必修一第四章化学方程式汇总

化 学 方 程 式
含硅矿物与信息材料
1、 Si+2F 2＝SiF 4
Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑
Si+C SiC
Si+O 2SiO 2 Si+2Cl 2SiCl 4 SiCl 4+2H 2Si+4HCl
2、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)
3、SiO 2+CaO CaSiO 3
4、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑
5、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连）
SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中)
6、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓
7、2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O
H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)
氯及其化合物
8、MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO 4、KClO 3等。

固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气） KMnO 4 + HCl(浓)
KClO 3 + HCl(浓)
9、2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)
Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)
2Al+3Cl 2 2AlCl 3
2Na+Cl 2 2NaCl (白烟)
H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)
H 2+Br 2 2HBr
H 2+I 2 2HI
2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3
2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 10、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2
2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 3
2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2
11、Cl 2+H 2O HCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子三离子)
2HClO 2HCl+O 2↑ （久置的氯水即盐酸溶液）
12、Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O(歧化反应；制漂白液)
▲3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O(歧化反应)
Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (歧化反应；制漂白粉)
高温 高温 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 光照 高温 强酸制弱酸
高温 粗硅的提纯 制玻璃原理 点燃 氧化性：Cl 2> Br 2> Fe 3+> I 2>S
硅在常温下的三个反应
高温 硅在加热或高温下的三个反应
Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO （漂白原理）
Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO
13、Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2
Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Br 2+2KI ＝2KBr+I 2
2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2（氧化性：F 2>O 2） X 2+H 2O ＝HX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）
14、NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓（白色沉淀）+ NaNO 3
NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓（淡黄色沉淀）+ NaNO 3 KI+AgNO 3＝AgI ↓（黄色沉淀）+ KNO 3
含硫化合物的性质和应用
15、S+O 2 SO 2
S+ H 2 H 2S S+ Fe FeS S+ 2Cu Cu 2S
▲3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O(歧化反应) （类比氯气与氢氧化钠的反应） 16、4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑ 2SO 2+O 22SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4
17、SO 2+H 2O H 2SO 3
SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O SO 2+Na 2O ＝Na 2SO 3
18、SO 2+2H 2S ＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓) SO 2+Na 2O 2＝Na 2SO 4
19、Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ (实验室制取SO 2，固—液—不加热装置)
20、Na 2SO 3+ SO 2+ H 2O ＝2NaHSO 3
Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑ NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑
21、SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)
22、CaCO 3CaO+ CO 2↑
CaO+ SO 2CaSO 3 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4
23、Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl
3BaSO 3+2HNO 3＝3BaSO 4+2NO ↑+ H 2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)
24、SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I)
2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质；酸雨的形成)
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)
25、Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O
C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O
(H 2S 的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl 2) ▲26、FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑ (实验室制取H 2S)
石灰石消除SO 2的污染 氧化性：Cl 2> Br 2> I 2
Cl －、Br －、I －的检验
催化剂 SO 2是酸性氧化物
高温 工业生产硫酸
除SO 2中HCl 用饱和的NaHSO 3溶液 浓硫酸的强
氧化性 强酸制弱酸
氧化还原反应
FeS+2HCl(稀)＝FeCl 2+H 2S ↑(实验室制取H 2S)
NaHS+HCl ＝NaCl+H 2S ↑(除H 2S 中HCl 用饱和的NaHS 溶液) H 2S+CuSO 4＝CuS ↓+H 2SO 4(用于H 2S 的检验、吸收)
▲27、2H 2S +O 22S + 2H 2O
2H 2S +3O 22SO 2 + 2H 2O
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2SO 43S ↓+3Na 2SO 4+ 3H 2O (归中反应)
生产生活中的含氮化合物 28、N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨) N 2+O 22NO
29、2NO+O 2＝2NO 2
3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 4NO 2+O 2+2H 2O ＝4HNO 3
4NO+3O 2+2H 2O ＝4HNO 3 30、4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)
31、NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋+OH －
NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl
3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl
AlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解
32、NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O
（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH 、CaO 固体作吸水放热剂）
33、NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑
(NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4NO 3N 2↑+O 2↑+2H 2O ↑(爆炸)
2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气，干燥NH 3用碱石灰) 34、NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O
(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O
(NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O （铵离子的检验） 35、4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
36、Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （用于实验室制取NO 2气体）
3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O （用于实验室制取NO 气体） C+4HNO 3(浓)4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O
HNO 3与Fe 、H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、
S 2-、SO 32-、I -、B r －等发生氧化还原反应
高温、高压 催化剂 放电 碱 的
通 性 光照 固氮 NO 2、NO 、O 2、
H 2O 的反应计算 不能用铵盐的受热分解制取氨气 浓、稀硝酸的强氧化性 催化剂。