实验室药品的取用和溶液的配制
药品取用规则
药品取用规则1 取用药品的规则三不：1.不能用手接触药品。
2.不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味（原因：可能有毒、有腐蚀性；正确操作为：把集气瓶放在鼻孔下方约20cm处，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量气体飘入鼻孔闻气体气味）。
3.不能品尝药品的味道二量：1.有说明的按照规定用量。
2.无说明的取最少用量（固体：只需盖满试管底部；液体：1~2mL）。
2 取用药品的方法取用粉末状固体药品横：先倾斜试管；送：再将盛药品的药匙（或纸槽）送入试管底部；竖：然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
取用块状固体药品横：先将容器横放，用镊子将块状固体放在容器口；竖：再把容器慢慢竖起来；滑：使块状固体缓缓地滑向容器底部，以免打破容器。
取用液体药品用少量时用胶头滴管；用量较多时用倾倒法。
倾倒法：塞倒放→标签向手心→互倾斜→口对口→缓慢倒→刮一下。
3 取用药品的仪器托盘天平：取用一定质量的固体药品。
量筒：取用一定体积的液体药品。
胶头滴管：取用少量液体药品。
药匙或纸槽：取用粉末状药品。
镊子：取用块状固体药品。
物质加热规则1 酒精灯的使用酒精灯是广泛应用的加热器具，加热温度为500℃左右。
注意事项：1.使用前先要检查灯芯棉线的长度，若长度不够，应当更换；要检查灯芯顶端是否已经烧焦或变黑，应适当剪去烧焦部分，还要用镊子调整灯芯的高度；要检查酒精的量是否合适，不能少于酒精灯容积的1/4，也不能超过2/3（因为超过2/3时，容易因酒精蒸发而在灯颈处起火；少于1/4时，因酒精少，既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的易爆炸混合物）。
2.点燃时要用火柴，绝对不能以燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，否则会因酒精外溢而引起失火。
3.绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
4.实验结束熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹，以免引起灯内酒精燃烧。
5.如果碰倒燃着的酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
2 给试管里的物质加热1.加热试管时应用试管夹或将其固定在铁架台上。
化验室试剂的配制
试剂的配制方法：TN ：过硫酸钾氧化紫外分光光度法1、碱性过硫酸钾溶液：称取 4g 过硫酸钾（K2S2O8）（经过提纯的），1.5g 氢氧化钠（NaOH），溶于无氨水中，稀释至100mL。
溶液存放在聚乙烯瓶中，一般用四、五天。
3、过硫酸钾提纯：在 1 升广口瓶中加入约800mL 水， 50 摄氏度水浴锅加热，然后逐渐加入过硫酸钾，直至不能溶解为止，然后把完全溶解的饱和溶液放在室温中自然冷却，再放进四度冰箱重结晶，同时冰一瓶去离子水，重结晶一夜后，倒掉上清液然后用冰冻好的去离子水清洗几遍，洗净后倒掉上清液，倒入烧杯中，然后放入50 摄氏度烘箱烘干即可。
2、（1+9）盐酸： 10mL 盐酸加到 90mL 的水中。
TP：钼锑抗分光光度法1、5%过硫酸钾溶液：称取5g 过硫酸钾（上海国药的）溶于水中，稀释至100mL。
保质期为一个星期。
2、10%抗坏血酸溶液：溶解10g 抗坏血酸于水中，稀释至100mL。
3、钼酸盐溶液：溶解 13g 钼酸铵于 100mL 水中；溶解 0.35g 酒石酸锑钾于 100mL 水中，并在不断搅拌下，将钼酸盐溶液徐徐加到300mL（1+1）硫酸中，加酒石酸锑钾溶液并混合均匀。
此溶液贮存于棕色瓶中，在冷处可保存两个月。
NH 3-N：纳氏试剂光度法1、10%硫酸锌溶液：取10g 硫酸锌溶于水中，稀释至100mL。
2、25%NaOH 溶液：称取 25g 氢氧化钠（片状）溶于水中，稀释至100mL。
3、纳氏试剂：①称取10g 碘化钾溶于约50mL 水中，边搅拌边分少量加入二氯化汞（Hgcl2）结晶粉末（ 4.5g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不易溶解时，停止滴加氯化汞溶液。
另称取 60g 氢氧化钾溶于水，并稀释至 125mL，充分冷却至室温后，将上述溶液在搅拌下，徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至 200mL，混匀。
静置过夜，装到聚乙烯瓶中，密塞保存。
溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种...
溶液的配制一、实验目的1、练习固体、液体试剂的取用；2、掌握几种常用浓度溶液的配制的方法；3、熟悉有关浓度的计算；4、练习量筒、移液管、容量瓶及比重计的正确使用。
二、实验提要1、仪器的使用度量仪器的分类：量入仪器：容量瓶。
量出仪器：移液管、量筒。
⑴、容量瓶的使用，见课本P55-56；容量瓶的使用方法：先检查，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸量水），溶液转移方法，定容。
提问：①蒸馏水洗完后是否还需要用溶液润洗2—3遍？② 转移溶液时直接靠着倾到，还是用玻棒引流？为什么定容前不能盖好塞上下摇荡？⑵、吸管和移液管的使用，见课本P56；先检查尖嘴是否损坏，其次洗涤（洗涤剂、自来水、蒸馏水、待移液）。
移取时“一靠二直再三靠”。
⑶、相对密度计（比重计）的使用；2、化学试剂的取用⑴、固体试剂的取用（纸槽、药匙）⑵、液体试剂的取用①、倾注法；②、滴瓶盛取；③、估计取用；④、定量取用。
3、溶液的配制 计算→选择称量工具→称量→溶解→转移→贴标签称量工具 溶解 分析天平（固体） 准确浓度移液管(溶液) 烧杯（洗瓶、玻璃棒）容量瓶 台秤（固体） 量筒(溶液)一般浓度 烧杯（刻度） 烧杯（洗瓶、玻璃棒）烧杯 试剂瓶陇南师专生化系·无机化学实验⑴、一般溶液的配制配制一般溶液常用以下三种方法：①直接水溶法对易溶于水而不发生水解的固体试剂，如NaOH、H2C2 O4、KNO3、NaCl等，配制其溶液时可用托盘天平直接称取一定量的固体于烧杯中，加入少量蒸馏水，搅拌溶解后稀释至所需体积，再转入试剂瓶中。
②介质水溶法对易水解的固体如FeCl3，AlCl3，BiCl3等，配制其溶液时，称取一定量的固体，加入适量一定浓度的酸或碱使之溶解，再以蒸馏水稀释，摇匀后转入试剂瓶。
在水中溶解度较小的固体试剂，在选用合适的溶剂溶解后，稀释，摇匀转入试剂瓶。
例如固体I2，可先用KI水溶液溶解。
③稀释法对于液态试剂，如盐酸、H2SO4、HNO3、HAc等，配制其稀溶液时，先用量筒量取所需量的浓溶液，然后用适量蒸馏水稀释。
试剂的配制和取用
试剂的配制和取用1．常用试剂的规格化学试剂的门类很多，世界各国对化学试剂的分类和分级的标准不尽一致。
国际标准化组织（ISO）近年来已陆续建立了很多种化学试剂的国际标准。
我国化学药品的等级是按杂质含量的多少来划分的。
如表1-1所示。
此外，还有基准试剂，光谱纯试剂，色谱纯试剂等试剂在普通化学实验中配配试剂常用的市售浓酸，碱溶液的浓度见表1-2。
试剂的配制应该根据节约的原则，按实验的要求，分别选用不同规格的试剂。
不要认为试剂越纯越好，超越具体条件盲目追求高纯度而造成浪费。
当然也不能随意降低规格而影响测定结果的准确度。
2．试剂的保管试剂或者保管不当，会变质失效，不仅造成浪费，甚至会引起事故。
一般的化学试剂应保存在通风良好、干净、干燥的房子里，以防止被水分、灰尘和其他物质污染。
同时，应根据试剂的不同性质而采取不同的保管方法。
容易侵蚀玻璃而影响试剂纯度的试剂，如氢氟酸、含氟盐（氟化钾、氟化钠、氟化铵）和苛性碱（氢氧化钾、氢氧化钠），应保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蜡的玻璃瓶中。
见光会逐渐分解的试剂，（如过氧化氢、硝酸银、焦性没食子酸、高锰酸钾、草酸、铋酸钠等），与空气接触易逐渐被氧化的试剂（如氯化亚锡、硫酸亚铁、硫代硫酸钠、亚硫酸钠等），以及易挥发的试剂（如溴、氨水及乙醇等），应放在棕色瓶内置冷暗处。
吸水性强的试剂，如无水碳酸盐、苛性钠、过氧化钠等应严格密封（应该蜡封）。
相互易作用的试剂，如挥发性的酸与氨，氧化剂与还原剂应分开存放。
易烯的试剂，如乙醇、乙醚、苯、丙酮与易爆炸的试剂，如高氯酸、过氧化氢、硝基化合物，应分开贮存在阴凉通风、不受阳光直射的地方。
剧毒试剂，如氰化钾、氰化钠、氢氟酸、二氯化汞、三氧化二砷（砒霜）等，应特别注意由专人妥善保管，严格做好记录，经一定手续取用，以免发生事故。
极易挥发并有毒的试剂可放在通风橱内，当室内温度较高时，可放在冷藏室内保存。
3．试剂滴液的配制配制试剂溶液时，首先根据所配制试剂纯度的要求，选用不同等级试剂，再根据配制溶液的浓度和数量，计算出试剂的用量。
化学实验室的注意事项
化学实验室的注意事项一、药品的取用1.实验室药品取用规则(1) “三不”原则：不摸——不能用手接触药品。
不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。
不尝——不得尝任何药品的味道。
(2)最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为1~2 ml,固体只需盖满试管底部即可。
(3)环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内。
2、固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品可以用镊子夹取。
用过的药匙或镊子要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
往试管中加入粉末状固体时，试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立。
往试管中加入块状固体时，试管横放，用镊子把药品放入试管口，慢慢使试管竖立，药品缓缓滑入试管底部。
3、液体药品的取用：(直接倾倒）4、试剂保存(1)固态试剂要盛放在广口瓶中，液态试剂一般要盛放在细口瓶中。
(2)易潮解、易挥发、易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳起反应的药品应密封保存。
如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
特殊的如K、Na要放在煤油中，白磷放于水中。
(3)见光或受热易分解的物质应盛放在棕色瓶中，放置阴凉处。
如AgNO3、浓HNO3等。
(4)液态溴有毒且易挥发，应贮于磨口的细口瓶中，加盖玻璃塞(不能用胶塞)，液面上加些水起水封作用，以减少溴的挥发并放阴凉处。
(5)易挥发、着火的药品应密封保存在阴凉处，远离火源。
如乙醇、乙醚、苯等。
(6)盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
二、仪器洗涤：(1)基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。
最后用蒸馏水冲洗。
(2)洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，也不成股流下。
(3)仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。
初中化学实验基本操作知识点
初中化学实验基本操作知识点初中化学实验是必考内容，初中化学实验的各类知识点也是非常的多，下面给大家带来一些关于初中化学实验基本操作知识点，希望对大家有所帮助。
1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。
2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要领：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器。
液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。
例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。
面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。
【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
化学试剂的取用
化学试剂的取用和溶液的配制一、化学试剂的取用规则1. 固体试剂的取用规则（1）要用干净的药勺取用。
用过的药勺必须洗净和擦干后才能使用，以免沾污试剂。
（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖，防止药剂与空气中的氧气等起反应。
（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
因为取出已经接触空气，有可能已经受到污染，再倒回去容易污染瓶里的其它药剂。
（4）一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。
具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。
如氢氧化钠有腐蚀性，又易潮解，最好放在烧杯中称取，否则容易腐蚀天平。
（5）有毒的药品称取时要做好防护措施。
如戴好口罩、手套等。
2. 液体试剂的取用规则（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而玷污药品。
从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需使要专用滴管。
装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中，腐蚀胶皮帽，再取试剂时受到污染。
（2）从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。
先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。
取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
（3）在某些不需要准确体积的实验时，可以估计取出液体的量。
例如用滴管取用液体时，1ml相当于多少滴，5ml液体占容器的几分之几等。
倒入的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。
（4）定量取用液体时,用量筒或移液管取。
量筒用于量度一定体积的液体，可根据需要选用不同量度的量筒，而取用准确的量时就必须使用移液管。
（5）取用挥发性强的试剂时要在通风橱中进行，做好安全防护措施。
二、溶液的配制（1）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质的质量。
如溶质是液体时，要算出液体和溶剂的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取或吸管吸取所需溶质的体积。
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实验室药品的取用和溶液的配制
1 固体试剂的取用规则
（1）要用干净的药勺取用。
用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。
（2）取用试剂后立即盖紧瓶盖。
（3）称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。
2 液体试剂的取用规则
（1）从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。
从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。
装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
（2）使用胶头滴管“四不能”：不能伸入和接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
（3）配制一定物质的量溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。
（4）配制一定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠，下端靠线下）。
（5）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
（一般用于配制标准溶液的容量瓶最好专用）
3 溶液的配制
（1）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量筒量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3 次，将洗涤液注入容量瓶，振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
4 溶液配制的注意事项
（1）分析实验所用的溶液应用GB6682中规定的三级水配制，容器应用纯化水洗涤三次。
特殊要求的溶液应事先作空白值检验。
（2）溶液要用带塞的试剂瓶盛装，见光易分解的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂瓶塞要严密，见空气易变质及放出腐蚀性气体的溶液也要盖紧，必要时用蜡封住。
浓碱液应用塑料瓶盛装。
（3）每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。
（4）配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液，都必须将酸倒入水中。
配制时不可在试剂瓶中进行配制。
（5）用有机溶剂配制溶液时，有时有机物溶解较慢，应不时搅拌，可以在热水浴中温热搅拌，不可直接加热，必须避免火源。
（6）不可用手接触带腐蚀性或剧毒的溶液。
剧毒废液必须经解毒处理，不可直接倒入下水道
（7）一般溶液保存时间不可超过6个月，如果试剂发生浑浊变质，就必须废弃不得使用。
5 溶液储存时可能的变质原因
（1）玻璃与水和试剂作用后多少会被侵蚀（特别是碱性溶液），使溶液中含有钠、钙、硅酸盐等杂质。
某些离子容易被吸附于玻璃表面，这对于低浓度的离子标准液更不可忽视。
故低1mg/ml的离子溶液不适合长期保存。
（2）由于试剂瓶密封不好，空气中的二氧化碳、氧气、氨或酸雾侵入使溶液发生变质。
（3）某些溶液见光分解（硝酸银、汞盐），有些溶液放置时间长了会水解（铋盐、锑盐），有些溶液会受微生物的分解。
（4）含有易挥发的组分，使其浓度降低。