第四章 化学方程式专项训练及答案
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
化学方程式专项训练及答案
第四章化学方程式专项训练【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。
氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。
A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。
其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。
B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。
第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。
C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。
答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。
对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。
方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。
从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。
A式中的描述是用数学方法读化学符号。
答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。
第四章第四节化学方程式九年级化学科粤版上册含答案
4.4化学方程式第四章生命之源--水九年级化学同步练习（科粤版）一．选择题（共15小题）1．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：22．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A．各元素的种类是否相同B．各物质的状态是否相同C．各化学式前化学计量数之和是否相等D．各元素的原子总数是否相等3．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。
在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（）A．56：32：72B．56：32：232C．168：64：232D．224：96：320 4．根据化学方程式C+O2CO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应碳和氧气的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件5．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（）A．表示碳加氧气等于一氧化碳B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：26．下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是（）A．B．C．D．7．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（）A．4B．3C．2D．18．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b9．现有化学反应：xC2H6+yO2zCO2+wH2O，化学计量数之间关系正确的是（）A．2z＝x B．3x＝2w C．2x＝z D．y＝2z+w 10．在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A．9g B．11g C．12g D．14g11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．9：8：19B．27：32：102C．27：32：80D．27：24：51 12．下列指定的化学方程式书写正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgOD．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl13．下列各方程式中，书写正确的是（）A．P+O2↑═PO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C+2CuO 2Cu+CO214．在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：3215．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6B．6：5C．5：4D．4：5二．填空题（共5小题）16．化学方程式是描述化学反应的语言，有各种意义。
初中化学第四章化学方程式(中)典型例题
第四章 化学方程式(中)(根据化学方程式的计算)唐荣德典型例题1．实验室用3.7 g 锌跟足量的盐酸反应，可制氢气和氯化锌各多少克?分析：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系，因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。
解：设制得氢气的质量为x ，制得氯化锌的质量为y ………设未知量，Zn ＋2HCl ＝ ZnCl 2＋H 2↑…………写出正确的化学方程式65 136 2 …………写出有关物质的质量比，3.7 g yx …………写出已知量和未知数 g 7.365＝y 136，y ＝65g 7.3136⨯＝7.7g …………列比例式，求解 g 7.365＝x 2， x ＝65g 7.32⨯＝0.1 g 答：制得氢气0.1 g ，氯化锌7.7 g ，………写出简要答案。
2．对于反应：X 2＋3Y 2＝2Z ，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是( AD )A . 若X 2的式量为m ，Y 2相对分子质量为n ，则Z 的相对分子质量为(m ＋3n )B . 若m g X 2和n g Y 2恰好完全反应，则生成(m ＋n ) g ZC . 若m g X 2完全反应生成n g Z ，则同时消耗(m －n ) g Y 2D . Z 的化学式为XY 2 解析：根据质量守恒定律，B 、C 正确。
由原子守恒，可得出Z 的化学式为XY 3，故D 错。
由题意知，反应物的总质量为m ＋3n ，而生成物的总质量为2(m ＋3n )，显然违背了质量守恒定律，故A 是错的。
答案：AD 。
3．反应：A ＋3B ＝2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成8.5 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为( B )A. 14∶3∶7B. 28∶2∶17C. 1∶3∶2D. 无法确定解析：由质量守恒定律可知：B 为8.5 g －7 g ＝1.5 g 。
初中化学方程式专题训练含答案
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）1.（1）露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反响是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式，其中复原剂是，其根本反响类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反响，从而产生电流，此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式，其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反响，生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参加植物的光合作用。
【化学】化学方程式的计算专题(含答案)(word)
【化学】化学方程式的计算专题(含答案)（word）一、中考化学方程式的计算1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x++↑+CaCO2HCl=CaCl CO H O32227344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量2．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。
请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？【答案】3.9%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】解：设生成氯化钠的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H O24058.5⨯50g8%x4050g8%=58.5xx=5.85g⨯所得溶液溶质的质量分数是5.85g100%=3.9% 50g+100g⨯答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
3．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。
取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (43)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．在同一条件下，既能够向正反应方向进行又能够向逆反应方向进行的反应，在化学上称为“可逆反应”，可逆符号标记为“”。
事实上，许多化学反应都有明显的可逆性。
如在一定条件下的固定容器中充入一定量的无色气体A和B，反应中生成红棕色气体C，化学方程式可表示为：。
下列叙述不正确的是（）A．反应过程中容器内气体的压强减小至不变B．反应过程中混合气体的颜色由无色变深C．混合气体的密度始终不变D．充分反应后容器内最多含有二种气体2．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A． 2.5 g B． 3 g C． 5 g D． 6 g3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O+ CO2↑。
现取NaHCO316.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。
A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g4．加热x克氯酸钾和y克二氧化锰的混合物制取氧气至反应不再发生为止，剩余固体质量为z克，则生成的氧气的质量为（）A．（x+y—z）克B．（x一z）克C．（x+y）克D．（y—z）克5．只含碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。
相同分子数目的以下物质分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（）①C2H5OH ②CH3OH ③CH4④C2H4A．①③B．②③C．②④D．①④6．（6分）煤是“工业的粮食”。
煤燃烧时不仅产生我们所需的能量，同时还会生成大量的污染物。
为减少煤燃烧时对环境的污染，可通过下列途径将煤转化为高热值的清洁燃料：（1）将煤干馏所得焦炭在高温下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H2）。
该反应的化学方程式为。
（2）利用水煤气的CO和H2在加热和催化剂条件下反应可以制得液体燃料甲醇（CH3OH）。
2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (62)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。
锌用量（X 轴）跟生成氢气的体积（Y 轴）（同温同压下）关系如图。
下列实验结果描述不正确的是（ ） A ．线段OA （包括A 点）表示锌和过量的硫酸反应 B ．线段OA （不包括A 点）表示锌和过量的硫酸反应 C ．线段AB （包括A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽 D ．线段AB （不包括A 点）表示锌过量和硫酸已耗尽2． （08年汕头）化学反应前后可能发生变化的是 （ ） A ．物质的总质量B ．元素种类C ．原子数目D ．分子数目3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。
下列说法错误的是（）。
A．乙和丙中所含元素种类相 B ．甲和丁中同种元素化合价相等 C ．该反应中共有三种元D ．反应过程中乙、丙的化学计量数均为44．在化学方程式a C 3H 8+bO 2m 点燃CO 2+n H 2O 中，各化学式前化学计量数之间的关系正确的是 （ ） A ．n m b +=2B ．a n 2=C ．n m 34=D ．a m =35．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式 。
YX（2）A物质属于。
（填物质分类）（3）D物质中氯元素的化合价为。
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是。
6．当氧气不足时，乙醇（酒精）发生不完全燃烧，可表示：2C2H5OH+5O2点燃2CO2+ 2CO+6H2O，假设得到的燃烧产物CO2、CO、H2O的总质量为25．2g，其中H2O为10．8g，则产物中CO的质量是（）A．5．60g B．6．53g C．16．8g D．不能确定7．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。
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第四章化学方程式专项训练【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。
氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。
A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。
其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。
B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。
第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。
C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。
答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。
对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。
方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。
从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。
A式中的描述是用数学方法读化学符号。
答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。
有些描述表面上看，给的质量不符合质量关系，那就要看是否有物质过量。
如B描述中6克碳充分反应中需16克氧气，题目给20克氧气，将有4克剩余，生成22克二氧化碳仍符合质量守恒定律。
答案：B、C例4某物质在空气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则该物质的组成是A．一定有氧元素B．一定有碳元素C．一定有碳、氢元素，可能有氧元素D．一定有碳、氢元素，没有氧元素解析：某物质可用符号A来表示，依题意可写A+O2H2O+CO2，根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后元素的种类不变，生成物中共存在有碳、氢、氧三种元素，因此反应物中也一定有这三种元素，其中氧元素可能由氧气提供，也可能部分由氧气提供，则该物质中必然有碳、氢元素，氧元素可能存在。
答案：C例5将2.3克某物质在氧气中燃烧，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，则该物质中A．一定有碳、氢、氧三种元素B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素C．一定有碳、氢元素，没有氧元素D．无法判断解析：这是一道利用计算确定物质组成的题，该物质可用A表示，该反应可−H2O + CO2。
利用反应前后元素种类不变的事实，可确定A中写成A +O2−→一定含有碳、氢元素，关键是有无氧元素。
根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量=4.4克+2.7克－2.3克=4.8克，再根据化学式的计算判断生成物中一共存在多少克氧元素，若与氧气的质量相等，说明A物质中没有氧元素，若大于氧气质量，说明有部分氧元素由此物质提供，计算如下：设生成4.4克二氧化碳中含有氧元素质量为xCO2——2O44 324.4克x44443244324432...克克克==⨯=xx设生成2.7克水中氧元素质量为yH 2O ——O18 162.7克 y 18271627161824...克克克==⨯=yy生成物中氧元素总质量=3.2克+2.4克=5.6克∵5.6>4.8 答案：A例6 将A 、B 、C 三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B −→−C+2D 。
至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A ，22克C ，其中B 无剩余，则生成物D 的质量为A ．2.5克B ．5克C ．6克D ．12克解析：该题是利用质量守恒定律，计算宏观物质质量的习题，要明确与反应式中各物质的系数无关。
起始时A 、B 、C 各10克。
并非都是反应的。
反应后A 剩余3克，说明参加反应的有7克；B 无剩余，说明参加反应的B 为10克；C 为22克，说明生成了12克C ，由于参加反应的各物质质量总和一定与生成的各物质质量总和相等。
故D 的质量=7+10－12=5（克）答案：B例7 在反应4A+3B −→−2D 中，已知A 的式量为27，D 的式量为102，则B 的式量为A ．75B ．24C ．32D ．8解析：这是一道利用化学方程式，从微观角度计算式量的题，明确计算过程与系数有关。
4A + 3B −→−2D4×27 3x 2×102=108 =2043x=204－108=96x=32答案：C例8 判断化学方程式4x + 5B 2 === 4AB 2 + 2C 2B 中，x 的化学式为A ．A 2C 2B ．AC C ．A 2BD ．CA解析：此题从微观角度判断物质的化学式要注意化学式的个数。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，原子的个数也没有增减，此方程式生成物中A 原子个数为4，B 原子个数为10，C 原子个数为4，反应物中5B 2恰好提供10个B 原子，故4个A 原子，4个C 原子均由2个x 分子提供，一个x 分子由两个A 原子两个C 原子构成。
答案：A例9 将m 个A 2分子与n 个AB 2分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A 与B 原子的个数比为A ．无法判断B ．2m n 2n +C ．32D ．m n解析：此题不是判断生成物化学式，因此与反应中谁过量无关，由于在密闭容器，反应物的原子个数就是生成物原子的个数，因此m 个A 2分子共2m 个A 原子，n 个AB 2分子共n 个A 原子2n 个B 原子，故原子个数比A ∶B=(2m+n)∶2n答案：B例10 已知氢气与氧气反应的方程式为2H 2+O 22H 2O ，现将10克氧气与氢气的混合气体点燃，一共生成9克水，那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为A ．1∶9B ．1∶4C ．1∶5D ．2∶1解析：原混合气体共10克，若恰好完全反应，则应生成10克水，现生成9克水，说明有1克气体过量，此气体可能是氢气，也可能是氧气。
根据生成9克水的客观事实，可求出原气体中氢气与氧气的最小质量：设生成9克水最少需氢气和氧气的质量分别为x 、y2H 2 + O 22H 2O4 32 36x y 9克 4369x =克x y y =⨯===⨯=4936132369329368克克克克克 判断：若最少提供1克氢气，氧气为9克，若最少需8克氧气，氢气为2克。
答案：A、B。
【专项训练】：一、选择：1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B．在化学反应前后原子的种类没有改变C．在化学反应前后原子的质量没有变化D．在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化2、任意取一些红磷，使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧，其结果必然是A．氧气耗尽，使反应停止，红磷有余B．红磷完全燃烧，毫无剩余C．发出强烈的白光，瓶内充满白色气体D．生成物是白色固体，红磷是否完全燃烧不能判断3、用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果可能为A．锥形瓶等整体的质量变轻B．锥形瓶等整体的质量变重C．锥形瓶等整体的质量不变D．白磷不能够很好地燃烧4、在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤物质状态⑥原子种类A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑤D．①③⑥5、在化学反应中，反应物中各物质间的质量比为A．1∶1 B．3∶1∶2∶3C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶96、在下列反应2AB+B2 == C中，C的化学式为A．AB2B．A2B C．A2B4D．A4B27、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C 和若干克D，则生成C与D的质量比为A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶28、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算9、在的反应中，下列有关叙述正确的是①硫的质量小于二氧化硫的质量②硫的质量等于二氧化硫的质量③硫的质量等于氧气的质量④氧气和硫的质量都等于二氧化硫的质量A．只有①B．②④C．①③D．只有④10、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．碳B．硫C．磷D．一样多11、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量A．6克B．大于6克C．小于6克D．无法判断12、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是A．一定是氢气B．一定是氧气C．一定是氢气与氧气的混合气体D．可能是纯氢气，或者是纯氧气13、下列化学方程式错误的是14、下列物质间的反应，属于置换反应的是A．H2 + CuO Cu+H2OB．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC．2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4D．2H2O 2H2↑ + O2↑15、某学生在做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜完全还原成铜，实际上消耗氢气的质量是A．0.2克B．大于0.2克C．小于0.2克D．0.1克16、将x克某二价金属M放入足量盐酸中，充分反应后得到a克氢气，则M的原子量为A．axB．2xaC．xa2D．xa17、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢气的质量比是A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．123∶112∶19D．23∶12∶918、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生成氢气的质量相等时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数比是A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2二、下列说法是否正确，正确的画“ ”，错误的画“×”。