酸的通性化学方程式练习
酸的通性
酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
专题训练(一) 酸的通性(2021年初中科学浙教版)
专题训练(一)酸的通性一、选择题1．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()图AG－1－12．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。
该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N23．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离出H＋，故有许多共同的性质。
下列说法正确的是()A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾出现B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成4．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用作饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A．Mg B．Fe2O3C．NaOH D．CO25．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)使氧化铜溶解。
请你和他一起通过图AG－1－2中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
下列说法不正确的是()图AG－1－2A．实验Ⅰ能说明H2O不能使CuO溶解B．在Ⅲ中应该加入盐酸C．此实验说明稀硝酸也能溶解CuOD．可以提出的假设：溶液中的H＋使CuO溶解6. 2018·上城区一模室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图AG－1－3所示，下列叙述不正确的是()图AG－1－3A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C．C处溶液的溶质有两种(不考虑酚酞)D．B点溶液颜色刚好从红色变为无色二、填空题7．2018·江干区模拟从微观角度看物质的变化是科学特有的思维方式。
图AG－1－4中三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。
根据图示回答相关问题。
图AG－1－4(1)从甲图中可以看出钠在氯气中燃烧生成的氯化钠由______________构成。
酸的通性训练题
《酸的通性》巩固性作业易错点提示：1.制取气体时，一般用挥发性较弱的稀盐酸或稀硫酸。
2.稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子(H+)，因此它们有相似的化学性质。
3.酸溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液，例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸。
4.只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。
5.与金属反应的酸不能用浓硫酸、硝酸，与酸反应的金属必须是比氢活泼的金属。
6.铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，在化合物中铁元素的化合价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
知识点酸的通性酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成_____色，遇无色酚酞溶液_____色。
②稀酸能与金属发生反应，产生____气，如Mg+___HCl=__________；Fe+H2SO4==___________；Zn+2HCl=__________；2Al+__H2SO4==_________。
③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为_______________、____________________。
训练题1.下列物质中属于酸的是( )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.长期放置的金属表面会生锈，稀盐酸和稀硫酸都常被用于金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )A.能与碱反应B.能与某些金属氧化物反应C.能与金属反应D.能与紫色石蕊试液反应3.食醋是一种厨房常用的调味品。
某同学要进行实验验证食醋具有与盐酸相似的化学性质，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是( )A.铜B.铁锈C.锌粒D.紫色石蕊溶液4.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是( )A.酒精B.食盐水C.白醋D.蔗糖溶液5.将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_________________，化学方程式为___________________；较长时间后观察到的现象是___________________，化学方程式为____________________。
九年级化学酸的通性及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
酸的通性练习题
填空：
1、与指示剂作用（除H2SiO3）。
盐酸能使紫色石蕊试液变成色，使无色酚酞不变色。
2、酸＋＝盐＋氢气
氢前的金属。
酸指稀盐酸和稀硫酸。
（稀、浓硝酸和浓硫酸有氧化性，不包括弱酸。
）Zn+2HCl= +H2↑
Zn+H2SO4= +H2↑
3、酸＋＝盐＋水
①凡是跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做氧化物。
如：CuO、CaO、MgO等。
②金属氧化物大多数是碱性氧化物。
③K2O、CaO、Na2O可溶于水。
（MgO需加热）
Fe2O3+6HCl=2 +3H2O
CuO+2HCl= +H2O
Fe2O3+ 3H2SO4= +3H2O
+ H2SO4=Cu SO4+H2O
4、酸＋＝盐＋水
①酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做反应。
②改良酸性土壤。
Ca(OH)2
+2HCl=CuCl2+2H2O
+ H2SO4=Cu SO4+2H2O
5、酸＋＝新盐＋新酸
+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (检验CO32－)
+HCl=AgCl↓+HNO3(检验Cl－)
+H2SO4=BaSO4↓+2HCl (检验SO42－)
酸溶液中都有H＋存在，决定了酸具有相似的化学性质（通性）。
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习(含答案)
鲁教版九年级化学下册第七单元《酸的通性》同步练习（含答案）01知识管酸的化学性质具有通性原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子——________，所以酸的水溶液都具有相似的________性质，即酸溶液具有通性。
与指示剂反应：酸溶液能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色。
与金属反应：酸能与多种________发生置换反应并产生________，如：铁与稀盐酸的反应________________；锌与稀硫酸的反应________________。
与金属氧化物反应：酸能与某些________反应生成________，如：稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为____________________、__________________________。
注意：(1)铁与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl2、FeSO4，其中铁元素的化合价为＋2价，溶液为浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素的化合价为＋3价，与稀盐酸、稀硫酸的反应生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
(2)用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应，消耗金属。
02基础题1．(泸州中考)化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是( )A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl2．(上海中考)除铁锈的试剂是( )A．氯化钠溶液 B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液 D．水3．大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是( ) A．铁 B．铝C．铜 D．表面镀锌的金属4．(淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是( )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O5．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为______________________；较长时间后观察到的现象是————————__________________________，化学方程式为______________。
初中化学酸及其性质【知识点及习题(答案)】
酸及其化学性质1.电离：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离2.酸：电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。
如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等；3.酸的通性：（1）跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
注意：用玻璃棒蘸少许溶液PH 试纸时滴在PH试纸中部.酸的PH<7，但PH<7的不一定都是酸。
（2）酸+ 碱--- 盐+ 水（中和反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。
（3）金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O （Fe离子二绿三黄）②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O（4）酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（5）金属单质+酸（稀盐酸，稀硫酸，醋酸）---- 盐+ 氢气（置换反应）金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑像以上的（2）（3）（4）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或水（其中1个即可）。
第3讲酸的通性(原卷版+解析)
第3讲酸的通性[知识目录]模块一：酸的通性 (1)模块二：检验硫酸根离子与氯离子 (4)【巩固训练】 (6)[知识掌握]模块一：酸的通性1．能使紫色石蕊试液，无色酚酞。
2．金属+ 酸= 盐+氢气将锌、铁等金属放入酸中，有气泡产生。
经检验，该气体能燃烧，并发出的火焰，气体是。
这说明酸能和某些金属反应生成氢气。
写出锌与硫酸，镁和盐酸反应的化学方程式：、。
3．金属氧化物+ 酸= 盐+水将生锈的铁钉放入硫酸中，铁锈会消失，并生成色溶液，一段时间后会有气泡产生。
这说明酸能和金属氧化物反应生成盐和水。
请写出生锈的铁钉与硫酸反应的化学方程式：、。
4．碱+酸= 盐+水在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入盐酸，沉淀会溶解，变为蓝色溶液。
这说明酸能和碱反应产生盐和水。
请写出氢氧化铜和盐酸，氢氧化铁和硫酸反应的方程式：、。
5．盐+酸= 新盐+新酸在石灰石、大理石上滴加盐酸，有气泡产生，该气体能使燃烧的木条熄灭，该气体是。
说明酸能和某些盐反应。
石灰石和盐酸反应的方程[例题1]（2022秋•杭州期末）在①氧化铜②金属镁③氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液这四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④[例题2]（2022秋•萧山区期中）现有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五种物质，其中不能溶于水，但能与稀硫酸反应放出无色气体的是（）A．①②B．②③C．②⑤D．②④[例题3]（2022秋•椒江区校级期中）某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。
则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（）A．Zn、AgNO3溶液B．Na2CO3、NaOH溶液C．KOH、BaCl2溶液D．CaCO3、Ca（OH）2溶液[例题4]（2022秋•临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。
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一、酸的通性化学方程式练习
1、稀硫酸与铜
2、稀硫酸与铝
3、稀盐酸与铁
4、稀盐酸与银
5、硝酸与氧化铜
6、稀盐与氧化钙
7、稀硫酸与二氧化碳
8、稀盐与一氧化碳
9、稀硫酸与铁锈
10、稀盐酸与氢氧化钠
11、稀硫酸与氢氧化铜
12、稀硝酸与氢氧化钡
13、稀盐酸与碳酸钠
14、稀硫酸与碳酸钡
15、稀硝酸与硫酸钡
16、稀盐酸与硫酸钾
17、稀硫酸与硝酸铜
二、碱的通性化学方程式练习
1、烧碱与二氧化碳
2、熟石灰与二氧化碳
3、氢氧化钾与一氧化碳
4、氢氧化钠与氧化铜
5、氢氧化铜与二氧化碳
6、氢氧化钾与稀盐酸
7、氢氧化铁与稀硫酸
8、氢氧化铜与氯化铁
9、氢氧化钠与硫酸铜
10、氢氧化钾与硫酸铁
11、氢氧化钡与硫酸铵
12、熟石灰与碳酸氢铵
13、氢氧化钠与硫酸钾
三、盐的通性化学方程式练习
1、硫酸铜与铁
2、硫酸铜与镁
3、氯化钠与铁
4、氯化铜与锌
5、硫酸铜与稀硝酸
6、碳酸钾与稀硫酸
7、碳酸钠与熟石灰
8、碳酸钾与氯化钙
9、碳酸钠与硝酸钡
10、碳酸钙与硝酸钡
11、硫酸铵与氯化钡。