《金属晶体》教案
3.3.1金属晶体 (精品教案)
用，从而把所有金属原子维系在一起，形成像共价晶体一样的“巨分子”。
5.金属键的特征金属键无方向性和饱和性。
【学生活动】金属钠的熔点较低、硬度较小，钨是熔点最高的金属、铬是硬度最大的金属，解释Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因。
解释原因。
【讲解】Na、Mg、Al的熔点依次升高、硬度依次增大的原因Na+、Mg2+、Al3+电荷数依次增大，半径依次减小，金属键依次增强。
【小结】常温下，绝大多数金属单质和合金都是金属晶体，但汞除外，因汞在常温下呈液态。
金属晶体的熔沸点差别较大。
影响金属晶体的熔沸点因素金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
【学生活动】有阳离子一定有阴离子？若有阴离子，一定存在阳离子？【讲解】在金属晶体中有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，则一定有阳离子。
【学生活动】如何用电子气理论解释金属的通性？【展示】用多媒体课件展示金属晶体的电子气理论示意图。
【讲解】电子气理论解释金属的物理性质(1)金属导电性的解释在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”（自由电子），这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电。
不同的金属导电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、Al。
电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞解释金属的电导率随温度升高而下降。
(2)金属导热性的解释自由电子移运动时与金属离子相互碰撞，在碰撞过程中发生能量交换。
当金属的某一部分受热时，从区域获得能量的电子会向别处运动并发生碰撞，将能量从温度高的区域传递到温度低的区域，最后使整块金属的温度趋于一致。
金属的导热性可以解释生活中常见的些现象。
比如，在冬天我们感觉金属制品比木制品更凉，原因是当人接触到金属时，金属很快将人体的热量传递出去，因为木制品不易导热所以当人接触到木制品时，身体的热量不易散失。
金属晶体 说课稿 教案
一、教材分析1．课标中的内容（1）知道金属键的涵义；（2）能用金属键理论解释金属的一些物理性质（良好的导电性、导热性和延展性）；（3）能列举金属晶体的基本堆积模型；（4）知道金属晶体与其它晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
2．教材中的内容本节课是人教版化学选修3第三章第三节的教学内容，是在第二章《分子结构与性质》、第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。
本节教学内容包含的知识点主要有金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体结构与金属性质的关系以及金属晶体的四种原子堆积模型等，需要3个课时完成。
第1课时主要探究金属的内部结构、共同性质和特点、金属晶体结构与金属性质的关系。
第2课时主要探究金属晶体的四种基本堆积模型以及金属晶体与其它晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
第3课时为习题课，对本节所学内容进行习题的练习与讲解。
二、教学对象分析1．知识技能方面：学生在本章第一节已经学习了晶体的基本性质、晶体的特点与内部质点排列的关系等，具有一定的基本理论知识和技能知识。
2．学习方法方面：上一节研究过分子晶体和原子晶体的结构和性质，已初步有了“结构决定性质”的思维理念，具有一定的学习方法基础。
三、设计思想总的思路是从同学们身边的实物入手，充分利用直观教学手段，帮助学生正确理解金属晶体的概念，注意新旧知识和相关学科之间的联系，注意引导学生比较金属晶体与分子晶体、原子晶体在晶体结构上的区别和性质上的差异，从晶体结构的微观视角去解释物质的物理性质，感受科学的魅力，并注意培养学生严谨求实的科学态度和分析问题、解决问题的能力。
根据新课标的要求，在教学过程中可以以小组讨论探究法代替直接讲授，以学生为主体，让学生猜想，让学生解说答辩，让学生总结得出结论,体现了新课程中“自主、合作、探究”的理念。
教会学生学习方法，强化对比手段，使学生掌握类比的方法，提高学生的分析问题和解决问题能力，使学生在推理的过程中掌握知识。
《金属晶体》教案
示范课金属晶体（第二课时）大同县一中刘华金属晶体（第二课时）【教学目标】知识与技能:1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式过程与方法：1. 活动探究情感态度与价值观:1．训练学生的动手能力和空间想象能力。
2．培养学生的合作意识【教学重点难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学过程设计】【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中,原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。
今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。
【分组活动】利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上(二维平面上）,要求小球之间紧密接触。
可能有几种排列方式。
讨论每一种方式的配位数。
（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数)【学生活动1】学生分四组活动，各由一人汇报结果。
利用多媒体展示，学生排列结果主要介绍以下两种方式。
（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）非密置层，配位数4 密置层，配位数6我们继续讨论，原子在三维空间的排列。
首先讨论非密置层这种情况.【学生活动2】非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。
汇总各类情况逐一讨论。
（一)简单立方体堆积这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积.这种堆积方式的空间利用率太低(52％),只有金属钋采取这种堆积方式。
（二）体心立方堆积（钾型）如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了（68％)，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
【学生活动3】密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。
镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积；铜型如图右侧，按ABCABCABC……的方式堆积。
这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积，配位数均为12,空间利用率均为74℅，但所得的晶胞的形式不同.（三）六方最密堆积（镁型) （四）面心立方最密堆积（铜型）［归纳与整理]金属晶体的四种堆积模型对比混合晶体石墨不同于金刚石，这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构，因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm 层间距离为335pm ，说明层间没有化学键相连,是靠范德华力维系的;石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p 电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。
《第三节 金属晶体》教学设计(部级优课)
《选修三》第三章第三节《金属晶体》教学设计及学案一、教学三维目标1、知识与技能（1）理解金属键的概念和电子气理论，初步学会用电子气理论解释金属的物理性质。
（2）了解金属晶体内原子的几种常见排列方式（3）训练学生的动手能力、计算能力和空间想象能力。
2、过程与方法（1）通过学生动手操作，主动探究，让学生总结出金属晶体的几种堆积方式。
（2）在探究活动中培养学生分析问题解决问题的能力。
3、情感态度与价值观（1）通过本节课的学习，学生能从晶体结构的微观视角去认识物质，感受化学微观世界的奇妙与和谐；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，活动激发学生学习化学的积极性；同时培养同学间合作意识和能力。
（3）渗透思想，“人应该用两只眼睛看世界，一只属于感性、童真，一只属于了理性、科学。
”二、教学重点1、金属键和电子气理论、金属具有共同物理性质的解释。
2、金属晶体内原子的空间排列方式三、教学难点1、金属具有共同物理性质的解释。
2、金属晶体内原子的空间排列方式四、教学过程设计【引入】师：在电影《终结者2》中，那个能变化为任何人，用枪怎么也打不死的液态金属机器人T1000，无疑是整部影片的亮点。
当然，艺术高于生活，艺术也源于生活，T1000源于生活中金属的哪些物理通性呢？让我们首先做两个小体验①拉长盒子里的金属丝②握住课桌下的金属管生：动手体验【问题】师：请一位同学谈谈体验，生：金属丝能拉长（延展性）、感觉到冷师：好，课桌面和金属管温度应该相等，为什么手放在桌面没感到冷，握住金属管却很冷呢？生：金属有较好的导热性师：除了延展性、导热性、金属还有哪些物理通性呢？【总结】一、金属的物理通性：延展性、导热性、导电性、金属光泽【过渡】师：很好，结构决定性质，这些宏观的性质是由怎样的微观结构决定的呢？请大家带着这两个问题阅读教材73页：①金属晶体中存在何种作用力？②如何由“电子气”理论理解金属的延展性、导电性、导热性？2min【引导】二、金属键（“电子气”理论）师：存在的作用力是？金属键，对，其定义为：1、金属键：金属晶体中，金属阳离子和电子之间的强烈作用。
金属晶体教案
金属晶体教案教案主题：金属晶体的形成和结构一、教学目标1. 了解金属晶体的基本概念和特点。
2. 掌握金属晶体形成的原因和过程。
3. 认识金属晶体的结构特点，了解常见的金属晶体结构类型。
4. 学会绘制和解析金属晶体的晶体结构图。
二、教学重点1. 金属晶体的形成原因和过程。
2. 不同金属晶体的结构特点和常见结构类型。
三、教学难点1. 金属晶体结构类型的解析和分析。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一些金属制品，如铁锅、铜器等，引导学生思考金属是如何组成的，以激发学生对金属晶体的兴趣。
2. 提出问题（5分钟）提问学生：金属晶体是如何形成的？为什么金属晶体具有特殊的物理和化学性质？3. 探究讨论（15分钟）通过讲解和讨论，引导学生了解金属晶体的形成过程和原因，并结合微观层面的粒子排列现象，分析金属晶体的结构特点。
4. 学习和总结（20分钟）讲解金属晶体的结构类型，包括面心立方、体心立方和简单立方，介绍不同结构类型的特点和应用领域。
5. 练习和巩固（15分钟）让学生根据所学内容，绘制铁、铜、铝等金属晶体的晶体结构图，并解析其结构特点。
6. 拓展应用（10分钟）引导学生思考：除了金属，还有哪些物质可以形成晶体结构？为什么晶体结构具有稳定性和规律性？7. 总结与展望（5分钟）总结金属晶体的形成原因、结构特点以及与其他晶体的联系，展望金属晶体结构的研究和应用前景。
五、教学辅助手段1. 多媒体投影仪和电脑。
2. 金属图样和实物展示。
3. 学生练习册和作业本。
六、教学评估1. 教师观察学生在讨论和练习过程中的表现。
2. 学生完成练习册和作业本中的题目。
七、教学反思通过本节课的教学，学生能够了解金属晶体的形成原因和特点，并掌握不同金属晶体结构类型的解析和绘制。
但是，在讲解金属晶体结构类型时，可能存在学生难以理解的情况，可以通过举例和多次训练加深学生的理解和掌握程度。
化学：《金属晶体》优秀教案(鲁科选修)
第2节金属晶体与离子晶体第1课时金属晶体【学习目标】1. 知道金属原子地三种常见堆积方式：A、A、A型密堆积2. 能从构成金属晶体地微粒间地作用力和微粒地密堆积出发解释金属晶体地延展性【学习过程】1. 金属晶体：金属原子通过形成地晶体•2. 金属晶体地基本构成微粒：.3. 金属晶体地微粒间相互作用：4. 金属晶体地基本结构型式对比：晶体地基本构成微粒之间以金属键相互结合，金属键没有和，从而导致金属晶体最常见地结构型式具有堆积密度大、原子配位数高、能充分利用空间等特点.金属等径圆球密堆积有三种基本方式：6.形成金属晶体地物质类别：金属单质及其合金.合金：由一种金属与另一种或几种金属或某些非金属所组成地、具有金属特性地物质.根据组成元素地电负性、原子半径地不同，合金可分为、一、三类.合金地熔点一般比成分金属地熔点低，但合金地硬度、强度一般比成分金属大.【典题解悟】例1.要使金属晶体熔化必须破坏其中地金属键.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键地强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷地多少及半径大小有关•由此判断下列说法正确地是（）A. 金属镁地硬度大于金属铝B. 碱金属单质地熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大地C. 金属镁地熔点大于金属钠D. 金属镁地硬度小于金属钙解析：镁离子比铝离子地半径大而所带地电荷少，所以金属镁比金属铝地金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs,离子地半径是逐渐增大地，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子地半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠地金属键强，所以金属镁比金属钠地熔、沸点和硬度都大；因离子地半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙地金属键强，所以金属镁比金属钙地熔、沸点和硬度都大.答案：C例2.金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间地原因是（）A. 金属原子地价电子数少B.金属晶体中有自由电子C.金属原子地原子半径大D.金属键没有饱和性和方向性解析：这是因为分别借助于没有方向性地金属键形成地金属晶体地结构中，都趋向于使原子吸引尽可能多地原子分布于周围，并以密堆积地方式降低体系地能量，使晶体变得比较稳定•答案：D【当堂检测】1. 金属晶体地形成原因是因为晶体中存在（）①金属原子②金属阳离子③自由电子④阴离子A. 只有①B. 只有③C. ②③D. ②④2. 在单质地晶体中一定不存在地微粒是（）A. 原子B. 分子C. 阴离子D. 阳离子3. 金属能导电地原因是（）A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间地相互作用较弱B. 金属晶体中地自由电子在外加电场作用下发生定向移动C. 金属晶体中地金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D. 金属晶体在外加电场作用下可失去电子4. 下列不属于金属晶体共性地是（）A.易导电B. 易导热C. 有延展性D. 高熔点5. 金属晶体地下列性质，不能用金属晶体结构加以解释地是（）A.易导电B. 易导热C. 有延展性D. 易锈蚀6. 金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间地原因是（）A.金属原子价电子数少B. 金属晶体中有自由电子C.金属原子地原子半径大D. 金属键没有饱和性和方向性7. 下列金属地晶体结构类型都属于面心立方最密堆积A i型地是（）A. Li 、Na、Mg CaB. Li 、Na K、RbC. Ca、Pt、Cu AuD. Be 、Mg Ca、Zn8. 下列叙述不正确地是（）A. 金属单质在固态或液态时均能导电B. 晶体中存在离子地一定是离子晶体C. 金属晶体中地自由电子属于整个金属共有D. 钠比钾地熔点高，是因为金属钠晶体中地金属键比金属钾晶体中金属键强9. 下列关于金属晶体导电地叙述中，正确地是（）A. 金属晶体内地自由电子在外加电场条件下可以发生移动B. 在外加电场地作用下，金属晶体内地金属阳离子相对滑动C. 在外加电场作用下，自由电子在金属晶体内发生定向运动D. 温度越高，金属导电性越强10. 某固体仅由一种元素组成，密度为 5.0g/cm3,用射线研究该固体地结构时得知：在边长为10-7cm地正方体中含有20个原子，则此元素地相对原子质量最接近下列数据中地（）A.32B.120C.150D.18011. 下列金属地密堆积方式，对应晶胞都正确地是（）、A、六方A. Na、A、体心立方B. Mg、A、面■心立万C. Ca、A3、面心立方D. Au12. 下列物质中，不属于合金地是（）A.黄铜B.生铁C.不锈钢D.水银13. 某晶体有金属光泽，熔点较高，能否由此判断该晶体是否属于金属晶体（填“能”或“不能”），判断该晶体是否属于金属晶体地最简单地实验方法是参考答案1.C2.C3.B4.D5.D6.D7.C 8.B9.C10.C11.D12.D13.不能测试该固体在固态是否导电。
金属晶体教案
金属晶体教案金属晶体教案一一、学习目标1.使学生了解金属晶体的模型及性质的一般特点。
2.使学生理解金属晶体的类型与性质的关系。
3.较为系统地掌握化学键和晶体的几种类型及其特点。
二、学习重点：金属晶体的模型;晶体类型与性质的关系。
三、学习难点：金属晶体结构模型。
四、学习过程[投影]选一位同学的家庭作业(以表格形式比较离子晶体、原子晶体和分子晶体结构与性质的关系)。
要求全体同学对照分析各自作业，在教师的引导下进行必要的修正和补充。
然后投影一张正确的表格。
表一：离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体粒子阴、阳离子分子原子粒子间的作用力离子键分子间作用力共价键性质硬度较大较小较大溶、沸点较高较低很大导电固体不导电，溶化或溶于水后导电固态和熔融状态都不导电不导电溶解性有些易溶于等极性溶剂相似相溶难溶于常见溶剂[展示金属实物]展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。
叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。
[教师诱导]从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?[学生分组讨论]请一位同学归纳，其他同学补充。
[板书] 一、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
[教师诱启]前面我们知道离子晶体、分子晶体、原子晶体有着不同的物理性质特点，且分别由它们的晶体结构所决定，那么金属的这些共同性质是否也是由金属的结构所决定呢?[板书] 第二节金属晶体[flash动画] 点击“金属晶体内部结构”条目，让学生看金属晶体内容组成微粒内容为，然后再听画外音兼字幕。
再点击“金属晶体内部结构”内部画面左上角“内部结构”条目，让学生看几种常见金属晶体空间构型。
硬球一个一个地堆积给同学观察，成形后再旋转让同学从不同角度进行观察，且拆散、堆积给学生分析。
[画外音兼有字幕]金属(除汞外)在常温下一般都是固体。
2023年高二化学教案金属晶体(精选3篇)
2023年高二化学教案金属晶体（精选3篇）教案1：金属晶体的特性及其影响因素【教学目标】1. 了解金属晶体的基本特性，包括密堆积、金属键、金属晶格等。
2. 分析金属晶体结构的影响因素，包括原子大小、电子数目等。
3. 能够运用金属晶体的特性解释金属的一些性质，如导电性、延展性等。
【教学内容】1. 金属晶体的基本特性：密堆积、金属键、金属晶格。
2. 金属晶体结构的影响因素：原子大小、电子数目等。
3. 金属晶体特性在金属性质中的应用。
【教学重点】1. 金属晶体的结构特性。
2. 金属晶体结构的影响因素。
3. 运用金属晶体特性解释金属性质。
【教学难点】1. 理解金属晶体的密堆积结构及金属键。
2. 分析金属晶体结构的影响因素。
【教学方法】讲授法、实验法、探究法、讨论法。
【教学过程】1. 导入：通过一些生活中常见的金属饰品，让学生观察其结构特点，引导学生思考金属晶体的结构。
2. 展示金属晶体的基本特性：密堆积、金属键、金属晶格，让学生了解其基本特点。
3. 分析金属晶体结构的影响因素，如原子大小、电子数目等，引导学生思考这些因素对金属晶格结构的影响。
4. 进行一些案例分析，让学生运用金属晶体的特性解释金属的一些性质，如导电性、延展性等。
5. 总结金属晶体的特性及其影响因素。
【教学评价】教师通过学生的观察和讨论，以及对应用题的解答情况，评价学生对金属晶体的特性和其影响因素的理解程度。
教案2：金属晶体的结构和性质【教学目标】1. 知道金属晶体的结构特点，如密堆积结构、金属键等。
2. 理解金属晶体结构对金属性质的影响，如导电性、延展性等。
3. 了解金属晶体在实际应用中的一些应用。
【教学内容】1. 金属晶体的结构特点：密堆积结构、金属键等。
2. 金属晶体结构对金属性质的影响。
3. 金属晶体在实际应用中的一些应用。
【教学重点】1. 金属晶体的结构特点。
2. 金属晶体结构对金属性质的影响。
【教学难点】1. 理解金属晶体结构对金属性质的影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
资料范本
本资料为word版本，可以直接编辑和打印，感谢您的下载
《金属晶体》教案
地点：__________________
时间：__________________
说明：本资料适用于约定双方经过谈判，协商而共同承认，共同遵守的责任与义务，仅供参考，文档可直接下载或修改，不需要的部分可直接删除，使用时请详细阅读内容
示范课
金属晶体（第二课时）
大同县一中刘华
金属晶体（第二课时）
【教学目标】
知识与技能：1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式
过程与方法：1. 活动探究
情感态度与价值观：1．训练学生的动手能力和空间想象能力。
2．培养学生的合作意识
【教学重点难点】
金属晶体内原子的空间排列方式
【教学过程设计】
【引入】分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排列；原子晶体中，原子之间的共价键使原子有序排列；金属晶体中，金属键使金属原子有序排列。
今天，我们一起讨论有关金属原子的空间排列问题。
【分组活动】
利用20个大小相同的玻璃小球，有序地排列在水平桌面上（二维平面上），要求小球之间紧密接触。
可能有几种排列方式。
讨论每一种方式的配位数。
（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）
【学生活动1】
学生分四组活动，各由一人汇报结果。
利用多媒体展示，学生排列结果主要介绍以下两种方式。
（配位数：同一层内与一个原子紧密接触的原子数）非密置层，配位数4 密置层，配位数6
我们继续讨论，原子在三维空间的排列。
首先讨论非密置层这种情况。
【学生活动2】
非密置层排列的金属原子，在空间内可能的排列。
汇总各类情况逐一讨论。
（一）简单立方体堆积
这种堆积方式形成的晶胞是一个立方体，每个晶胞含1个原子，被称为简单立方堆积。
这种堆积方式的空间利用率太低(52％)，只有金属钋采取这种堆积方式。
（二）体心立方堆积（钾型）
如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，如下图：
这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了（68％），许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。
【学生活动3】
密置层的原子按钾型堆积方式堆积，会得到两种基本堆积方式，镁型和铜型。
镁型如下图左侧，按ABABABAB……的方式堆积;铜型如图右侧,按ABCABCABC……的方式堆积.这两种堆积方式都是金属晶体的最密堆积,配位数均为12,空间利用率均为74℅,但所得的晶胞的形式不同.
（三）六方最密堆积（镁型）
（四）面心立方最密堆积（铜型）
B
C
A
[归纳与整理]金属晶体的四种堆积模型对比
（五）资料卡片
混合晶体
石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子
的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。
石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。
【课时作业】计算简单立方堆积和面心立方最密堆积的空间利用率
【板书设计】
第三节金属晶体（第二课时）
二、金属晶体的原子堆积模型
1.二维堆积
2.三维堆积
简单立方堆积
非密置层
体心立方堆积
六方最密堆积
密置层
面心立方最密堆积。