必修一第四章化学方程式
化学必修一化学方程式大全(按章节)
必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl SO42－+Ba2+==BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO32－+Ca2+==CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+==CO2↑+H2O 4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O22Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O19、高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋2C Si＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si+2OH－+H2O==SiO32－+2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 32、氯气和非金属反应Cl2+H22HCl(或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl－Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I235、氯气溶于水Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O==Cl－+H++HClO2HClO2HCl＋O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H 22NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO放电2NO＋O22NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO43、NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO 3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O47、4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O48、4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O49、4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++2NO3－+Cu==Cu2++2NO2↑+2H2O8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H++2NO3－+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO351、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2H2S S+Fe FeSS+2Cu Cu2S S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2OSO2+2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+2OH－==SO32－+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+OH－==HSO3－2SO2+O22SO32H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O SO32－+2H+==SO2↑+H2O。
必修一、必修二化学方程式汇总
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验:先加HCl酸化---BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑3、2Na+O2Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O7、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O29、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑10、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑11、Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑12、Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+ H2O17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3NaOH=====Al(OH)3↓+3NaCl氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=====Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl325、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑高温电炉26、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）S（i粗）+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2高温S（i纯）+4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（雕刻玻璃）硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4↑+2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O22SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O51、氨水受热分解：NH3·H2ONH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl（白烟）53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑点燃57、氯气与氢气反应：Cl2+H22HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO====CaSO360、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2和氯气1:1混合漂白能力消失SO2+Cl2+2H2O====2HCl +H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑5、用电子式表示下列物质：NaClKOHHClH2ONH3CH4Na2ONa2O2NaOH第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）人教版 化学必修一必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O△Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O 2?=?2Na 2O? （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O 2?△?Na 2O 2? （淡黄色）5、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑?7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2?+?2CO 2?=== 2Na 2CO 3?+?O 2?8、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 49、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H 2O(g)?高温Fe 3O 4?+?4H 2?10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl ===2AlCl 3+3H 2↑?11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H 2O ===2NaAlO 2?+?3H 2↑? 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3?+?6HCl?===2AlCl 3?+?3H 2O? Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3?+?2NaOH?===?2NaAlO 2?+?H 2O? Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl 3?+?3H 2O? Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3?+?6NH 3?H 2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH 4)2SO 4 ?Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?△2O 3?+?3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3?+?6HCl?===?2FeCl 3?+?3H 2O Fe 2O 3?+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4?+?2NaOH?===? Na 2SO 4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2?+?2H 2O?+?O 2?=?4Fe(OH)3? 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?△2O↑+??Fe 2O 3?（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3?+?Fe?===?3FeCl 2? 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2?+?Cl 2?===?2FeCl 3 ?2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3?+?Cu?===?2FeCl 2?＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2?+?4HF?===?SiF 4?↑+?2H 2O? （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2?+?CaO?高温?CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2?+?2NaOH?===?Na 2SiO 3?+?H 2O? 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H 2SiO 3↓? 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe?+?3Cl 2? 点燃?2FeCl 3?（棕褐色色烟）Cu?+?Cl 2?点燃?CuCl 2? （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O?＝HCl?+?HClO? Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl?+?O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H 2O? （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O?（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?===?CaCO 3↓?+?2HClO? 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2?+?H 2O??H 2SO 3?二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3?+?H 2O?===?H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===?CaSO 4 ＋ H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2?+?O 2??2NO? （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O 2?===2NO 2? 放电或高光照光照47、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==?2HNO 3?+?NO?（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮） 50、氨气溶于水：?NH 3?+?H 2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3?H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3?H 2O△3↑?+?H 2O?53、氨气与氯化氢反应：NH 3?+?HCl?===?NH 4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?△?NH 3↑?+?HCl↑?55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3?△NH 3↑?+?H 2O↑?+?CO 2↑?56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+?NaOH? △3↑?+?NaNO 3?+?H 2O?57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl?+?Ca(OH)2? △2?+?2H 2O?+?2NH 3↑?（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H 2SO 4(浓)?△CuSO 4?+?2H 2O?+?SO 2↑? 61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H 2SO 4(浓)?△?CO 2?↑+?2SO 2↑?+?2H 2O?62、浓硝酸与铜反应：Cu?+?4HNO 3(浓)?=== Cu(NO 3)2?+?2H 2O?+?2NO 2↑? Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO 3－ === Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu?+?8HNO 3(稀)===?3Cu(NO 3)2?+?2NO↑+?4H 2O?? 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－ === 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O光照。
(完整版)高一必修一化学方程式总结(全)
高一化学方程式总结一．钠：（1）.Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O（白色）（2）.Na在O2中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）（3）.Na与S：2Na + S = Na2S（研磨即爆炸）（4）.Na与Cl2：2Na + Cl22NaCl（5）.Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑）（6）.Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ （2Na + 2H+ =2Na+ + H2↑ ）（7）.Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑（8）.Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑（9）.Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH（10）.Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3（11）.Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑）（12）.Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧）（13）.Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑（互滴鉴别）（CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）（14）.NaHCO3与HCl：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（HCO3- + H+ = H2O + CO2↑）（15）.NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O （HCO3- + OH- = CO32- + H2O）（16）.Na2CO3与H2O 与CO2 ：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3（鉴别、除杂）（CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-）（17）.NaHCO3 分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑（18）.NaOH与CO2 (少量)：2NaOH + CO2 (少量) = Na2CO3 + H2O （2OH-+ CO2 (少量) = CO32- + H2O）（19）.NaOH 与CO2（过量）：NaOH + CO2（过量）= NaHCO3（OH -+ CO2（过量）= HCO3-）二．铝：（1）.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（同H2SO4）（2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ ）（2）.Al 与NaOH 与H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）（3）.Al2O3与HCl：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O）（4）.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ）（5）.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）（6）.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O）（7）.2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O（8）.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl （Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+）（9）.NaAlO2与HCl与H2O：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ （AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ ）（10）.NaAlO2 与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2 + CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3（12）.AlO2- + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-）（11）.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3（AlO2- + CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-）（12）.Al 与O2 :4Al + 3O2 = 2Al2O3三．铁：（1）.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4（2）.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑（3）.Fe与H2O（g）高温：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（4）.FeCl3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2（2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）（5）.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-）（6）.FeCl3与Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻铜线路板) （2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+）（7）.FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O（同H2SO4）（FeO+2H+＝Fe2+ +H2O ）（8）.Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（同H2SO4）（Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O）（9）.Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O（同H2SO4）（Fe3O4 + 8H+＝Fe2+ +2Fe3+ +4H2O）（10）.FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓ +Na2SO4（Fe2+ + 2OH-＝Fe(OH)2↓）（11）.FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH＝Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH-＝Fe(OH)3 ↓）（12）.Fe(OH)2 与H2O 与O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀）（13）.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O（Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O）（14）.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O）（15）.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O（16）.FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl（Fe3++ 3SCN- = Fe(SCN)3）(红色溶液,用于鉴别Fe3+) （17）.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ （18）.FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓（19）.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （20）.C与H2O：C+H2O CO+H2 (生成水煤气)四．硅：（1）Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （Si+2OH-+H2O= SiO32- + 2H2↑）（2）Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑（3）Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4（4）Si与O2：Si+O2SiO2 （研细的硅与纯氧）（5）Si 与C：Si + C SiC（6）C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si（工业制粗硅）（7）Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4（8）SiCl4 与H2：SiCl4 +2H2=Si+4HCl（粗硅提纯）（9）SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O ）（10）CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3（11）SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O（12）Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（13）Na2SiO3 与H2O与CO2：Na2SiO3 + H2O+CO2 =Na2CO3 + H2SiO3↓（强酸制弱酸）（14）Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓（15）SiO2与Na2CO3：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑ （16）SiO2 与CaCO3：SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑（工业制玻璃）（17）H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 +2H2O（18）H2SiO3分解：H2SiO3 SiO2 + H2O五．氯：（1）Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2 (棕黄色烟)（2）Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) （高价产物）（3）Na 与Cl2 :2Na + Cl2 2NaCl (白烟)（4）Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl (燃烧苍白色火焰，光照会爆炸)（5）Cl2 与P：3Cl2 + 2P 2PCl3 (液体)（6）Cl2 与P：5Cl2 + 2P 2PCl5(固体) （白色烟雾）（7）Cl2与H2O：Cl2+H2O HCl+HClO (新制氯水成分三分子H2O,Cl2,HClO四离子H+，Cl-，ClO-,OH-)（8）Cl2 与2NaOH：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（9）Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业制漂白粉）（10）漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ：Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO （强酸制弱酸）（11）漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO2HClO2HCl+O2↑（12）FeCl2与Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（13）NaBr 与Cl2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2（2Br - + Cl2 == 2Cl- + Br2）（14）KI + Cl2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2（2I- + Cl2 == 2Cl- + I2）（15）实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （MnO2+ 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O）（16）NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3（X=Cl,Br,I）(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子)（17）NaCl 与AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)（18）NaBr 与AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀)（19）KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀)六．硫：（1）Na 与S加热：2Na + S Na2S（2）Fe与S：Fe+S FeS（3）Cu与S：2Cu+S Cu2S （低价产物）（4）H2与S：H2 + S H2S（5）S 与O2：S + O2 SO2（6）S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （3S + 6OH-2S2- + SO32- + 3H2O）（7）SO2:与H2O：SO2+H2O H2SO3（注意“可逆反应”的定义）（8）NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O（9）NaOH与SO2（过量）：NaOH+ SO2（过量）= NaHSO3（10）Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =CaSO3↓+ H2O（11）Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)=Ca(HSO3)2（12）CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3（13）SO2与O2：2SO2+O2 2SO3（14）Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br2、I2) （Cl2+SO2 +2H2O= 4H+ + SO42- + 2Cl-)（15）H2S 与SO2：2H2S + SO2= 2H2O + 3S↓（16）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（17）CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4（18）H2S 与O2(少量)：2H2S + O2(少量) 2H2O+2S （19）H2S + O2(足量)：2H2S + 3O2(足量) 2H2O + 2SO2（20）FeS 与HCl：FeS + 2HCl = H2S↑ + FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)（21）FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2（22）SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4（工业制硫酸）七．氮（1）N2与H2：N2+3H22NH3（工业合成氨）（2）N2与O2：N2+O22NO（3）N2 与Mg：N2 + 3Mg Mg3N2（4）NO 与O2：2NO + O2 = 2NO2（5）2NO 2 N2O4（6）NO2与H2O：3NO2+H2O = 2HNO3+NO（7）NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3（8）NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3（9）Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O （实验室制备SO2）（10）Na2SO3 + O2:2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（11）SO2(少量) 与NH3 与H2O: SO2(少量) + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3（12）NH3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-（13）NH3 与HCl ：NH3 + HCl = NH4Cl(白烟)（14）NH3 与HNO3：NH3 + HNO3 = NH4NO3(白烟)（15）NH3 与H2SO4：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4（16）NH3与O2：4NH3+5O2 4NO+6H2O（17）NO + O2：2NO + O2 = 2NO2（18）NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO（工业制硝酸）（19）NH4Cl受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑（20）NH4HCO3受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑（21）(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH4+)（22）NH4Cl 与Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）八．硫酸（1）H2SO4(浓) 与Cu：2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）H2SO4(浓) 与Zn：2H2SO4(浓) +Zn = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（3）H2SO4(浓) 与Fe（少量）：6H2SO4(浓) + 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ (Fe少量)（4）H2SO4(浓) 与C：2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑（5）H2SO4(浓) 与S：2H2SO4(浓) + S 2H2O + 3SO2↑（6）H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O（7）HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O（8）HNO3遇光分解：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O（硝酸显黄色的原因）（9）Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O）(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O）（11）HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓) + Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O + 3NO2↑（12）HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀) + 3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀) + Fe(少量)= Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（14）C与HNO3(浓)：C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O。
必修一全部化学方程式
第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠在空气中加热：2Na＋O2Na2O22、镁带燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在空气中加热：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO二、金属与水和酸的反应1、钠与水的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2、铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23、镁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与盐酸或硫酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑5、铁与盐酸或硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO33、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O6、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH+CO2=NaHCO37、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑9、碳酸钠与二氧化碳：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO310、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3H2O+Na2CO3+CO2↑二、铝的重要化合物1、氧化铝与氢离子的离子反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl4、偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl5、氢氧化铝与盐酸的反应：3HCl +Al(OH)3= AlCl3+3H2O6、氯化铝中与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl7、氢氧化铝与氢氧化钠：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O8、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O三、铁的重要化合物1、氧化铁与盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2、氧化亚铁与盐酸：FeO+2HCl=FeCl2+H2O3、氯化亚铁与氢氧化钠：FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl4、氢氧化亚铁的变质：：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)35、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、氯化亚铁中加入氯水：2FeCl2+Cl2=2FeCl37、氯化铁与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl28、氯化铁与铜的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl29铁离子与硫离子2Fe3++S2―=2Fe2++S↓；铁离子与与碘离子2Fe3++2I―=2Fe2++I2四、其他金属的重要化合物1、氯化镁与氢氧化钠：MgCl2+2NaOH= Mg (OH)2↓+2NaCl2、镁在二氧化碳中燃烧：CO2+2Mg2MgO+C3、氮气与金属镁的反应3Mg+N2Mg3N24、氢氧化镁的受热分解：Mg(OH)2MgO+H2O5、氧化铜与硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O6、硫酸铜与氢氧化钠：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaSO47、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO+H2O8、硫酸铜与铁粉：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu第四章第一节无机非金属材料的主角——硅1、由二氧化硅制备高纯度硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑(制备粗硅)Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl (粗硅提纯)2、单质硅与氟的反应：2F2+Si=SiF43、单质硅在氧气中加热：Si+O2SiO24、用氢氟酸雕刻玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氢氧化钠：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6、二氧化硅与纯碱以及石灰石混合制玻璃的反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑7、氧化钙与二氧化硅高温SiO2+CaO CaSiO38、硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl9、硅酸钠溶液在空气中变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3第二节富集在海水中的元素——氯1、氯气与铁的反应：2Fe+3Cl22FeCl32、氯气与铜：Cu+Cl2CuCl23、氯气与氢气：Cl2+H22HCl4、氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O5、制备漂白粉的反应：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6、漂白粉在空气中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑7、实验室制备氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O8、氯气与水的反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO9、氯离子的检验：Ag++Cl-=AgCl↓第三节硫和氮的氧化物1、硫与钠2Na+S=Na2S2、硫与铁S+Fe FeS3、硫与氢气：S+H2H2S4、硫与氧气：S+O2SO25、二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO36、二氧化硫与氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO37、二氧化硫与少量氢氧化钠反应：SO2+NaOH=NaHSO38、二氧化硫与过量氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S=3S↓+2H2O10、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2催化剂加热2SO311、二氧化硫使氯水褪色：SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl12、三氧化硫与水的反应：SO3+H2O=H2SO413、三氧化硫与氧化钙的反应：SO3+CaO=CaSO414、三氧化硫与氢氧化钠：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O15、工业制备氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH316、氮气与氧气的反应：N2+O2 2NO17、一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO218、不能用排水法收集二氧化氮的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO19、氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3氧气与一氧化氮适当比例全部溶于水：4NO2+O2+2H2O=4HNO3第四节氨硝酸硫酸1、氨气与水的反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH―2、氯化氢与氨气混合冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl3、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑4、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑5、加热浓氨水：NH3·H2O NH3↑+H2O6、氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O△7、氯化铵与氢氧化钠：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O8、实验室制备氨气：Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、浓硫酸与木炭反应：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O10、浓硝酸与木炭反应：4HNO 3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O11、浓硫酸与铜反应：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O12、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O13、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、浓硝酸用棕色瓶保存的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O15、硫酸根离子的检验（离子）：SO42-+ Ba2+=BaSO4↓。
人教版高一化学必修一第四章化学方程式及离子方程式
⼈教版⾼⼀化学必修⼀第四章化学⽅程式及离⼦⽅程式第四章化学⽅程式及离⼦⽅程式1.⼆氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O2.⼆氧化硅与碱性氧化物、盐反应SiO2+CaO⾼温CaSiO3SiO2+Na2CO3⾼温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3⾼温CaSiO3+CO2↑3.⼆氧化硅与氢氟酸反应4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O4.硅与氧⽓、碱、氢氟酸反应Si(粉)+O2△SiO2Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－+ H2O == SiO32－+ 2H2↑Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑5.⼯业制单质硅（碳在⾼温下还原⼆氧化硅）SiO2＋2C ⾼温Si＋2CO↑Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl其他：SiHCl3+H2△Si(纯)+3HCl6.硅酸钠与⼆氧化碳反应Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3 SiO32－+ CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－7.硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓+ 2NaClSiO32－+2H+ == H2SiO3↓8.铜丝在氯⽓中剧烈燃烧（棕⾊烟）Cu＋Cl2点燃CuCl29. 钠在氯⽓中剧烈燃烧（⽩烟）2Na＋Cl2点燃2NaCl10．铁在氯⽓中剧烈燃烧（棕红⾊烟）2Fe＋3Cl2点燃3FeCl311. 氢⽓在氯⽓中燃烧（苍⽩⾊⽕焰瓶⼝有⽩雾）H2＋Cl2点燃2HCl12.氯⽓溶于⽔(新制氯⽔中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HclO13. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂⽩剂）2HClO 2HCl＋O2↑14. 制取漂液（制“84”消毒液）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O次氯酸钠与过氧化氢反应ClO－+H2O2==Cl—+O2↑+H2O15．⼯业制漂⽩粉的原理（冷的消⽯灰）2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 16.漂⽩粉失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO17.氯⽓与⼆氧化硫的反应Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+单质溴、碘也与⼆氧化硫发⽣以上反应Br2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBrBr2 + SO2 + 2H2O == 2Br－+ SO42－+ 4H+I2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HII2 + SO2 + 2H2O == 2I－+ SO42－+ 4H+18.氯⽓与硫化氢的反应Cl2 +H2S===2HCl+S单质溴、碘与硫化氢也发⽣类似反应Br2 +H2S===2HBr+SI2 +H2S===2HI+S19.氯⽓与溴化钠、碘化钾的反应Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl光照光照Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2 + 2KI＝2KCl + I2Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I220. 氯⽓与氯化亚铁的反应Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－21.氯⽓的实验室制法（仪器：分液漏⽃，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O其他制法2KMnO4+10HCl(浓)== 2MnCl2＋2KCl+5Cl2↑＋8H2OKClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑＋3H2O NaClO+HCl(浓)==NaCl+Cl2↑＋H2O22. 硫与⾦属的反应S+Fe FeSS+2Cu Cu2S实验室⽤FeS制取硫化氢FeS+H2SO4==FeSO4+ H2S↑23.硫与⾮⾦属的反应S+O2SO2S+H 2H2S24.硫与氢氧化钠溶液的反应3S+6NaO△2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－+SO32－+3H2O25.⼆氧化硫与硫化氢、氧⽓、⽔的反应SO2 + 2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3 2SO2+O2催化剂加热2SO3Cu ＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑26.⼆氧化硫与⾼锰酸钾溶液的反应2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO42MnO4--+5SO2+2H2O==5SO42--+2Mn2++4H+ 27. ⼆氧化硫与氯化铁溶液的反应2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+2HCl+H2SO4 或SO2 +2FeCl3+2H2O===FeSO4+FeCl2+4HCl 2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++2H++SO42--28.⼆氧化硫与氢氧化钠溶液的反应2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2OSO2 + 2OH－== SO32－+ H2ONaOH+SO2(⾜量)＝NaHSO3SO2 + OH－== HSO3－29.⼆氧化硫与澄清⽯灰⽔的反应2Ca(OH)2+SO2(少量)＝CaSO3↓+H2O2Ca2++2OH－+ SO2== CaSO3↓+ H2OCa(OH)2+2SO2(⾜量)＝Ca(HSO3) 2SO2 + OH－== HSO3－30.⼆氧化硫与氧化钙反应SO2 + CaO== CaSO331. 三氧化硫与⽔反应SO3 + H2O = H2SO432. 三氧化硫与澄清⽯灰⽔的反应2Ca(OH)2+SO3(少量)＝CaSO4↓+H2OSO3 + Ca2++2OH－== CaSO4↓ H2O33. 三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO== CaSO434.浓硫酸与⽊炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O35.浓硫酸与铜反应Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑36.亚硫酸钠与氯⽓Na2SO3+Cl2+H2O==2NaCl+H2SO4SO32--+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--37.亚硫酸钠与氯⽓反应H2SO3+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4H2SO3+Cl2+H2O==2Cl--+2H++SO42--38.亚硫酸与氧⽓反应2H2SO3+O2==2H2SO439.亚硫酸钠与氧⽓反应2Na2SO3+O2==2Na2SO440.氮⽓和氢⽓反应（⼯业合成氨）N2＋3H2催化剂⾼温⾼压2NH3氮⽓与镁反应：N2+3Mg点燃Mg3N2 41．氮⽓和氧⽓放电下反应（雷⾬发庄稼）N2＋O2 2NO放电2NO＋O22NO2⼆氧化氮溶于⽔3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO42.⼀氧化氮、氧⽓与⽔反应4NO+ 3O2+ 2H2O====4HNO343.⼆氧化氮、氧⽓与⽔反应4NO2+ O2+ 2H2O==== 4HNO344.⼀氧化氮、⼆氧化氮与氧⽓溶于⽔NO2+ NO+O2+ H2O==== 2HNO345．HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△3)3＋3NO2↑＋3H2O46.Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H++NO3--＝Fe3+＋NO↑＋2H2O47.过量铁与稀硝酸反应3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Fe＋8H++2NO3--＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 48.稀硝酸与铜反应3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H++2NO3--＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 49.浓硝酸与碳反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+2NO2↑+2H2O50. ⼀氧化氮、⼆氧化氮的碱液吸收NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3+ H2O51. NO、NO2与氨⽓的反应6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH3 7N2+12H2O52.氨的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O53.氨⽓溶于⽔溶液呈碱性NH3+ H2O NH3·H2O NH4++ OH－54. ⽤浓盐酸检验氨⽓（⽩烟⽣成）HCl＋NH3＝NH4Cl55.碳酸铵、碳酸氢铵受热分解(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑56. 氯化铵受热分解NH4Cl△NH3+HCl57. 氯化铵与氢氧化钠反应NH4Cl+ NaOH△NaCl+ NH3↑+ H2O稀溶液中反应NH4++ OH—==NH3·H2O浓溶液NH4++ OH—==NH3↑+ H2O加热NH4++ OH—△NH3↑+ H2O58. 实验室制氨⽓2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑氨⽓的其他制法：加热浓氨⽔NH3·H2O△3↑+ H2O氨⽔与氧化钙NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+NH3↑氨⽔与固体氢氧化钠也可。
高一化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2△ 2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH －＋ H2 ↑二、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋ CO2＝ Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋ 2CO＝ 2Na2CO3＋ O25、Na2O ＋ SO2＝ Na2SO3 Na2O2＋ SO2＝ Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 H2O ＋ O2↑三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解： 2NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O HCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO3↓＋ NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应： Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 2点燃2AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ （只有H 2O 作氧化剂） 2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑4、4Al ＋ 3O 2△2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 34Al ＋ 3O 2↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe 2O 3高温2Fe ＋ Al 2O 36、不稳定性：2Al(OH)3△Al 2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O==2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH 4＋8、向NaAlO 2 溶液中通入CO 22NaAlO 2 ＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2 （少）＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ CO 32－NaAlO 2 ＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ NaHCO 3 AlO 2－＋CO 2 （多）＋2H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ H CO 3－9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al 2O 3 ＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO 2－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3 H 2O氢氧化铝的两性电离 H + + AlO 2－ + H 2O Al （OH ）3 Al 3+ + 3OH －11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O12、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH == NaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 ： 3AlO 2－ ＋Al 3＋＋ 6H 2O ＝ 4 Al(OH)3↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe ＋2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 34、高温下铁与水蒸气反应 ： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）高温Fe 3O 4 ＋ 4H 25、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋ ＝ Fe 2＋ ＋ H 2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O FeO ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2O2)Fe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2O3) Fe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe 3O 4 ＋ 8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4 H 2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe 2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．） 3）4Fe (OH)．．．．．．．2． ＋． O ．2． ＋． 2H ．．2．O ．＝． 4Fe (OH)．．．．．．．3． 4）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe 2O 3 ＋ 3H 2O8.Fe 2＋、Fe 3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋3）用KSCN 检验Fe 3＋的存在：离子方程式：Fe 3＋+3SCN － Fe (SCN)3 （血红色） 4）印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋CuCl 2 第四章： 一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO 2 ＋ 2C高温Si ＋ 2CO ↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2↑（3）硅单质与NaOH 溶液反应： Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 +2H 2↑ Si 及其化合物： 二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH － ＝SiO 32－ ＋ H 2O（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaO高温CaSiO 3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2 H 2O 三、硅酸（H 2SiO 3）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ （3）硅酸受热分解：H 2SiO 3△SiO 2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：SiO 2 + Na 2CO 3高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ SiO 2 + Ca CO 3高温Ca SiO 3 + CO 2↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 2、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2 点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋ 、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中通电通电（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br － ＝ Br 2 ＋ 2Cl － （8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I － ＝I 2 ＋ 2Cl －（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O 2↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 五、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O 2点燃SO 2 H 2+ S△H 2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu 2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O（4）二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 3（6）二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO 2 = 3S↓ + 2H 2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4（Cl 2可换作Br 2、I 2） （9）二氧化硫被O 2氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3催化剂光照△光照（10）三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 4（11）三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O (12)硫化氢气体通入氯水： H 2S+Cl 2 === 2HCl + S ↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ （14）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（15）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（16）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3? H 2O NH 4＋ + OH － （17）氨水受热分解：NH 3?H 2O△NH 3↑ + H 2O（18）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O（19）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl（21）氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4＋的方法）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3↑＋H 2O（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2（25）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO（26）NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 （27）NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3（28）NO 2、NO 的回收：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O(29)NO 2与氢氧化钠反应：2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O 5、浓硫酸、HNO 3与Cu 反应：Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）放电（30）Cu 与浓HNO 3加热 ：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO 3)2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （31）Cu 与稀HNO 3反应 ：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （32）铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓）CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ （33）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑（34）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑。
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1.氢氟酸刻蚀玻璃
SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
2.二氧化硅和氧化钙
SiO2 + CaO 高温CaSiO3
3.二氧化硅和氢氧化钠溶液
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
4.硅酸钠溶液和稀盐酸
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl
5.实验室制取氯气（二氧化锰和浓盐酸混合加热）MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
6.钠在氯气中燃烧
2Na + Cl2点燃2NaCl
7.铁在氯气中燃烧
2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3
8.铜在氯气中燃烧
Cu + Cl2点燃CuCl2
9.氢气在氯气中燃烧
H2 + Cl2点燃2HCl
10.氯气通入水中
Cl2 + H2O = HCl + HClO
11.次氯酸见光分解
光照
2HClO 2HCl + O2↑
12.氯气通入氢氧化钠溶液中
Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O
13.氯气通入消石灰中
2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O
14.二氧化硫和水
SO 2 + H 2O
H 2SO 3
15.二氧化硫和氧气 2SO 2 + O 2
2SO 3 16.三氧化硫和水反应
SO 3 + H 2O = H 2SO 4
17.三氧化硫和氧化钙
SO 3 + CaO = CaSO 4
18.三氧化硫和氢氧化钙
SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4 + H 2O
19.氮气和氧气
N 2 + O 2 2NO 20.一氧化氮和氧气 2NO + O 2 = 2NO 2
21工业产硝酸（二氧化氮和水）
3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
22.氨气的合成（氮气和氧气）
N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3
23.氨气溶于水
NH 3 + H 2O
NH 3 . H 2O
催化剂 △
放电或高温
24.氨水受热分解
NH3 . H2O △NH3↑+ H2O
25.氨气遇到氯化氢
NH3 + HCl = NH4Cl
26.氯化铵受热分解
NH4Cl △NH3↑+ HCl↑
27.碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑
28.硝酸铵和氢氧化钠混合加热
NH4NO3 + NaOH △NaNO3 + H2O + NH3↑
29.实验室制取氨气（氯化铵和氢氧化钙混合加热）2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑30.铜和浓硫酸加热反应
2H2SO4(浓) + Cu △CuSO4 + 2H2O + SO2↑
31碳和浓硫酸加热反应
2H2SO4(浓) + C △CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
32.铜和浓硝酸
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
33.铜和稀硝酸
8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑。