(完整版)初三化学方程式测试题及答案,推荐文档

催化剂→可能用到的相对原子质量：C ：12 P ：31 Ca 40 O ：16 H ：1一、选择题1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦2、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A 、图中单质的化学式为 N 2B 、该反应使有毒气体转化为无毒气体C 、反应物都属于氧化物D 、反应中原子、分子个数都不变3、下列示意图形象地表示了 A （ ）与 B （ ）反应生成 C （ ）其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中， A 、B 、C 的化学计量数之比为（ ）A ．1:1:1B ．2:2:1C ．2:1:2D ．1:2:34、（2011·娄底）在化学反应 A+B=C+D 中，若 12 g A 与一定量的 B 恰好完全反应，生成 28 g C 和 2 g D ，则参加反应的 B 的质量为（） A ．8 gB ．18 gC ．28 gD ．30 g5、下列化学反应可用右图表示的是 ( )△A ．H 2CO 3 CO 2↑+H 2OB ．2H 2SO 3 + O 2 ===2H 2SO 4光照C ．2HClO高温2 HCl+O 2↑ D ．CaCO3 CaO+CO 2↑6、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )A ．该反应属于化合反应B. 该反应不符合质量守恒定律C ．该反应前后元素的种类发生了改变D ．两种反应物均为化合物7、2011 年 5 月初，我市某县一副县长酒后驾车将受到法律追究。

交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为 C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 = 2X + 2CO 2↑+9H 2O,反应中红色的 CrO 3 转化为绿色的化合物 X ，则 X 的化学式为（ ） A 、Cr 2O 3 B 、CrSO 3 C 、Cr 2(SO 4)3 D 、Cr 2S 38 在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ） A ．1∶2B ．1∶1C ．2∶ 1D ．2∶39、如右下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子。

下列判断不正确的是（）＋ 3 乙甲丙表示 A 原表示 B 原子A 该反应的基本反应类型为分解反应B 参加反应的甲物质属于化合物C. 根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子D. 该化学反应中原子的种类发生了改变10、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法中正确的是()A ．该反应涉及到四种原子B ．该反应属于分解反应C ．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1(反应前)(反应后)甲乙 丙 丁 反应前质量 / g 64 10 1 25 反应后质量 / g ------ 54 379HgHg D．该反应前后所有元素的化合价都没有变化11、在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（）A、m 的值是1B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:812、在化学反应2A+B2=2AB 中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A 和8g B2充分反应，则生成AB 的质量是（）A．9g B．11g C．12g D．14g13、下图是水分解的微观示意图，其中○表示氧原子，●表示氢原子。

下列说法正确的是（）A．反应前后元素的种类没有发生变化B．反应前后原子的种类发生了变化C．该图用化学方程式表示为H2O=H2+O2D．该反应不符合质量守恒定律14、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：（）A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种15、A、B、C三种物质各15 g，当它们相互反应完成时，生成30 g新物质D。

若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。

则参加反应的A与B的质量比是（）A. 2:3 B 2:1 C. 3：2 D.1：1二、填空题点燃16.在化学方程式4P+5O22P2O5中，反应物是，生成物是，反应发生的条件是；反应中，每份质量的磷与份质量的氧气反应，生成份质量的五氧化二磷。

该反应的基本类型属于反应。

17.Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。

(1)两个化合反应：、(2)两个分解反应：、18 下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：+根据以上示意图，写出该反应的化学方程式。

从图示中我还发现构成物质的粒子有。

19、下图为某化学反应的微观过程，其中“●”和“”表示两种不同原子。

(1)该反应属于(填基本反应类型)反应。

(2)虚线框内应填的微观图示是(选填A、B、C、D)，你推断的依据是。

20. 下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。

图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：(1)A 物质属于（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。

(2)该反应的反应类型为。

(3)若A、B、C 为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式。

OHgOHgOO物质甲[ 乙丙丁反应前质量／g 1 20 15 2反应后质量／g m 29 0 8(4) 根据上述示意图，你能得到哪些化学变化的信息？（请写一条）A B C21、右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。

其中○ 表示氧原子、●表示碳原子，则：该反应的化学方程式为：；该示意图说明了化学变化的实质是22．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

⑴在水、铜和氯化钠3 种物质中，由分子构成的是；⑵食醋中含有醋酸(CH3COOH)。

醋酸由_种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为。

⑶A、B、C、D 表示四种物质，其微观示意图见下表。

A 和B 在一定条件下反应生成C 和D，若16gB 参加反应，则生成23.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）+ +A B C D光+D C E甲图乙图（1）请写出甲图所示反应的化学方程式；（2）乙图所示反应的基本反应类型为；（3）上述物质中，属于单质的有（填化学式）；（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是。

三、实验题24.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。

其中，只有A 装置能用来验证质量守恒定律，B、C 装置则不能。

否定B、C 装置的理由是：。

（2）小明将C 装置进行改进，如图D 所示。

①此实验的现象是。

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。

若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是。

四、计算题25.已知碳酸钙在高温下可分解生成氧化钙和二氧化碳。

同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取80g 该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量∕g 80 75 70 66 62 58 58物质 A B C D ——氢原子——氧原子——硫原子微观示意图请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为。

(2)求该石灰石中含CaCO3的质量分数（写出计算过程）。

第 5 单元检测试题参考答案一、选择题（本题包括15 小题，每小题2 分，共30 分，每小题只有一个正确答案）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.C8.D9.C 10.C 11.D 12.C 13.A 14.A 15.C二、填空题（本题包括9 个小题，共34 分）16．（7 分）磷、氧气五氧化二磷，点燃；124 160 284 化合点燃点燃17. (1) 3Fe＋2O2Fe3O4、2H2＋O22H2O通电△(2)2H2O 2H2↑＋O2↑ 、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑△18 2HgO 2Hg+O2↑ 。

分子、原子。

19、（3 分）(1)分解(2) D 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变)。

点燃20. (1)单质(2)化合反应。

(3) 2H2+O22H2O。

(4)化学反应前后，元素的种类不变。

点燃21、（2 分）2CO+ O22CO2原子发生了重新组合22．(4 分) ⑴水；⑵3 1：8。

⑶18。

23．（4 分）（1）H2O+Cl2 == HCl+HClO；；（2）分解反应；（3）Cl2、O2；（4）化学反应前后原子的种类、数目不变。

24.（1）B 装置内发生的反应属于物理变化。

C 装置内产生的气体会逸出到空气中。

（2）①锥形瓶内有大量气泡产生气球变大。

② 气球变大后，受到空气的浮力，方向竖直向上，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小。

三、计算题（本题共1小题，共6分）25．(1) 22g （1 分）(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x （0.5 分）CaCO3高温CaO + CO2↑（1 分）100 44x 22g （1 分）100 = x 44 22gx = 100 22g44=50g （1 分）50g样品中的质量分数= ×100%=62.5% （1 分）80g答：样品中CaCO3的质量分数为62.5%。

（0.5 分）。

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