初三化学第四章化学方程式单元练习(三)
中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)
中考九年级化学-化学方程式配平经典练习题(含答案)1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O2、观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4)Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （9） C + CO2高温 CO（10）NH3 + O2催化剂 NO + H2O (11) CO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A 、 CO B、 CH4 C、 CH3OH D 、 C2H42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A、 C2H4B、 C2H4OC、 C2H6D、 C2H6O3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A、 NOB、 NO2C、 N2OD、 N2O34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A、 AB2B、 A2B2C、 AB3D、 A2B35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A 、 R一定含有碳，氢，氧三种元素B 、R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C 、R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A、一定含有C H元素，不含O元素B 、一定含有C H 元素，可能有O元素C 、一定含有C H O三种元素7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328、对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 、化学反应前后，分子的数目不变 B、化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学化学方程式的计算单元复习课 课时练习
初三化学化学方程式的计算单元复习课 课时练习一、初中化学利用化学方程式选择题1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NON+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量2．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 83．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg4．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A ．反应前后分子总数不变B ．反应中 X 、Z 两种物质的质量比为 3:7C ．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D ．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量5．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（ ）A ．丁的式量为18gB ．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变6．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：247．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）A．Z可能是单质，也可能是化合物B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+ND．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y8．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )A．16 B．27 C．44 D．569．如图是某反应的微观示意图。
初三化学化学式及化合价练习题含答案及解题方法
初三化学第四单元同步练习题：化学式与化合价【模拟试题】〔答题时间：35分钟〕一、选择题：1. 以下物质的化学式书写正确的选项是A. 氧化锌OZnB. 三氧化硫O 3SC. 氦气He 2D. 氧化钙CaO2. 二氧化碳的化学式为CO 2,关于它的说法正确的选项是A. 由一个碳元素和两个氧元素组成.B. 由一个碳原子和一个氧分子构成.C. 由碳元素和氧元素两种元素组成.D. 一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成.3. 以下符号只具有微观意义的是 A. B. C. D.4. *工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠〔NaNO 2〕所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是A. +1B. +2C. +3D. +55. 航天飞船常用铝粉和高氯酸铵〔NH 4ClO 4〕的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 的化合价是A. +1B. +3C. +5D. +76. 与中数字"1”关系密切的是A. 元素的化学性质、化合价B. 元素的种类、原子的质量C. 元素的核电荷数、原子的数目D. 物质的状态、原子的稳定性7. 化学用语是国际通用的化学语言，以下有关说法正确的选项是A. 2H 表示2个氢分子B. 镁离子的符号为Mg 2+C. O 2中氧元素的化合价为－2价D. 一氧化碳的化学式是Co8. 以下微粒符号中，对"2”的含义理解正确的选项是A. 2Cu 中的"2”表示2个铜元素B. Fe 2+中的"2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C. H 2S 中的"2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子D. Al 2 34)SO (2 中化学式上方的"2”表示硫元素为－2价9. 明矾[KAl 〔SO 4〕m ]可用作净水剂，在该物质中m 的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H 2SO 3和H 2SO 4两种物质中，不同的是A. 物质的类别B. 所含元素种类C. 硫元素化合价D. 氧元素化合价*11、元素A 与元素B 能形成AB 2型化合物，则A 、B 元素的核电荷数可能为A. 13和17B. 11和8C. 6和8D. 12和912. 以下五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH 3；②N 2；③NO ；④*；⑤N 2O 5。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)
初三化学化学利用化学方程式的简单计算试题含答案(3)一、选择题1．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：下列说法错误的是A．B的化学式为NH3B．反应前的物质为混合物C．若该反应为置换反应，则生成的C和D的质量比为27:14D．若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，D的化学式为NO2解析：D【解析】【分析】【详解】A、根据图示，B中含有一个氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故正确；B、反应前是氧气和氨气的混合物，故正确；C. 根据图示，反应物A、B中含有氢、氧、氮元素，生成物C中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应的化学方程式为：4NH3+3O2点燃6H2O+2N2，则生成的C和D的质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故正确；D. 若D为氧化物，反应掉的A和B的分子个数比为5:4，反应的方程式为：5O2+4NH3点燃6H2O+xD，可知xD中含有4个N原子和4个O原子，故D的化学式为NO，故错误；故选D。
2．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。
沪教版九年级化学全册第四章单元测试
沪教版九年级化学全册第四章单元测试)A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO3．下列化学方程式书写正确的是()A．Mg＋O2MgO2 B．H2OH2＋O2C．CO＋Fe2O32Fe＋2CO2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O4．在化学反应A＋B===C＋D中，已知80 g A与24 g B恰好完全反应生成42 g C，则生成D 的质量为()A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g5．[xx宿迁]下列说法正确的是()A．化学反应前后分子的总数可能会发生变化B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点6．[xx兰州改编]在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是( )物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待测2820A、表中的待测值为32B、 X中一定含有C、H、O元素C．该反应是化合反应 D．反应中CO2和H2O的质量比为11∶97．下列关于化学反应xM＋yN===mP＋nQ的说法中，正确的是()A．化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B．该反应一定不是化合反应，也一定不是分解反应C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为a g、N为a g，反应后生成的P和Q的质量总和一定等于2a g8．如图4－Z－1是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是( )图4－Z－1A．①分子中两种原子的个数比为1∶4 B．②对应的物质是化合物C．反应前后原子的种类和个数不变 D．两种生成物的分子个数比为1∶29．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图4－Z－2所示。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册 第4章 认识化学反应 专题训练(六) 化学方程式
类型5：密闭容器中反应的数据处理问题
考向1：表格类
7．t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，在 一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所 示，下列说法错误的是( D )
A.丁可能是催化剂V2O5 B．乙是SO3
C．a＝2 g
B．C4H4S
C．C4H8S D．C4H6S
2．油漆的一种重要成分苯(C6H6)是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的 黑烟，其反应的化学方程式为 2C6H6＋xO2=点==燃== 12CO2＋6H2O，该反应的化学方 程式中 x 的数值是( D )
A．6 B．9 C．12 D．15
类型2：确定物质的质量与相对分子质量 3．在化学反应A＋2B===C＋2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22∶9，当 6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B和C的质量比是( C ) A．8∶11 B．2∶11 C．16∶11 D．16∶9
化学 九年级上册 沪教版
专题训练(六) 化学方程式
类型 1：推断物质的化学式或相关系数
1．煤油是石油炼制产品中的一种。煤油中含有噻吩(用 R 表示)，噻吩具有令人
不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式为 R＋6O2=点==燃== 4CO2＋SO2＋ 2H2O，则噻吩的化学式为( 主要成分是甲烷(CH4)，当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO 和H2O，若16 g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量 为( B )
A．48 g B．56 g
C．64 g D．72 g
类型3：物质元素组成的推断 5．称取某物质4.6 g，在空气中完全燃烧后，测得生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。 根据元素的种类在化学反应前后不变，可知该物质中一定含有_碳___元素和_氢___元 素，可能含有氧元素。通过下列计算可以知道该物质中是否含有氧元素。 (1)8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为_2_._4_g。 (2)5.4 g水中氢元素的质量为_0_._6_g。 (3)根据反应前后元素的种类及质量不变，可知反应前该物质中碳、氢元素的质 量总和为__2_.4__g＋__0_.6__ g＝ ___3__g，因为该值__小__于__(填“大于”或“小于”)4.6 g，可见该物质中还含有氧元素，而且氧元素的质量是1_.6______g。 (4)通过上述三步，我们知道了该物质中碳、氢、氧元素的质量，继续计算可以 求出该物质的化学式：__C__2_H_6_O____(按碳、氢、氧元素的顺序书写化学式)。
人教版化学-九年级上册化学上册第四单元课题4 化学式与化合价3(同步练习)
化学式与化合价习题精选（三）1．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。
司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬(Cr2(SO4)3)，问三氧化铬和硫酸铬中铬元素的化合价分别为( )A．+3、+3B．+6、+3C．+2、+3D．+2、+22．目前，生产自来水使用适量的氯气，因为氯气(Cl2)可以和水反应得到HCl 和HClO(次氯酸)，HClO能杀菌消毒。
而新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)的效果更好，且对人体无害。
下列有关说法错误的是( )A．实验室一般不用自来水配制纯净试剂B．HClO中氯元素的化合价为+1价C．Na2FeO4中铁元素的化合价为+3价D．Na2FeO4中高铁酸根的化合价为-2价3．已知碳酸钙(CaCO3)和另外一种物质组成的混合物含碳量大于12％，则另一种物质可能是下列中的( )A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．FeCO34．重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是( )A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢离子核内有2个质子5．填写下列分子式中数字2的意义：H2O ；2Ca ；2H2；2N ；CaCl2；SO42-；42MgSO ；6．1998年，我国的十大科技成果之一是合成材料纳米氮化镓。
已知镓(Ga)元素的原子结构示意图则氮化镓的化学式是 。
7．科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化合物BaCuSi 2O 6。
它是由 种元素组成，若Cu 为+2价，其中Si 呈 价。
写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
8．某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na 2FPO 3，已知F 为-1价，其核电荷数为9。
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第四章化学方程式(三)典型例题1．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(N2＋3Mg Mg3N2)。
由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是()A. 10.3 gB. 10 gC. 9.7 gD. 8.3 g解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。
若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。
若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3 g。
实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2)的质量应小于10 g，大于8.3 g。
答案：C。
2．分别加热等质量的①KMnO4②KClO3(另加少量MnO2)③HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是()A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.①＞③＞②D.②＞③＞①解析：本题一般的解法是设等质量(1 g或100 g或W g)，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，①为10.1 g，②为39.2g，③为7.4 g，从而得出②＞①＞③的结果。
这种解法繁杂，且多次计算容易出错。
因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。
从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：6 KMnO4～ 2 KClO3～ 6 HgO ～ 3 O26×158 2×122.5 6×217 3×32所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为②＞①＞③。
答案：A。
3．A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。
若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。
则A与B参加反应的质量比为( )A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 3∶5解析：根据质量守恒定律可得出如下关系：A ＋B ＋C ＝ D15 15 15 09 ＋ 6 ＋15 ＝30A C A B15 25 9 63 5 3 2答案：C。
4．在反应X＋2Y＝R＋2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9解析：选项中后一个值均为9，因为R—2M的质量之比为11∶9，反应后总质量为11＋9＝20，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。
答案：A。
5．将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。
求原混合物中铁的质量分数。
分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。
本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。
这种题型是属于2—2型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。
解：设锌和铁的质量分别为65x和56y，Zn ＋H2SO4 ＝ZnSO4 ＋H2↑65x2xFe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑56y2y12.1 g 0.4 g65x＋56y＝12.1 g2x ＋2y＝0.4 g解得：y＝0.1 g，56y＝5.6 g铁的质量分数为：g1.12g56×100%＝46.3%6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
现向其中一支烧杯中投入5.3 g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑)，向另一支烧杯中投入适量铁片。
要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是()A. 5.6 gB. 5.3 gC. 3.2 gD. 3.1 g解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。
解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。
因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。
设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为xNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液增重106 44 106－44＝625.3 g x106∶62＝5.3 g∶x x＝3.1 g再设投入铁片的烧杯中增加的质量为yFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑溶液增重56 2 56－2＝54y3.1 g56∶54＝y∶3.1 g y＝3.2 g答案：C。
7．镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图象是()解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。
本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。
如设制取1 g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑24 2x 1 g x＝12 g2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑27 6y 1 g y＝9 gZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑65 2z 1 g z＝32.5 g由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。
答案：B。
8．催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。
例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：(1)氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气)。
请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。
(2)气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
请写出A跟C反应的化学方程式。
分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。
解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。
依题意：(1) B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。
(2)Cl2跟B分解产生的一种物质(K2MnO4和MnO2)继续反应，根据生成物，可知C为K2MnO4。
答案：(1) 2KClO3＋2MnO22KMnO4＋Cl2↑＋O2↑(2) K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑应用练习一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意。
)1．下列方程式正确的是()A. HgO2Hg＋O↑B. Hg＋O22HgO2C. HgO22Hg＋O2D. 2HgO2Hg＋O22．下列叙述符合质量守恒定律的是()A. 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水B. 16 g氢气与2 g氧气反应生成18 g水C. 12 g氢气与6 g氧气反应生成18 g水D. 9 g氢气与9 g氧气反应生成18 g水3．化学方程式：5O2＋4P2P2O5读法正确的是()A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷4．氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是()①原子种类；②分子种类；③原子个数；④分子个数，⑤物质状态；⑥物质颜色A.①②④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D.②④⑤⑥5．化学方程式2H2＋O22H2O中的“＝”表示()A.水是由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量6．下列各式的书写和类型都正确的是()A. 2HgO Hg2＋O2分解反应B. Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 置换反应C. 2Mg＋Cl2＝2MgCl 化合反应D. CaCO3CaO＋CO2↑氧化还原反应7．一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该()A.减少药品B.向右盘中加砝码C.移动游码D.调节天平的平衡螺母8．A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：A＋B＝C＋D，10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要生成10 g D，需要参加反应的B为()A . 15 gB . 20 gC . 25 gD . 30 g9．相同质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是 ( ) A.H 2 B. P C. S D. C10．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 ( ) A . 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B . 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了C . 用12 g 碳作原料可制得44 g 二氧化碳D . 水结冰11．根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量 ( ) A . 大于铁丝的质量 B . 小于铁丝的质量 C . 等于铁丝的质量 D . 二者质量间无法比较12．理论计算知每8 g 氧化铜需氢气0.2 g 。
则在实验室中还原8 g 氧化铜实际需要氢气的质量是 ( ) A . 0.2g B . 大于0.2 g C . 小于0.2 g D . 无法确定13．取两条质量分别为a g 和b g 的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。
则a 和b 的关系是 ( )A. a ＞bB. a ＜ｂC. a ＝ｂD. 不能确定14．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 ( ) A . H 2O B . KMnO 4 C . HgO D . KClO 315．常温下，将质量为a g 的H 2、O 2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g 。
下列分析推断正确的是 ( ) A . 反应掉的H 2、O 2质量共为b gB . 原混合气体中H 2与O 2的质量比为(a ＋8b )∶(8a －8b )或(a －b )∶(8a ＋b )C . 剩余气体为水蒸气D . 原混合气体H 2与O 2的质量比为(a －8b )∶(8a －8b )二、填空题16．已知A ＋B ＝C ＋D ，生成物C 与D 的质量比为1∶3，若反应物A 与B 在反应中共消耗2.4 g ，则生成C 的质量是 g 。
17．配平下列化学方程式：O H O H )1(222↑+↑通电点燃O P O P (2)522+O H Fe O Fe H (3)2432++高温HClCO OH Cl C (4)222+++18．在化学反应：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4中，若有16 g 氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g ，生成四氧化三铁的质量为 g 。