反应”右“生成”，一条短线画当中。
KClO3——KCl + O2（2）配配平化学方程式（使其符合质量守恒定律）。
___________________________
（3）标标明化学反应的条件（点燃、△（加热）、催化剂、高温等）。
___________________
（4）注生成物的后面要用“↑”或“↓”注明生成物的状态。
________________________
注意：①反应物中无气体，生成物中有气体生成，才标气体符号“↑”
S+O2SO2↑错误，反应物中有气体O2 。
正确的应为：S+O2SO2 2H2↑+O22H2O 错误，“↑”不能标在反应物中正确的应为：2H2+O2
2H2O
2H2O2H2+O2↑错误，生成物中H2也是气体。
正确的应为：2H2O2H2↑+O2↑
2H2O22H2O+O2↑正确
②溶液中的反应，反应物中无固体，生成物中有不溶性固体沉淀生成，才标沉淀符号“↓”
口诀：左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下标条件，箭头要注气和淀
【课堂练习】
请写出下列反应的化学方程式（注意配平和反应条件、气体符号等的标注）（1）碳在氧气中充分燃烧：（2）硫粉在空气中燃烧：（3) 磷在空气中燃烧：（4）铁在氧气中燃烧：
（5）氢气在氧气中燃烧：（6）氯酸钾制氧气：
（7）高锰酸钾制氧气：（8）过氧化氢制氧气：
（9）电解水：
三、化学方程式的配平
1.化学方程式的配平：就是在化学式前添加适当的化学计量数（系数），使反应式两边各原子的总数
．．都相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
要求：①每种原子的个数反应前后均相等；②只能改变化学式前的计量数；
③计量数要为正整数，且互为最简比
2.配平化学方程式的方法很多，初中阶段用得较多的有：最小公倍数法、观察法、奇数变偶数法、归一法等。
四、化学方程式的读法
1.质的方面：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水
2.量的方面：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
课后习题：
1、请写出下列反应的化学方程式：
（1）细铁丝燃烧
（2）加热高锰酸钾制取氧气
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（4）纯碱与稀盐酸反应。