九年级化学钢铁锈蚀与防护
九年级化学下册《钢铁的锈蚀与防护》优秀教学案例
2.讲授过程中，我会结合教材内容，运用多媒体、实物展示等教学手段，帮助学生更好地理解抽象的化学知识。
（三）学生小组讨论
1.讲授新知识后，组织学生进行小组讨论。每个小组针对以下问题展开讨论：
a.钢铁锈蚀的原因和影响是什么？
5.内容丰富，注重理论与实践相结合
本案例在教学内容上，既涵盖了钢铁锈蚀的基本原理，又介绍了常见的防护方法及其应用。在讲授过程中，结合教材内容，运用多媒体、实物展示等教学手段，使抽象的化学知识变得生动形象。同时，通过生活中的实际案例，引导学生将理论知识与生活实际相结合，提高学生的实践能力。
五、案例亮点
1.生活化情景导入，激发学生学习兴趣
本案例以生活中的实例导入新课，使学生直观地感受到钢铁锈蚀的普遍性和对生活的影响。这种生活化的情景导入，有助于激发学生的学习兴趣，提高他们探究问题的积极性。
2.问题导向，培养学以致用的能力
本案例采用问题导向法，引导学生围绕实际问题展开探究。通过分析钢铁锈蚀的原因、影响和防护方法，培养学生将所学知识应用于解决实际问题的能力，提高学生的创新意识。
三、教学策略
（一）情景创设
在本章节的教学中，我将通过创设生活化的情景，引导学生感受钢铁锈蚀在现实生活中的普遍性和对人类生活的影响。例如，展示一些因锈蚀而损坏的钢铁制品，如自行车、铁栅栏等，让学生直观地认识到锈蚀问题的严重性。此外，还可以通过多媒体手段，播放一些与钢铁锈蚀相关的新闻报道或科普视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
b.常见的钢铁防护方法有哪些？它们的作用机理是什么？
c.如何根据实际情况选择合适的钢铁防护方法？
2.学生在讨论过程中，可以相互提问、解答，共同探讨问题。我会巡回指导，关注学生的讨论情况，及时给予提示和引导。
九年级化学鲁教版下册9.3钢铁的锈蚀与防护优秀教学案例
3.教师批改作业，了解学生的学习情况，为下一节课的教学做好准备。
教学内容与过程的设计旨在通过导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳和作业小结等环节，让学生系统地掌握钢铁锈蚀的原因和防锈措施，培养学生的思维能力、团队协作能力和自我监控能力。同时，关注学生的个体差异，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
5.多元化的教学评价：采用多元化的评价方式，关注学生的全面发展，激发学生的学习信心。这种多元化的教学评价不仅能够全面了解学生的学习情况，还能够激发学生的学习动力，提高学生的自信心。
本节课的案例亮点主要体现在生活情境的导入、问题导向的教学策略、小组合作的学习方式、反思与评价的教学环节以及多元化的教学评价等方面。这些亮点使得教学内容更加贴近实际，培养了学生的思维能力、团队协作能力和自我监控能力，提高了学生的学习兴趣和自信心。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.以日常生活中常见的钢铁制品为例，如生锈的铁锅、自行车等，引导学生关注钢铁锈蚀现象。
2.提问：“你们知道钢铁为什么会锈蚀吗？”、“如何防止钢铁生锈？”激发学生思考和探究欲望。
3.宣布本节课的学习任务：探究钢铁锈蚀的原因及防锈措施。
（二）讲授新知
1.介绍钢铁锈蚀的原理，讲解铁、氧气、水三者之间的关系。
3.小组合作的学习方式：分组进行实验探究，让学生在合作中交流思想，共同解决问题。这种小组合作的学习方式不仅培养了学生的团队协作能力，还激发了学生的学习积极性，提高学生的参与度。
4.反思与评价的教学环节：引导学生对所学知识进行总结，巩固所学内容，提高学生的归纳能力。同时，让学生反思自己在学习过程中的优点和不足，培养学生的自我监控能力。这种反思与评价的教学环节使得学生能够更好地掌握知识，培养自主学习能力。
初中化学钢铁的锈蚀与防护教案
初中化学钢铁的锈蚀与防护教案教案一：钢铁的锈蚀原理与防护方法课时安排：2课时教学目标：1.了解钢铁的锈蚀原理；2.掌握钢铁的防护方法；3.培养学生的实验动手能力。
教学重难点：1.钢铁锈蚀的原因及过程；2.钢铁的防护方法。
教学准备：1.实验器材：钢丝球、层析纸、铁钉、盐水溶液、锌片、酸性漆等；2.实验材料：玻璃瓶、碗、盘子等；3.PPT讲义。
教学步骤：Step 1：导入（5分钟）通过观察铁制品的外观、感受其表面的粗糙以及有无锈迹引导学生思考铁制品中铁和空气之间是否存在其中一种变化。
Step 2：知识讲解（20分钟）1.钢铁锈蚀原理：通过放映PPT，向学生讲解钢铁锈蚀的原理：钢铁与空气中的氧气发生氧化反应，生成红棕色的铁（III）氧化物（Fe2O3）即锈。
并分析锈蚀过程中的电子传递和离子传递。
2.钢铁的防护方法：讲解常见的钢铁防护方法，包括涂覆保护层（如涂漆、涂油等）、电镀、镀锌等，并对其原理进行简要说明。
Step 3：实验操作（45分钟）1.实验一：钢铁在盐水中的锈蚀实验操作：将两个铁钉放入一碗盐水中，观察一段时间后，比较两个铁钉的情况。
实验内容：让学生观察和记录盐水中的铁钉发生锈蚀的情况，以加深对钢铁锈蚀原理的理解。
2.实验二：金属锌的防护作用实验操作：将一个铁钉和一块锌片分别插入两个装有盐水的玻璃瓶中，观察一段时间后比较两者的情况。
实验内容：让学生观察和记录锌片的防护作用，进一步强化钢铁锈蚀防护方法的学习。
Step 4：小结与拓展（10分钟）1.小结：回顾本节课的内容，让学生总结钢铁锈蚀的原因和防护方法。
2.拓展：引导学生思考为什么一些铁制品在正常使用中没有发生锈蚀，提醒学生应加强对钢铁制品日常保护的重要性。
Step 5：课堂展示（10分钟）让学生分组，以小组为单位互相展示并评价他人的实验结果和表演，鼓励学生分享自己的观察和体验。
教学反思：通过本课的教学，学生了解了钢铁锈蚀的原理和防护方法，通过实验操作也进一步加深了对相关知识的理解。
钢铁的锈蚀与防护 课件 鲁教版化学九年级下册
重点探究
[实验]
设计实验：（实验原理：根据__控__制__变__量___法探究铁制品锈蚀的条件）
实验1：将干净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。 实验2：将干净的铁钉全部浸没在煮沸过的蒸馏水中，用橡皮塞密封试管口。 实验3：将干净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。 实验4：将干净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。 实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。
重点探究
[思考交流] 1.你能解释他们为什么这样设计实验吗？在每个实验
中他们想要探究的是哪种因素的影响？
形成对照实验 实验1：探究空气因素 实验3：探究水和空气因素 实验5：探究酸碱性的因素
实验2：探究水的因素 实验4：探究食盐的因素
重点探究
实验现象（四天后）：
现象
分析
试管① 不生锈 铁只与氧气接触
经刮擦或凹凸扭曲表面（增加接触面积）
重点探究
探究二：减缓钢铁锈蚀的方法 [思考交流] 根据钢铁锈蚀的因素，你能找出减缓钢铁锈蚀的方法吗？
钢铁锈蚀的因素 铁制品与氧气、水接触
减缓钢铁锈蚀 铁制品与氧气、水隔绝
重点探究
铁制品与氧气、水隔绝 ➢ 在金属表面涂覆保护层
刷漆
涂油
覆盖搪瓷
重点探究
铁制品与氧气、水隔绝 ➢ 用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈
课堂小结
钢铁的锈蚀与防护
钢铁锈蚀因素
条件：空气、水 影响因素：温度、湿度、酸碱性等
保持表面干净干燥
减缓钢铁锈蚀的方法 表面覆盖保护层
废旧金属的回收利用
改变内部组织和结构 勤俭资源和能源 防止污染环境
自主学习
九年级(初三)化学 钢铁的锈蚀与防护
二、减缓钢铁锈蚀的方法
1、杜绝钢铁与氧气或水的接触
⑴保持钢铁制品表面洁净干燥
⑵在钢铁表面覆盖保护层 a、喷油漆 b、涂矿物油 c、覆盖搪瓷 、塑料 d、镀一层耐腐蚀金属 e、利用化学方法生成一层致密稳定，不易腐蚀的氧化膜
2、改变其组成和结构，如制成不锈钢
练习：
一、选择题：
1、在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀
最快的是
（D ）
A在干燥、致密、不透气的土壤中
B在潮湿、疏松、透气的土壤中
C在潮湿、致密、不透气的土壤中
D在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
2、下列防锈措施不当的是（ D ） A在铁制品表面镀上一层锌 B在车船表面喷涂油漆 C将使用后的菜刀用布擦干 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗去
5、如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，
一、导致钢铁锈蚀的因素
1、影响因素 ⑴主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生一系 列复杂的化学变化，使铁转化为铁的化合物的过程
⑵在有少量的酸、碱、盐等物质存在下会加快锈蚀的速度
⑶其他影响因素:纯度低、温度高、湿度大等都会加快 锈蚀的速度
2、铁锈的主要成分、颜色和结构特点
铁锈的成分复杂，主要是氧化铁。铁锈通 常呈暗红色或红褐色，是一种疏松多孔的 物质。
此外，还可以在钢 铁表面镀上一层能 起保护作用的其他 金属。
如：在钢铁表面镀 锡、镀锌、和镀铬
把试管倒插入水中，放置一段时间（约一周）后，
观察到铁丝表面有 有一些红棕色的物质 生成
试管内水面将 上升 铁生，锈消耗了试管内的氧气，
产生以上现象的原因是 使其压强减小，水上的钢铁制品 都采取哪些防锈措施
怎么防止钢铁的生绣呢？ 镀铜
在 车 在机械表面涂防锈油 船 的 表 面 喷 油 在面盆、杯子、 漆 等表面烧涂搪瓷
九年级化学上册，金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解
九年级化学上册，金属锈蚀与防护之铁生锈原理与防护方法讲解目前，钢铁（铁与碳的合金）是人类使用最广泛的金属材料，给人类生活带来很多便利，然而在使用过程中，金属锈蚀（尤其是铁的锈蚀）给人类带来了巨大的损失，所以需要研究金属锈蚀的原理及防护方法，来减少金属锈蚀产生的损失。
1、金属锈蚀原理（铁锈蚀原理）铁暴露在空气中，表面会生成红色物质，说明铁发生了锈蚀，红色物质为铁锈氧化铁(化学式：Fe2O3）。
1.1、铁生锈的原理铁生锈的原理：铁与空气中的氧气、水等物质作用，发生复杂的化学反应，生成铁的化合物（氧化铁）的过程。
铁生锈知识点①铁生锈是铁单质（Fe）变成氧化铁（Fe2O3）的过程，有新的物质产生，是化学变化（氧化反应）。
②铁生锈的条件：水和氧气，缺一个铁很难生锈；③铁生锈过程中放热；铁生锈是氧气反应，属于氧化反应，属于放热反应，反应放出热量。
铁生锈放热的应用：“暖足贴”。
（利用铁生锈放热）问题：金属活性越强，一般越容易与空气中的氧气反应生成化合物，铝的金属活性比铁的金属活性强，为什么铁容易生锈而铝不容易生锈呢？答：铝与氧气反应生成氧化铝（Al2O3）,氧化铝较致密，附着在铝的表面形成一层致密的保护膜，阻止了氧气进入内部，从而有效阻止了内部铝氧化。
铁与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3）,氧化铁一种疏松多孔的物质，附着在铁的表面，空气中的氧气和水可以穿过氧化铁之间的空隙，不断的向内层渗透，持续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
所以，铝为什么不易被锈蚀，是因为生成的氧化铝较致密，保护了内部铝不被继续锈蚀的缘故。
1.2、铁生锈的实验①取A、B、C、D四个试管，四枚完全一样的崭新的铁钉，具体操作如下：A试管：试管内放置煮沸冷却的蒸馏水，将铁钉全部浸没水中，在水上滴一层植物油密封；B试管：试管内放入铁钉，并放入无水氯化钙和棉花，塞紧橡皮塞；C试管：试管内加入少量的蒸馏水，放入铁钉，让铁钉的一半浸没在水中；D试管：试管内加入少量食盐水（氯化钠溶液）；放入铁钉，让铁钉的一半浸没在食盐水中；②过一段时间后观察到的实验现象如下：A试管：铁钉没有生锈；B试管：铁钉没有生锈；C试管：铁钉有生锈；D试管：铁钉严重生锈；③实验结果分析A试管：铁钉没有生锈（有水无氧气环境不生锈）；原因：A试管中放入加热煮沸冷却的蒸馏水，蒸馏水加热煮沸后，消除了水中的氧气，并在上层用油层封住，阻止了空气中氧气进入水中，所以放在水中的铁钉与氧气隔绝，所以铁钉没有生锈。
化学人教版九年级上册金属的锈蚀和防护
课题：第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护学习目标：1．知道钢铁锈蚀的条件；2．掌握防止金属锈蚀的简单方法；3．了解废弃金属对环境的污染，认识回收废金属的重要性。
4.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性, 树立环境意识和资源意识。
知识点（重点、难点）：钢铁锈蚀的因素及防锈方法（重点）钢铁锈蚀因素的探究（难点）教学准备：多媒体图片素材学生准备：收集生锈的铁制品实验器材：试管、试管架、橡皮塞、蒸馏水、铁钉、植物油、食醋、氯化钠等。
板书设计第三节钢铁的锈蚀与防护学习过程：师生活动设计意图【实物展示创设情景】展示学生从家中带来的生锈的实物【师】我是Fe，从铁器时代的矛、盾、刀、剑，到现代社会的船舶、桥梁、高楼、机械到处都有我矫健的身姿。
从古到今，我一路骄傲的走来。
为此人们还为我写了一本书《钢铁是怎样炼成的》但是我有个难言之隐，就通过观察实物生锈的状况来创设情景，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
是我有皮肤病，今天请大家帮我会诊一下到底是什么原因呢？在此我郑重承诺：找到我生病原因者，奖励恰恰瓜子一袋。
板书1：第三节钢铁的锈蚀与防护【揭示课题，明确目标】展示学习目标［过渡］首先我们来探究一下导致钢铁锈蚀的因素。
板书2：一、导致钢铁锈蚀的因素［设问］1、先寻找铁得"皮肤病"可能的病因?大家在生活中见过一些钢铁的锈蚀，请大家讨论猜想一下造成金属锈蚀的主要原因是什么呢？讨论课文P67“活动天地9-4”（讨论过程中，老师进行鼓励。
）【生】：通过分析比较，得出结论：钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，而且酸和盐溶液能加速钢铁的生锈。
【交流展示，建立猜想】钢铁生锈是空气、水与铁共同作用的结果，酸和盐溶液可能会加速钢铁的生锈。
［过渡］下面我们通过实验探究来验证猜想。
学生活动1让学生分组将一周前做的铁钉生锈的实验展示给大家，交流说明操作方法、现象、结论和解释。
（展示过程中，老师进行评价）小结:钢铁制品锈蚀条件的探究（媒体显示）取5支试管、5根去油去锈的铁钉及其它用品，进行下列实验并对现象进行记录。
2024年新沪教版9年级上册化学教学课件 6.3 金属防护和废旧金属回收
知1－练
Fe
N活性炭具有_________作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的___________ 发生反应而使暖贴放热。 (3)使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_____________ 。 (4)暖贴中的氯化钠的作用是 _____________________。
知1－练
感悟新知
知1－练
方法： 铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。 只与水接触时，常将蒸馏水煮沸除尽水中溶解的氧气并用植物油密封，隔绝氧气。
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感悟新知
3. 铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。 4. 铁除了在潮湿的空气中生锈腐蚀，在酸溶液、食盐溶液中也会因发生化学反应而腐蚀。 5. 该实验中要用煮沸后快速冷却的蒸馏水，目标是除去水中的氧气。
知1－讲
感悟新知
考向 铁生锈的条件及防锈措施 题型1 探究铁生锈的条件
[模拟·重庆九龙坡区] 在通常情况下，如图所示实验中，铁钉锈蚀速率最快的是( )
例1
知1－练
B
感悟新知
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2、锁是日常生活、生产中常用工具，一般是金属做的， 经常会生锈。 （1）在哪种情况下使用的铁锁最易生锈？
锁芯通常是铜制的，锁身通常是喷漆，锁勾通常 中不锈钢或镀铬镍
（3）你认为怎么保养才能防止锁生锈？ 保持干燥、防雨淋、经常给锁芯注油
资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属 矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿
讨论
防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净 在钢铁表面涂一层保护膜如：涂刷矿物 油、油漆；覆盖搪瓷塑料） 镀上一层不易锈蚀的金属或通过化学反应 使表面生成一层致密的氧化膜如 “烤蓝” 改变组成结构，制成合金，如不锈钢
应用1
自行车的构件如支架、链条、钢圈、 辐条等，分别采取了什么防锈措施？
2
答:
在潮湿的空气中铜与氧气、水、 二氧化 碳等作用生成了铜绿。 推理依据是按铜绿的化 学式可知：铜绿含C、H、O、Cu四种元素， 若无空气中的O2、H2O、CO2 等对铜发生作用则 铜绿中不可能含O、C、H等元素。用白醋浸泡可 除去铜锈。
金属的锈蚀与防护
金属腐蚀的危害
据有关专家介绍，全球每一分钟就有1吨钢腐 蚀成铁锈，目前我国由于金属材料的腐蚀损失 每年大约5000亿元人民币，约占我国国民生 产总值的6%左右。
钢铁是应用最普 遍且最容易被锈 蚀的金属材料
铁轨的锈蚀
锈蚀的轮船
为了减少损失， 需要探究钢铁锈 蚀的原因、防护 的方法
各种铁制品的锈蚀
1 ．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互 作用。（缓慢氧化,放热）
2.在酸性和有盐条件下会加快生锈速率
3．升温也会加速钢铁锈蚀 4 ．铁锈（混合物）的主要成分是氧化 铁Fe2O3,红色.
导读提纲（自学P74） 思考： 1、铁锈是否对钢铁起到保护作用？ 2、钢铁生锈后，我们应如何处理?请说出具体的 方法和注意问题。若是化学方法，请写出化学 方程式 3、金属铝比铁活泼，但是铝具有很好的抗腐蚀 性而铁却易生锈，这是为什么呢？
你知道吗？
讨论
废弃金属的回收有什么意义？
可节约金属资源 可节约能源 可减少对环境的污染
｝
提高了经 济效益和 社会效益
三、废旧金属的回收和利用
1、金属资源保护的途径 （1）防 止 金 属 锈 蚀 （2）回收和利用废旧金属 （3）合理开采矿物 （4）寻找金属的替代品
2、废弃金属的危害
（1）浪费金属资源 （2）污染环境
物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些 矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度， 有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示（不 包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备 量和金属的回收利用等）。
三、废旧金属的回收和利用
1、金属资源保护 （1）防止金属锈蚀 （2）回收和利用废旧金属
据估算，回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐 要便宜20%，而且还可节约金属资源和95%的能源。1t废 钢铁回炉冶炼可炼成近1t的钢，跟用铁矿石冶炼比，能 节约11t煤和铁矿石，减少污染空气的悬浮微粒11kg。 目前世界上已有50%以上的铁的90%以上的金得到了回收 利用。 废旧金属的回收利用还可以减少对环境的污染。例 如，废旧电池中含有汞等，如果废旧电池随意丢弃，汞 等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康。如 果将汞等回收利用，不仅可以节约金属资源，而且还可 以减少对环境的污染。
铁锈与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 铁锈 氧化铝
(Ｆe2Ｏ3) 结构特点
疏松多孔
(Al2O3)
致密坚固 使铝“自我 保护”
若不除去结果 加速锈蚀
二、减缓钢铁锈蚀的方法
你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈 的原理吗？ 防止铁生锈的原理：就是破坏铁生锈的条件 隔绝空气或水分
讨论：防止铁制品生锈的具体方法
一周后
干燥空气中 全浸在水中 一半在水中 食盐水中 食醋浸过
铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈
铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈
铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中的铁钉几乎全部生锈 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀
结论:
支架——烤漆
链锌
应用2
1、非供暖期间，铁制供暖设施中仍充满水，目 防止铁生锈 ，其原理是_____________ 隔绝氧气 的是_____________
在潮湿空气中（或雨淋，或接触酸碱盐的溶液等）
（2）锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(列举 两个不同部位的不同措施。）
小结
• 铁生锈的主要条件是 •保护金属资源的有效 途径是： • •
与空气和水（或水蒸 气）直接接触。 破坏铁生锈的条件就 能防止铁生锈。 防止铁生锈的方法
.防止金属锈蚀 .回收利用废旧金属 .合理有效的开采矿物 .寻找金属的代用品
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管 道腐蚀最慢 的是（ ） A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
小明发现家里的铜器表面生了一层绿色物质，用小刀 刮去后见到原来红色的铜。 小明去问老师，老师告诉他 这是铜生了， 这层绿色物质叫“铜绿”, 学名叫“碱式 碳酸铜”, 化学式为 : Cu2（OH）2CO3。据此你能帮助 小明分析铜器生锈的原因吗？你的推理依据是什么？你 (设计实验探究铜生锈的条件） 如何帮助小明将铜器上的锈除去？