高一化学上学期第三次周考试题
高一(上)第三次周练化学试卷 (1)
高一（上）第三次周练化学试卷一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有个分子B.氧的质量为C.约含有个电子D.既可表示个氢原子又可表示氢原子2.对于等质量的下列气体含有分子数最多的是（）A. B. C. D.3.下列物质所含有的原子数与所含有的原子数相等的是（）A. B.C. D.4.下列说法中正确的是（）A.个原子数就是阿伏加德罗常数B.氧含个分子C.里含离子D.中含有的数为5.相等物质的量的和相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为②它们所含的数目之比为③它们所含的原子总数目之比为④它们所含的数目之比为⑤它们所含的电子数目之比为．A ①②③④B ②③C ④⑤D ①②③④⑤6.已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）A.水中含有个分子B.氢气含有个分子C.钠与过量稀盐酸反应生成个分子D.氧气中含有个氧分子7.若含个分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. B. C. D.8.在一定体积的容器中，加入摩氙气和摩氟气，于和千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（）A. B. C. D.9.有纯和纯的混酸，测知其中含氧元素，则混酸中和的物质的量之比为（）A. B. C. D.任意比二、非选择题10.在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________10.在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．11.有五种物质是① ；② ；③ 个氯化氢分子；④ 硫酸；⑤ 乙醇，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________．12.某二价金属氯化物中含有，则的摩尔质量是________；的相对原子质量是________；的化学式是________．13.有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共克，其物质的量为．求：混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？答案1. 【答案】C【解析】、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有个电子，根据计算氦原子数目．、表示个氢原子，不能表示氢原子．【解答】解：、有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故错误；、氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故错误；、稀有气体是单原子分子，约含有电子数为，故正确；、表示个氢原子，不能表示氢原子，故错误．故选：．2. 【答案】B【解析】根据计算该题．【解答】解：由可知，气体的摩尔质量越小，则分子数越多，题中，则分子数最多的是，故选．3. 【答案】A【解析】根据所含有的原子数为进行解答．【解答】解：、中所含有的原子数为，故正确；、中所含有的原子数为，故错误；、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故错误；、中所含有的原子数为，故错误．故选：．4. 【答案】C,D【解析】、阿伏伽德罗常数的单位为；、指代不明确；、中含钙离子和个氯离子；、根据粒子个数来分析．【解答】解：、阿伏伽德罗常数的单位为，个原子数在数值上等于阿伏加德罗常数，故错误；、指代不明确，没指代明是氧原子还是氧气，故错误；、由钙离子和氯离子构成，故中含离子，故正确；、粒子个数，故正确．故选．5. 【答案】D【解析】根据计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；② 个和分子中所含氧原子数分别为个、个；③ 个和分子中所含原子数分别为个、个；④ 个和分子中所含碳原子数都是个；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个．【解答】解：①由于，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；② 和分子中所含氧原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，由于，所含氧原子数之比为，故②正确；③ 和分子中所含原子数分别为个、个，相等物质的量的和所含原子的物质的量之比为，由于，所含原子数之比为，故③正确；④ 和分子中所含碳原子数都是个，相等物质的量的和所含碳原子的物质的量之比为，由于，所含碳原子数之比为，故④正确；⑤ 和分子中所含电子数分别为个、个，相等物质的量的和所含电子的物质的量之比为，由于，所含电子数之比为，故⑤正确．故选．6. 【答案】C【解析】．依据解答；．质量转化为物质的量，依据解答；．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；．质量转化为物质的量，依据解答．【解答】解：水中含有个分子，故错误；氢气的物质的量为，含有个分子，故错误；．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，钠与过量稀盐酸反应，失去电子，生成氢气，生成个分子，故正确；氧气的物质的量，含有个氧分子，故错误；故选：．7. 【答案】D【解析】根据计算二氧化碳的物质的量，再根据计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：二氧化碳的物质的量为，则，解得故选．8. 【答案】C【解析】根据质量守恒定律解题．【解答】解：氟气反应剩余氟气，反应了氟气，与氟气反应生成物中原子与氟原子物质的量之比为故选．9. 【答案】D【解析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中和的物质的量之比．【解答】解：和的摩尔质量为：，由纯和纯组成的混合酸共，其物质的量为：，且等物质的量的纯和纯含氧元素质量相同，氧元素含量为：，则混合酸中和的物质的量之比为任意值，故选．10. 【答案】,,; ：【解析】氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据结合分子构成计算；; 根据反应前后原子的数目不变计算．【解答】解：设氧气和臭氧的质量都为，则：二者的物质的量之比为：，根据可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则：，由于都由原子组成，则质量相同时原子个数相同，比值为，; 反应前后原子的数目、质量不变，和，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为：，11. 【答案】①,①,⑤,④【解析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据进行计算．【解答】解：① 的物质的量为：，（原子），，② 的物质的量为：，（原子），，③ 个的物质的量为：，（原子），，④ 的物质的量为：，（原子），，⑤ 乙醇的物质的量为：，（原子），；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．12. 【答案】,,【解析】根据氯离子物质的量计算的物质的量，再根据计算其摩尔质量，进而计算的相对原子质量，确定的元素符号，书写化学式．【解答】解：某二价金属氯化物中含有，则的物质的量为，的摩尔质量是，则的相对原子质量为，该二价金属氯化物的化学式为，故答案为：；；．13. 【答案】混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．【解析】设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据计算各自质量；; 氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为，结合计算可知的物质的量，根据计算分子数目．【解答】解：设混合气体中的物质的量为，的物质的量为，根据二者质量及总物质的量，则：解得，故，，答：混合气体中二氧化碳为，一氧化碳为；; 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为，其物质的量为，所含分子数目为．。
高一化学上学期第三次试题(升班)高一全册化学试题
育繁市保护阳光实验学校上学期四校〔第三次月考〕高一化学试卷〔直升班〕考试时间：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 3 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题〕一、选择题〔单项选择，每题3分，共48分〕1. 以下不正确的选项是：A．撒落的汞可用硫粉处理 B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银2．不是Fe(OH)3体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．都比拟稳，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象C．参加NaOH溶液都可产生沉淀 D．分散质微粒均可透过滤纸3．以下两种气体的分子数一相的是A．质量相、密度不同的N2和CO B．体积相的CO和N2C．温、体积的O2和N2 D．压、体积的N2和CO4．设阿伏加德罗常数的值为N A，以下说法正确的选项是A．1 mol钠与足量氧气反生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．以下对于某些离子的检验及结论中一正确的选项是A．参加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，那么一有CO32-B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，那么一有SO42-C．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润石蕊试纸变蓝，一有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一有Ba2+6．将状况下的aL氯化氢气体溶于1L水〔水的密度为1g/cm3〕中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，那么该盐酸的物质的量的浓度是A、Lmola/4.22B、Lmolab/22400C、Lmolaab/5.3622400+D、Lmolaab/5.36224001000+7.以下物质：①盐酸②氨水③CO2气体④SO3气体⑤纯碱粉末⑥酒精⑦铜⑧熔融的NaCl ⑨水玻璃，以下表达不正确的选项是：A. 属于电解质的有3种B. 属于纯洁物的有6种C. 属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种8. 关于硅及其化合物正确的选项是A．光导纤维的主要成分是硅 B．硅很活泼，在自然界中没有游离态形式C．硅酸钠可用于木材防火 D．SiO2与烧碱和氢氟酸都能反，是氧化物9．以下离子方程式书写正确的选项是A.金属铜与硝酸银溶液反：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反：Ba2+ ＋SO42－＝BaSO4↓C.氯气与水反：H2O＋Cl22H++Cl－+ClO－D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH Cl－＋ClO－＋H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关表达正确的选项是A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．以下离子在溶液中能大量共存的是。
【高中教育】2020高一化学上学期第三次考试试题
C。
二者受热均分解 D。
在一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2与澄清石灰水反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OD．NaHCO3与盐酸反应：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O8．下列各组离子一定能共存的是（）A．H+ Fe2+ Cl－ NO3－ B．Na+ K+ OH－CO32-C．NH4+ Na+ HCO3－ OH－ D．Fe3+ H+ SO42－SCN－9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3 > I－ > Fe2＋ > NO B．I－ > Fe2＋ > H2SO3 > NOC．Fe2＋ > I－ > H2SO3 > NO D．NO > Fe2＋ > H2SO3 > I－10．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）A．N2 B．NO2C．NH3 D．NO11．碱石灰（NaOH和CaO的混合物）和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）A．N2、O2、NH3 B．CO、NO、H2 C．H2、NO、SO2 D．NO、Cl2、N212．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A．稀硝酸 B．盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸（3）保存C溶液时为什么要加固体A_____________。
[（4）写出下列转化的离子方程式。
①A→C：。
②C→D：。
2021-2022年高一化学上学期第三阶段考试试题
2021-2022年高一化学上学期第三阶段考试试题本卷可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 O-16 Na-23 N-14 H-1 K-39 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点：①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（）A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列化学反应属于固氮作用的是（）A．N2和 H2在一定条件下反应生成NH3B．NO遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制取NO D．由NH3制取碳酸铵3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A．CuCl2 B．NO2C．FeCl3D．Na2O24、溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色 B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸 D．分散质粒子的大小5、下列物质不可能由一种元素组成的是（）A．单质 B．混合物 C．氧化物D．纯净物6、NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．0.8 mol SO3B．标准状况下4.48 L氨气C．0.36 g水D．含NA个氢原子的甲烷7、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．N2和H2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O28、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉9、下列说法不正确的是（）A．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO－等微粒，故醋酸是弱电解质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
C．硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定10、某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L 、Mg2+为0.1mol/L、Cl-为0.1mol/L l，则SO42-为（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L11、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－12、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（） A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体13．三瓶无色溶液，分别为NH4Cl 、 Na2CO3、 NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液14、用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A．铜硝酸铜 B．铜硫酸铜硝酸铜C．铜氯化铜硝酸铜 D．铜氧化铜硝酸铜15、下列除去杂质的方法不正确的是（）A．除去CO2中少量CO，通过灼热氧化铜B．除去NO中少量NO2，气体通入足量水中后，用浓硫酸干燥C．除去KCl固体中少量K2CO3，加入足量盐酸后，蒸发、结晶D．除去CuSO4溶液中Fe2(SO4)3杂质，加入足量铜粉，过滤16、下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．N2→NH3B．HCl → H2C．NO→NO2D．Fe2O3→ Fe17、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同18、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－== CO2↑＋H2O表示的是（）A．稀硫酸中滴加小苏打溶液 B．稀盐酸中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应 D．碳酸钾与足量醋酸反应19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2＝ HCO3-B．氨水中加盐酸：OH- + H+ ＝ H2OC．铜片与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+D．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应： CO32－+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O20、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的H+和产生的CO2的物质的量之比为6︰5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1︰1 B． 1︰2 C．1︰3 D．1︰421、下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②CO2③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤22、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误．．的是（）A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：1623、将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1二、填空题(化学反应方程式2分其它按要求给分共54分)24、（5分）在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCl、⑥NH3气体中（用序号填空）（1）有颜色的气体是；（2）易溶于水，水溶液显碱性的是；（3）导致煤气中毒的气体是；（4）试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是；25、（8分）按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧：。
高一化学上学期第三次考试试题高一全册化学试题
12COCO 2n (CuO)n (C)CO 、CO 2虾对市爱抚阳光实验学校二中2021—2021度上学期第三次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:3 Na:23 N:14 Al:27 Mg:24Fe:56 Zn:65一：选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共48分〕 1．以下操作中正确的选项是A ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B ．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．蒸馏操作时，向蒸馏液体中参加几块沸石，以防止暴沸 2．关于体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是 A ．溶液呈电中性，体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一不带电，体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，体中通过一束光线出现明亮的光带 3．以下说法不正确的选项是A ．用加热法可除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3B ．Na 2CO 3的热稳性大于NaHCO 3C ．可用石灰水区分Na 2CO 3与NaHCO 3溶液D ．小苏打可胃酸、Al(OH)3也可4．在室里做钠跟水反的时，用到的仪器是a ．试管夹b ．镊子c ．小刀d ．冷凝管e ．滤纸f ．研钵g ．烧杯h ．坩埚i ．j ．玻璃片k ．药匙l ．燃烧匙A ．abdiB ．cefkC ．fghlD ．bcegj 5．把CO 2通入以下饱和溶液中，最终会有沉淀的是A.CaCl 2B.Na 2CO 3C.Ca(OH)2D.NaHCO 3 6.以下6个转化，其中不能通过一步反实现的是① CO 2 → C ②Al(OH)3―→Al 2O 3 ③ SiO 2 → H 2SiO 3④Al 2O 3―→Al(OH)3 ⑤ Na 2O 2 → NaCl ⑥Al ―→AlO －2 A ．①④ B ．③ ④ C ．② ③ D ．⑤ ⑥ 7.以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH 、Na 2SO 4、AlCl 3 ②NaAlO 2、HCl 、H 2SO 4③Na 2CO 3、NaHCO 3、H 2SO 4 ④AgNO 3、Na 2CO 3、KClA ．①②④B ．②③C ．①②D ．①③8．某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Cl ﹣、OH –、CO 32﹣、NO 3﹣．向该溶液中参加铝粉，只放出H 2，那么溶液中能大量存在的离子最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 9.研究反物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
高中高一上学期第三次考试化学试卷(答案解析)
2014-2015河南省扶沟县高中高一上学期第三次考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质属于电解质的是A．石墨B．烧碱C．蔗糖D．金属铝2．A．B．C．D．3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．Cl2通入FeCl2溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．CO2通入BaCl2溶液中4．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有无白色沉淀生成5．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是A．烧杯中的溶液呈棕黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+6．用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是A．Cl-B．OH-C．SO42-D．氨水7．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会．．引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH8．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是①鸡蛋清溶液②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤豆浆A．①② B．②③ C．③ D．③⑤9．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+ SO2+ 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，下列说法正确的是A．Br2在反应中被氧化B．SO2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．NaHCO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)311．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。
高一上学期第三次考试化学试题
高一上学期第三次考试化学试题相对原子质量：H-1 Na -23 O-16 C-12 S-32 Al-27 Mg-24 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1.下列方法不正确的是（ ）A 容量瓶使用前要先检查是否漏液B 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，但HCl 、NaCl 是电解质C 钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD 质量相等的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出CO 2比Na 2CO 3多2.下列叙述不正确的是（ ）A ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O 2D ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱3．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A ．容量瓶事先未烘干B ．定容时观察液面俯视C ．定容时观察液面仰视D ．定容后，摇匀时有少量液体流出4．同温同压下，xg 甲气体和yg 乙气体占有相同的体积，则x ：y 的值可以表示（ ）A. 乙与甲的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下，甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比5．阿伏加德罗常数约为×1023mol －1，用N A 表示，下列说法中一定正确的是（ ）的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为N AB 0.1mol CH 4所含的电子数为1 N AC Na 2O 2与H 2O 反应生成2（标准状况），反应中转移的电子数为2××1022D 标准状况下， Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2××10236. 某溶液与过量的NH 4HCO 3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A 、K + Cl - SO 42- Ba 2+ H +B 、Mg 2+ NO 3- SO 42- OH - Na +C 、Mg 2+ Na + Cl - H + NO 3-D 、Na + Ba 2+ NO 3- OH - Cl -7．下列方程式书写正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+十4NH 3·H 2O==AlO 2- 十4NH 4+十2H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C ．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- D ．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2＋2Na +＋CO 32－＋ H 2O==2NaHCO 3↓ 8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H +＋10Z -＋2XO -4＝2X+2＋5Z 2 ＋8H 2O ， ②2M +2＋R 2＝2M +3＋2R －，③2R －＋Z 2＝R 2＋2Z －，由此判断下列说法错误的是（ ）A ．Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原B ．还原性强弱顺序为：X +2＜Z -＜R -＜M +2C ．氧化性强弱顺序为：-4XO ＜Z 2 ＜R 2 ＜M +3D ．常温下可发生反应2M 2+＋Z 2＝2M 3+＋2Z －9. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是（ ）A 、硫酸氢钠和碳酸氢钠B 、硫酸氢钠和碳酸钠C 、硫酸钠和碳酸钠D 、硫酸钠和碳酸氢钠10.下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是（ ）A 、H 2S+SO 2→S+H 2OB 、S 在空气中燃烧C 、过氧化钠与水反应D 、钠在空气中燃烧11. g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ） A ．Fe 和Zn B ．Mg 和AlC ．Fe 、Cu 、ZnD ．Mg 、Fe 、Cu 12．0.1mol Na 2O 2与Na 2O 的混和物溶于水后，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混和物中Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比为（ ）A 1︰1B 2︰1C 3︰4D 任意比13.某溶液中含有Na +、 Al 3+ 、Cl — 和SO 4 2-四种离子，若Na +、Al 3+、Cl —三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和SO 4 2-的离子个数比为（ ）A ．1：2B ．1：24C ．3：2 4D ．3：214．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )15.某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO 3的混合液，经测定ClO —与ClO 3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：1℃时， CO 2和水蒸汽的混和气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了，则原混和气体的平均分子量为（ ）A 5.8B 11.6 C17. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
高一化学上学期第三次试卷高一全册化学试题 (2)
育繁市保护阳光实验学校一中高一〔上〕第三次化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：73．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：310．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为mol．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B 、C 、D ．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①③．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．20．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．〔1〕某过氧化钠样品已经变质，请你设计，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质〔2〕某课外活动小组为了粗略测过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测过氧化钠的质量分数．图中的E和F构成量气装置，用来测O2的体积．①写出装置A、B和C中发生反的化学方程式：装置A：装置B：装置C：②NaOH的作用是③他们在读出量筒内水的体积数后，折算成状况下氧气的体积为VmL，那么样品中过氧化钠的质量分数为．21．〔10分〕〔2021•学业考试〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出B的化学式D的化学式．〔2〕写出由E转变成F的化学方程式．〔3〕写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液参加A的有关离子反方程式．一中高一〔上〕第三次化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下物质属于非电解质的是〔〕A． CO2 B．〔NH4〕2SO4 C． Cl2 D． CH3COOH考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A正确；B、硫酸铵属于盐，溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯气是单质，既不是电解质也不是得电解质，故C错误；D、乙酸为弱酸，属于弱电解质，故D错误，应选A．点评：此题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．2．以下表达中，正确的选项是〔〕A． H2SO4的摩尔质量是98B．物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L﹣1D．质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；物质的量浓度．专题：热点问题；根本概念与根本理论．分析： A、根据摩尔质量的含义来答复；B、根据物质的量和微粒数之间的关系公式N=nN A来答复；C、根据溶液的物质的量浓度的计算公式C=中V的含义来答复；D、根据质量和微粒数之间的关系公式N=nN A =N A来答复．解答：解：A、摩尔质量该具有单位g/mol，故A错误；B、物质的量的O2和O3中所含的氧原子数之比为2：3，故B错误；C、溶液的物质的量浓度的计算公式C=，将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液的体积变化了，不是500mL，不能直接代入求解，故C错误；D、质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为：=11：7，故D正确．应选D．点评：此题主要考查了学生对摩尔质量的概念理解和掌握，以及宏观量和微观量之间的关系公式的运用．3．以下反的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．钠与水的反：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．分析： A．一水合氨为弱碱，Al〔OH〕3不溶于过量的氨水；B．钠与水反生成NaOH和氢气，根据电荷守恒进行分析；C．醋酸为弱酸，在离子反中保存化学式；D．氯化亚铁溶液中通入氯气，发生氧化复原反生成氯化铁．解答：解：A．Al〔OH〕3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕3↓+3NH4+，故A错误；B．方程式左右电荷不守恒，钠和水反的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钙与醋酸反的离子反为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故C错误；D．氯气与亚铁离子反生成铁离子和氯离子，反的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，明确发生的化学反及离子反的书写方法是解答此题的关键，题目难度不大．4．以下物质中，能产生丁达尔现象的是〔〕A．氯酸钾溶液 B．雾 C．石灰乳 D．油水混合物考点：分散系、体与溶液的概念及关系．分析：丁达尔效是指：当一束光线透过体，从入射光的垂直方向可以观察到体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：A．氯酸钾溶液溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效，故A错误；B．雾分散质微粒直径在1﹣100nm之间是体，有丁达尔效，故B正确；C．石灰乳属于浊液分散系，无丁达尔效，故C错误；D．油水混合物属于乳浊液分散系，无丁达尔效，故D错误．应选B．点评：此题考查了体的性质用，注意丁达尔效是体特有的性质是解答此题的关键，题目难度不大．5．在钠的焰色反中，不需要的仪器或药品是〔〕A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸考点：焰色反．分析：焰色反操作：①洗：用盐酸洗去铂丝外表的杂质②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至于酒精灯颜色一致③蘸：蘸取试样④烧：在火焰上灼烧⑤观：观察火焰颜色〔假设检验钾要透过钴玻璃观察〕，据此解答即可．解答：解：A、焰色反需要铂丝蘸取溶液，故A需要；B、焰色反为元素的性质，灼烧出现颜色，故酒精灯需要；C、蓝色钴玻璃在观察K的焰色反时需要，观察Na的焰色反不需要，故C不需要；D、稀盐酸用于洗净铂丝，故D需要，应选C．点评：此题主要考查的是焰色反以及操作，观察钠的颜色不需要蓝色钴玻璃，难度不大．6．以下各组离子在无色溶液中能大量共存的是〔〕A． H+、Cl﹣、SO42﹣、K+ B． K+、H+、Na+、HCO3﹣C． Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，那么离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因该组离子之间不反，能共存，且离子均为无色，故A选；B．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，那么不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C不选；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，那么不能共存，故D不选；应选A．点评：此题考查离子的共存，熟悉复分解反发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．7．以下操作中，正确的选项是〔〕A．蒸发结晶时，将溶液蒸干B．蒸馏时，采用逆流原理使冷凝器下口进水上口出水进行冷却C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．过滤时，用玻璃棒在漏斗中不停搅动可以缩短过滤所需的时间考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学根本操作．分析： A．蒸发结晶时，将溶液蒸干，可能导致晶体中的结晶水分解，或固体烧焦；B．冷凝器是将通过的气体冷却变为液体，根据此作用解答；C．分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体；D．过滤时，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，否那么会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔；解答：解：A．蒸发结晶时，为防止固体烧焦，当蒸发皿中有大量固体出现时，就停止加热，移去酒精灯，用余热将溶液蒸干，故A错误；B．冷凝时，水需充满冷凝器，为了防止冷凝器冷凝时，受热不均匀破裂，冷凝水下进上出，故B正确；C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出，这样的操作会使上层的液体经过分液漏斗下端时，沾上分液漏斗的内壁上沾有的下层的液体，从上口倒出，故C错误；D．过滤时，利用重力进行自然过滤，无须用玻璃棒在漏斗中不停搅动，搅动可能戳穿滤纸，也可能会出现搅拌后沉淀会堵住过滤孔，故D错误；应选B．点评：此题考查了过滤操作，解答时抓住过滤的原理进行解答即可，题目较简单．8．以下说法正确的选项是〔〕A．状况下，2LCO2与2LH2SO4含有相同的分子数B．状况下，1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2LC．常温下32gO2含分子数小于N A个D． 2L气体所含的分子数一大于1L气体所含的分子数考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析： A、状况下，H2SO4为液态；B、气体摩尔体积适用于混合气体；C、利用n=、N=n×N A来计算；D、根据pV=nRT可知，一的温度、压强下，体积大的气体的物质的量不一大．解答：解：A、状况下，体积的气体具有相同的分子数，但状况下，H2SO4为液体，故A错误；B、由状况下，Vm=2L/mol，V=n×Vm，那么1mol氧气和氮气的混和气体〔任意比〕的体积约为2L，故B正确；C 、氧气的物质的量为=1mol，那么常温下32gO2含分子数于N A个，故C 错误；D、由pV=nRT可知，在不同的压强、温度条件下，体积大的气体的物质的量不一大，那么分子数不一大，故D错误；应选B．点评：此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确物质的状态、pV=nRT的用、质量、体积与物质的量的关系即可解答，注意气体摩尔体积不仅适用于单一气体，也适用于混合气体．9．在一条件下，NO跟NH3可以发生反：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是〔〕A． 3：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 2：3考点：氧化复原反的计算．分析：氨气中N元素化合价升高，在反中被氧化；NO中N元素的化合价降低，在反中被复原，以此来解答．解答：解：反6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反中被复原，该反中被复原和被氧化的氮元素的物质的量之比是6：4=3：2，该反中被复原和被氧化的氮元素的质量比是3：2，应选D．点评：此题考查氧化复原反的计算，为高频考点，把握反中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．10．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A． B． C． D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓、Al〔OH〕3+OH ﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．解答：解：因横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓、Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al〔OH〕3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值，显然只有D符合，应选D．点评：此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．11．相同质量的钠在以下情况中产生氢气最多的是〔〕A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝包好放入足量水中考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：分析氢气的来源，除了钠与水或酸发生氧化复原反之外，是否还有其它物质发生氧化复原反得到氢气来判断选项．解答：解：A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反的，D选项的氢气来源除了钠与水反之外还有铝与氢氧化钠反的，所以D选项的氢气最多，应选：D点评：此题考查的是钠、铝的化学性质，正确挖掘隐含条件是解此题的关键．12．为提纯以下物质〔括号内的物质是杂质〕，所选用的除杂试剂和别离方法都正确的选项是〔〕被提纯的物质除杂试剂别离方法A 碳酸钠溶液〔NaHCO3〕 Ba〔OH〕2过滤B 氯化铵溶液〔FeCl3〕氢氧化钠溶液过滤C 二氧化碳〔CO〕 O2点燃D 淀粉〔KCl〕 H2O 置于半透膜袋中漂洗A． A B． B C． C D． D考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．分析： A．碳酸钠与氢氧化钡反；B．二者均与NaOH溶液反；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能．解答：解：A．碳酸钠与氢氧化钡反，将原物质除去，选适量的NaOH溶液除杂，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选氨水、过滤除杂，故B错误；C．含大量二氧化碳，CO不能点燃，通过灼热的CuO除杂，故C错误；D．KCl可透过半透膜，而淀粉不能，那么置于半透膜袋中漂洗可除杂，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反及混合物别离提纯方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．13．如果NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2共存于同一溶液中，那么，M可能是〔〕A． Cl﹣ B． Al3+ C． Na+ D． Mg2+考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：根据溶液呈电中性可知：阳离子带的电荷总数于阴离子带的电荷总数，据此计算出M离子所带电荷，然后结合离子的共存来分析解答．解答：解：由NO3﹣、Fe2+、SO42﹣、M四种离子以物质的量之比4：2：1：2，由溶液呈电中性可知，NO3﹣和SO42﹣所带电荷总数大于Fe2+带的电荷数，那么M 带正电荷，设M离子带的正电荷数为x，那么4×1+1×2=2×2+x×2，解得：x=1，即M为带1个单位正电荷的阳离子，故M为Na+，应选C．点评：此题考查离子的共存，为高考常见题型，题目难度不大，把握溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，试题有利于培养学生的分析、理解能力．14．只用试管和头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是〔〕 A． KOH溶液和AlCl3溶液 B． Na2CO3溶液和盐酸C． MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学根本操作．分析：只用试管和头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反现象与反物的量有关，结合物质间的反来分析解答．解答：解：A．当AlCl3溶液过量时，反离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，当氯化铝少量时，离子反方程式为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以反现象不同，故A不选；B．当盐酸少量时，离子反方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣，当盐酸过量时，离子反方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，所以反现象不同，故B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反方程式为Mg2++2NH3．H2O=Mg〔OH〕2↓+2NH4+，故C选；D．当盐酸少量时，离子反方程式为H++AlO2﹣+H2O=Al〔OH〕3↓，当盐酸过量时，离子反方程式为：4H++AlO2﹣=Al3++2H2O，所以反现象不同，故D不选；应选C．点评：此题考查了物质间的反，明确物质的性质是解此题关键，生成物与反物的量有关，有的生成物与反物浓度有关，如铜和浓稀硝酸反产物不同，有的与反条件有关，如钠和氧气反生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，难度中．15．在FeCl3和CuCl2混合液中，参加一量的铁粉，充分反后，溶液中的金属离子不可能是〔〕A．仅有Fe2+ B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+C．仅有Cu2+和Fe2+ D．仅有 Fe3+和Fe2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：离子反专题．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反，利用反后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故A正确；B、当溶液中Fe3+过量，铁粉缺乏时，反只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反后，铁粉再与Cu2+反，所以溶液中的金属离子不可能仅有 Fe3+和Fe2+，故D错误；应选D．点评：此题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反，需要强调铁先与氯化铁发生反，难度不大．16．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L 的H2SO4溶液中，然后向其中参加NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的浓度为〔〕A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.4 mol/L D． 0.6mol/L考点：化学方程式的有关计算．分析：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加100mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕，据此计算n〔NaOH〕，再根据c=计算．解答：解：反生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸可能有剩余，向反后的混合溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Al3+、Fe3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n〔Na2SO4〕=n〔H2SO4〕=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n〔NaOH〕=2n〔Na2SO4〕=0.02mol，那么该NaOH溶液的物质的量浓度==0.2mol/L，应选B．点评：此题考查混合物计算、物质的量浓度有关计算，难度中，注意利用守恒法解答，侧重对学生思维能力、分析处理问题能力的考查．二、非选择题〔此题包括6小题，共52分〕17．饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3﹣复原为N2，其化学方程式为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．请答复以下问题：①配平方程式并用“双线桥〞表示电子转移情况②上述反中的氧化产物为NaAlO2．③上述反中假设生成标况下2LN2，那么转移的电子的物质的量为10 mol．考点：氧化复原反．分析：反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目；据此分析判断．解答：解：〔1〕反中铝失去电子数为10×3，NaNO3得到电子数为6×5，所以用“双线桥法〞标明反中电子转移的方向和数目为：，故答案为：；〔2〕反10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被复原，那么NaAlO2为氧化产物，故答案为：NaAlO2；〔3〕N元素的化合价从+5价降低到0价，所以生成1个氮气转移10个电子，那么生成1mol气体转移的电子的物质的量为1mol×2×〔5﹣0〕=10mol，；故答案为：10．点评：此题考查氧化复原反，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18．〔10分〕〔2021秋•校级月考〕有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生以下反①A+NaOH→D+H2O ②B A+H2O ③C+NaOH B+NaCl④在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C．〔1〕写出B、C、D的化学式：B Al〔OH 〕3、C AlCl3、D NaAlO2．〔2〕写出以上①、③的离子反方程式：①Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O③Al3++3OH﹣=Al〔OH 〕3↓．考点：无机物的推断．分析： 4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，以此解答该题．解答：解：〔1〕4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C，可推知D为偏铝酸盐，C为AlCl3，由反②B A+H2O、反③C+NaOH B+NaCl，可知B是Al〔OH〕3，A是Al2O3，由①A+NaOH→D+H2O，可知D是NaAlO2，故答案为：Al〔OH〕3；AlCl3；NaAlO2；〔2〕反①的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O，反③的离子反方程式为：Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2+H2O；Al3++3OH﹣=Al〔OH〕3↓．点评：此题考查无机物的推断，涉及Al元素化合物的性质与转化，题目难度不大．19．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL，根据这种溶液的配制情况答复以下问题．〔1〕在如下图仪器中，配制上述溶液肯不需要的是AC 〔填序号〕，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶．〔2〕在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是BCDA．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀．〔3〕根据计算用托盘天平称取的质量为 2.0 g．在中其他操作均正确，假设容时仰视刻度线，那么所得溶液浓度小于0.1mol/L〔填“大于〞“小于〞或“于〞〕．考点：配制一物质的量浓度的溶液．专题：题．分析：〔1〕根据配置一物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；〔2〕A、使用容量瓶前要检查它是否漏水；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的量偏多；C、容量瓶是用于配制一浓度的量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释；E、容量瓶摇匀时要防止瓶塞掉落打碎．〔3〕根据质量m=CVM来计算；根据c=并根据操作来判断n和V的变化来分析浓度的变化．解答：解：〔1〕根据配置一物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和头滴管，故不需要的仪器为AC，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶；〔2〕A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A 正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致溶质的量偏多，那么所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶不能受热，故容量瓶中不能够溶解固体，该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶不能受热，故容量瓶不能用于稀释溶液，该在烧杯中稀释，故D错误；E、容量瓶摇匀时要防止瓶塞掉落打碎，故摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确．应选BCD．〔3〕所需的氢氧化钠的质量m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；假设容时仰视刻度线，那么溶液体积偏大，那么浓度偏小，即小于0.1mol/L．故答案为：2.0；小于．点评：此题考查一物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点．20．〔12分〕〔2021秋•校级月考〕过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3．。
高一化学上学期第三次周练试卷高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021学年高第三次周练化学试卷一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO34．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 1249．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：610．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为，分子个数比为，原子个数比为〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？高第三次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．〔3分〕以下表达中正确的选项是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16g C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、物质并不都是由分子构成．物质由分子、原子或离子构成．B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．C、稀有气体是单原子分子，每个氦原子含有2个电子，根据N=nN A计算氦原子数目．D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子．解答：解：A、有的物质由分子构成如氧气，有的物质由原子构成如二氧化硅，有的物质由离子构成如氯化钠，物质并不都是由分子构成，故A错误；B、1mol氧指代不明确，不清楚是指氧气还是氧原子，故B错误；C、稀有气体是单原子分子，0.5molHe约含有电子数为0.5mol×2×6.02×1023mol﹣1=6.02×1023，故C正确；D、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故D错误．应选：C．点评：考查学生对物质的量与化学用语理解、物质构成及常用化学计量计算，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式．2．〔3分〕对于质量的以下气体含有分子数最多的是A．Cl2B．H2 C． O2D．CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==计算该题．解答：解：由n==可知，气体的摩尔质量越小，那么分子数越多，题中M〔Cl2〕＞M〔O2〕＞M〔CO〕＞M〔H2〕，那么分子数最多的是H2，应选B．点评：此题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据相关计算公式进行判断，难度不大．3．〔3分〕以下物质所含有的原子数与0.2mol H3PO4所含有的原子数相的是A．0.4mol H2O2B．0.2mol H2SO4 C．0.8mol NaCl D．0.3mol HNO3考点：物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答．解答：解：A、0.4mol H2O2中所含有的原子数为0.4mol×4=1.6mol，故A 正确；B、0.2mol H2SO4中所含有的原子数为0.2mol×7=mol，故B错误；C、氯化钠中不含有原子，只有钠离子和氯离子，故C错误；D、0.3molHNO3中所含有的原子数为0.3mol×5=mol，故D错误．应选：A．点评：此题考查物质的量的有关计算，比拟根底，注意根据分子进行的原子数目的计算，对公式灵活运用．4．〔3分〕以下说法中正确的选项是A． 6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1mol CaCl2里含3mol离子D．1mol H+中含有的H+数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1；B、指代不明确；C、1molCaCl2中含1mol钙离子和2mol个氯离子；D、根据粒子个数N=nN A来分析．解答：解：A、阿伏伽德罗常数的单位为mol﹣1，6.02×1023个12C原子数在数值上于阿伏加德罗常数，故A错误；B、指代不明确，没指代明是1mol氧原子还是1mol氧气，故B错误；C、CaCl2由钙离子和氯离子构成，故1molCaCl2中含3mol离子，故C正确；D、粒子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故D正确．应选CD．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．〔3分〕相物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．解答：解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．应选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关公式的利用．6．〔3分〕阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A．2mol水中含有N A个H2O分子B．1g氢气含有N A个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反生成N A个H2分子D．16g氧气中含有N A个氧分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．依据N=nN A解答；B．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答；C．依据电子守恒分析计算生成氢气微粒数；D．质量转化为物质的量，依据N=nN A解答．解答：解：A.2mol水中含有2N A个H2O分子，故A错误；B.1g氢气的物质的量为0.5mol，含有0.5N A个H2分子，故B错误；C．电子守恒分析计算生成氢气微粒数，2mol钠与过量稀盐酸反，失去2mol 电子，生成1mol氢气，生成N A个H2分子，故C正确；D.16g氧气的物质的量==0.5mol，含有0.5N A个氧分子，故D错误；应选：C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大．7．〔3分〕假设agCO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：ag 二氧化碳的物质的量为=mol，那么mol×N A=b，解得N A =mol﹣1应选D．点评：此题考查阿伏伽德罗常数，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．8．〔3分〕某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，那么该气体的相对分子质量是A．64 B．32 C．96 D． 124考点：相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量．解答：解：6.4g 该气体的物质的量为=0.1mol．该气体的摩尔质量为=64g/mol，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．应选：A．点评：考查相对分子质量的计算，比拟根底，掌握相对分子质量的计算方法．9．〔3分〕在一体积的容器中，参加摩氙气和摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下摩氟气．那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6考点：质量守恒律．专题：压轴题；物质的组成专题．分析：根据质量守恒律解题．解答：解：moL氟气反剩余mol氟气，反了3mol氟气，molXe与3moL氟气反生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为：3×2=1：4应选C．点评：此题考查质量守恒律，反前后元素原子的物质的量相．10．〔3分〕有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素6%，那么混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为A．1：1 B．3：1 C．4：1 D．任意比考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：硫酸和磷酸的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比．解答：解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M〔H2SO4〕=M〔H3PO4〕=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g ，其物质的量为：=1mol，且物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=6%，那么混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，应选D．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大．二、非选择题11．〔1〕在同温同压下，相质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1〔2〕在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O2，可发生如下反：2NO+O2═2NO2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕．考点：阿伏加德罗律及推论；物质分子中的原子个数计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：〔1〕氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n==结合分子构成计算；〔2〕根据反前后原子的数目不变计算．解答：解：〔1〕设氧气和臭氧的质量都为mg，那么：二者的物质的量之比为n〔O2〕：n〔O3〕=：=3：2，根据N=nN A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，那么N〔O2〕：N〔O3〕=3N A：2N A=3：2，由由O原子组成，那么质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1；〔2〕反前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O2，充分反后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：〔a+2b〕，故答案为：a：〔a+2b〕．点评：此题考查阿伏伽德罗律及其推论，为高频考点，题目难度中，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．12．有五种物质是①6gH2；②0.5mol CO2；③04×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g乙醇〔C2H5OH〕，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④．考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×N A可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n×M进行计算．解答：解：①6gH2的物质的量为：=3mol，n〔原子〕=3×2=6mol，m=6g，②0.5molCO2的物质的量为：0.5mol，n〔原子〕=0.5×3=mol，m=0.5×44=22g，③04×1024个HCl的物质的量为：2mol，n〔原子〕=2×2=4mol，m=2×3=73g，④147gH2SO4的物质的量为：=mol，n〔原子〕=×7=10.5mol，m=147g，⑤92g乙醇〔CH3CH2OH 〕的物质的量为：=2mol，n〔原子〕=2×9=18mol，m=92g；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．点评：此题考查物质的量有关计算、微粒数目计算、阿伏伽德罗律及其推论，明确根本公式是解此题关键，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗律及其推论，题目难度不大．13．19g某二价金属氯化物中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是95 g•mol ﹣1；A的相对原子质量是24；ACl2的化学式是MgCl2．考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：根据氯离子物质的量计算ACl2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量，确A的元素符号，书写化学式．解答：解：19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95 g•mol﹣1，那么A的相对原子质量为95﹣3×2=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2，故答案为：95 g•mol﹣1；24；MgCl2．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于根底知识的稳固．14．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8克，其物质的量为0.3mol．求：〔1〕混合气体中二氧化碳和一氧化碳的质量各是多少？〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是什么？其物质的量是多少？所含分子数为多少？考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量列方程计算，再根据m=nM计算各自质量；〔2〕氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为CO，结合〔1〕计算可知CO的物质的量，根据N=nN A计算CO分子数目．解答：解：〔1〕设混合气体中CO2的物质的量为x mol，CO的物质的量为y mol，根据二者质量及总物质的量，那么：解得x=0.15，y=0.15故m〔CO2〕=0.15mol×44g/mol=6.6g，m〔CO〕=0.15mol×28g/mol=4.2g，答：混合气体中二氧化碳为6.6g，一氧化碳为4.2g；〔2〕混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为0.15mol×6. 02×1023mol﹣1=9.03×1022，答：混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体为CO，其物质的量为0.15mol，所含CO分子数目为9.03×1022．点评：此题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据物质的量和质量列方程式计算．。
2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版
2021年高一化学上学期第三次周考试题新人教版可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl 35.5 Fe 56 Al 27 H 1 S 32 O 16 N 14 C 12一、选择题：每小题只有一个正确选项（每小题1.5分共30分）1．下列说法中，正确的是（）A．化学的特征就是认识分子和制造原子B．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.下列关于氯气的叙述，正确的是（）A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与碱发生反应D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒3.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④ C．②③⑤D．①③④⑥4、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5．关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体6．下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间8．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是( )A．根据元素组成知它是化合物B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO4是钾盐C．KHSO4可以称为硫酸盐D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸9．下列说法正确的是 ( )A．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金属氧化物不一定是碱性氧化物C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质10．下列叙述正确的是 ( )A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质11.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4 = 2H+ + SO4-2 B．NaOH = Na+ + O2- + H+C．Na2CO3＝2Na＋+CO32－ D．Ca(NO3)2 = Ca2+ + (NO3)22-12. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )A．Na2O2 过氧化钠碱性氧化物B．CO2 二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3 硫酸酸 D．Na2CO3 纯碱碱13. 体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是（）①含有3种元素②所含元素均处于游离态③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质⑥属于非电解质A. ①④⑤B.②④⑥C. ①③⑤D. ②③⑥14. 下列说法正确的是（）①酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质②冰和干冰既是纯净物又是化合物③烟、云、雾都属于胶体④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A. ①③B. ①④C. ②③D. ②③④15. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A. 做完白磷燃烧实验后，剩余的白磷放入废物缸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 做完钠与水反应的实验后，余下的钠放回原瓶16.下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾17. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，可形成胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. NaOH溶液D. NaCl溶液18. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
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2017-2018学年上学期第三次周考卷
高一化学卷
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 K-39 S-32 N-14 Cl-37.5 Al-27
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列说法正确的是（）
A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．摩尔是七个基本物理量之一
C．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
2.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
3．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是（）
A． B．
称量NaOH固体配制100ml 0．1mol·L-1盐酸
C． D．
干燥氧气用自来水制备少量蒸馏水
4. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂
是( )
A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2
5.同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）
A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2
6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．某温度下，SO2和SO3的混合气体中，若含硫元素3.2 g，则分子总数为0.1N A
B．22.4 L C2H6和C2H4混合气体中，碳原子个数为0.2N A
C．1 mol/L的NaCl溶液中，阴离子的个数为0.1N A
D．一定条件下，1 molCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数为3N A
7.“电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等,故显电中性,常称电荷守恒”。
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、S2-、Cl-四种离子,若Na+为0.2 mol,Mg2+为
0.4 mol,Cl-为0.4 mol,则S2-的物质的量为()
A.0.1 mol
B.0.3 mol
C.0.5 mol
D.0.15 mol
8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
A．稀硫酸水煤气水银干冰 B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C．胆矾盐酸铁碳酸钙 D．臭氧空气氯化铜碳酸钠
9、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100克水后，变成28%的KOH溶液80 mL，则该80 mL 溶液的物质的量浓度是（）
A．5mol·L－1 B．6mol·L－1 C．6.75mol·L－1 D．6.25mol·L－1 10．下列说法正确的是（）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、H＋、MnO－4、HSO－3
B．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
C．加入Al放出H2的溶液中：SO42－、HCO3－、Na+、NH4+、
D．含有Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、S2－、Cl－
12..物质在发生化学反应时()
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
13. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+。
现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色
（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
14、Na与硫酸铜溶液反应的实验现象是( )
A、置换出金属铜
B、产生气体、置换出金属铜
C、生成蓝色沉淀
D、产生气体、生成蓝色沉淀
15、下列离子方程式书写正确的是()
A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O 16、被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水发生反应：
NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是()
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1
17、下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A、钠和冷水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2
B、金属锌溶于稀硫酸：Zn+2H+==Zn2++H2
C、金属铝溶于盐酸中：2AL+6H+==2AL3++3H2
D、铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2
18.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2,则加入铝粉的质量为()
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.8 g
19.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶
中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这
时观察到()
A.水进入右瓶
B.水进入左瓶
C.水同时进入两瓶
D.水不进入任何一瓶
20.用铝箔包起0.1 mol金属钠,用针扎出些小孔,放入水中,完全反应,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况下)()
A.O2和H2的混合气体
B.1.12 L H2
C.大于1.12 L H2
D.小于1.12 L H2
二、非选择题（每空2分，共40分）
21.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。
此混合物中CO和CO2的
物质的量比是，CO的体积分数是，CO的质量分数是，C和O的原子个数比是，混合气体
的平均摩尔质量是。
22．在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+H2O反应中，是氧化剂，是还原剂，
是氧化产物，是还原产物，用单线桥法表示电子转移情况。
23．某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。
依次进行下列五步实验。
观察到的现象如下：①混合物加水得无色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色；(已知氯水能将I—氧化为紫色的I2) ；⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
（1）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式______________。
（2）该固体中一定不含有__________；一定含有_________；无法确定是否含有的是_______。
（3）将②中所得沉淀洗涤干净的方法是______________。
24．在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用如图所示
装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，
加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反
应的实验。
请回答该实验中的问题。
(1)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：________________________________________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。
(4)试管中收集到的气体是________，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行___________。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1-5、DADBA 6-10、ABBDD
11-15、BDADC 16-20、DAABC
二、非选择题（每空2分，共40分）
21、1:3 25% 17.5% 4:7 40g/mol
22、KClO3 HCl Cl2 Cl2
5e-
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+H2O
23、Ag++Cl－=AgCl K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2Na2CO3
NaCl 沿玻璃棒向分液漏斗中加入蒸馏水至淹没沉淀，待水滤完后重复此操作2-3次24、(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)检查装置的气密性
(3)为实验提供水蒸气
(4)H2验纯。