高考会考样题(2020年)

2020高考会考样题一、选择题1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合．．．这一主题的是 A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D ．节约能源，提高能源利用率2．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3 + N 2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A ．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3氧化剂B ．上述反应中每生成2 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C ．氮化铝中氮元素的化合价为－3D ．氮化铝晶体属于分子晶体3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。

下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 苯中约含有3.612×1023个碳原子B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子 C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 D ．0.5mol CH 4中约含有3.01×1024个电子 4．下列实验方案合理的是A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL 水加入 到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C ．鉴定SO 42—：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D ．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量 环己烯和苯中5．下列有关实验的说法正确的是A ．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C ．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO 32－6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g);△H=－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示乙醇 乙酸碳酸钠 饱和溶液CH 3OH(g)+H 2O(g)CO 2(g)+3H 2(g)反应物的总能量生成物的总能量ΔHC ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192.9kJ·mol －17． 下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O_____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl _____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu === Fe 2+＋Cu 2+8.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol·L -1KHC 2O 4溶液中，下列关系正确的是 A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4—)+c(OH —)+c(C 2O 42-) B ．c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.1 mol·L -1C ．c(C 2O 42—)＞c(H 2C 2O 4) D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42—)9． X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列说法正确的是 A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X10. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol 该化合物最多可与2molBr 2发生反应。

其中正确的是 A ．①③B ．①②④C ．②③D ．②③④11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H＜0，T 1＞T 2C ．反应Ⅲ：△H＞0，T 2＞T 1；或△H＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H＜0，T 2＞T 1CH 2CHCH 2胡椒酚12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－===LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－x MO2===LiMO2＋C6Li1－xB．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－===C6Li13．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K+、Na+、HCO3—、NO3— B．Na+、SO42—、Cl—、 ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3— D．Ag+、K+、NO3—、Na+二、非选择题14．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

化学键Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C键能/ kJ·mol–1 460 360 436 431 176 347请回答下列问题：(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)SiC Si；SiCl4SiO2 (2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热ΔH = kJ·mol–115．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

试回答下列问题：⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl===HBrO＋HClKBr＋BrCl===KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式。

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围。

16．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。

请简要说明两点理由：①；②。

17.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。

实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：① 将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；② 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③ 趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤ 将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

请回答下列问题：⑴ 实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。

⑵ 实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。

⑶ 实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。

⑷ 经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在57.6℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

⑸ 若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O ，应控制的结晶温度（t ）的范围为________。

18．肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：CHO+CH 3CHONaOH 溶液CH +CHCHOH 2O（1）请推测B 侧链上可能发生反应的类型： （任填两种） （2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：（3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式：（①分子中不含羰基和羟基 ②是苯的对二取代物 ③除苯环外，不含其他环状结构。